浙江省温州市十校联合体2019-2020学年高二上学期期末联考化学试题含答案

2016 学年第一学期温州“十校结合体”期末考试联考
高二联考化学学科试题
考生须知：
1．本试题卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90 分钟。

此中加试题部分为 30 分，用【加试题】标出。

2．考生答题前，务势必自己的姓名、准考据号用黑色笔迹的署名笔或钢笔填写在答题纸上。

3．选择题的答案须用2B 铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要变动，须将原填涂处用橡皮擦净。

4．非选择题的答案须用黑色笔迹的署名笔或钢笔写在答题纸上相应地区内，答案写在本试题卷上无效。

5．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Mn-55
选择题部分
一、选择题 ( 此题共 25 小题，每题 2 分，共 50 分。

每题列出的四个备选项中只有一个
是切合题目要求，不选、多项选择、错选均不得分)
1．以下属于碱的是
A． NH3· H2O B ． MnO2C． HNO3D． NaHCO3
2．以下仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是
A．B．C．D．
3．以下属于电解质的是
A．蔗糖B．二氧化硫 C ．水D．镁条
4．以下反响中，SiO2作为氧化剂的是
A． SiO2 +CaO=CaSiO3B． SiO2 +2NaOH=NaSiO3+H2O
C． SiO2 +2C Si+2CO D．SiO2+2Na2CO3Na2SiO3+CO2↑
5．以下物质的水溶液因水解而呈酸性的是
A． NaHCO3B． NaNO3C．CaCl2D． NH4Cl
6．以下说法不正确的是
．．．
A．因为铜盐能杀死某些细菌，并能克制藻类生长，所以游泳场馆常用硫酸铜作池水消毒
剂
B．高炉炼铁获得纯度高的铁，加入其余金属炼制获得钢
C．焙制糕点的发酵粉主要成分之一是碳酸氢钠，它也是治疗胃酸过多的一种药剂
D．分子筛常用于分别、提纯气体或液体混淆物，还可作干燥剂、离子互换剂、催化剂及
催化剂载体
7．以下表示不正确的是
．．．
A．氯化氢的电子式：B．水分子的构造式：H— O— H
C． S2-的构造表示图：+16 2 8 8D．葡萄糖的分子式：C12H22O11 8．以下能使品红溶液退色的是
A． CO B． Na SO C． Cl
2D． HCl
223
9．以下相关能源的说法不正确的是
．．．
A．煤、石油、天然气、氢能中，此中氢能是可重生能源
B．生物质能包含农业荒弃物、水生植物、油料植物、城市与工业有机荒弃物、动物粪便
等
C．贮氢合金的发现和应用，解决了氢气储存、运输的难题
D．生物质能经过直接焚烧产生热量，能量利用效率较高
10．以下说法正确的选项是
A．分液时基层液体从分液漏斗下端管口放出，封闭活塞，换一个接收留器，上层液体
持续从分液漏斗下端管口放出
B． pH 试纸使用时不需要湿润，红色石蕊试纸检测气体时也不需要湿润
C．用药匙取用粉末状或小颗粒状固体
D．蒸馏时蒸馏烧瓶中的液体尽量多些，加沸石进行蒸馏，但液体也不可以蒸干
11．以下说法不正确的是
．．．
A． O2， O3都是氧元素所形成的单质，互为同素异形体
B．乙酸（ CH3COOH）和乙二酸（HOOC-COOH）互为同系物
C． CH3CH2CH2CH2CH3和 CH3CH2CH(CH3)CH3互为同分异构体
D． CH3CH(CH3)CH3的名称是异丁烷
12．在一个容积不变的密闭容器中发生可逆反响：N2(g)+3H 2(g)2NH(g) △ H＜ 0。

以下
3
各项能说明该反响已经达到均衡状态的是
A．容器内气体压强不再改变B． N2和 H2的物质的量不变且比率为 1∶ 3
C．断裂 1mol N ≡ N 键的同时，断裂 3 mol H — H 键
D．反响耗费 N 、 H 与产生 NH 的速率之比1︰3︰2
223
13．以下离子方程式不正确的是
．．．
A．电解饱和食盐水：2Cl -2-22 +2H O2OH+H ↑+Cl ↑
B．硫酸铵稀溶液和稀氢氧化钡溶液反响：NH4++SO42- +Ba2+ +OH- =BaSO4↓+NH3· H2O
---
C．把氯气通入 NaOH 溶液中： Cl 2+2OH=Cl+ClO +2H 2O
D．碳酸氢钙溶液中加入少许的氢氧化钠：2+--
Ca +HCO+OH=H O+CaCO↓
323
14．短周期元素 W、 X、Y、 Z 在元素周期表中的地点以下图，此中W的单质是空气的主要成分，化学性质稳固，不易参加化学反响，则以下相关说法中错误．．的是A． Z 元素的最高价氧化物水化物的酸性强于Y
B．由 W元素形成的分子W2中存在三个共价键
C．四种元平素有的氢化物：YH4、 WH3、 H2X、 HZ中， YH4最稳固
D．氢化物WH3与 HZ反响生成的离子化合物中存在10e-、 18 e -两种微粒
15．以下与有机物的构造、性质相关的表达正确的选项是
A．乙烷的比率模型是，其一氯代物有 2 种同分异构体
B．苯分子中存在碳碳双键，在必定条件下能与浓硫酸和浓硝酸的混酸发生加成反响
C．乙烯和水反响与乙炔与氯化氢反响，两者的反响种类同样
D．质量相等的乙烯和丙烯分别在充分的氧气中焚烧，生成的二氧化碳丙烯多
16．以下说法正确的选项是
A．用于纺织的棉花和蚕丝的主要成分是纤维素
B．75%的乙醇溶液可用于医疗消毒，福尔马林可用于浸制动物标本，两者所含原理同样C．食品中的淀粉类物质，经过人体中酶的催化作用下转变为酒精
D．向鸡蛋清的溶液中加入浓硫酸铜溶液，可察看到蛋白质发生凝集，再加入蒸馏水，
振荡后蛋白质又发生溶解
17．以下图实验装置，以下说法不正确的是
．．．
A．装置为铁的吸氧腐化实验
B．一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入NaOH溶液，即可察看到
铁钉邻近的溶液有积淀
C．向插入石墨棒的玻璃筒内滴入石蕊试液，可察看到石墨邻近的溶液变红
D．若将装置中饱和食盐水换成稀硫酸，装置为析氢腐化
18．以下对于证明醋酸是弱电解质的实验方法不正确．．．的是
A．常温下，测定0.1mol · L-1 CH3COOH的 pH值，若 pH 大于 1，即可证明为弱电解质
B．等体积的0.1mol ·L-1 HCl 和 0.1mol · L-1醋酸溶液，分别与等量的同样颗粒度的Zn 反响，察看产生气泡的速率，即可证明
C．等体积的0.1mol ·L-1 HCl 和 0.1mol · L-1醋酸溶液，比较中和这两种酸所需同样物
质的量浓度的NaOH溶液的体积，即可证明
D．常温下，测必定浓度的CH3COONa溶液的 pH 值，若 pH大于 7，即可证明
19．甲醇质子互换膜燃料电池中将甲醇蒸气转变为氢气的两种反响原理是
①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H 2(g) ；△H= + 49 . 0 kJ·mol－1
②CH3OH(g)+1/2O 2(g)=CO2(g)+2H 2 (g) ；△ H=－ 192. 9 kJ ·mol －1
以下说法正确的选项是
A． CH3OH的标准焚烧热为△ H=－ 192. 9 kJ ·mol －1
B．反响①中的能量变化如右图所示
C． CH3OH转变为 H2的过程必定要汲取能量
D．依据②推知反响：CH3OH(l)+1/2O 2(g)=CO2(g)+2H 2(g) 的△ H>－ 192. 9kJ·mol －1
20．以下说法正确的选项是
A．硝酸钾和冰的融化需战胜同样种类的作使劲
B．氢化物 HA的沸点比 HB高，是因为 1molHA分子中的 H-A 键断裂时汲取的能量比1molHB 分子中键断裂汲取的能量多
C．离子晶体在熔融状态下能导电是因为晶体受热时离子键被削弱，形成了自由挪动的
离子
D．非金属元素间只好形成共价化合物，金属和非金属元素间形成离子化合物
21．在 50mL 过氧化氢溶液中加入1g MnO2粉末，标准情况下放出气体的体积和时间的关系
以下图，
以下说法不正确的是
．．．
A．标准情况下，实验放出一半气体所需的时间为1min
B． A、B、 C、 D各点反响速率中 A 点最慢， D点快
C． 0~2min 内产生 O2的均匀反响速率为22.5mL· min -1
D．本实验中影响反响速率的要素只有催化剂和H2O2的浓度
22．设N A为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是
A．标准情况下，11.2L 的 H2O中含有 H-O 键数量为N A
B．常温下， 1LpH=1 的 H2SO4溶液中电离产生的H+数为 0.2 N A
C． 6.4g SO 2中空气中充分氧化，转移的电子数为0.2 N A
D． 0.1mol MnO 2与足量的浓 HCl 加热反响产生的Cl 2分子数为0.1 N A
23．以下图， a 和 b 是盐酸和氢氧化钠溶液互相反响的pH 值变化曲线，以下说法
不正确的是
．．．
A． NaOH的物质的量浓度： c(NaOH)=0. 1mol·L-1
B． a 和 b 曲线上的任何一点都有：c(Na +)+c(H +)=c(Cl - )+c(OH- )
C． P 点溶液中： c(Na +)=c(Cl - )> c(H +)=c(OH- )
D．曲线 b 是氢氧化钠溶液中逐滴加入盐酸的pH 值变化曲线
24．向含 amol H2S 水溶液中通入bmol Cl 2，当通入的Cl 2少许时，产生浅黄色污浊，增添通
入 Cl 2的量，浅黄色污浊渐渐消逝，最后成为无色溶液，却溶液呈强酸性，以下说法不正确．．．的是
A．当 b≤ a 时，发生的离子方程式：H2S+Cl2=2H++S↓ +2Cl -
B．当 2a=b 时，发生的离子方程式：+2-+12Cl-
3H2S+6Cl 2+4H O=14H+2S↓+SO
24
C．当 a≤ b≤ 4a 时，反响中转移电子的物质的量n(e-)为2amol≤n(e-)≤8amol
D．当 a<b<4a 时，溶液中的 S、 SO42-、 Cl -的物质的量比为 (4a-b)∶ (b-a) ∶ 2b
25．某待测溶液（阳离子为
+2-2--
、Cl
--2--Na）中可能含有 SO4、 SO3、 NO3、 Br、 CO3、 HCO3中的
一种或多种，进行以下图的实验，每次实验所加试剂均过度，已知稀HNO3有强氧化性，以下说法不正确的选项是
A． SO42-、 SO32-起码含有一种B．积淀B的化学式为BaCO3
C．必定存在的阴离子有2---D．必定没有的离子是-
CO、HCO、 Cl Br
33
非选择题部分
二、非选择题( 本大题共7 小题，共 50 分 )
26．（ 6 分）已知： A 是石油裂解气的主要成份。

现以
A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线以以下图所示。

回答以下问题：
（1） A 转变为 B 的反响种类 _______________ 。

（2） D 分子中官能团的名称 _________________。

（3）写出 B 与金属钠反响的化学方程式是 ________。

（4）以下说法正确的选项是 ________________ 。

A．B 分子中的全部原子在同一平面上
B．必定条件下， C 中的官能团能够用银氨溶液来查验
C．A 能够在其余条件下被氧气氧化成乙酸
D．A 使酸性 KMnO4溶液退色和使溴水退色，其原理同样
27．（ 6 分）有一种埋在地下的矿物X（仅含四种元素），挖出后在空气中简单发黄，现探究其构成和性质，设计达成以下实验：
请回答：
（1）X的化学式_________________，挖出后在空气中简单发黄的原由___________________________ 。

（2）写出溶液分二等份，加 KSCN无明展现象后，滴加双氧水的两个离子方程式：_____________________________ ， _________________________ 。

28．（ 4 分）某化学课外小组以海带为原料制取了少许碘水。

现用四氯化碳从碘水中萃取碘并用分液漏斗分别这两种溶液，其实验操作可分为以下几步：
①查验分液漏斗活塞和上口玻璃塞能否漏液。

②把 50 mL 碘水和 15 mL 四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞。

③倒转漏斗使劲振荡，并时时旋开活塞放气，最后封闭活塞，把分液漏斗放正。

④把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中。

⑤将漏斗上口的玻璃塞翻开或使塞上的凹槽、小孔瞄准漏斗口上的小孔。

⑥静置，分层。

⑦旋开活塞，用烧杯接收溶液。

⑧从分液漏斗上口倒出上层水溶液。

回答以下问题：
（1）在上述实验过程中，不用要的玻璃仪器是____________ 。

A．烧杯B．玻璃棒C．胶头滴管D．量筒
（2）步骤⑦的操作中最应注意的是：_______________________________ ，实时封闭旋塞。

（3）以下操作或说法正确的选项是 ______________。

A．分液漏斗使用前须检漏，方法是向漏斗中加水，察看水能否从漏斗口流出，若不流
出，则不漏水
B．萃取后分液漏斗内察看到的现象是液体分二层，上层靠近无色，基层紫红色
C．能够由苯取代四氯化碳，但不可以够用乙醇
D．能够采纳蒸馏的方法来进一步分别碘和四氯化碳
29．（ 4 分）有一包铁粉和铜粉混淆均匀的粉末样品，为确立其构成，某同学将不一样质量的
该样品分别与40 mL 1 mol · L-1的 FeCl 3溶液反响，实验结果以下表所示（忽视反响前后溶
液体积的细小变化）。

实验序号①②③④m（粉末样品） /g0.90 1.80 3.607.20 m（反响后节余固体） /g00.64 2.48 6.08计算：（ 1）样品中铁和铜的物质的量之比n(Fe)∶ n(Cu)=_______________。

（2）实验②的滤液中c(Fe 2＋ )=__________________ 。

30．【加试题】（ 10 分）研究NO2、 SO2、 CO等大气污染气体的办理拥有重要意义。

（1）已知： 2SO(g)+O 2 (g)2SO3(g)H= - 196.6kJ·mol-1
2NO(g)+O2(g)2NO(g)H= - 113.0kJ·mol-1
则反响 NO2(g)+SO 2(g)SO3(g)+NO(g) 的H=____________ kJ·mol-1。

（2）必定条件下，将 NO2与 SO2以体积比 2∶1置于密闭容器中发生上述反响，以下能说明反响达到均衡状态的是 ____________ 。

A．系统压强保持不变
C． SO3和 NO的体积比保持不变若测得上述反响达均衡时NO2与
B．混淆气体颜色保持不变
D．每耗费1molSO3的同时生成
SO2的体积比为 5∶1，则均衡常数K=
1mol NO。

（3） CO可用于合成甲醇，反响方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

CO在不一样温度下的平衡转变率与压强的关系如图甲所示。

该反响H________0（填“>”或“<”）。

图甲：图乙：
（4）依照焚烧的反响原理，合成的甲醇能够设计如图乙所示的原电池装置。

-
①该电池工作时，OH向 _______极挪动（填“正”或“负”）。

②该电池正极的电极反响式为______________________ 。

31．【加试题】（ 10 分）实验室用以下方法测定某水样中O2的含量。

（ 1 ）用如上图所示装置， c 是长橡胶管。

使水中溶解的O2在碱性条件下将
2+
氧化成Mn
MnO(OH)2，反响的离子方程式为______________________________________________ 。

①打开止水夹a和 b ，从 A 处向装置内鼓入过量N2，此操作的目的
_______________________ 。

②用注射器抽取20.00mL 某水样从 A 处注入锥形瓶。

③再分别从 A 处注入含m mol NaOH 的溶液及过度的MnSO4溶液。

④达成上述操作后，下边应进行的操作是___________。

A．微热锥形瓶B．夹紧止水夹a、 b C．充分振荡锥形瓶D．持续通入 N2
-
将生成的MnO(OH)2再复原为2+
（2）用 I Mn ，反响的离子方程式为：
MnO(OH)2+2I - +4H+=Mn2++I 2+3H2O
⑤接着④操作后，分别从 A 处注入足量NaI 溶液及含n mol H2SO4的硫酸溶液。

⑥重复第④步操作。

（3）用 Na2S2O3标准溶液滴定（2）中生成的 I 2，反响方程式为： I 2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
⑦取下锥形瓶，向此中加入2～ 3 滴 __________作指示剂。

⑧用 0.005mol · L－1 Na2S2O3滴定至终点，终点现象_______________________ 。

（4）滴定过程中，滴定前后滴定管中的液面读数如右图所示。

⑨经计算，此水样中氧（O2）的含量为（单位：mg·L－1） _______________ 。

32．【加试题】（ 10 分）克制结核杆菌的药物PAS-Na（对氨基水杨酸钠）的合成：
已知：
①（苯胺、弱碱性、易氧化）
②
③R-Cl R-OH
下边是 PAS-Na的一种合成路线（部分反响的条件未注明）：
按要求回答以下问题：
（1）以下说法正确的选项是 _______________ ；
A．化合物 A 只好发生氧化反响，不可以发生复原反响B．反响A→B为取代反响C．反响 II和反响III能够调动次序D．对氨基水杨酸即能与酸反响，
也能与碱反响
（2）写出反响： B→C7H6BrNO2的化学方程式 _________________________________________ ；（3）写出以下物质的构造简式： C： ____________________；
（ 4）指出反应 II中所加试剂X：________________ ；反响_______________ ；
（5）比化合物 A 多二个碳原子的 A 的同系物，写出同时切合以下条件的III
的反响种类：-A
的全部同分异构
体的构造筒式：
①1H-NMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上有一种不一样化学环境的氢原子：_____________________ 。

②1H-NMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上有两种不一样化学环境的氢原子：_____________________ 。

2016 学年第一学期温州“十校结合体”期末考试联考
高二年级化学学科参照答案及评分标准
一、选择题（本大题共25 小题，每题 2 分，共50 分。

每个小题列出的四个备选项中只
有一个是切合题目要求的，不选、多项选择、错选均不得分）
题号12345678910111213答案A C C C D B D C D C B A B 题号141516171819202122232425
答案C C B C C D C D D B D C
二、非选择题（本大题共 6 小题，共50 分）
26．答案：（ 6 分）
（1）加成反响。

（ 1 分）
（2）羧基（ 1 分）。

（3） 2CH3CH2-OH+2Na → 2CH3CH2-ONa+H2↑（ 2 分）
（4） BC（2 分）
27．答案：（ 6 分）
（1）Fe2(OH) 2CO或 Fe(OH) ·FeCO（ 2 分）；+2 价铁元素被空气氧化为+3 价铁元素（ 1 分）。

323
2++3+3+-
（2） 2Fe +H2O2+2H =2Fe +2H2O（ 2分）， Fe +3SCN=Fe(SCN)3
（1分）。

28．答案：（ 4 分）
（1） B（ 1 分）
（2）眼睛凝视二层液体分界面，当完整分开时，实时封闭旋塞（ 1 分）
（3） BCD（2 分）
29．答案：（ 4 分）
（1） 1∶ 1（ 2 分）。

（2） 1.375 mol · L-1（ 2 分）。

30．答案：（ 10 分）
（1） -41.8 （ 2 分）；
（2） BD（2 分）； 1.8 （ 2 分）；
（3）＜（ 1 分）；
--
（4）负（ 1 分）， 2HO+O2+4e =4OH（2 分）。

31．答案：（ 10 分）
2+-
（1） 2Mn +O2+4OH=2Mn(OH)（ 2
分），①排出装置内的空气，减小偏差（ 1 分）。

④ BC（ 2分）。

（3）淀粉溶液（ 1 分），最后一滴Na2S2O3溶液滴入，溶液蓝色消逝且半分钟内不恢复（2分）。

（4）⑨ 9.4mg· L-1（ 2 分）。

32．答案：（ 10 分）
（1） BD（2 分）
（2）+Br2HBr+（2分）
（3） C：（1 分）
（4）（酸性）高锰酸钾（溶液）（ 1 分），复原反响（ 1 分）；
（5）①（1分）；②（1分），（1分）。

2016 学年第一学期温州“十校结合体”期末考试联考
高二年级化学学科双向明细表
第一部分选择题：共25 题，每题 2 分共 50 分。

丈量目标
题号分值预期难度内容知识点
记忆认识剖析理解综合12易物质构成和分类◆
22易基本仪器◆
32易电解质观点◆
42易氧化复原反响观点◆
52易盐类水解观点◆
62易物质的性质，应用◆★
72易化学用语◆★
82易物质的性质◆★
92易、中能源◆★
102易、中常用仪器、基本实验操作◆★
同素异形体，同系物，同分异构体，
◆★
112易、中
有机物简单命名
122易、中化学均衡观点◆★
132易、中离子方程式◆★
142易、中元素周期律、表◆★
152易、中有机物构造，性质◆★
162易、中食品中的有机物◆★●
172易、中原电池，金属腐化◆★●
182易、中弱电解质◆★●
192易、中反响热，图像◆★●▲
202中微粒间作使劲，晶体◆★●▲
212中反响速率，影响要素◆★●▲
222中阿伏加德罗常数◆★●▲■232稍难电解质溶液，离子浓度，守恒关系◆★●▲■
242稍难离子方程式判断，书写◆★●▲■
离子共存，元素化合物性质，物质
◆★●▲■
252稍难
推测
第二部分解答题：共 7 题，共 50 分。

丈量目标
题号分值预期难度内容知识点
记忆认识剖析理解综合266易、中有机化合物推测◆★●▲■276易、中无机化合物推测◆★●▲■284易、中基本化学实验◆★●▲■294中化学计算◆★●▲■3010稍难化学反响原理综合◆★●▲■3110稍难化学实验综合◆★●▲■3210稍难有机化合物综合◆★●▲■。