江苏省无锡市髙级中学2019-2020学年高二化学期末试题含解析

江苏省无锡市髙级中学2019-2020学年高二化学期末试
题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 近年来，科学家正在探索利用铝粉作为新能源的可能性，以期铝能成为一种石油的取代物．假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法，你认为哪项是错误的（）
A．铝质轻，便于运输、贮存，且安全
B．在地球上，铝矿资源比较丰富
C．铝燃烧时放出的热量大，且燃烧后新产物对环境的污染容易得到有效的控制
D．现代电解铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础
参考答案：
D
考点：铝的化学性质．
专题：几种重要的金属及其化合物．
分析：A、Al为固体，且密度较小；
B、Al大量存在于矿石中；
C、燃烧反应放出热量，氧化铝对环境无污染；
D、电解Al消耗能源，但Al作为新能源提供能量．
解答：解：A、因Al为固体，且密度较小，则铝质轻，便于运输、贮存，且安全，故A正确；
B、Al是地壳中含量最多的金属元素，大量存在于矿石中，则铝矿资源比较丰富，故B正确；
C、Al燃烧时放出热量较大，且生成的氧化铝，则对环境的污染容易得到有效的控制，故C正确；
D、电解Al消耗能源，但Al作为新能源提供能量，二者之间没有必然的联系，故D错误；
故选D．
点评：本题考查Al的性质和能源，学生应熟悉Al的物理性质和化学性质，并把握信息中利用铝粉作为新能源的可能性，以期铝能成为一种石油的取代物是解答本题的关键．
2. 将10mL NO和NO2的混合气体通入装满水倒立在水槽中的量筒内，一段时间后，最后剩余4mL气体，
原混合气体中含NO体积为（）
A、7mL
B、5mL
C、3mL
D、1mL
参考答案：
D
略
3. 下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是
D
略
4. 下列有关实验原理或实验操作正确的是（）
A.用水湿润pH试纸测量某溶液的pH
B.用量筒量取20mol ?L-1H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL，
配制成0.1000 mol?L-1H2SO4溶液
C.实验室用图2所示装置制取少量氨气
D.实验室用图3所示装置出去Cl2中的少量HCl
参考答案：
D
略
5. 农业生产中常用的氮肥有碳铵。

则碳铵(NH4HCO3)属于
A．酸 B．碱 C．氧化物 D．盐
参考答案：
D
略
6. 对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是( )。

A．碱性：NaOH＜Mg(OH)2＜Al(OH)3 B．第一电离能：Na＜Mg＜Al
C．电负性：Na＜Mg＜Al D．还原性：Na＞Mg＞Al
参考答案：
CD
略
7. 下列物质中，不属于高分子化合物的是
A．纤维素 B．蛋白质 C．油脂 D．塑料
参考答案：
C
略
8. 下列醇不能发生消去反应的是 ( )
A．①② B．②④ C．①③ D．③④
参考答案：
C
略
9. 不能直接用乙烯为原料制取的物质是（）
A、CH3CH2OH
B、CH2Cl－CH2Cl
C、D、
参考答案：
D
略
10. 实验室保存下列试剂采取的措施不正确的是
A．KI保存在棕色试剂瓶中
B．波尔多液盛放在铁制容器中
C．氢氟酸保存在塑料瓶中
D．NaOH溶液盛放在带橡皮塞的试剂瓶中
参考答案：
B
11. 某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣、HCO3﹣等离子．当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示，下列说法正确的是（）
A．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1
B．ab段发生的离子反应为：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓
C．原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Na+
D．d点溶液中含有的溶质只有Na2SO4
参考答案：
A
考点：常见阳离子的检验；离子共存问题．
专题：离子反应专题．
分析：加入氢氧化钠溶液后，在0﹣a段没有生成沉淀，说明溶液中一定存在氢离子或碳酸氢根离子，由于后面有沉淀生成及部分沉淀溶解可知，一定存在氢离子；a﹣b段生成沉淀消耗了6a体积氢氧化钠，溶液中可能存在Mg2+、Fe3+、Al3+，根据c﹣d段部分沉淀溶解，可知一定存在铝离子，根据图象Al（OH）3的物质的量与剩余的沉淀的物质的量相等，由OH﹣～AlO2﹣可知消耗溶解氢氧化铝消耗了1体积氢氧化钠，所以生成氢氧化铝沉淀消耗了3体积氢氧化钠，另一种离子生成的沉淀的量与消耗的氢氧化钠与铝离子相同，说明另一种离子为3价离子，则为铁离子；
b﹣c段沉淀的物质的量不变，说明氢氧根离子与铵离子发生了反应，即溶液中一定存在铵离子；
A、根据以上分析判断溶液中一定存在的离子、铁离子与铝离子物质的量之比；
B、ab段为铁离子、铝离子与氢氧化钠反应生成氢氧化铁、氢氧化铝沉淀；
C、根据分析判断溶液中一定不存在镁离子，一定存在铁离子，钠离子无法确定；
D、d点氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠．
解答：解：加入0﹣a段，加入氢氧化钠溶液后没有生成沉淀，说明溶液中一定存在氢离子或碳酸氢根离子，由于后面有沉淀生成及部分沉淀溶解可知，溶液中一定存在铝离子，所以一定不存在碳酸氢根离子，因此一定存在氢离子；
a﹣b段生成沉淀消耗了6体积氢氧化钠，溶液中可能存在Mg2+、Fe3+、Al3+，根据c﹣d段部分沉淀溶解，可知一定存在Al3+，根据图象氢氧化铝沉淀的物质的量与剩余的沉淀的物质的量相等，由OH﹣～AlO2﹣可知消耗溶解氢氧化铝消耗了a体积氢氧化钠，所以生成氢氧化铝沉淀消耗了3体积氢氧化钠，另一种离子生成的沉淀的量与消耗的氢氧化钠与铝离子相同，说明另一种离子为+3价离子，只能为铁离子，故原溶液中一定不存在镁离子；
再由b﹣c段沉淀的物质的量不变，说明氢氧根离子与铵离子发生了反应，即溶液中一定存在铵离子；
再根据溶液呈电中性可知，溶液中一定存在硫酸根离子，
A、根据图象可知生成沉淀用了6体积的氢氧化钠，其中氢氧化铝溶解消耗了1体积的氢氧化钠，所以生成氢氧化铝需要消耗3体积的NaOH溶液，还有3体积的NaOH溶液一定是被Fe3+消耗，即铁离子与铝离子消耗的氢氧化钠溶液的体积相同，故原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1，故A正确；
B、根据以上分析可知，ab段发生的离子反应为铁离子、铝离子与氢氧根离子的反应，反应的离子方程式为：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓，故B错误；
C、原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Fe3+、Al3+，一定不存在镁离子，可能存在钠离子，故C错误；
D、d点氢氧化铝与氢氧化钠溶液恰好完全反应生成偏铝酸钠，所以溶液中含有的溶质为Na2SO4、NaAlO2，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了离子检验的方法应用，题目难度中等，氢氧化铝是两性氢氧化物溶于强碱是解题关键，本题难点在于如何根据图象中的数据判断铁离子的存在．
12. 下列粒子属等电子体的
是
A、NO和O2
B、CH4和NH4+
C、NH2—和
H2O2 D、HCl和H2O
参考答案：
B
13. 某同学在实验报告中记录下列数据，正确的
是
A 用25ml量筒量取12.36 ml 盐酸
B 用托盘天平称取8.75克食盐
C 用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去NaOH溶液23.10ml
D 用pH试纸测得某溶液的PH为3.5
参考答案：
C
14. 在动物肝脏中贮存最多的是脂溶性的维生素是（）
A．维生素A B．维生素B1 C．维生素B2 D．维生素C 参考答案：
A
略
15.
参考答案：
B
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 工业上常回收冶炼锌废渣中的锌（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质），并用来生产Zn(NO3)2·6H2O晶体，其工艺流程为：
有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
▲ 。

⑵上述工艺流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器
有▲。

⑶在“除杂I”步骤中，需再加入适量H2O2溶液，H2O2与Fe2+反应的离子方程式
为▲。

为使Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀完全，而Zn(OH)2不沉淀，应控制溶液的pH 范围为▲。

检验Fe3+是否沉淀完全的实验操作是▲。

⑷加入Zn粉的作用是▲。

“操作A”的名称是▲。

参考答案：
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 化合物A（C10H16）是一种存在于橘子、柠檬及釉子皮中的一个烯烃。

A吸收
2mol的氢形成烷烃B（C10H20）。

A被KMnO4酸性溶
液氧化成化合物C（如右图所示）；A在催化剂作用
下加2mol水，生成一个无手性的醇类D。

（1）化合物A的结构中有无环？若有，有几个环？
（2）那些结构可以氧化成C？
（3）写出D的结构式。

（4）A最可能是哪种结构？
（5）B最可能是哪种结构？
参考答案：
（1）有1个环（2）（3）（4）（5）18. 亚硝酸根NO2-作为配体，有两种方式。

其一是氮原子提供孤对电子与中心原子配位；另一是氧原子提供孤对电子与中心原子配位。

前者称为硝基，后者称为亚硝酸根。

[Co（NH3）5NO2]Cl2就有两种存在形式，试画出这两种形式的配离子的结构式。

参考答案：
略
19. 哪些常用仪器标有温度和容量？
参考答案：
容量瓶、滴定管、量筒。