广西壮族自治区高一上学期期中化学试卷C卷(测试)

广西壮族自治区高一上学期期中化学试卷C卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共16题；共32分)
1. （2分）化学与社会、生活密切相关，下列说法中正确的是（）
A . “歼﹣20”飞机上使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料
B . 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
C . 汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2
D . Fe3O4俗称铁红，常作红色油漆和涂料
2. （2分）下列叙述错误的是（）
A . 雾霾可能是许多细小液体和固体微粒分散到空气中形成的一种气溶胶
B . 波尔多溶液可以给种子消毒
C . BaSO4医学上用作钡餐，可用于治疗胃酸过多
D . Na2FeO4具有很强的氧化性，可用于自来水的消毒杀菌，还可去除水中的微细悬浮物
3. （2分） (2018高二上·中山期末) 下列判断全部正确的一组是：（）
A . A
B . B
C . C
D . D
4. （2分） (2019高二上·肥东期中) 下列关于溶液的说法正确的是（）
A . 的电离方程式为：
B . 时，加水稀释后，与的乘积变大
C . 离子浓度关系：
D . 时，的溶液中，由水电离的
5. （2分） (2016高一上·葫芦岛期中) 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A . 标准状况下，5.6L CCl4含有的分子数为0.25NA
B . 标准状况下，14 g氮气含有的核外电子数为5NA
C . 标准状况下，22.4 L任意比的氢气和氯气的混气中含有分子总数均为NA
D . 在标准状况下，18gH2O所含有的电子数不是10NA
6. （2分） (2017高一上·奉新期末) 下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（）
A . SiO2是酸性氧化物，可制成玻璃容器盛装氢氟酸
B . 氧化铁为红棕色固体，可用于作油漆红色涂料
C . 次氯酸有酸性，可用于自来水的杀菌消毒
D . 钠具有金属活泼性，钠可以从硫酸铜溶液中置换出金属铜
7. （2分）氢化钠（NaH）是一种白色的离子化合物．NaH与水反应放出氢气．下列叙述中正确的是（）
A . NaH中氢是+1价
B . NaH中阴离子半径比锂离子半径小
C . NaH中阴离子的电子层排布与氦原子相同
D . NaH中阴离子可被还原成氢气
8. （2分）(2015·临沂模拟) 亚磷酸（H3PO3）是二元弱酸，且具有较强还原性．下列说法正确的是（）
A . Na2HPO3溶液显碱性，说明HPO32﹣的电离程度大于水解程度
B . 25℃时，将0.1 mol•L﹣1的亚磷酸溶液加水稀释后，n（H+）与n（OH﹣）的乘积不变
C . 利用H3PO3进行化学镀银，当参加反应的 =2时，氧化产物为H3PO4
D . NaH2PO3溶液显酸性，其溶液中存在的粒子浓度关系：c（H2PO3﹣）＞c（HPO32﹣）＞c（H3PO3）＞c（H+）＞c（OH﹣）
9. （2分） (2016高一下·平安期中) 下列物质中无Cl﹣的是（）
A . KCl溶液
B . KClO3
C . NaCl晶体
D . 氯水
10. （2分） (2017高一上·六合期末) 下列物质久置空气中不会变质的是（）
A . 新制氯水
B . 漂白粉
C . 过氧化钠粉末
D . 氯化钠固体
11. （2分） (2016高一上·澄城期中) 按下列实验方法操作，能达到要求的是（）
A . 用托盘天平称量25.20g氯化钠固体
B . 用湿润的氯气和干燥的红色布条，检验氯气的漂白性
C . 用NaOH溶液和FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体
D . 将氢氧化钠固体在容量瓶中溶解，配制一定物质的量浓度的NaOH溶液
12. （2分） (2016高一上·北京期中) 已知有反应2NO+O2═2NO2 ．今在体积为V L的密闭容器中通入amolNO 和bmolO2 ．反应后容器中的氮原子和氧原子的原子个数之比是（）
A .
B .
C .
D .
13. （2分） (2015高一上·运城月考) 向30mL 1mol•L﹣1的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4mol•L﹣1的NaOH 溶液，若产生0.78g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为（）
A . 3 mL
B . 7.5 mL
C . 15 Ml
D . 17.5 ml
14. （2分） (2016高一上·鱼台期中) 用等体积的0.1mol/L的BaCl2溶液，可使相同体积的Fe2（SO4）3、Na2SO4、KAl（SO4）2三种溶液的SO42﹣完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（）
A . 3：2：3
B . 3：1：2
C . 2：6：3
D . 1：1：1
15. （2分）(2017·成都模拟) 设NA为阿伏伽德罗常数值，下列说法正确的是（）
A . 1 mol Cl2分别与足量的铁或氢氧化钠溶液反应，转移电子数均为2NA
B . 将NA个NH3分子溶于1 L水中得到1 mol•L﹣1的氨水
C . 标准状况下，22.4 L氮气与22.4 L苯所含分子数均为 NA
D . 常温常压下，32gO2、O3的混合物含有2NA个氧原子
16. （2分）有一真空瓶质量为m1 ，充满氨气后总质量为m2 ．在相同状况下若改为充满某气体A时总质量为m3 ，则A的相对分子质量是（）
A .
B .
C .
D .
二、第II卷非选择题 (共6题；共32分)
17. （5分）写出下列的电离方程式：
（1） H2SO4：________；
（2） NaOH：________；
（3） HCl：________．
（4） Na2CO3________;
（5） Ba （OH）2________．
18. （3分）(2017·凉山模拟) 某溶液中含K+、Fe3+、Fe2+、Cl﹣、CO32﹣、NO3﹣、SO42﹣、SiO32﹣、I ﹣中的若干种，某同学欲探究该溶液的组成，
进行如下实验：
Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰．
Ⅱ．另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成．
Ⅲ．取Ⅱ反应后的溶液分别置于两支试管中，第一支试管中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加KSCN 溶液，上层清液变红；第二支试管中加入CCl4 ，充分振荡静置后溶液分层，下层为无色．下列说法正确的是（）
A . 原溶液中肯定不含Fe2+、NO3﹣、SiO32﹣、I﹣
B . 为确定是否含有Cl﹣，可取原溶液加入过量硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀
C . 步骤Ⅱ中无色气体是NO气体
D . 原溶液中肯定含有K+、Fe2+、NO3﹣、SO42﹣
19. （5分） (2017高一上·南宁期中) 有二氧化碳与一氧化碳的混合气体共10.8g，其物质的量为0.3mol．求：
（1）混合气体中二氧化碳与一氧化碳的物质的量CO2________；CO________．
（2）混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后，剩余的气体是________；其质量为________所含分子数约为________．
20. （7分） (2019高一上·牡丹江期末) 某课外实验小组从煤油中取出一块钠，用滤纸吸净其表面的煤油，用切刀切下数块，分别进行实验研究：
（1）切下的钠块表面变暗，其反应的化学方程式为________。

（2）将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为 ________；可观察到的实验现象是________（填序号）。

a．钠沉到水底
b.钠熔成小球
c.小球四处游动
（3）将其中一块钠放入坩埚中加热，反应现象为： ________，反应的化学方程式是________。

（4）过氧化钠是钠的一种重要化合物，其中一种用途是用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源，涉及的主要反应的化学方程式为________（写一个即可），若15．6gNa2O2参加反应，则最多可制得标准状况下氧气的体积为________L。

21. （3分） (2017高一上·长沙期中) 现用质量分数98%、密度为1.84g/cm3浓H2SO4来配制450mL、0.2mol/L
的稀H2SO4 ．
（1）
经计算，需浓H2SO4的体积为________．
（2）
除烧杯、玻璃棒、量筒外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是________．
（3）
在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中，能引起浓度偏高的有________（填代号）．
①将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H2SO4；
②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中；
③洗涤溶解用的烧杯与玻璃棒，并将洗涤液转移到容量瓶中；
④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水；
⑤定容时，俯视标线；
⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线．
22. （9分） (2017高一上·荆门期末) 现有下列十种物质：①液态氯化氢②小苏打③固体纯碱④二氧化碳⑤葡萄糖⑥氢氧化钾⑦氢氧化铁胶体⑧氨水⑨Al ⑩硫酸铁溶液
（1）上述十种物质中，属于电解质的有________，属于非电解质的有________．
（2）有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H++OH﹣=H2O，该反应的化学方程式为________．（3）除去③中少量②的操作是________，⑨在空气中能稳定存在的原因________．
（4）标准状况下，________L ④中含有0.4mol 氧原子．
（5）现有100mL⑩溶液中含Fe3+5.6g，则溶液中SO42﹣的物质的量浓度是________．
（6）若在⑦中缓慢加入⑥的水溶液，产生的现象是________．
（7）将①加入到⑥的溶液中，⑥的溶液导电能力变化为________（填“增强”、“减弱”或“基本不变”）
参考答案一、选择题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、第II卷非选择题 (共6题；共32分) 17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
17-5、
18-1、
19-1、
19-2、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
21-1、
21-2、
21-3、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
22-5、
22-6、
22-7、
第11 页共11 页。