辽宁省2020-2021年高二上学期(理)化学期中考试试卷

辽宁省2020-2021年高二上学期（理）化学期中考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共25题；共50分)
1. （2分） (2018高一上·成都月考) 下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是（）
A . NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO3-
B . NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42-
C . MgCl2=Mg2＋＋2Cl－
D . Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－
2. （2分） (2018高一下·湘西期末) 下列化学用语书写正确的是（）
A . 甲烷的电子式:
B . N2的结构式:
C . 乙烯的结构简式:CH2CH2
D . CO2的分子模型示意图:
3. （2分） (2017高二下·驻马店期末) 下列实验的失败原因可能是因为缺务必要的实验步骤造成的是（）
①将乙醇和乙酸、稀硫酸共热制乙酸乙酯
②无水乙醇和浓硫酸共热到140℃制乙烯
③验证RX是氯代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热后，将溶液冷却后再加入硝酸银溶液出现褐色沉淀
④做还原性实验时，当加入新制的氢氧化铜悬浊液后，未出现红色沉淀⑤检验淀粉已经水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后，加入银氨溶被水浴加热后未析出银镜
⑤检验淀粉已经水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后，加入银氨溶液水浴加热后未析出银镜
A . ①③④⑤
B . ③④⑤
C . ③⑤
D . 全部
4. （2分） (2018高一上·吉林期中) 科学家发现一种新型分子，其化学式为H3。

相同条件下，等质量的H3和H2具有相同的（）
A . 原子数
B . 分子数
C . 体积
D . 物质的量
5. （2分） (2019高一下·东阳期中) 下列有关用惰性电极电解AgNO3溶液一段时间后的说法正确的是（）
A . 电解后两极产生的气体体积比为2∶1
B . 电解过程中溶液的pH不断升高
C . 此时向溶液中加入适量的Ag2CO3固体可使溶液恢复电解前的状况
D . 电解过程中阴极质量不断减少
6. （2分） (2016高一下·怀仁期末) 下列转化属于取代反应的是（）
A . 苯→环已烷
B . 乙酸→乙酸乙酯
C . 乙烯→乙醇
D . 乙醇→乙醛
7. （2分）将一定质量金属M的粉末放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后溶液呈无色；继续向烧杯中加入一定量的硝酸银溶液，待充分反应后过滤，得蓝色滤液和滤渣．根据实验分析，以下结论错误的是（）
A . 金属活动性顺序：M＞Cu＞Ag
B . 滤液中一定含有M的阳离子和Cu2+
C . 滤渣中一定含有Ag和Cu
D . 向滤液中滴加稀盐酸，可能产生白色沉淀
8. （2分） (2019高二上·大足期末) 下列说法正确的是（）
A . 纯水的pH不一定等于7
B . 原电池的两极中较活泼的金属一定为负极
C . 硫酸溶液的导电能力一定比醋酸溶液的导电能力强
D . 若升高一个可逆反应的温度，该反应化学平衡常数一定增大
9. （2分）下列说法正确的是（）
A . 有机物中都存在同分异构现象
B . 只要含有的官能团种类相同就是同系物
C . 14C和14Si是同位素
D . C2H5Cl没有同分异构体
10. （2分） (2020高一上·鄂州期末) 下列不能使湿润的pH试纸变红的是（）
A . Na2CO3
B . SO2
C . NH4Cl
D . HCl
11. （2分） (2018高二上·成都期末) 现有三种溶液:①pH=3 的稀盐酸②pH=3的CH3COOH溶液③pH=11的氨水，相同条件下,下列说法正确的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
12. （2分）研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式，以下用于研究有机物的方法错误的是（）
A . 蒸馏常用于分离提纯液态有机混合物
B . 燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法
C . 核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量
D . 对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能团
13. （2分）下列有关烷烃的叙述中，正确的是（）
①在烷烃分子中，所有的化学键都是单键
②烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去
③分子通式为CnH2n+2的烃不一定是烷烃
④所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应
⑤光照条件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色．
A . ①③⑤
B . ②③
C . ①④
D . ①②④
14. （2分） (2016高二上·银川期中) 下列关于有机物的说法正确的是（）
①C3H6和C2H4的最简式相同且分子量相差14，所以是同系物
②乙二醇和甲醇含有相同的官能团，所以是同系物
③由乙烯生成乙醇属于加成反应
④苯酚、乙酸乙酯、甲醛的沸点逐渐变低．
A . ①②
B . ①③
C . ②④
D . ③④
15. （2分） (2016高一下·湘潭期末) 仔细分析下列表格中烃的排列规律，判断排列在第16位烃的分子式是（）
A . C6H12
B . C6H14
C . C7H12
D . C7H14
16. （2分） (2016高二上·襄阳开学考) 下列反应属于取代反应的是（）
A . 乙烯→乙醇
B . 乙酸→乙酸乙酯
C . 苯→环己烷
D . 乙醇→乙醛
17. （2分）(2018·重庆模拟) 设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是（）
A . 在标准状况下，2.24LSO3中含氧原子数为0.3NA
B . 1L0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，阳离子总数为0.3NA
C . 常温常压下，4.2g乙烯和环丙烷的混合气体中所含原子总数为0.9NA
D . 将0.1molCl2通入足量热的浓NaOH溶液中完全反应生成NaCl、NaClO3和水，转移电子数为0.1NA
18. （2分） (2018高三下·绥化开学考) 在KClO3+6HCl＝3Cl2↑+ KCl+3H2O中，有30 mole-转移，生成的氯气在标准状况下的体积为（）
A . 22.4L
B . 336.0L
C . 403.2L
D . 672.0L
19. （2分）现有常温时pH＝1的某强酸溶液10 mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是
A . 加水稀释成100 mL
B . 加入10 mL的水进行稀释
C . 加入10 mL 0.01 mol·L－1的NaOH溶液
D . 加入10 mL 0.01 mol·L－1的HCl溶液
20. （2分） (2019高二上·太原期末) 测定 0.1 mol/LNa2SO3溶液先升温再降温过程中的 pH ，数据如下。

实验过程中，取①、④时刻的溶液，加入盐酸酸化的 BaCl2 溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。

下列说法错误的是（）
A . 此实验中 Na2SO3溶液的 pH 是由 pH 计测定的
B . ④与①的 PH 不同，是由于 SO32—浓度减小造成的
C . ①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致
D . ①与④的 KW值相等
21. （2分） (2018高二下·静海开学考) 在等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中，下列说法正确的是（）
A . c(HCO3－)略大于c(CO32－)
B . c(HCO3－)等于c(CO32－)
C . c(Na＋)等于c(CO32－)与c(HCO3－)之和
D . c(HCO3－)略小于c(CO32－)
22. （2分） (2020高二上·安庆期末) 咖啡中含有的咖啡酸能使人心脑血管更年轻。

咖啡酸（分子式：C9H8O4）的球棍模型如图所示，下列有关咖啡酸的叙述不正确的是（）
A . 图中最小的小球表示氢原子
B . 咖啡酸中含有碳碳双键
C . 咖啡酸可以发生消去反应、酯化反应
D . 1mol咖啡酸最多可与3mol Br2发生取代反应
23. （2分） (2016高二上·嘉兴期中) 镍镉（Ni﹣Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用．电解质溶液为
KOH溶液，电池反应为：Cd+2NiO（OH）+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2 ，下列有关镍镉电池的说法正确的是（）
A . 充电过程是化学能转化为电能的过程
B . 充电时阳极反应为Cd（OH）2+2e﹣═Cd+2OH ﹣
C . 放电时电池内部OH﹣向正极移动
D . 充电时与直流电源正极相连的电极上发生Ni（OH）2转化为NiO（OH）的反应
24. （2分）已知AgCl和AgBr的溶解度分别为S（AgCl）=1×10﹣4、S（AgBr）=8.4×10﹣6 ，将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓硝酸银溶液，发生的反应为（）
A . 只有AgBr沉淀生成
B . AgCl和AgBr沉淀等量生成
C . AgCl沉淀少于AgBr沉淀
D . AgCl沉淀多于AgBr沉淀
25. （2分） (2017高二下·广安期末) 常温下，用0.100 0 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0mol·L －1CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。

下列说法正确的是（）
A . 点①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)
B . 溶液中②、③点水的电离程度：③＞②
C . 点②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＝c(H＋)＝c(OH－)
D . 该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂
二、推断题 (共1题；共6分)
26. （6分） (2019高一下·东阳期中) 乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下（部分反应条件已略去）：
请回答下列问题：
（1） A的化学名称是________；
（2） B和A反应生成C的化学方程式为________，该反应的类型为________；
（3） D的结构简式为________；
（4） F的结构简式为________；
（5） D的同分异构体D1能发生银镜反应，则D1的结构简式为________。

三、综合题 (共3题；共16分)
27. （5分） (2018高三上·承德期末) 黄铁矿(主要成分为FeS2)的有效利用对环境具有重要意义。

（1）在酸性条件下催化氧化黄铁矿的物质转化关系如图1所示。

①图1转化过程的总反应中,FeS2作________(填“催化剂”“氧化剂”或“还原剂”，下同)。

该转化过程中NO的作用是________。

②写出图1中Fe3+与FeS2反应的离子方程式：________。

（2） FeS2 氧化为Fe3+的过程中,控制起始时Fe2+的浓度、溶液体积和通入O2的速率不变，改变其他条件时,Fe2+被氧化的转化率随时间的变化如图2 所示。

①加入NaNO2 发生反应：2H++3NO2-=NO3-+2NO↑+H2O。

该反应中若有6 mol NaNO2完全反应,转移电子的物质的量为________mol。

②加入NaNO2、KI 发生反应：4H++2NO2-+2I-=2NO↑+I2+2H2O。

解释图2中该条件下能进一步提高单位时间内Fe2+转化率的原因：________。

28. （8分） (2019高三上·南昌期末) 碱式碳酸铜是一种用途广泛的化工原料，明矾是种常见的净水剂，某校化学兴趣小组探究将一废弃矿石进行处理制备碱式碳酸铜和明矾，从而实现变废为宝。

经查资料：该矿石成分为：Al2Fe4CuSi2O13 ，该化学小组制定工艺流程如下:
己知：Cu2+溶于足量的浓氨水中可形成铜氨溶液：Cu2+＋4NH3·H2O Cu(NH3)42++4H2O
回答下列问题：
（1）将Al2Fe4CuSi2O13改写成氧化物形式________；
（2）为了步骤②提高酸浸速率，可采取措施有________,________（任写两种）；
（3）写出步骤⑥的离子方程式________；
（4）用从滤渣2到明矾需先后加入________、________两种试剂（按使用顺序填写化学式）；
（5）在步骤⑦中，若先加K2CO3溶液，后加KOH溶液，则易发生
CuCO3(s)+2OH-(aq) Cu(OH)2(s)+CO32-(aq)，则该反应平衡常数为：________。

（已知：Ksp(CuCO3=2.4×10-10，Ksp(Cu(OH)2=2.2×10-20）。

（6）为了检验该碱式碳酸铜纯度，该小组称取25g样品，加入到100mL 3mol/L的盐酸中进行溶解。

充分反应后，微热排除CO2，冷却后取出10mL，滴加2滴甲基橙，然后用2mol/L标准KOH溶液进行滴定，共用去5mL。

则样品的纯度为________
29. （3分） (2016高二上·湖南期中) 用中和滴定法测定某盐酸的物质的量浓度．
（1）标准溶液应盛于________（填“A”或“B”）滴定管中．
（2）若选用酚酞作指示剂，以0.125 0mol•L﹣1的标准氢氧化钠溶液滴定，如何判断滴定终点________;
（3）实验数据记录如表，请分析数据并计算，盐酸的物质的量浓度=________mol•L﹣1
滴定次数待测液体体积/mL标准碱液
滴定前读数/mL滴定后读数/mL
①20.00.4020.41
②20.00.1020.60
③20.0 4.0023.99
参考答案一、单选题 (共25题；共50分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
二、推断题 (共1题；共6分) 26-1、
26-2、
26-3、
26-4、
26-5、
三、综合题 (共3题；共16分) 27-1、
27-2、28-1、28-2、28-3、28-4、28-5、28-6、29-1、29-2、29-3、。