九年级上《常见的碱》教学PPT下载浙教版1

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典例分析
例2 某一无色溶液具有下列性质：①使无色的酚酞试液变红；②与硫酸铜溶液反应可产生蓝色沉淀； ③与碳酸钠溶液反应产生白色沉淀，据以上推断，此溶液是( )
A．氢氧化钠溶液
B．澄清石灰水
C．氯化钙溶液
D．盐酸
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解析
解析: ①使无色酚酞试液变红，表明该溶液呈碱性，排除C、D选项； ③与碳酸钠溶液反应产生白色沉淀，排除氢氧化钠溶液，此溶液为澄清石灰水，和碳酸钠溶液反应的方 程式为:Ca(OH)2+ Na2CO3＝CaCO3↓+ 2NaOH。
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二、碱的个性
（例17）俗向名氢：氧1苛化、性钙钠的氢、饱氧和火溶化碱液、钠中烧加（碱入N下a列O物H质），不可能使溶液的pH有明显改变的是( )
（2）物理性质：常态下为白色粉末状固体，微溶于水，（溶解度随温度的升高而减小）
氧氧化钠的质（量分1）数保俗持名不变：苛性钠、 火碱、 烧碱
某兴趣小组做了如下实验
下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验 现象，其中与事实不符的是（ ）
（1）俗名：苛性钠、 火碱、 烧碱
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解析
解:A、水在空气中放置一段时间后,会挥发至空气中,导致质量减少,故选项错误. B、火碱是氢氧化钠的俗称,在空气中放置一段时间后,易吸收空气中的水分而潮解,还能与空气中的二氧 化碳发生反应生成碳酸钠而变质,故选项错误. C、浓硫酸具有吸水性,敞口放置在空气中一段时间,会吸收空气中的水分,使其质量增加;且没有发生变质, 故选项正确. D、浓盐酸具有挥发性,敞口放置在空气中一段时间,会使其质量减少,故选项错误. 所以C选项是正确的.
②③
C.
CuSO4 （2）物理性D. 质：常态下为白色固体，易潮解，极易溶于水且放出大量的热，水溶液有滑腻感、有涩味。
氧氧化钠的质分数保持不变
（1）俗名：苛性钠、 火碱、 烧碱
与二氧化碳反注应： B.
A．能使紫色石蕊溶液变蓝色
在制作叶脉书签活动中，将洗干净的叶片放在约10%的氯氧化钠溶减中煮沸6-10分钟，当叶肉呈黄色后取出叶片，用水将叶片上的碱液冲洗干净。
氢氧化钙 消石灰 生石灰
D．Na2CO3溶液
一、碱的性质(碱的通性)
②③ 盐酸
例4 B. 要将CN. aOH溶液、Ca(OH)2溶液、稀盐酸三种无色溶液一次性区分开来，可选用下列试剂中的( )
为研究二氧化碳与氢氧化钠是否发生反应，王新兴同学设计的下列方案不可行的是（ ）
(1)氢氧化钠具A有．__无____色__，酚利酞用此试性液质来制作叶脉书签。B．紫色石蕊试液
在氢氧化钙溶液中加入稀盐酸，无明显变化
C．CuSO4溶液
D．Na2CO3溶液
C、浓硫酸具有吸水性,敞口放置在空气中一段时间,会吸收空气中的水分,使其质量增加;且没有发生变质,故选项正确.
广泛用于肥皂、石油、造纸等工业
D.
1、碱溶液与酸碱指示剂的反应
(2)用一瓶久置的10%的氢氧化钠溶液制作叶脉 书签，未能达到实验目的。
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二、碱的个性
注： (1)pH >7 的溶液是碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。例如：碳酸钠的水溶液显碱性，但碳酸钠不 是碱，而是盐； (2)通常可溶性碱的水溶液可以存在浓度较高的离子，不溶性的碱（如氢氧化镁、氢氧化铜、氢 氧化铁） 等的水溶液中几乎不存在氢氧根离子，滴入石蕊或酚酞试液颜色不变； (3)电离时产生氢氧根离子的化合物不一定是碱。
下Cu列Cl关2 溶于液氢是氧C蓝化a色钠(O的的H；性)质2。叙述不正确的是 （ ）
③滴加稀盐酸，若有气泡产生则说明NaOH溶液一定变质。
②在滴氢加 氧B化a钠Cl2溶溶碱液液中之，通若所入无二以沉氧淀具化生碳有成，则共有说白性明色N是沉aO淀因H生溶为成液可一定溶没性有变碱质在； 水溶液里能电离出相同的阴离子——OH-
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典例分析
BD．加入Na2C例O33溶液下C. 列物质在空气中放置一段时间后质量增加而又变质的是(
)
①酸性气体：CO2，SO2，SO3
与二氧化碳反A应．食盐B.
CuCl2 溶液是蓝色的；
B．烧碱
下列各组内物质名称表示同一种物质是( )
A．无色酚酞C试．液 浓硫酸B．紫色石蕊D试．液 浓盐酸C．CuSO4溶液
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解析
解:A、二者混合没有沉淀、气体和水生成,不符合复分解反应的条件,不能发生反应,故错误. B、氢氧化钾可以使酚酞溶液变红色,颜色发生变化,说明有新物质生成,发生了化学变化.即该性质只有在 化学变化中才能体现出来,所以属于氢氧化钾的化学性质,故正确. C、可以和二氧化碳反应生成碳酸钾和水,正确. D、可以和硫酸发生中和反应生成硫酸钾和水,正确. 所以A选项是正确的.
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解析
解:A,氢氧化钠和氢氧化钙的水溶液都能使石蕊试液变蓝,现象一样,无法区别; B,氢氧化钠和氢氧化钙溶液都能使酚酞试液变红,现象一样,无法区别; C,稀硫酸与氢氧化钠和盐酸混合都无现象,无法区别; D,氢氧化钠溶液与碳酸钠溶液混合,无现象,氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液混合产生沉淀,盐酸与碳酸钠溶液 混合产生气泡,现象不同,故使用碳酸钠溶液能将NaOH溶液, Ca(OH)2溶液,稀盐酸区别开; 故选D.
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典例分析
例5 碱溶液中都含有OH－，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属 于碱的共同性质的是( ) A．能使紫色石蕊溶液变蓝色 B．能与盐酸反应生成水 C．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀 D．能与CO2反应生成水
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解析
A、根据碱与能跟酸碱指示剂作用判断; B、根据盐酸能发生中和反应判断; C、根据生成的沉淀是钡离子和硫酸根离子作用的结果分析; D、碱能和非金属氧化物反应判断;
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二、碱的个性
干燥剂的选择： ①浓硫酸可干燥：酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、HCl）
中性气体（如：H2、O2、N2、CO、NO、CH4） ※不能干燥碱性气体（如：NH3） ②氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体（如：NH3） 中性气体（如：H2、O2、N2、CO、NO、CH4） ※不能干燥酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、HCl） ③无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气，可干燥所有的气体。 ④常用的干燥装置
使例紫如色 ：石碳蕊酸试钠与液的变水N蓝溶aO，液H使显无碱反色性应酚，酞但的试碳气液酸变钠体红不，。是碱如，C而O是2盐、；SO2等则不可用固体NaOH干燥，一般选用浓硫酸干燥。
※不能干燥酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、HCl）
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二、碱的个性
常见干燥剂小结 常见气体的酸碱性： ①酸性气体：CO2，SO2，SO3 ②中性气体：N2，H2，O2，CO，NO ，CH4 ③碱性气体：NH3
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一、碱的性质(碱的通性)
推A．注无射色器酚活酞塞【试向液充拓满展CO】2 的四B集．种气紫瓶可色中石溶注蕊入性试过液碱量2：0%N的aNOCaO．HHC、u溶S液OK4，O溶振H液荡、集B气a瓶(O后H打D)开2．、止N水aN2夹CHO。33溶·H液2O; 四种强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、
1.4 常见的碱
一、碱的性质(碱的通性)
1、碱溶液与酸碱指示剂的反应 使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。 2、某些碱与某些非金属氧化物反应生成盐和水 （1）氢氧化钙跟二氧化碳反应
Ca(OH)2 + CO2 ＝ CaCO3↓+ H2O
使澄清石灰水变浑浊，常利用这一反应来检验二氧化碳气体的存在
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CuSO4
D.
①使无色酚酞试液变红，表明该溶液呈碱性，排除C、D选项；
组成中都含有氢、氧两种元素
B.
②中性气体：N2，H2，O2，CO，NO ，CH4
氧氧化钠的质量减小
B.
电离时生成的阳离子全部是金属离子
(1)为了验证氢氧化钙与酸碱指示剂反应，小红将无色酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液由无色变成________色；
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解析
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课堂检测
1.下列四幅图，能说明烧碱用途的是( )
A. 金属切割及焊接
B. 建筑材料
C. 制肥皂
D. 人工降雨
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课堂检测
（氧2氧）化物钠理的性质2质量.：下分常数列态增下各大为组白色内固物体，质易名潮解称，表极D易示. 溶同于水一且种放出物大质量的是热(，) 水溶液有滑腻感、有涩味。
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典例分析
例6 对知识的归纳和总结是学好科学的重要方法。在学习了碱的性质后，小红同学总结了氢氧化钙的 四条化学性质(如图)，即氢氧化钙与图中四类物质能够发生化学反应。
(1)为了验证氢氧化钙与酸碱指示剂反应，小红将无色酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液由无色变成 ________色； (2)利用氢氧化钙与碳酸钠反应的性质，可以除去氢氧化钠溶液中少量的氢氧化钙杂质，请写出该化学反 应的方程式___________________________________________________。
2NaOH + CuCl2 ＝ Cu(OH)2↓+ 2NaCl （蓝色沉淀）
（2）取1支试管，注入2～3毫升黄色的氯化铁溶液，向该试管中滴加1～2毫升氢氧化钠溶液，有红褐色 沉淀生成，反应的化学方程式为
3NaOH + FeCl3 ＝ Fe(OH)3↓ + 3NaCl （红褐色沉淀）
注：：FeCl3 溶液是棕黄色的；CuCl2 溶液是蓝色的；Fe(OH)3 是红褐色沉淀；Cu(OH)2 是蓝色沉淀。
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二、碱的个性
（3）化学性质：具有较强的腐蚀性，具有碱的通性 实验时若不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液
（4）重要的化工原料，应用于造纸、制锅、制皂、精炼石油等工业；生活中可用来除油污等。
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二、碱的个性
2、氢氧化钙Ca(OH)2 （1）俗名：熟石灰、消石灰 （2）物理性质：常态下为白色粉末状固体，微溶于水，（溶解度随温度的升高而减小） （3）化学性质：具有较强的腐蚀性，具有碱的通性。 （4）用途：重要的建筑材料，也是一种工业原料，如用来制取漂白粉，农业上用于改良酸性土壤等。 （5）氢氧化钙的制取：将生石灰（CaO）溶于水（剧烈反应，放出大量的热），发生反应的化学方程 式：CaO + H2O ＝ Ca(OH)2
②③ ①暴露在空C. 气中的某些固态物质容易吸收空气里的水分，表面潮湿而逐步溶解，这种现象叫潮解。
B
C.
水溶液都具有腐蚀性
D.
A．无色酚酞②试液利用固体B．氢紫氧色石化蕊钠试液易潮解的C．性Cu质SO，4溶固液 体氢氧化D．钠Na可2C以O3溶做液某些气体（如氢气、氧气）的干燥剂，但是能
2、某些碱与某些非金属氧化物反应生成盐和水
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一、碱的性质(碱的通性)
3、碱与酸反应生成盐和水（中和反应） （1）氢氧化钠跟盐酸反应
NaOH + HCl ＝ NaCl + H2O
（2）氢氧化钙跟盐酸反应
Ca(OH)2 + 2HCl ＝ CaCl2 + 2H2O
改良酸性土壤
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一、碱的性质(碱的通性)
4、某些碱与某些盐反应生成新碱和新盐 （1）取1支试管，注入2～3毫升蓝色的氯化铜溶液，向该试管中滴加1～2毫升氢氧化钠溶液，有蓝色絮 状沉淀生成，反应的化学方程式为
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解析
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典例分析
例7 向氢氧化钙的饱和溶液中加入下列物质，不可能使溶液的pH有明显改变的是( ) A．通入CO2 B．加入稀H2SO4 C．加入盐酸 D．加入Na2CO3溶液
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解析
解读 本题考查氢氧化钙与酸性氧化物、酸、盐的反应。 扩展 复分解反应发生的生成物需具备以下三个条件中的任意一个： 1.有沉淀生成； 2.有气体放出； 3.有水生成。
①浓硫酸可干燥：酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、HCl）
②③
C.
一、碱的性质(碱的通性)
CuCl2 溶液是蓝色的；
（1）氢氧化钙跟二氧化碳反应
为研究二氧化碳与氢氧化钠是否发生反应，王新兴同学设计的下列方案不可行的是（ ）
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典例分析
例1 下列不属于氢氧化钾的化学性质的是( ) A．能和碳酸钠溶液反应 B．可使酚酞试液变红色 C．能和CO2反应 D．能和硫酸反应
一、碱的性质(碱的通性)
（2）氢氧化钠跟二氧化碳反应
2NaOH + CO2 ＝ Na2CO3 + H2O
敞口放置在空气中的氢氧化钠容 易变质 （3）氢氧化钠跟二氧化硫反应
2NaOH + SO2 ＝ Na2SO3 + H2O
大量的化石燃料（主要是煤、石油和天然气）的工厂产生的废气中含有二氧化硫，会污染空气，可用氢 氧化钠溶液来吸收二氧化硫。