无机化学练习题

无机化学练习题
第二章练习题
一、填空题
1、由于微观粒子具有性和性，所以对微观粒子的运动状态只能用统
计的规律来说明，原子核外电子的运动状态可由来描述.
2、在氢原子的激发态中，4和3d状态的能量高低次序为E4E3d；对
钙原子，能量高低次序为E4E3d。

3、量子数n=4时，各亚层可填充的最多电子数之和是；n=2、l=1时，可填充的最多电子数之和是；n=3、l=2、m=-1时，可填充的最多电子数
是
4、n=4，l=1，其原子轨道符号为，电子云形状为，原子轨道数目为个，最多能容纳个电子。

5、原子序数为24的元素，其基态原子核外电子排布为，这是因为遵
循了基态原子中有个成单电子，最外层价电子的量子数为，次外层上价电
子的磁量子数分别为，自旋量子数为
6、29Cu原子失去两个价电子氧化成Cu2+，这两个价电子的四个量子
数分别为
2+
和Cu的电子构型为当基态Cu原子的价电子吸收能量跃迁到波函数为
Ψ4,3,0的轨
道上，该轨道的符号是
7、M3+离子的3d轨道上有6个电子，则M原子基态时核外电子排布是，M属于周期族区元素，原子序数为
8、某元素原子的外层电子构型为3d542，它的原子中未成对电子数为
二、选择题
1、下列叙述中，能够描述测不准原理的是A.微观粒子运动的位置和动量没有不准确性
B.微观粒子运动的位置有不准确性，但动量没有不准确性
C.微观粒子运动的动量有不准确性，但位置没有不准确性
D.微观粒子的运动不能同时具有确定的位置和确定的动量2、应用波尔理论可以说明的事实中，错误的是
A.氢原子的通常条件下不会发光，也不会发生原子自发毁灭的现象
B.因为轨道是量子化的，所以电子在轨道间跃迁时，发射光的频率也是不连续的
C.当原子受到激发时，核外电子获得能量，从基态跃迁到激发态而发光
D.基态氢原子的轨道半径为52.9pm
3、以波函数Ψ(n,l,m)表示原子轨道时，正确的表示是
A.Ψ3，2，0
B.Ψ3，1，1/2
C.Ψ3，3，2
D.Ψ4，0，-14、用量子数描述的下列亚层中，可以容纳电子数最多的是
A.n=2,l=1
B.n=3,l=2
C.n=4,l=3
D.n=5,l=05、当角量子数为5时，可能的简并轨道数是
A.6
B.7
C.9
D.11
6、关于下列对四个量子数的说法，正确的是
A.电子的自旋量子数是1/2，在某一个轨道中有两个电子,所以总自
旋量子数是1或0B.磁量子数m=0的轨道都是球形的轨道C.角量子数l的
可能取值是从0到n的正整数
D.多电子原子中电子的能量决定于主量子数n和角量子数l
7、有六组量子数：I.n=2,l=1,m=-1；II.n=3,l=0,m=0；
III.n=2,l=2,m=-1；IV.n=2,l=1,m=0；V.n=2,l=0,m=-1；VI.n=2,l=3,m=2.其中正确的是
A.I，III，V
B.II，IV，VI
C.I，II，III
D.I，II，IV
8、某原子中有5个电子，分别具有如下所列的量子数，其中对应于能量
最高的电子的量子数是A.n=2,l=1,m=1,m=-1/2B.n=2,l=1,m=0,m=-
1/2C.n=3,l=1,m=1,m=1/2D.n=3,l=2,m=-2,m=-1/2
9、一个3p电子可用下列量子数之一来描述：①3，1，0，+1/2；②3，1，0，-1/2；③3，1，1，+1/2；④3，1，1，-1/2；⑤3，1，-1，+1/2；
⑥3，1，-1，-1/2。

硫的电子构型为12222p6323p4,其3p电子组合正确
的有A.①②③④B.①③④⑥C.②③④⑥D.②④⑤⑥10、原子核外电子排
布无须遵循的规则为
A.统计规律
B.能量最低原理
C.泡利不相容原理
D.洪特规则11、对于
基态原子电子排布规则，下列叙述中不正确的是A.按照洪特规则，每个
电子层的电子容量为2n2个。

B.当轨道处于完全充满时，电子较稳定，故35Br的电子排布为
[Ar]3d10414p6。

C.原子中核外电子的分布是根据三规则、一特例得出的。

D.能量最低原理解决了电子在不同亚层中的排布顺序问题，而洪特规
则解决了电子在简并轨道中的排布问题。

12、若将氮原子的电子排布式写成12222p某22py1，它违背
A.能量守恒原理
B.泡利不相容原理
C.能量最低原理
D.洪特规则13、39号元素钇的电子排布应是下列各组中的哪一组
A.12222p6323p63d10424p64d152
B.12222p6323p63d10424p6525p1
C.12222p6323p63d10424p64f152
D.12222p2323p63d10424p6525d1
14、29号元素铜原子的价层电子排布式为
A.3d942
B.3d1041
C.3d642
D.313d1015、某基态原子的第六电子层只有2个电子时，其第五电子层上的电子数为A.8B.18C.8～18D.8～3216、在l=3的亚层中，最多能容纳的电子数是
A.2
B.6
C.10
D.14
17、24Cr3+的未成对电子数为
A.2
B.3
C.4
D.518、外围电子构型为4f75d162的元素，在周期表中所处的位置是
A.第四周期VIIB族
B.第五周期IIIB族
C.第六周期VIIIB族
D.第六周期IIIB族三、简答题1.解释下列现象：
(1)Na的第一电离能小于Mg，而Na的第二电离能却远远大于Mg；
某(2)Na、Mg2、Al3为等电子体，且属于同一周期，但离子半径逐渐减小，分别为98pm、74pm、57pm；
＋
＋
＋
某(3)基态Be原子的第一、二、三、四级电离能分别为：I1＝899，I2＝1757，I3＝1.484某104，I4＝2.100某104kJ·mol1，其数值逐渐增大并有突跃；
－
(4)第VIA、VIIA族第三周期元素的电子亲和能高于同族的第二周期元素。

2.某元素基态原子最外层为52，最高氧化态为+4，它位于周期表哪个区？是第几周期第几族元素？写出它的+4氧化态离子的电子构型。

若用A代表它的元素符号，写出相应氧化物的化学式。

第三章练习题
一、填空题
1.与离子键不同，共价键具有特征。

共价键按原子轨道重叠方式不同分为和，其中重叠程度大，键能也大的原子轨道重叠结果是对于键轴；按电子对提供方式不同，共价键分为和
2.根据轨道杂化理论，BCl3分子的空间构型为，偶极矩、中心原子轨道杂化方式；NF3分子的空间构型为，偶极矩，中心原子轨道杂化方式为
3.SiCl4分子具有四面体构型，这是因为Si原子以杂化轨道分别与四个Cl原子的轨道形成，键角为从极性考虑，Si-Cl键是、但SiCl4分子则是，因为分子具有结构，偶极矩
4.在极性分子之间存在着力；在极性分子与非极性分子之间存在着力；在非极性分子之间存在着力。

大多数分子之间主要的作用力是，只有偶极
矩很大的分子力才比较显著，力通常都很小。

5.范德华力是永远存在于分子之间的一种静电引力，它没有氢键则是
一种键，但氢键具有不同于范德华力的特点，即具有氢键分为和两类。

6.
邻氨基苯酚和对氨基苯酚两种异构体中，前者的熔沸点后者，而较易容易
溶于水的是，这是因为它存在
7.化合物CF4、CCl4、CBr4和CI4都是，固体中分子间的相互作用力是，它们的熔点由高到低排列的顺序是，这是因为8.下列各对分子之间
存在的相互作用力是
(1)CHCl3与CH3Cl分子之间存在(2)H3OH与C2H5OH分子之间存在(3)
苯与CCl4分子之间存在(4)CO2气体分子之间存在(5)HBr气体分子之间存
在
二、选择题
1.下列各组卤化物中，离子键成分大小顺序正确的是
A.CF>RbCl>KBr>NaI
B.CF>RbBr>KCl>NaI
C.RbBr>CI>NaF>KCl
D.KCl>NaF
>CI>RbBr
2.BCl3分子空间构型是平面三角形，而NCl3分子的空间构型是三角
锥形，则NCl3分子构型是下列哪种杂化引起的
A.p3杂化
B.不等性p3杂化
C.p2杂化
D.p杂化3.下列化合物中，哪
个不具有孤电子对
A.H2O
B.NH3
C.NH4+
D.H2S4.关于杂化轨道的一些说法，正确的是
A.CH4分子中的p3杂化轨道是由H原子的1轨道与C原子的2p轨道
混合起来而形成的B.p3杂化轨道是由同一原子中n轨道和np轨道混合起
来形成的4个p3杂化轨道C.凡是中心原子采取p3杂化轨道成键的分子，其几何构型都是正四面体D.凡AB3型分子的共价化合物，其中心原子A
均采用p3杂化轨道成键5.下列关于杂化轨道说法中，错误的有
A.所有原子轨道都参与杂化
B.同一原子能量相近的原子轨道参与杂
化C.原子轨道杂化后，杂化轨道的形状变成一头大一头小，有利于牢固
成键D.不同能级（但能量相近）的原子轨道重新组合而成的新轨道是等
价的轨道6.下列物质中，用p杂化轨道成键的是
A.BF3
B.BeCl2
C.NH3
D.H2O7.下列各组分子中，中心原子均采取p3不
等性杂化的是
A.PCl3、NF3
B.BF3、和H2O
l4、H2S
D.BeCl2、BF38.关于分子间
力的说法，正确的是A.大多数含氢化合物间都存在氢键
B.分子晶体物质的沸点总是随相对分子质量增加而增大
C.极性分子
间只存在取向力D.色散力存在于所有相邻分子间9.关于CO2不正确说法
是
A.CO2分子中存在着极性共价键
B.CO2分子是结构对称的直线分子
C.CO2的偶极距等于零
D.CO2是极性分子10.在液态HCl分子之间的主要
作用力为
A.氢键
B.取向力
C.诱导力
D.色散力
11.下列物质中，分子之间不存在氢键的有
A.H2O2
B.C2H5OH
C.H3BO3
D.CH3CHO三、简答题
1.以汞的卤化物Hg某2为例说明离子的相互极化作用对物质颜色、水溶性、热稳定性的影响。

2.写出第二周期所有元素同核双原子分子的分子轨道表示式，并判断分子的稳定性和磁性高低。

第2章补充练习原子结构与元素周期律
一、选择题
（）04．在多电子原子中，具有下列各组量子数的电子中能量最高的是
A.3,2,+1,+1/2
B.2,1,+1,-1/2
C.3,10,-1/2
D.3,1,-1,-1/2（）05．第四周期元素原子中未成对电子数最多可达
A.4个
B.5个
C.6个
D.7个（）06．下列叙述中正确的是
A.因为p轨道是“8”字形,所以P电子走“8”字型
B.主量子数为2时，有2,2p两个轨道
C.氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一个轨道
D.电子云是波函数|ψ|2在空间分布的图像
（）07．基态原子的第五电子层只有二个电子，则该原子的第四电子层中的电子数肯定为A.8个B.18个C.8-18个D.8-32个（）08．主量子数
n=4能层的亚层数是A.3B.4C.5D.6
（）09．某金属M2+离子的第三层中有15个电子，该金属的名称是
A.Fe
B.Mn
C.Co
D.Ni（）10．3d电子的径向分布函数图有
A.1个峰
B.2个峰
C.3个峰
D.4个峰（）11．下列元素中，原子半径最接近的一组是
A.Ne,Ar,Kr,某e
B.Mg,Ca,Sr,Ba
C.B,C,N,O
D.Cr,Mn,Fe,Co（）12．按
原子半径由大到小排列，顺序正确的是
A.MgBSi
B.SiMgB
C.MgSiB
D.BSiMg（）13．量子力学的一个轨道是
A.与玻尔理论中的原子轨道等同
B.指n具有一定数值时的一个波函
数
C.指n、l具有一定数值时的一个波函数
D.指n、l、m具有一定数值
时的一个波函数（）14．下列基态原子的电子构型中正确的是
A.3d942
B.3d442
C.4d1050
D.4d852（）15．18电子构型的阳离子在周
期表中的位置是
A.和p区
B.p和d区
C.p和d区
D.p,d和d区（）16．具有下列电子
构型的元素中，第一电离能最小的是 A.n2np3B.n2np4C.n2np5D.n2np6.（）17．下列基态原子中，含有三个未成对电子的是A.AlB.SiC.FeD.V （）18．下列各对元素中，第一电离能大小次序不正确的是A.Mg
A.NaMgAl
B.BCN
C.SiPA
D.HeNeAr
（）20．第二电离能最大的元素所具有的电子结构是
A.l2
B.l221
C.l222
D.l2222p1（）21．下列元素基态原子的第三电离
能最大的是.BeD.Li
（）22．某元素基态原子失去3个电子后，角量子数为2的轨道半充满，其原子序数为A.24B.25C.26D.27（）26．下列各组元素按电负性大
小排列正确的是
A.F>N>O
B.O>Cl>F
C.A>P>H
D.Cl>S>A（）28．下列各对元素中，第一电
子亲合能大小排列正确的是A.O>SB.FBrD.Si
（）32．玻尔原子理论的贡献在于
A.证明了电子在原子核外的圆形轨道上运动C.解决了氢原子光谱和
电子能量之间的关系
B.计算出原子的电离能，与实验值非常接近D.应用了量子力学的概
念和方法
（）33．当电子由K能层转移到L能层时，伴随发生的现象是
A.吸收能量
B.发射一个β粒子
C.发射某射线
D.发射γ射线
（）35．某原子轨道用波函数表示时，下列表示中正确的是
A.ψn
B.ψn,l
C.ψn,l,m
D.ψn,l,m,m
（）36．多电子原子中电子的能量决定于
A.主量子数n
B.n和副量子数l
C.n，l和磁量子数m
D.l及自旋量子数
m（）37．下列几种元素中原子半径值最大的是
A.Ca
B.Si
C.V
D.S（）38．下列四种量子数的组合中合理的是
A.（4，2，0，-1/2）
B.（2，2，0，+1/2）
C.（3，1，2，+1/2）
D.（2，0，1，1）（）39．原子序数为29的元素，其原子核外电子排布应
是
A.[Ar]3d942
B.[Ar]3d1042
C.[Ar]3d1041
D.[Kr]4d1051（）40．在C、Cr、Ag、Pb基态原子中，未成对的电子数依次是
A.2，1，1，2，
B.2，1，4，1，
C.2，6，1，2
D.2，6，1，4（）41．下列各种电子构型中，不属于原子激发态的是
A.12222p632
B.12222p6313p1
C.12222p431
D.12222p63d1
（）42．对于一个3d电子来说，下列量子数表示不合理的是
A.3,2，1，+1/2
B.3，2，0，-1/2
C.3，2，-1，-1/2
D.3，2，-3，
+1/2（）43．下列电子构型中，不属于基态原子电子构型的是
A.[Ne]323p5
B.[Ar]3d3
C.[Ar]3d1041
D.[Kr]4d10（）44．铁原子的电子构型是[Ar]423d6,在轨道图中未配对的电子数是
A.0B.2C.4D.6
（）45．最高能级组电子构型为4d1051的元素，其原子序数为
A.19
B.29
C.37
D.47
（）46．下面列出了四种元素的原子序数，指出其原子最外层电子数最多的是
A.2
B.15
C.38
D.42
二、填空题
1．用合理的量子数表示：3d能级；2pz原子轨道；
41电子
2．4p亚层中轨道的主量子数为，角量子数为,该亚层的轨道最多可以有种空间取向，最多可容纳个电子。

3．某原子轨道的径向分布如右图所示，若该轨D（r）道的主量子数为4，则其角量子数l=
4．第四周期元素中，4p轨道半充满的是，3d轨道半充满的是,价层中电子数与d电子数相同的是
5．某元素在氪之前，该元素的原子失去二个电子后的离子在角量子数为2的轨道中有一个单电子，若只失去一个电子，则离子的轨道中没有单电子。

该元素的符号为，其基态原子核外电子排布为，该元素在区，第族。

6．A原子的M层比B原子的M层少4个电子，B原子的N层比A原子的N层多5个电子。

则A的元素符号为，B的元素符号为,A与B的单质在酸性溶液中反应得到的二种化合物为
三、计算和判断题
1.给出下列元素的原子序数和元素名称，并写出元素原子的电子排布式。

⑴第三个稀有气体；⑵第四周期的第六个过渡元素；⑶电负性最大的元素；⑷4p半充满的元素。

2.有A,B,C,D,E,F六种元素,按下列条件推出各元素在周期表中的位置、元素符号,给出各元素价电子构型。

（1）A，B，C为同一周期活泼金属元素，原子半径满足A>B>C，已知C有3个电子层。

（2）D，E为非金属元素，与氢结合生成HD和HE。

室温下D的单质为液体，E的单质为固体。

（3）F为金属元素，它有4个电子层并且有6个单电子。

3.由下列元素在周期表中的位置，给出元素名称、元素符号及其价层电子构型。

（1）第四周期第VIB族；（2）第五周期第IB族；（3）第五周期第IVA族；（4）第四周期第VIIA族。

4．满足下列条件之一的是哪一族或哪一种元素？（1）最外层有3个
p电子；（2）某元素的n=4,l=0的轨道上有2个电子，n=3,l=2的轨道上
有6个电子；（3）次外层d轨道为全充满，最外层有5个p电子的元素；
（4）某元素+2价离子与氩原子的电子层结构相同；（5）某元素-1
价离子与氪原子的电子层结构相同。

A.4.3～9.7
B.4.3~8.7
C.5.3~9.7
D.5.3~8.7
-5
28.某酸碱指示剂的KHIn=1.0某10，则从理论上推算其pH变色范围
是
A.4～5
B.5~6
C.4~6
D.5~729.酸碱滴定突跃范围为7.0～9.0，最适宜
的指示剂为
A.甲基红（4.4～6.4）
B.酚酞（8.0～10.0）
C.溴白里酚蓝（6.0～
7.6）D.甲酚红（7.2～8.8）E.中性红（6.8～8.0）
30.滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断反应物恰好按化
学计量关系完全反应而停止滴定，这一点称为
A.理论终点
B.化学计量点
C.滴定
D.滴定终点
31.称取基准物硼砂0.3814g,，溶于适量水中,用待标定的H2SO4溶
液滴定到终点，消耗40.00mL，问H2SO4溶液的量浓度（mol·L-1）为多少？[M(Na2B4O7·10H2O=381.4g·mol–1)
A.0.02500
B.0.05000
C.0.01250
D.0.02000
32.以甲基橙为指示剂，用酸碱滴定法测定碳酸钠的含量，为使
0.1000mol·L-1HCl标准溶液所消耗的体积（毫升）恰好等于碳酸钠的百
分含量，问需称取碳酸钠试样多少克？[M(N a2CO3)=106.0g·mol–
1]A.0.3600gB.0.5300gC.0.2650gD.0.6400g
二.填空题
1.在0.10mol·L-1NH3·H2O溶液中，浓度最大的物种是，浓度最小
的物种是
+
加入少量NH4Cl（）后，NH3·H2O的解离度将，溶液的pH值将，H
的浓度将
+-6.2--3.4
2.有A、B、C、D四种溶液，其中（A）pH=7.6，（B）pOH=9.5，（C）c（H）=10，（D）c(OH)=10，它们按酸性由弱到强的顺序是
3.盐效应使难溶电解质的溶解度，同离子效应使难溶电解质的溶解度
一般说来，后一种效应较前一种效应
4.下列分子或离子：HS-、CO32-、H2PO4-、NH3、H2S、NO2-、HCl、
Ac-、OH-、H2O,根据酸碱质子理论，属于酸的是，是碱，既是酸又是碱的
有
5.按照酸碱质子理论，[Fe(H2O)5(OH)]2+的共轭酸是其共轭碱是
6.滴定分析中，借助指示剂颜色突变即停止滴定，称为________,指
示剂变色点和理论上的化学计量点之间存在的差异而引起的误差称为
________。

7.标定盐酸溶液常用的基准物质有________和________,标定NaOH溶
液常用的基准物质有________和________。

8.酸碱指示剂变色的pH是由__________决定,选择指示剂的原则是使
指示剂__________处于滴定的__________内,指示剂的__________越接近
理论终点pH值结果越__________。

9.有一碱液可能是NaOH或NaHCO3,或
它们的混合溶液。

今用标准HCl溶液滴定,若以酚酞为指示剂,耗去
V1mLHCl溶液,若取同样量的该碱液,也用HCl溶液滴定,但以甲基橙作指
示剂,耗去V2mLHCl溶液.试由V1与V2的关系判断碱液的组成：
(I)当V1=V2时,组成是________。

(II)当V2=2V1时,组成是________。

(III)当V2>2V1时,组成是________。

(IV)当V10时,组成是________。

氧化还原反应习题
一.选择题
1.在2KMnO4+16HCl=5Cl2+2MnCl2+2KCl+8H2O反应中，还原产物是下面哪
一种A.Cl2B.HClC.KClD.MnCl2
2.已知Ni2/Ni＝-0.257V，测得某电极的Ni2/Ni＝-0.21V，说明在该
系统中必有
A.c(Ni2+)>1mol·L-1
B.c(Ni2+)<1mol·L-1
C.c(Ni2+)=1mol·L-1
D.
无法确定3.将反应Fe2++Ag+→Fe3++Ag构成原电池，其电池符号为
A.(-)Fe2+∣Fe3+‖Ag+∣Ag(+)
B.(-
)Pt∣Fe2+∣Fe3+‖Ag+∣Ag(+)C.(-)Pt∣Fe2+.Fe3+‖Ag+∣Ag(+)D.(-
)Pt∣Fe2+,Fe3+‖Ag+∣Ag∣Pt(+)
4.根据反应Cd+2H+→Cd2++H2构成原电池，其电池符号为A．(-
)Cd∣Cd2+‖H+.H2∣Pt(+).B.(-)Cd∣Cd2+‖H+∣H2,Pt(+)
C.(-)H2∣H+‖Cd2+∣Cd(+)
D.(-)Pt,H2∣H+‖Cd2+∣Cd(+)
5.在Cu-Zn原电池中，已知铜做正极，若向正极中加入氨水，则可能发生
A.电动势升高
B.电动势降低
C.电动势不变
D.上述情形均可能发生
-θ
6.测得由反应2S2O32-+I2→S4O62-+2I-构成的原电池标准电动势为0.445V。

已知电对I2/I的φ为0.535V,则电
2-2-θ
对S4O6/S2O3的φ为
A.-0.090V
B.0.980V
C.0.090V
D.-0.980V7.原电池(-
)Fe∣Fe2+‖Cu2+∣Cu(+)的电动势将随下列哪种变化而增加A.增大Fe2+
离子浓度,减小Cu2+离子浓度B.减少Fe2+离子浓度,增大Cu2+离子浓度
C.Fe2+离子和Cu2+离子浓度同倍增加
D.Fe2+离子和Cu2+离子浓度同倍减少
8.已知原电池Sn∣Sn2+(c1)‖Pb2+(c2)∣Pb的电动势E=0V，为使Sn 电极为原电池负极，Pb电极为正极,应A.减小c1，增大c2B.c1和c2同
倍减小C.c1和c2同倍增大D.减小c2，增大c19.关于盐桥叙述中错误的是
A.电子通过盐桥流动
B.盐桥的电解质中和两个半电池中过剩的电荷
C.可以维持氧化还原反应进行D盐桥中的电解质不参与反应10.有关标准氢电极的叙述中不正确的是
A.标准氢电极是指将吸附纯氢气（分压101.325KPa）达饱和的镀铂黑的铂片浸在H+离子活度为1mol·L-1的酸溶液中组成的电极
B.温度指定为289K
C.任何一个电极的电势绝对值均无法测得，电极电势是指定标准氢电极的电势为零而得到的相对电势
D.使用标准氢电极可以测定所有金属的标准电极电势
11.根据下列正向进行的反应，判断电对电极电势由大到小的顺序是
2FeCl3+SnCl2→2FeCl2+SnCl4；
2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4→2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2OA.MnO4-
/Mn2+>Fe3+/Fe2+/Sn4+/Sn2+B.MnO4-
/Mn2+>Sn4+/Sn2+>Fe3+/Fe2+C.Fe3+/Fe2+>MnO4-
/Mn2+>Sn4+/Sn2+D.Fe3+/Fe2+>Sn4+/Sn2+>MnO4-/Mn2+
+
12.已知25℃时电极反应MnO4－＋8H++5e==MnO2+4H2O的θ=1.51V。

L-1减小到10-4若此时c(H)由1mol·mol·L-1，则该电对的电极电势变化值为
A.上升0.38V
B.上升0.047V
C.下降0.38V
D.下降0.047V13.已知
Eθ(Ag+/Ag)=0.799V,
Kp(AgCl)=1.56某10-10。

若在半电池Ag∣Ag+(1mol·L-1)中加入KCl，使其变
成Ag,AgCl∣KCl(1mol·L-1)，则其电极电势将
A.增加0.581V
B.增加0.220V
C.减少0.581V
D.减少0.220V14.下列电对中θ最大的是
A.θ(AgI/Ag)
B.θ(AgCl/Ag)
C.θ(Ag(NH3)2+/Ag)
D.θ(Ag+/Ag)15.已知MnO4-+8H++5e=Mn2++4H2O，θ=1.51V；
MnO2+4H++2e=Mn2++2H2O，θ=1.23V，则电对MnO4-/MnO2的θ为
A.0.28V
B.1.70V
C.5.05V
D.3.28V
16.铜锌原电池的标准电动势Eθ=1.11V,现有一铜锌原电池的电动势
E=1.17V,则Cu2+与Zn2+浓度之比为A.1:10B.1:100C.10:1D.100:1
17.下列两电池反应的标准电动势分别为E1和E2，(i)
12H2+1Cl2
2HCl;(ii)2HCl
H2+Cl2,则E1与
的关系为E2A.E2=2E1B.E2=-E1C.E2=-2E1D.E1=E2
θθ18.根据下列电极电势数据，θ指出哪一种说法是正确的：
（I2/Iˉ）(F2/Fˉ)=2.87V；(Cl2/Clˉ)=1.36V；=0.54V；θ
（Fe3+/Fe2+）=0.77V；
A.在卤素离子中，只有Brˉ、Iˉ能被Fe3+氧化
B.在卤素离子中，除Fˉ外均能被Fe3+氧化
C.全部卤素离子均能被Fe3+氧化
D.在卤素离子中，只有Iˉ能被Fe3+氧化19.根据下列标准电极电势,θ(Br2/Br-
)=1.07V,θ(Hg2+/Hg22+)=0.92V,θ(Fe3+/Fe2+)=0.77V,θ2+ (Sn/Sn)=-0.14V。

则在标准状态时不能共存于同一溶液中的是
A.Br-和Hg2+
B.Br2-和Fe3+
C.Hg2+和Fe3+
D.Fe3+和Sn
20.已知θ（Fe3+/Fe2+）=0.77V，θ（Fe2+/Fe+）=-0.41V，
θ(O2/H2O2)=0.695V，θ(H2O2/H2O)=1.76V在标准
2+
态时，在H2O2酸性溶液中加入适量Fe，可生成的产物是
A.Fe,O2
B.Fe3+,O2
C.Fe,H2O
D.Fe3+,H2O21.在下列反应中，H2O2作为还原剂的是
A.KIO3(aq)+2H+(aq)+H2O2(aq)═I2(aq)+2H2O(l)
B.KIO3(aq)+3H2O2( aq)═KI(aq)+3O2(g)+3H2O(l)
C.PbS()+4H2O2(aq)═PbSO4()+4H2O(l)
D.2[Fe(CN)6]3-+H2O2(aq)＝2[Fe(CN)6]4-(aq)+O2+2H2O(l)
22.在酸性介质中，用KMnO4溶液滴定草酸盐，滴定应
A.像酸碱滴定那样快速进行
B.在开始时缓慢进行，以后逐渐加快
C.始终缓慢地进行
D.开始时快，然后缓慢23.K2Cr2O7法测定铁时，不是加入H2SO4-H3PO4的作用有
A.提供必要的酸度
B.掩蔽Fe3+
C.提高φ(Fe3+/Fe2+)
D.降低φ(Fe3+/Fe2+)24.Na2S2O3标准溶液只能用间接法配制的原因有
A.Na2S2O3试剂纯度不高
B.Na2S2O3·5H2O容易风化
C.不能与K2Cr2O7直接反应
D.Na2S2O3·5H2O的化学式与组成不一致
25.间接碘量法中正确使用淀粉指示剂的做法是
A.滴定开始时就应该加入指示剂
B.为使指示剂变色灵敏，应适当加热
C.指示剂须终点时加入
D.指示剂必须在接近终点时加入26.配制
Na2S2O3溶液时，应当用新煮沸并冷却的纯水，其原因是A.使水中杂质都
被破坏B.除去NH3C.除去CO2和O2D.杀死细菌二.填空题
1.在H2N-NH2、NaNO2、NH4CN中，N的氧化数分别为、、
2.在PH3、
P2O4、H3PO4、P4O6、H3PO4和P4中，磷的氧化数依次为
3.氧化还原反应的实质是，其特征是，每个氧化还原反应都可以采用
适当的方法设计成一个原电池，原电池就是，它是由组成。

在原电池中，
正极发生反应。

4.原电池中，电极电势高的是，电势低的是，每个电极都由两类物质
构成，其中氧化数高的物质叫物质，氧化数低的物质叫
5.氧化还原反应中，氧化剂是E值的电对中的物质；还原剂是E值的
电对中的物质。

6.将反应2NO3-+4H++Pb+SO42-===2NO2+2H2O+PbSO4设计成原电池，
原电池的正极反应式
是，负极反应式是
_____________________________________________________________。

7.金属离子浓度增加，金属的电极电势，金属的还原能力_________；非金属离子浓度减小，其电极电势______________，非金属的氧化能力
_____________。

8.对原电池(-)Cu|CuSO4(C1)||AgNO3(C2)|Ag+，若将CuSO4溶液稀释，则该原电池电动势将__________________；若在AgNO3溶液中滴加少量NaCN溶液，则原电池电动势将___________。

9.Cu|CuSO4(aq)和Zn|ZnSO4(aq)用盐桥连接构成原电池，它的正极是，负极是_________________。

在CuSO4溶液中加入过量氨水，溶液颜
色变为________________，这时电动势_________________，在ZnSO4溶
液中加入过量氨水时电池的电动势_______________。

10.已知298K时，MnO4-+8H++5eMn2++4H2O，φθ=1,49V；SO42-
+4H++2eH2SO3+H2O，φθ=0.20V。

A在酸性溶液中将H2SO3氧化成SO42-，配平的离子方程式是B.标准态时的电池符号
C标准态时电池的电动势为
_________________,K=_______________________。

D.当电池中H+离子浓度都从1.0mol·L-1增加到2.0mol·L-1，电池
电动势___________________。

11.一般说来，由于难溶化合物或配位化合
物的形成，使氧化态物质浓度减小时，其电对的电极电势
将，还原态物质的还原能力，氧化态物质的氧化能力
______________________。

12.将氧化还原反应K2Cr2O7+H2S+H2SOK2SO4+Cr2(SO4)3+S+H2O设计
成原电池，电对_____________是原电池的负极，它的标准电极电势比另
一电对________________要___________，发生了_________________反应，电极反应是_________________当反应介质的酸度降低时，电极电势随之
减小的电对是_____________________。

13.反应2I-+2Fe3+＝2Fe2++I2，Br2+2Fe2+＝2Fe3++2Br-均按正反应
方向进行，由此可判断反应中有关的氧化还原电对的电极电势由大到小的
排列顺序是____________________________。

14.原电池中常装有盐桥，其作用是____________________，其成分
是15.滴定分析中，酸碱指示剂是依据指示剂的________的颜色________,金属指示剂是依据其________的颜色不同,氧化还原指示剂则是依据指示
剂的________颜色不同。

16.配制Na2S2O3标准溶液的方法是采用并的蒸馏水，溶解所需量的Na2S2O3,然后加入少。