江门一中2015-2016学年高二下学期期末复习化学试卷(一) 含解析

2015-2016学年广东省江门一中高二（下）期末复习化学试卷（一）
一．选择题
1．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）
A．CH3COOH B．Cl2C．NH4HCO3D．SO2
2．下列说法正确的是（）
A．硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质
B．二氧化碳溶于水可以导电，所以,二氧化碳是电解质
C．固态磷酸是电解质，所以磷酸在熔化时或溶于水时都能导电
D．液态氯化氢不能导电,但氯化氢是电解质
3．下列物质中属于电解质的是(）
①氢氧化钠②硫酸钡③铜④蔗糖⑤二氧化硫．
A．①②B．①②⑤ C．③④D．①⑤
4．下列电离方程式错误的是(）
A．（NH4）2SO4溶于水:(NH4）2SO4═2NH4++SO42﹣
B．H3PO4溶于水：H3PO4⇌3H++PO43﹣
C．HF溶于水：HF⇌H++F﹣
D．NaHS溶于水:NaHS═Na++HS﹣
5．把0.05mol NaOH固体分别加入下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是（）A．自来水B．0。

5 mol•L﹣1盐酸
C．0.5mol•L﹣1醋酸D．0.5 mol•L﹣1氯化铵溶液
6．下列物质能导电的是（）
①固体食盐②溴水③CuSO4•5H2O ④液溴
⑤蔗糖⑥氯化氢气体⑦盐酸⑧液态氯化氢．
A．①④⑤ B．②⑦C．⑤⑥⑧ D．④⑧
7．在25℃时，用蒸馏水稀释1mol/L氨水至0。

01 mol/L，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是(）
A．B．
C．D．c（OH﹣）
8．常温下H2S饱和溶液1L,其浓度为0。

1mol/L,电离方程式为H2S⇌H++HS﹣,HS﹣⇌H++S2﹣
若要使溶液中的pH值增大同时使c（S2﹣)减小，可采取的措施是（）
A．加入适量水B．加入适量NaOH固体
C．通入适量的O2D．加入适量的CuSO4
9．下列叙述正确的是（）
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动,c(OH﹣）降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+）增大,K w不变
C．向水中加入少量NaOH，平衡逆向移动，c(H+）降低
D．将水加热，K w增大,pH不变
10．下列条件变化会使H2O的电离平衡向电离方向移动，且pH＜7的是（）
A．将纯水加热到100℃B．向水中加少量HCl
C．向水中加少量NaOH D．向水中加少量Na2CO3
11．水的电离过程为H2O⇌H++OH﹣，在不同温度下其离子积为：Kw（25℃）=1×10﹣14,Kw （35℃）=2。

1×10﹣14．则下列叙述正确的是（）
A．c(H+）随着温度的升高而降低B．在35℃时，纯水中c（H+）＞c(OH﹣)
C．水的电离常数K（25℃）＞K（35℃）D．水的电离是一个吸热过程
12．一定温度下，水存在H2O⇌H++OH﹣△H＞0的平衡，下列叙述一定正确的是（）A．向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，K w减小
B．将水加热，K w增大，pH减小
C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动,c（H+）降低
D．向水中加入少量固体硫酸钠，c(H+)=10﹣7 mol•L﹣1,K w不变
13．下列四种溶液中，室温下由水电离生成的H+浓度之比（①：②:③：④）是（）①pH=0的盐酸②0.1mol•L﹣1的盐酸③0.01mol•L﹣1的NaOH溶液④pH=11的NaOH 溶液．
A．1：10：100：1 000 B．0：1：12：11
C．14：13：12:11 D．14：13：2：3
14．在25℃，在某无色溶液中由水电离出的c（OH﹣)=1×10﹣13,一定能大量共存的离子组是（）
A．NH4+K+NO3﹣Cl﹣B．NO3﹣CO32﹣K+Na+
C．K+Na+Cl﹣SO42﹣ D．Mg2+Cu2+SO42﹣Cl﹣
15．在不同温度下，水溶液中c（H+）与c（OH﹣）的关系如图所示．下列有关说法中正确的是（)
A．若从a点到c点，可采用在水中加入酸的方法
B．b点对应的醋酸中由水电离的c(H+）=10﹣6mol/L
C．c点对应溶液的K w大于d点对应溶液的K w
D．T℃时,0.05 mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液的pH=11
16．常温下，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，（体积变化忽略不计）所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是（）
A．11：1 B．9：1 C．1:11 D．1：9
17．（已知lg 2=0.3）常温下pH=12的NaOH和pH=4的HCl等体积混合，溶液的pH为（）A．7 B．10 C．4.3 D．11。

7
18．为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG=lg，则
下列叙述正确的是（)
A．中性溶液的AG=1
B．酸性溶液的AG＜0
C．常温下0．lmol/L氢氧化钠溶液的AG=12
D．常温下0．lmol/L盐酸溶液的AG=12
19．在体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸中，分别投入0.12g镁粉充分反应后，下图中比较符合反应事实的曲线是(）
A．B．C．D．
20．pH=2的两种一元酸x和y，体积均为100mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示．分别滴加NaOH溶液(c=0.1mol/L）至pH=7,消耗NaOH溶液的体积为V x、V y,则（）
A．x为弱酸，V x＜V y B．x为强酸，V x＞V y
C．y为弱酸，V x＜V y D．y为强酸，V x＞V y
21．碳酸有两个电离常数K i1、K i2，分别对应碳酸的两步电离．关于K i1和K i2说法正确的是（)
A．K i1的表达式为K i1=
B．K i2对应的电离过程是HCO3﹣+H2O≒H2CO3+OH﹣
C．当碳酸的电离平衡正向移动时，K i1与K i2均相应增大
D．改变条件使K i1减小，则K i2一定也减小
二．填空题
22．下列是强电解质,是弱电解质,非电解质
①NaCl、②NaOH、③H2SO4、④Cu、⑤CH3COOH、⑥NH3•H2O、⑦Cl2、⑧乙醇、⑨蔗糖、⑩水．
23．某温度下纯水的c(H+)=2.0×10﹣7mol/L，则此时c（OH﹣）为,若温度不变，滴入稀H2SO4,使c（H+）=5。

0×10﹣4 mol/L，则由水电离产生的c(H+)为．
24．按要求填写
（1）把pH=12 的NaOH溶液V1和pH=2的HCl溶液V2混合后,溶液呈中性．则V1：
V2=；
（2)把pH=11的NaOH溶液V1和pH=2的H2SO4溶液V2混合后，溶液呈中性．则V1：V2=;
（3)把pH=13 的Ba（OH）2溶液V1和pH=2的HCl溶液V2混合后,溶液呈中性．则
V1:V2=．
25．在25℃下，将a mol•L﹣1的氨水与0.01mol•L﹣1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+）=c(Cl﹣),则溶液显性（填“酸”“碱"或“中”）;用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数K b=．
26．常温常压下，空气中的CO2溶于水,达到平衡时，溶液的pH=5。

60,c(H2CO3）=1.5×10﹣5mol•L﹣1．若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3⇌HCO3﹣+H+的平衡常数K1=（已知10﹣5.60=2.5×10﹣6）．
27．25℃时，H2SO3⇌ΗSΟ3﹣+H+的电离常数K a=1×10﹣2mol•L﹣1,则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数K h=mol•L﹣1．
2015—2016学年广东省江门一中高二（下）期末复习化
学试卷(一）
参考答案与试题解析
一．选择题
1．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）
A．CH3COOH B．Cl2C．NH4HCO3D．SO2
【考点】电解质与非电解质．
【分析】电解质是指在水溶液或熔化状态下能导电的化合物，而非电解质是指在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质．
【解答】解:A．CH3COOH在水中能电出离自由移动的离子，则其水溶液导电，所以CH3COOH 属于电解质，故A错误；
B．Cl2溶于水能与水反应生成盐酸和次氯酸，水溶液能导电，但Cl2是单质，所以Cl2既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
C．NH4HCO3在水中能电出离自由移动的离子，则其水溶液导电，所以NH4HCO3是电解质，故C错误；
D．SO2和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能电离出阴阳离子而使其溶液导电,所以SO2是非电解质,故D正确;
故选：D．
2．下列说法正确的是()
A．硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质
B．二氧化碳溶于水可以导电，所以，二氧化碳是电解质
C．固态磷酸是电解质，所以磷酸在熔化时或溶于水时都能导电
D．液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质
【考点】电解质与非电解质．
【分析】A．电解质包括酸、碱、盐、氧化物等化合物；
B．二氧化碳不能发生电离；
C．磷酸是共价化合物，熔融状态不能电离；
D．液态氯化氢不能电离，水溶液中完全电离导电，氯化氢为电解质．
【解答】解：A．盐属于电解质，硫酸钡是难溶的盐，熔融状态完全电离，是电解质，故A 错误；
B．二氧化碳溶于水可以导电是因为二氧化碳和水反应生成了电解质溶液导电，二氧化碳不能电离属于非电解质，故B错误；
C．磷酸是共价化合物，溶于水导电，但熔融状态不能电离不能导电，故C错误；
D．液态氯化氢不能导电,但溶于水完全电离,所以氯化氢是电解质，故D正确；
故选D．
3．下列物质中属于电解质的是（）
①氢氧化钠②硫酸钡③铜④蔗糖⑤二氧化硫．
A．①②B．①②⑤ C．③④D．①⑤
【考点】电解质与非电解质．
【分析】水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质,酸、碱、盐都是电解质；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质,大多数的有机物(如蔗糖、乙醇）都是非电解质;单质，混合物既不是电解质也不是非电解质．
【解答】解：①氢氧化钠在水溶液里能电离出自由移动的阴阳离子而导电，所以氢氧化钠是电解质，
②硫酸钡在熔融状态下，能电离出自由移动的钡离子和硫酸根离而导电，所以硫酸钡是电解质；
③铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；
④蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质;
⑤二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能电离出自由移动的阴阳离子，水溶液能导电，但电离出离子的物质是亚硫酸不是二氧化硫，所以二氧化硫是非电解质；
故选A．
4．下列电离方程式错误的是（)
A．（NH4)2SO4溶于水：（NH4）2SO4═2NH4++SO42﹣
B．H3PO4溶于水：H3PO4⇌3H++PO43﹣
C．HF溶于水：HF⇌H++F﹣
D．NaHS溶于水：NaHS═Na++HS﹣
【考点】电离方程式的书写．
【分析】A．硫酸铵为强电解质，在溶液中完全电离出铵根离子和硫酸根离子；
B．磷酸为弱酸,电离方程式分步书写，主要写出第一步的电离即可；
C．氢氟酸为弱酸，在溶液中部分电离，电离方程式用可逆号；
D．硫氢化钠在溶液中完全电离出钠离子和硫氢根离子．
【解答】解：A．（NH4)2SO4溶于水完全电离出铵根离子和硫酸根离子，其电离方程式为：(NH4）2SO4═2NH4++SO42﹣，故A正确；
B．磷酸为弱酸，在溶液中部分电离，电离方程式分步书写,主要以第一步为主，H3PO4正确的电离方程式为:H3PO4⇌H++H2PO4﹣，故B错误;
C．HF溶于水部分电离出氟离子和氢离子，电离方程式为：HF⇌H++F﹣，故C正确；D．NaHS溶于水完全电离出钠离子和硫氢根离子,电离方程式为：NaHS═Na++HS﹣，故D
正确；
故选B．
5．把0.05mol NaOH固体分别加入下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是(）A．自来水B．0.5 mol•L﹣1盐酸
C．0。

5mol•L﹣1醋酸D．0。

5 mol•L﹣1氯化铵溶液
【考点】电解质溶液的导电性．
【分析】溶液的导电能力与自由移动离子的浓度成正比，离子浓度越大，溶液的导电能力越强,以此解答该题．
【解答】解：A．水是弱电解质，水中自由移动离子浓度很小，向水中加入氢氧化钠固体，氢氧化钠是强电解质，导致溶液中离子浓度增大，所以导电能力变化较大，故A不选；B．盐酸是强酸，向溶液中加入氢氧化钠后，氢氧化钠和硝酸反应生成氯化钠和水，硝酸钠是强电解质，所以离子浓度变化不大，所以溶液导电能力变化不大，故B选；
C．醋酸是弱电解质，溶液中离子浓度较小，氢氧化钠和醋酸反应生成醋酸钠，醋酸钠是强电解质，离子浓度增大，溶液的导电能力增大,故C不选;
D．氯化铵为强电解质，加入NaOH后生成物仍是强电解质,离子的浓度变化不大，故导电性变化不大，故D正确;
故选BD．
6．下列物质能导电的是（)
①固体食盐②溴水③CuSO4•5H2O ④液溴
⑤蔗糖⑥氯化氢气体⑦盐酸⑧液态氯化氢．
A．①④⑤ B．②⑦C．⑤⑥⑧ D．④⑧
【考点】电解质溶液的导电性．
【分析】能导电的物质中含有自由电子或离子，据此分析解答．
【解答】解：①固体食盐没有能自由移动的阴阳离子，不能导电，故①错误;
②溴水中有氢离子、溴离子和次溴酸跟等离子，能导电,故②正确；
③CuSO4•5H2O中没有能自由移动的阴阳离子，不能导电，故③错误；
④液溴中没有能自由移动的阴阳离子,不能导电,故④错误；
⑤蔗糖是非电解质，没有能自由移动的阴阳离子，不能导电,故⑤错误；
⑥氯化氢气体是共价化合物,没有能自由移动的阴阳离子，不能导电，故⑥错误；
⑦盐酸是氯化氢的水溶液，能电离出自由移动的阴阳离子，故⑦正确；
⑧液态氯化氢没有能自由移动的阴阳离子，不能导电，故⑧错误．
故选B．
7．在25℃时,用蒸馏水稀释1mol/L氨水至0.01 mol/L，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（）
A．B．
C．D．c(OH﹣）
【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．
【分析】氨水中溶质是一水合氨，加水稀释促进一水合氨电离，则溶液中氢氧根离子、铵根离子的物质的量增大,一水合氨分子的物质的量减小，因为溶液中一水合氨电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中氢氧根离子浓度、铵根离子浓度和一水合氨浓度都减小，据此进行解答．
【解答】解：A．加水稀释促进一水合氨电离,则溶液中氢氧根离子、铵根离子的物质的量增大，一水合氨分子的物质的量减小，该比值增大，故A正确;
B．溶液中氢氧根离子、铵根离子的物质的量增大，且水电离出氢氧根离子数目增多，则该比值变小，故B错误；
C．加水稀释促进一水合氨电离，则溶液中氢氧根离子、铵根离子的物质的量增大，一水合氨分子的物质的量减小，所以该比值减小,故C错误；
D．加水稀释促进一水合氨电离，则溶液中n（OH﹣）增大,但n（OH﹣）增大程度小于溶液体积增大程度,所以c（OH﹣）减小，故D错误；
故选A．
8．常温下H2S饱和溶液1L，其浓度为0。

1mol/L，电离方程式为H2S⇌H++HS﹣，HS﹣⇌H++S2﹣若要使溶液中的pH值增大同时使c（S2﹣）减小,可采取的措施是（)
A．加入适量水B．加入适量NaOH固体
C．通入适量的O2D．加入适量的CuSO4
【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．
【分析】H2S的电离方程式为：H2S⇌H++HS﹣、HS﹣=S2﹣+H+,若要使溶液的pH增大，可使平衡逆向移动，或加入碱性物质使平衡正向移动或加入水稀释,c（S2﹣）减小，可加水稀释或加入能与硫离子反应的物质,以此解答该题．
【解答】解：A．加入适量水能促进水的电离，但导致溶液中氢离子浓度和硫离子浓度都减小，溶液的pH值增大，故A正确;
B．氢硫酸和氢氧化钠反应生成硫化钠和水，反应方程式为：H2S+2NaOH=Na2S+H2O,所以加入氢氧化钠后促进氢硫酸的电离,使硫离子浓度增大，氢离子浓度减小，故B错误；C．通入适量的O2,发生反应2H2S+O2=2H2O+2S，溶液中的pH值增大,同时c（S2﹣）减小，故C正确；
D．氢硫酸和硫酸铜的反应方程式为:H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4，弱酸变成强酸溶液，溶液的PH值减小，硫离子和铜离子生成硫化铜沉淀导致硫离子浓度降低,故D错误．
故选AC．
9．下列叙述正确的是()
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH﹣）降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大,K w不变
C．向水中加入少量NaOH，平衡逆向移动,c（H+）降低
D．将水加热，K w增大，pH不变
【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．
【分析】水是弱电解质，存在电离平衡，向水中加入含有氢离子或氢氧根离子的物质抑制水电离，加入含有弱根离子的盐促进水电离，水的离子积常数只与温度有关,与溶液的酸碱性无关．
【解答】解：A．向水中加入稀氨水，氨水是弱电解质，电离的氢氧根使溶液中氢氧根浓度增大，平衡逆向移动，但是溶液中的氢氧根浓度升高，故A错误；
B．由于硫酸氢钠是强电解质，加入后，溶液中的氢离子浓度增大，平衡向逆向移动，但是溶液中的氢离子浓度增大;由于温度不变K W不变，故B正确；
C．向水中加入少量NaOH，氢氧根离子浓度增大，平衡逆向移动，由于Kw不变，则c（H+）降低，故C正确；
D．△H＞0，反应吸热，温度升高，平衡正向移动,溶液中氢离子浓度增大,pH降低，故D
错误；
故选BC．
10．下列条件变化会使H2O的电离平衡向电离方向移动，且pH＜7的是()
A．将纯水加热到100℃B．向水中加少量HCl
C．向水中加少量NaOH D．向水中加少量Na2CO3
【考点】水的电离．
【分析】水的电离平衡:H2O⇌H++OH﹣中，要使平衡发生移动，应改变溶液c(H+)或c（OH﹣）的浓度;水的电离是吸热过程，升高温度,平衡向电离方向移动，K增大，c（H+）增大，则
pH减小;水解的盐中阳离子水解促进水的电离，溶液显酸性；加入酸或碱会抑制水的电离，平衡左移．
【解答】解：A、常温下水的PH=7,将纯水加热到100℃，水的电离平衡正向进行,氢离子浓度和氢氧根离子浓度增大，水的PH＜7,故A符合；
B、向水中加少量HCl，氢离子浓度增大，抑制水的电离，平衡左移，溶液PH＜7,故B不符合；
C、向水中加少量NaOH,氢氧根离子浓度增大，抑制水的电离，平衡左移，溶液PH＞7,故C 不符合；
D、向水中加少量Na2CO3，碳酸根离子水解显碱性，促进水的电离右移,溶液PH＞7，故D 不符合;
故选A．
11．水的电离过程为H2O⇌H++OH﹣，在不同温度下其离子积为:Kw(25℃）=1×10﹣14，Kw （35℃）=2。

1×10﹣14．则下列叙述正确的是（）
A．c（H+）随着温度的升高而降低B．在35℃时，纯水中c（H+)＞c（OH﹣）
C．水的电离常数K(25℃）＞K（35℃) D．水的电离是一个吸热过程
【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．
【分析】水的电离过程为H2O⇌H++OH﹣,在不同温度下其离子积为K W（25℃)=1.0×10﹣14，K W（35℃）=2.1×10﹣14，说明升高温度促进水电离，升高温度后水中c(H+）增大,其pH减小，但仍然存在c(H+）=c（OH﹣），据此分析解答．
【解答】解：水的电离过程为H2O⇌H++OH﹣,在不同温度下其离子积为K W（25℃）=1。

0×10﹣14，K W（35℃)=2.1×10﹣14，说明升高温度促进水电离，升高温度后水中c（H+）增大，其pH减小，但仍然存在c（H+）=c（OH﹣)，
A．升高温度促进水电离,则c(H+）随温度的升高而增大,故A错误;
B．升高温度促进水电离，但水中仍然存在c（H+）=c（OH﹣），呈中性，故B错误；C．升高温度，促进水的电离，水的电离常增大，即数K（25℃）＜K（35℃）,故C错误；D．升高温度，水的离子积常数增大，说明升高温度促进水电离,则水的电离是吸热反应，故D正确；
故选D．
12．一定温度下,水存在H2O⇌H++OH﹣△H＞0的平衡，下列叙述一定正确的是（）A．向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动,K w减小
B．将水加热，K w增大，pH减小
C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+）降低
D．向水中加入少量固体硫酸钠,c（H+）=10﹣7 mol•L﹣1,K w不变
【考点】离子积常数．
【分析】根据水的电离方程式知，向水中加入酸或碱抑制水电离，加入含有弱根离子的盐能促进水电离，水的离子积常数只与温度有关，水的电离过程为吸热过程，加热促进水的电离．【解答】解:A、温度不变，水的离子积常数不变，与溶液的酸碱性无关,向水中滴入少量稀盐酸,平衡逆向移动，K w减变，故A错误;
B、水的电离是吸热反应,升高温度促进水电离，离子积常数增大,氢离子浓度增大，溶液的pH减小,故B正确；
C、向水中加入醋酸钠固体，醋酸根离子水解促进水电离，平衡正向移动,氢离子浓度减小，故C错误；
D、温度不变水的离子积常数不变，硫酸钠是强酸强碱盐，向水中加入硫酸钠固体后，不影响平衡移动,溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度,温度不知,氢离子浓度不一定是10﹣
7mol/L，故D错误;
故选B．
13．下列四种溶液中，室温下由水电离生成的H+浓度之比（①：②：③:④）是(）①pH=0的盐酸②0。

1mol•L﹣1的盐酸③0。

01mol•L﹣1的NaOH溶液④pH=11的NaOH 溶液．
A．1：10：100：1 000 B．0:1：12：11
C．14:13:12：11 D．14：13：2：3
【考点】水的电离．
【分析】电离平衡为H2O⇌H++OH﹣，在水中加入酸或者碱溶液,导致溶液中氢离子或者氢氧根离子浓度增大，抑制了水的电离；酸溶液中氢氧根离子是水电离的，碱溶液中氢离子是水电离，据此计算出各项水电离的氢离子浓度．
【解答】解:酸溶液中，氢氧根离子是水电离，碱溶液中氢离子是水电离的，
①pH=0的盐酸，溶液中氢离子浓度为1mol/L，水电离的氢氧根离子为：
mol/L=1×10﹣14mol/L；
②0.1mol/L盐酸,溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，水电离的氢氧根离子为:
mol/L=1×10﹣13mol/L;
③0.01mol/L的NaOH 溶液，溶液中氢离子浓度为：mol/L=1×10﹣12mol/L；
④pH=11的NaOH 溶液，溶液中氢离子浓度为：1×10﹣11mol/L；
所以由水电离产生的c（H+）之比①：②：③：④=1×10﹣14mol/L:1×10﹣13mol/L：1×10﹣12mol/L：1×10﹣11mol/L=1：10：100：1000，故选A．
14．在25℃，在某无色溶液中由水电离出的c（OH﹣）=1×10﹣13，一定能大量共存的离子组是（)
A．NH4+K+NO3﹣Cl﹣B．NO3﹣CO32﹣K+Na+
C．K+Na+Cl﹣SO42﹣ D．Mg2+Cu2+SO42﹣Cl﹣
【考点】离子共存问题．
【分析】25℃，在某无色溶液中由水电离出的c（OH﹣)=1×10﹣13，为酸或碱溶液，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等,则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．
【解答】解：25℃，在某无色溶液中由水电离出的c（OH﹣)=1×10﹣13，为酸或碱溶液，A．碱溶液中不能大量存在NH4+，故A不选；
B．酸溶液中不能大量存在CO32﹣,故B不选；
C．酸、碱溶液中该组离子之间均不反应，可大量共存，且离子均为无色，故C选；D．碱溶液中不能大量存在Mg2+、Cu2+，且Cu2+为蓝色，与无色不符，故D不选；
故选C．
15．在不同温度下,水溶液中c（H+)与c（OH﹣）的关系如图所示．下列有关说法中正确的是(）
A．若从a点到c点，可采用在水中加入酸的方法
B．b点对应的醋酸中由水电离的c（H+）=10﹣6mol/L
C．c点对应溶液的K w大于d点对应溶液的K w
D．T℃时，0.05 mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液的pH=11
【考点】离子积常数．
【分析】水的离子积为Kw=c（H+)×c(OH﹣），由图可知，a、b均在25℃，离子积相同；而c、d均在T℃，离子积相同，离子积常数只与温度有关,与溶液的酸碱性无关，根据离子积常数进行有关计算．
【解答】解：A．离子积常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关，a、c两点的离子积常数不同，说明c和c点的温度不同，所以在水中加入酸不能使a点到c点，故A错误；
B．b点对应的醋酸中c（H+）=10﹣6mol/L,则由水电离的c（H+）=10﹣8mol/L，故B错误; C．c、d均在T℃，离子积相同，故C错误；
D．T℃时，0.05 mol•L﹣1的Ba（OH)2溶液中c（OH﹣）=0.05 mol•L﹣1×2=0.1mol/L，则
，溶液的pH=11,故D正确;
故选D．
16．常温下，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，（体积变化忽略不计）所得混合液的pH=11,则强碱与强酸的体积比是（）
A．11：1 B．9：1 C．1:11 D．1：9
【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．
【分析】酸碱反应后所得混合液的pH=11，说明溶液呈碱性，氢氧根离子过量，由混合反应后溶液中的氢氧根离子浓度列式计算溶液体积比．
【解答】解：设强碱的体积为xL，强酸的体积为yL，
pH=13的强碱溶液，c（OH﹣）=0。

1mol/L，
pH=2的强酸，c（H+)=0。

01mol/L，
混合后pH=11,碱过量，
则=0。

001mol/L，
解得x：y=1：9,
故选D．
17．（已知lg 2=0.3)常温下pH=12的NaOH和pH=4的HCl等体积混合，溶液的pH为(）A．7 B．10 C．4.3 D．11.7
【考点】pH的简单计算．
【分析】先根据溶液pH计算出碱溶液中氢氧根离子浓度、酸溶液中氢离子浓度,然后判断过量情况，再计算出混合液中氢离子浓度，最后根据pH=﹣lgc（H+）计算出混合液的pH．【解答】解：设酸和碱的体积都是1L，pH=12的NaOH中c（OH﹣）=0.01mol/L，pH=4的HCl中c（H+)=0。

0001mol/L，等体积混合后，氢氧化钠过量,溶液呈碱性,混合液中氢氧根离
子的浓度为:c(OH﹣）=≈0。

005mol/L，
混合液中氢离子浓度为：c(H+）=mol/L=2×10﹣12mol/L，该溶液的pH=﹣lg2×
10﹣12=12﹣lg2=12﹣0.3=11.7，
故选D．
18．为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG）的概念,AG=lg，则下
列叙述正确的是（)
A．中性溶液的AG=1
B．酸性溶液的AG＜0
C．常温下0．lmol/L氢氧化钠溶液的AG=12
D．常温下0．lmol/L盐酸溶液的AG=12
【考点】pH的简单计算．
【分析】A．中性溶液中，氢离子浓度等于氢氧根离子浓度;
B．酸性溶液中，氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，氢离子浓度比氢氧根离子的比值大于1；C．c（H+）=,0.1mol•L﹣1氢氧化钠溶液中氢离子浓度为1×10﹣13mol•L﹣1,氢氧根离子浓度为0。

1mol•L﹣1;
D．0.1mol•L﹣1盐酸溶液中氢离子浓度0。

1mol•L﹣1,c（OH﹣)=，氢氧根离子浓度为
1×10﹣12mol•L﹣1;
【解答】解：A．在中性溶液中，氢离子浓度等于氢氧根离子浓度,AG=lg1=0，故A错误；B．由于酸性溶液中，氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，氢离子浓度比氢氧根离子的比值大于1，AG＞0,故B错误；
C．在0.1mol•L﹣1氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol•L﹣1，氢离子浓度为c
（H+)==1×10﹣13mol•L﹣1，AG=lg =﹣12，故C错误;
D．0.1mol•L﹣1盐酸溶液中氢离子浓度0.1mol•L﹣1，氢氧根离子浓度为c(OH﹣）==1
×10﹣13mol•L﹣1，AG=lg=12，故D正确；
故选D．
19．在体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸中，分别投入0.12g镁粉充分反应后，下图中比较符合反应事实的曲线是(）
A．B．C．D．
【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．
【分析】n（HCl）=1L×0。

01mol/L=0。

01mol，n（Mg)==0.005mol，则HCl与
镁恰好反应，由于醋酸为弱酸，不能完全电离，则醋酸浓度大于盐酸,与镁反应时，醋酸过量，以此解答该题．
【解答】解:n（HCl)=1L×0.01mol/L=0.01mol，n(Mg)==0.005mol,
A．盐酸和镁恰好反应,醋酸为弱酸，反应后醋酸过量，溶液成酸性，则反应后醋酸pH较小，故A错误;
B．盐酸和镁恰好反应,醋酸过量，则镁完全反应,生产氢气体积相同,故B错误;
C．由于醋酸为弱酸，等pH时，醋酸浓度大，则醋酸反应较快，镁完全反应,生成氢气的体积相同,故C正确；
D。

醋酸浓度较大,反应速率较大,故D错误．
故选C．
20．pH=2的两种一元酸x和y，体积均为100mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示．分别滴加NaOH溶液（c=0。

1mol/L）至pH=7,消耗NaOH溶液的体积为V x、V y，则（）
A．x为弱酸，V x＜V y B．x为强酸，V x＞V y
C．y为弱酸,V x＜V y D．y为强酸，V x＞V y
【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．
【分析】根据稀释相同倍数酸x、y的pH变化，判断强酸、弱酸,pH相等的强酸和弱酸与碱反应，反应中弱酸还继续电离，弱酸消耗碱的量大．
【解答】解:从图象看，稀释10倍,x的pH值变化1，y的pH值变化小于1，说明x为强酸，y为弱酸．pH相等的强酸和弱酸与碱反应，反应中弱酸还继续电离，故弱酸消耗碱的量大,即V x＜V y,故选C．
21．碳酸有两个电离常数K i1、K i2，分别对应碳酸的两步电离．关于K i1和K i2说法正确的是(）
A．K i1的表达式为K i1=
B．K i2对应的电离过程是HCO3﹣+H2O≒H2CO3+OH﹣
C．当碳酸的电离平衡正向移动时,K i1与K i2均相应增大
D．改变条件使K i1减小，则K i2一定也减小
【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．
【分析】A、K i1的表达式为K i1=；
B、K i2对应的电离过程是HCO3﹣+H2O≒CO32﹣+H3O+；
C、K i1与K i2是温度的函数；
D、电离过程是吸热过程，要使K i1减小，只能是降温，所以K i2一定减小；
【解答】解：A、K i1的表达式为K i1=,故A错误;
B、K i2对应的电离过程是HCO3﹣+H2O≒CO32﹣+H3O+，而HCO3﹣+H2O≒H2CO3+OH﹣,是碳酸氢根离子的水解反应方程式,故B错误；
C、K i1与K i2是温度的函数，与反应进行的方向无关,故C错误；
D、电离过程是吸热过程，要使K i1减小，只能是降温,所以K i2一定减小,故D正确；
故选D．
二．填空题
22．下列①②③是强电解质，⑤⑥⑩是弱电解质，⑧⑨非电解质
①NaCl、②NaOH、③H2SO4、④Cu、⑤CH3COOH、⑥NH3•H2O、⑦Cl2、⑧乙醇、⑨蔗糖、⑩水．
【考点】电解质与非电解质．
【分析】根据电解质、非电解质的定义分析，电解质是在熔融状态或水溶液中能导电的化合物，非电解质是在熔融状态和水溶液中都不导电的化合物，单质、混合物既不是电解质也不是非电解质，
强电解质是指在水溶液中能完全电离的电解质，
弱电解质是指在水溶液中不能完全电离的电解质．
【解答】解：强电解质是指在水溶液中能完全电离的电解质,包括强酸、强碱和大多数盐，①NaCl、②NaOH、③H2SO4 、属于强电解质，
弱电解质是指在水溶液中不能完全电离的电解质，包括弱酸、弱碱，、⑤CH3COOH、
⑥NH3•H2O、⑩水,
非电解质是在熔融状态和水溶液中都不导电的化合物，⑧乙醇、⑨蔗糖的水溶液不导电,
属于非电解质,
故答案为:①②③；⑤⑥⑩；⑧⑨．
23．某温度下纯水的c（H+）=2。

0×10﹣7mol/L，则此时c（OH﹣）为2。

0×10﹣7mol/L，若温度不变，滴入稀H2SO4,使c（H+）=5。

0×10﹣4 mol/L,则由水电离产生的c(H+)为8×10﹣11mol/L．
【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．
【分析】纯水存在电离平衡,电离出的氢离子和氢氧根离子浓度相同，水的电离时吸热过程，常温下水电离出氢离子浓度为10﹣7mol/L；依据计算得到离子积常数为4.0×10﹣14,结合离子。