山东省淄博市高三理综-化学1月模拟考试试卷

山东省淄博市高三理综-化学1月模拟考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共14分)
1. （2分） (2018高一下·温州期中) 下列变化中，需加还原剂才能实现的是（）
A . CuSO4→Cu
B . Mg→Mg3N2
C . S→SO2
D . SiO2→Na2SiO3
2. （2分）下列有关实验操作的说法中，正确的是（）
A . 乙烷中混有乙烯，通过盛有酸性KMnO4溶液的洗气瓶洗气除去乙烯
B . 检验C2H5Cl中氯原子时，将C2H5Cl和NaOH溶液混合加热后，先加入稀硫酸酸化，再滴加硝酸银溶液
C . 用无水乙醇和浓H2SO4共热至140℃可以制得乙烯气体
D . 实验室制取乙炔时，常用饱和食盐水代替水
3. （2分）下列关于物质的分离、提纯实验中的一些操作或做法，正确的是（）
A . 在组装蒸馏装置时，温度计的水银球应伸入液面下
B . 用苯萃取溴水时有机层应从下口放出
C . 在苯甲酸重结晶实验中，粗苯甲酸加热溶解后还要加少量蒸馏水
D . 在苯甲酸重结晶实验中，待粗苯甲酸完全溶解后，要冷却到常温才过滤
4. （2分） (2016高二下·黔南期末) 设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）
A . 铝与氢氧化钠溶液反应生成67.2LH2时，转移的电子数为9NA
B . 2L0.5mol/L醋酸钠溶液中含CH3COO﹣个数小于NA
C . 28gCO和C2H4的混合气体中含有的碳原子总数为1.5NA
D . 2molSO2与2molO2在密闭容器中充分反应后，容器内的气体分子数为3NA
5. （2分） (2019高三上·江西期末) 如图是一种可充电的锂离子电池充、放电的工作示意图。

放电时该电池的电极反应式为：负极：LixC6－xe－=C6＋xLi+（LixC6表示锂原子嵌入墨形成的复合材料），正极：Li1－xMnO2＋xLi+＋x e－=LiMnO2（LiMnO2表示含锂原子的MnO2）下列有关说法正确的是（）
A . 该电池的反应式为：Li1-xMnO2+LixC6 LiMnO2+C6
B . K与M相接时，A是阳极，发生氧化反应
C . K与N相接时，Li＋由A极区迁移到B极区
D . 在整个充电或放电过程中都只存在一种形式的能量转化
6. （2分）下列物质的性质比较，正确的是（）
A . 气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S
B . 碱性：NaOH＞KOH＞RbOH
C . 还原性强弱:F－>Cl－>Br－>I－
D . 酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4
7. （2分） (2017高二上·济南期末) 下列有关电解质溶液的说法正确的是（）
A . 向0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小
B . 向0.1mol•L﹣1CH3COONa溶液加入少量水，溶液中不变
C . 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中＞1
D . 向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3 ，溶液中减小
二、实验题 (共1题；共9分)
8. （9分） (2018高二下·聊城期末) 2017年1月9日，中国中医科学院青嵩家专家屠呦呦研究员获得2016年度国家科学技术奖最高奖。

青蒿素为烃的含氧衍生物,无色针状晶体，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156～157℃，热稳定性差，青蒿素是高效的抗疟药。

某学习小组模拟从青嵩中提取青嵩素，并设计实验测定青嵩素的分子结构。

（1）青嵩素的提取
从青嵩中提取青蒿素的方法主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。

乙醚浸取法的主要工艺为：
已知:乙醚沸点为35℃。

①操作I的名称为________。

②操作III的主要过程可能是________。

A.加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶
B.加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤
C.加入乙醚进行萃取分液
（2）青蒿素分子式的测定
可用燃烧法测定青蒿素的实验式，所需装置如下:
①产生的氧气按以左到右流向，所选装置各导管的连接顺序是g→c→________→盛有碱石灰的干燥管(装置不能重复使用)。

②B装置的作用是________。

③E装置中CuO的作用是________。

④称取28.2g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)，经充分燃烧后，A装置质量增加66g，C装置质量增加19.8g，则该有机物的最简式为________。

⑤若把盛有碱石灰的干燥管的装置去掉，所测得样品中氧的质量分数会________(填“偏大”。

“偏小”或“不变”)。

⑥要确定该有机物的分子式,还需要调定的物理量为________。

⑦将青蒿素加入滴有酚酞NaOH溶液中，溶被颜色无明显变化，加热并搅拌，溶液红色变浅，说明青蒿素可能与________(填字母)具有相同的性质。

A.乙醇
B.苯酚
C.丙酸
D.油脂
三、综合题 (共4题；共30分)
9. （6分） (2019高二下·温州期中)
（1）（一）工业上，在Cu2O/ZnO 作催化剂的条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) △H
已知：CH3OH(l)=CH3OH(g) △H=+35.2kJ•mol-1 ，根据表：
反应CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) △H=________kJ•mol-1
（2）向2L恒容密闭容器中通入1mol CO(g)和2mol H2(g)，发生反应合成甲醇，反应过程中n(CH3OH)与时间(t)及温度的关系如图1所示。

在500℃恒压条件下，请在图1中画出反应体系中n(CH3OH)与时间（t）变化总趋势
图。

________
（3）（二）甲醇还可用CO2与H2在催化剂CZZA（普通铜基催化剂）作用下合成，相关反应如下：
反应ⅠCO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.2kJ•mol-1
反应ⅡCO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) △H2=41.2kJ•mol-1
以CZZA/rGO为催化剂，在一定条件下，将1mol CO2与3mol H2通入恒容密闭容器中进行反应I和反应II，CO2的平衡转化率和甲醇的选择率（甲醇的选择率：转化的CO2中生成甲醇的物质的量分数）随温度的变化趋势如图2所示：
①在553K时，反应体系内CO的物质的量为________ mol
②随着温度的升高，CO2的平衡转化率增加但甲醇的选择率降低，请分析其原因：________
（4）（三）如图为氯碱工业的装置示意图，a端进入的物质为________，工业上还可以利用该装置，以四甲基氯化铵[(CH3)4NCl]水溶液为原料，通过电解法可制备四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]，则收集到(CH3)4NOH的区域是________（填a、b、c或d），
10. （4分）根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2 ，回答下列问题：
（1）氧化剂是________，还原剂是________
（2）氧化剂和还原剂的分子个数比________
（3）当有68克氨气参加反应时，被氧化的物质为________ 克．
11. （11分）现有六种元素，其中B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题
B元素原子的核外p电子数比s电子数少1
C原子的第一至第四电离能分别是：
I1=738kJ/mol I2=1451kJ/mol I3=7733kJ/mol I4=10540kJ/mol
D原子核外所有p轨道全满或半满
E元素的主族序数与周期数的差为4
F 是前四周期原子电子轨道表示式中单电子数最多的元素
G在周期表的第十一列
（1） B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有________个方向，原子轨道呈________形．
（2） C和与其左右相邻元素原子的第一电离能由大到小的顺序是________．
（3）①DE3中心原子的杂化方式为________杂化，该分子中的键角比离子DE4+中的键角小的原因是________
②将E的单质通入到黄血盐{K4[Fe（CN）6]}溶液中，可得到赤血盐{K3[Fe（CN）6]}．该反应的离子方程式为________
③已知含E的一种化合物与过氧化氢发生如下反应（已配平）：H2O2+→________+HE （请写出横线上物质的结构式）
（4） F位于________区，价电子排布式为________．
（5） G单质晶体中原子的堆积方式为面心立方最密堆积（如图），则晶胞中每个原子的配位数为________．假设晶胞边长为a，原子半径为r，列式表示该晶胞的空间利用率为________．
12. （9分）(2016·新课标Ⅰ卷) [化学--选修5：有机化学基础]秸秆（含多糖物质）的综合应用具有重要
的意义．下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线：
回答下列问题：
（1）下列关于糖类的说法正确的是________．（填标号）
a．糖类都有甜味，具有CnH2mOm的通式
b．麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖
c．用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全
d．淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物
（2） B生成C的反应类型为________．
（3） D中官能团名称为________，D生成E的反应类型为________．
（4） F的化学名称是________，由F生成G的化学方程式为________．
（5）具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体，0.5mol W与足量碳酸氢钠溶液反应生成44gCO2 ， W共有________种（不含立体结构），其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为________．（6）参照上述合成路线，以（反，反）﹣2，4﹣己二烯和C2H4为原料（无机试剂任选），设计制备对二苯二甲酸的合成路线________．
参考答案一、单选题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、实验题 (共1题；共9分)
8-1、
8-2、
三、综合题 (共4题；共30分)
9-1、
9-2、
9-3、
9-4、
10-1、
10-2、
10-3、
11-1、
11-2、
11-3、
11-4、
11-5、
12-1、
12-2、
12-3、
12-4、
12-5、
12-6、。