江西高三高中化学月考试卷带答案解析

江西高三高中化学月考试卷
班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________
一、选择题
1.中国历史悠久，很早就把化学技术应用到生产生活中。

下列与化学有关的说法不正确的是
A．闻名世界的中国陶瓷、酿酒、造纸技术都充分应用了化学工艺
B．四大发明之一黑火药是由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成
C．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
D．由于中国大部分地区都缺碘，而缺碘就会引起碘缺乏病，80年代国家强制给食用的氯化钠食盐中加入碘单质2.下列关于物质分类的说法正确的是
A．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液都属于胶体
B．Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物
C．氨水、次氯酸都属于弱电解质
D．葡萄糖、油脂都不属于有机高分子
3.足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是
A．氢氧化钠溶液B．稀硫酸C．盐酸D．稀硝酸
4.检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是
A．NaOH B．KMnO4C．KSCN D．苯酚为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是
5.设N
A
A．标准状况下,11.2L HF中含有分子的数目为0.5N A
B．0.1molFe与少量氯气反应生成FeCl2，转移电子数为0.2N A
C．1.4g 由乙烯和环丙烷组成的混合物中含有原子的数目为 0. 3N A
D．0.1 mol·L－1碳酸钠溶液中含有CO32－离子数目小于0.1 N A
6.下列实验装置或操作正确的是
A．将海带灼烧成灰B．除去氯气中的HCl C．实验室制取NO D．配制溶液过程
7.25℃时，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
A．无色溶液中: Al3+、NH4+、Cl-、S2-
B．由水电离得到的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-
C．0. 1 mol·L－1 NH4HCO3溶液中： K+、Na+、AlO2-、Cl-
D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42-
8.海水开发利用的部分过程如图所示。

下列说法错误的是
A ．向苦卤中通入Cl 2是为了提取溴
B ．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
C ．工业生产中常选用NaOH 作为沉淀剂
D ．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，在用SO 2将其还原吸收
9.下列有关说法正确的是：
A ．在酒精灯加热条件下，Na 2CO 3、NaHCO 3固体都能发生分解
B ．Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象
C ．H 2、SO 2、CO 2三种气体都可用浓硫酸干燥
D ．SiO 2既能和氢氧化钠溶液反应有能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物
10.能正确表示下列反应的离子方程式是
A ．Fe 2O 3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe 2O 3+6H ++2I -═2Fe 2+
+I 2+3H 2O B ．0.1mol/LNH 4Al(SO 4)2溶液与0.2mol/LBa(OH)2溶液等体积混合： Al 3++2SO 42-+2Ba 2++4OH -═2BaSO 4↓+AlO 2-+2H 2O
C ．用浓盐酸酸化的KMnO 4溶液与H 2O 2反应，证明H 2O 2具有还原性：
2MnO 4-+6H ++5H 2O 2═2Mn 2+
+5O 2↑+8H 2O
D ．向次氯酸钠溶液中通入足量SO 2气体：ClO -+SO 2+H 2O═HClO+HSO 3-
11.下列关于物质或离子检验的叙述正确的是
A ．在溶液中加KSCN ，溶液显红色，证明原溶液中有Fe 3+，无Fe 2+
B ．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气
C ．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na +，无K +
D ．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO 2
12.在CO 2中，Mg 燃烧生成MgO 和C 。

下列说法正确的是 A ．元素C 的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体 B ．Mg 、MgO 中镁元素微粒的半径：r(Mg 2＋)>r(Mg) C ．在该反应条件下，Mg 的还原性强于C 的还原性 D ．该反应中化学能全部转化为热能
13.工业上将Na 2CO 3和Na 2S 以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入SO 2，可制取Na 2S 2O 3，同时放出CO 2。

在该反应中
A ．硫元素在此过程中仅被还原
B ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2
C ．每生成1molNa 2S 2O 3，转移4mo l 电子
D ．相同条件下，每吸收10m 3SO 2就会放出2.5m 3
CO 2
14.用右图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是
选项
①中物质 ②中物质
预测②中的现象
15.在含有Cu(NO 3)2、Zn(NO 3)2、Fe(NO 3)3、AgNO 3各0.1 mol 的混合溶液中加入0.1 mol 铁粉，充分搅拌后铁完全反应，同时析出0.1 mol Ag 。

则下列结论中不正确的是 A ．向反应后的溶液中继续加入少量铁粉，铁粉可以继续溶解
B ．氧化性：Ag ＋＞Fe 3＋＞Cu 2＋＞Zn 2
＋ C ．反应后溶液的质量减轻
D ．反应后溶液中Cu 2＋与Fe 2
＋的物质的量之比为1∶1
16.将Mg 和Cu 组成的混合物7.64 g 投入足量的稀硝酸中使其完全反应，得到的唯一还原产物NO 在标准状况下体积为2.24 L 。

将反应后的溶液稀释为1 L ，测得溶液的pH=1，此时溶液中NO －3的浓度为 A ．0.3 mol/L B ．0.4 mol/L C ．0.5 mol/L D ．0.6 mol/L
二、推断题
1.A ～J 分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如图所示(部分反应物、生成物没有列出)，且已知G 为主族元素的固态氧化物，A 、B 、C 、D 、E 、F 六种物质中均含同一种元素。

请填写下列空白：
（1）A 、B 、C 、D 、E 、F 六种物质中所含的同一种元素在周期表中的位置_____________。

（2）写出反应①、⑤、⑥的化学方程式和反应④的离子方程式。

反应①：__________________________________ 反应⑤：__________________________________ 反应⑥：__________________________________ 反应④：__________________________________
（3）从能量变化的角度看，①、②、③反应中，ΔH ＜0的是____________(填序号)。

2.2011年4月台湾曝出的增塑剂风波一度让人们“谈塑色变”。

常用的增塑剂如下：
请回答下列问题：
（1）下列对甲的叙述正确的是 （填选项字母） A ．甲能使Br 2的CCl 4溶液退色
B ．甲的单体是CH 3CH = CHCOOCH 2CH 2CH 3
C ．1 mol 甲能与1 mol NaOH 发生水解反应
D ．甲能发生酯化反应、取代反应、消去反应、加成反应 （2）丙中含有的官能团名称是 。

（3）乙的同分异构体有多种，写出其中一种不含甲基的羧酸的结构简式 。

（4）已知通过燃烧法确定丁的含氧量（质量分数）为23%。

以某烃A 为原料合成该塑料增塑剂的流程如下：
①反应1的反应条件是 。

②反应2的反应类型是 。

③反应3的化学方程式是 。

三、填空题
1.二氧化硒(SeO 2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO 3或浓H 2SO 4反应生成SeO 2以回收Se 。

完成下列填空：
（1）Se 和浓HNO 3反应的还原产物为NO 和NO 2，且NO 和NO 2的物质的量之比为1：1，写出Se 和浓HNO 3的反应方程式___ _____。

（2）已知：Se + 2H 2SO 4(浓) → 2SO 2↑ + SeO 2 + 2H 2O 2SO 2 + SeO 2 + 2H 2O → Se + 2SO 42－+ 4H +
SeO 2、H 2SO 4(浓)、SO 2的氧化性由强到弱的顺序是_____________________。

（3）回收得到的SeO 2的含量，可以通过下面的方法测定：
① SeO 2 + KI + HNO 3 → Se + I 2 + KNO 3 + H 2O ② I 2 + 2Na 2S 2O 3 → Na 2S 4O 6 + 2NaI 配平方程式①，标出电子转移的方向和数目________________________________。

（4）实验中，准确称量SeO 2样品0.1500 g ，消耗了0.2000 mol/L 的Na 2S 2O 3溶液25.00 mL ，所测定的样品中SeO 2的质量分数为_____________。

2.(Ⅰ)地壳中含量第一金属元素构成的单质A 与化合物B(相对分子质量为232)发生置换反应，产物为黑色固体C 和另一单质D ，单质D 与水蒸气在高温下可得到B 。

则
（1）写出构成金属单质A 的元素在周期表中的位置为 。

（2）写出D 与水蒸气反应的化学方程式 。

(Ⅱ)某地煤矸石经预处理后含SiO 2(63%)、Al 2O 3(25%)、Fe 2O 3(5%)及少量钙镁的化合物等，一种综合利用工艺设
计如下：
（3）物质X 的化学式为___________。

“碱溶”时反应的离子方程式为_____________。

（4）为加快“酸浸”时的速率，可采取的措施有 、 等。

（填两种即可）
（5）已知Fe 3+开始沉淀和沉淀完全的pH 分别为2.1和3.2，Al 3+开始沉淀和沉淀完全的pH 分别为4.1和5.4。

为了获得更多产品Al(OH)3，从煤矸石的盐酸浸取液开始，若只用CaCO 3一种试剂，后续操作的实验方案是____________________________。

四、实验题
高锰酸钾是一种用途广泛的强氧化剂，实验室制备高锰酸钾所涉及的化学方程式如下：MnO 2熔融氧化：3MnO 2+ KClO 3+ 6KOH 3K 2MnO 4+ KCl+3H 2O ；
K 2MnO 4歧化：3K 2MnO 4+ 2CO 2＝2KMnO 4+ MnO 2↓+2K 2CO 3。

已知K 2MnO 4溶液显绿色。

请回答下列问题：
（1）MnO 2熔融氧化应放在 中加热（填仪器编号）。

①烧杯 ②瓷坩埚 ③蒸发皿 ④铁坩埚
（2）在MnO 2熔融氧化所得产物的热浸取液中通入CO 2气体，使K 2MnO 4歧化的过程在如图装置中进行，A 、B 、
C 、
D 、
E 为旋塞，
F 、
G 为气囊，
H 为带套管的玻璃棒。

①为了能充分利用CO 2，装置中使用了两个气囊。

当试管内依次加入块状碳酸钙和盐酸后，关闭旋塞B 、E ，微开旋塞A ，打开旋塞C 、D ，往热K 2MnO 4溶液中通入CO 2气体，未反应的CO 2被收集到气囊F 中。

待气囊F 收集到较多气体时，关闭旋塞 ，打开旋塞 ，轻轻挤压气囊F ，使CO 2气体缓缓地压入K 2MnO 4溶液中再次反应，未反应的CO 2气体又被收集在气囊G 中。

然后将气囊G 中的气体挤压入气囊F 中，如此反复，直至K 2MnO 4完全反应。

②检验K 2MnO 4歧化完全的实验操作是 。

（3）利用氧化还原滴定法进行高锰酸钾纯度分析，原理为：
2MnO 4－+5C 2O 42-－+16H +=2Mn 2++10CO 2↑+8H 2O 现称取制得的高锰酸钾产品7.245g ，配成500mL 溶液，用移液管量取25.00 mL 待测液，用0.1000 mol·L －
1草酸钠标准溶液液进行滴定，终点时消耗标准液体积为50.00mL （不考虑杂质的反应），则高锰酸钾产品的纯度
为 （保留4位有效数字，已知M(KMnO 4)=158g·mol －
1）。

若移液管用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗或烘干，则测定结果将 。

（填“偏大”、“偏小”、“不变”）
江西高三高中化学月考试卷答案及解析
一、选择题
1.中国历史悠久，很早就把化学技术应用到生产生活中。

下列与化学有关的说法不正确的是 A ．闻名世界的中国陶瓷、酿酒、造纸技术都充分应用了化学工艺
B ．四大发明之一黑火药是由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成
C ．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
D ．由于中国大部分地区都缺碘，而缺碘就会引起碘缺乏病，80年代国家强制给食用的氯化钠食盐中加入碘单质
【答案】D
【解析】A 、陶瓷、酿酒、造纸等工艺过程中都发生了化学变化，充分应用了化学工艺，故A 正确；B 、黑火药的成分是硫磺、硝石和木炭，三者按照1：2：3的组成混合在一起，故B 正确；C 、侯氏制碱法是用饱和的氯化钠溶液中通入氨气和二氧化碳，反应生成了溶解度较小的碳酸氢钠，故C 正确；D 、加碘盐是加入碘酸钾，单质碘有毒，而且易升华，故D 错误。

【考点】考查了化学知识在生产生活中的应用的相关知识。

2.下列关于物质分类的说法正确的是
A ．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液都属于胶体
B ．Na 2O 、MgO 、Al 2O 3均属于碱性氧化物
C ．氨水、次氯酸都属于弱电解质
D ．葡萄糖、油脂都不属于有机高分子
【答案】D
【解析】A 、稀豆浆属于胶体、硅酸是难溶的沉淀、氯化铁溶液不是胶体，分散质微粒直径不同是分散系的本质区别，故A 错误；B 、Na 2O 、MgO 和酸反应生成盐和水，均为碱性氧化物，Al 2O 3均既能与酸反应又能与碱反应，是两性氧化物，故B 错误；C 、氨水是氨气的水溶液，不是电解质，次氯酸是弱酸，属于弱电解质，故C 错误；D 、葡萄糖、油脂属于有机物，但是相对分子质量不大，故D 正确。

【考点】考查了物质的分类的相关知识。

3.足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是 A ．氢氧化钠溶液 B ．稀硫酸 C ．盐酸 D ．稀硝酸
【答案】A
【解析】设Al 为1mol 。

A 、铝与氢氧化钠溶液反应生成Na[Al （OH ）4]，1molAl 消耗1molNaOH ；B 、铝与稀硫酸反应生成Al 2（SO 4）3，1mol 铝消耗1.5mol 硫酸；C 、铝与盐酸反应生成AlCl 3，1mol 铝消耗3mol 盐酸；D 、硝酸与金属铝反应不生成氢气，综合以上分析可知放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是氢氧化钠溶液，故选A 。

【考点】考查了铝的性质等相关知识。

4.检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是 A ．NaOH B ．KMnO 4 C ．KSCN D ．苯酚
【答案】B
【解析】A 、加入氢氧化钠，因含有铁离子，可生成红褐色沉淀，不能检验是否含有亚铁离子，故A 错误；B 、亚铁离子具有还原性，可与高锰酸钾等发生氧化还原反应，高锰酸钾溶液褪色，可鉴别，故B 正确；C 、亚铁离子与KSCN 不反应，不能鉴别，只能鉴别铁离子，故C 错误；D 、亚铁离子与苯酚不反应，不能鉴别，只能鉴别铁离子，故D 错误。

【考点】考查了离子的检验的相关知识。

5.设N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是 A ．标准状况下,11.2L HF 中含有分子的数目为0.5N A
B ．0.1molFe 与少量氯气反应生成FeCl 2，转移电子数为0.2N A
C ．1.4g 由乙烯和环丙烷组成的混合物中含有原子的数目为 0. 3N A
D ．0.1 mol·L －1
碳酸钠溶液中含有CO 32－离子数目小于0.1 N A
【答案】C
【解析】A 、HF 的沸点(℃)是19.5，所以标况下是液体，错误；B 、铁与氯气反应生成三氯化铁，错误；C 、最简式均为CH 2，故有0.1mol 该单元，原子数为0.3N A ，正确；D 、没有告知体积，故不能求出七数目。

【考点】考查了阿伏伽德罗常数等相关知识。

6.下列实验装置或操作正确的是
A ．将海带灼烧成灰
B ．除去氯气中的HCl
C ．实验室制取NO
D ．配制溶液过程
【答案】C
【解析】A 、烧杯应垫石棉网加热，灼烧固体应在坩埚中进行，故A 错误；B 、二者都与氢氧化钠反应，应用饱和食盐水除杂，故B 错误；C 、稀硝酸与铜反应生成NO ，NO 不溶于水，可用排水法收集，故C 正确；D 、定容时，
眼睛与溶液的凹液面水平相切，题中液面没有达到刻度线，不能只看刻度线，故D 错误。

【考点】考查了化学实验的基本操作的相关知识。

7.25℃时，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
A ．无色溶液中: Al 3+、NH 4+、Cl -、S 2-
B ．由水电离得到的c(H ＋)=1×10－13mol·L －1的溶液中：Mg 2+、Cu 2+
、SO 42-、NO 3-
C ．0. 1 mol·L －1 NH 4HCO 3溶液中： K +、Na +、AlO 2-、Cl -
D ．中性溶液中可能大量存在Fe 3+、K +、Cl -、SO 42-
【答案】B
【解析】A 、Al 3+、S 2-之间发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故A 错误；B 、由水电离得到的c （H +）=1×10-13mol•L -1的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，Mg 2+、Cu 2+、SO 42-、NO 3-之间不反应，在酸性溶液中都不与氢离子反应，能够大量共存，故B 正确；C 、AlO 2-与NH 4+发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故C 错误；D 、Fe 3+在溶液中发生水解，溶液显示酸性，不可能为中性，故D 错误。

【考点】考查了离子共存的相关知识。

8.海水开发利用的部分过程如图所示。

下列说法错误的是
A ．向苦卤中通入Cl 2是为了提取溴
B ．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
C ．工业生产中常选用NaOH 作为沉淀剂
D ．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，在用SO 2将其还原吸收
【答案】C
【解析】A 、向苦卤中通入Cl 2置换出溴单质，分离得到溴，通入Cl 2是为了提取溴，故A 正确；B 、粗盐中含有Ca 2+、Mg 2+、SO 42-等杂质，精制时通常在溶液中依次中加入过量的BaCl 2溶液、过量的NaOH 溶液和过量的Na 2CO 3溶液，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性，再进行重结晶进行提纯，故B 正确；C 、工业生成处于生石灰或石灰水作沉淀剂，故C 错误；D 、海水提取溴一般用氯气置换溴离子转化为溴单质，用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO 2将其还原吸收转化为HBr ，达到富集的目的，故D 正确。

【考点】考查了海水资源的综合利用的相关知识。

9.下列有关说法正确的是：
A ．在酒精灯加热条件下，Na 2CO 3、NaHCO 3固体都能发生分解
B ．Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象
C ．H 2、SO 2、CO 2三种气体都可用浓硫酸干燥
D ．SiO 2既能和氢氧化钠溶液反应有能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物
【答案】C
【解析】A 、Na 2CO 3固体受热不易分解，故A 错误；B 、Fe(OH)3胶体是红褐色，故B 错误；C 、以上三种气体都不与浓硫酸反应，能用浓硫酸干燥，故C 正确；D 、SiO 2和氢氟酸反应，没有生成盐和水，不是两性氧化物，故D 错误。

【考点】考查了几种常见无机化合物的性质的相关知识。

10.能正确表示下列反应的离子方程式是
A ．Fe 2O 3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe 2O 3+6H ++2I -═2Fe 2+
+I 2+3H 2O B ．0.1mol/LNH 4Al(SO 4)2溶液与0.2mol/LBa(OH)2溶液等体积混合： Al 3++2SO 42-+2Ba 2++4OH -═2BaSO 4↓+AlO 2-+2H 2O
C ．用浓盐酸酸化的KMnO 4溶液与H 2O 2反应，证明H 2O 2具有还原性：
2MnO 4-+6H ++5H 2O 2═2Mn 2+
+5O 2↑+8H 2O
D ．向次氯酸钠溶液中通入足量SO 2气体：ClO -+SO 2+H 2O═HClO+HSO 3-
【答案】A
【解析】A 、Fe 2O 3溶于过量氢碘酸溶液中的离子反应为Fe 2O 3+6H ++2I -═2Fe 2++I 2+3H 2O ，故A 正确；B 、0.1mol/LNH 4Al （SO 4）2溶液与0.2mol/LBa （OH ）2溶液等体积混合的离子反应为2Ba 2++NH 4++Al 3++2SO 42-+4OH -═Al （OH ）3↓+2BaSO 4↓+NH 3．H 2O ，故B 错误；C 、用浓盐酸酸化的KMnO 4溶液与H 2O 2反应，因高锰酸钾氧化HCl ，不能证明H 2O 2具有还原性，故C 错误；D 、向次氯酸钠溶液中通入足量SO 2气体的离子反应为ClO -+SO 2+H 2O═2H ++Cl -+SO 42-，故D 错误。

【考点】考查了离子方程式的正误判断的相关知识。

11.下列关于物质或离子检验的叙述正确的是
A ．在溶液中加KSCN ，溶液显红色，证明原溶液中有Fe 3+，无Fe 2+
B ．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气
C ．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na +，无K +
D ．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO 2
【答案】B
【解析】A 、Fe 3+遇KSCN 会使溶液呈现红色，Fe 2+遇KSCN 不反应无现象，如果该溶液既含Fe 3+，又含Fe 2+，滴加KSCN 溶液，溶液呈红色，则证明存在Fe 3+但并不能证明无Fe 2+，故A 项错误；B 、气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，则发生反应：CuSO 4+5H 2O═CuSO 4·5H 2O ，CuSO 4·5H 2O 为蓝色，故可证明原气体中含有水蒸气，B 项
正确；C 、灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na +
，Na +颜色反应为黄色，但并不能证明无K +，因为黄光可遮住紫光，故K +颜色反应需透过蓝色的钴玻璃滤去黄光后观察，故C 项错误；D 、能使澄清石灰水变浑浊的气体有CO 2、SO 2等，故将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，则原气体比一定是CO 2，D 项错误。

【考点】考查了离子检验的相关知识。

12.在CO 2中，Mg 燃烧生成MgO 和C 。

下列说法正确的是 A ．元素C 的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体 B ．Mg 、MgO 中镁元素微粒的半径：r(Mg 2＋)>r(Mg) C ．在该反应条件下，Mg 的还原性强于C 的还原性 D ．该反应中化学能全部转化为热能 【答案】C
【解析】A 、C 还存在C 60、C 70等同素异形体，故A 错误；B 、同种元素的半径的比较，看电子数，电子数越多，半径越大，r(Mg 2+)<r(Mg)，故B 错误；C 、根据氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，Mg 是还原剂，C 是还原产物，故C 正确；D 、部分转成热能，一部分转成光能，故D 错误。

【考点】考查了同素异形体、半径大小、能量转化、还原性强弱比较等相关知识。

13.工业上将Na 2CO 3和Na 2S 以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入SO 2，可制取Na 2S 2O 3，同时放出CO 2。

在该反应中
A ．硫元素在此过程中仅被还原
B ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2
C ．每生成1molNa 2S 2O 3，转移4mo l 电子
D ．相同条件下，每吸收10m 3SO 2就会放出2.5m 3
CO 2
【答案】D
【解析】A 、在反应物Na 2S 中S 元素的化合价为-2价，在SO 2中S 元素的化合价为+4价，反应后产生的物质Na 2S 2O 3中，S 元素的化合价为+2价，介于-2价与+4价之间，因此硫元素既被氧化又被还原，A 错误。

B 、根据题意可得在溶液中发生反应的方程式是：Na 2CO 3+2Na 2S+4SO 2=3Na 2S 2O 3+CO 2，在反应中氧化剂SO 2与还原剂Na 2S 的物质的量之比为4:2=2:1，B 错误。

C ．根据B 选项的河西方程式可知，每生成3molNa 2S 2O 3，转移8mol 电子，则产生1molNa 2S 2O 3，转移8/3mol 电子，C 错误。

D ．根据反应方程式可知消耗的SO 2与产生的CO 2的物质的量的比是4:1，所以相同条件下，每吸收10m 3SO 2放出CO 2的体积等于2.5m 3，D 正确。

【考点】考查了工业上制取Na 2S 2O 3的反应原理的相关知识。

14.用右图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是
【答案】D
【解析】A 、盐酸首先中和氢氧化钠，A 错误；B 、常温下铝在浓硝酸中钝化，得不到气体，B 错误；C 、氢氧化钠溶液开始是过量的，因此不可能产生白色沉淀氢氧化铝，C 错误；D 、草酸具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使其褪色，D 正确。

【考点】考查了实验方案设计与评价的相关知识。

15.在含有Cu(NO 3)2、Zn(NO 3)2、Fe(NO 3)3、AgNO 3各0.1 mol 的混合溶液中加入0.1 mol 铁粉，充分搅拌后铁完全反应，同时析出0.1 mol Ag 。

则下列结论中不正确的是 A ．向反应后的溶液中继续加入少量铁粉，铁粉可以继续溶解
B ．氧化性：Ag ＋＞Fe 3＋＞Cu 2＋＞Zn 2
＋ C ．反应后溶液的质量减轻
D ．反应后溶液中Cu 2＋与Fe 2
＋的物质的量之比为1∶1
【答案】D
【解析】A 、各0.1mol 的混合溶液中加入0.1mol 铁粉，充分搅拌后铁完全反应，同时析出0.1mol Ag ，且Fe 3+和Ag +亦完全反应：2Ag ++Fe═Fe 2++2Ag ，2Fe 3++Fe═3Fe 2+，向反应后的溶液中继续加入少量铁粉，发生
Fe+Cu 2+=Fe 2++Cu ，铁粉可以继续溶解，故A 正确；B 、根据金属活动顺序表可知氧化性：Zn 2+＜Cu 2+＜Ag +，根据金属铜和三价铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，可知氧化性Cu 2+＜Fe 3+，故B 正确；C 、发生2Ag ++Fe═Fe 2++2Ag ，置换出Ag ，0.1molFe 的质量小于0.1molAg 的质量，导致溶液质量减轻，故C 正确；D 、由反应
2Ag ++Fe═Fe 2++2Ag ，2Fe 3++Fe═3Fe 2+，可知反应共生成0.2molFe 2+，而0.1molCu 2+没有参加反应，则反应后溶液中Cu 2+与Fe 2+的物质的量之比为1：2，故D 错误。

【考点】考查了氧化还原反应的计算的相关知识。

16.将Mg 和Cu 组成的混合物7.64 g 投入足量的稀硝酸中使其完全反应，得到的唯一还原产物NO 在标准状况下体积为2.24 L 。

将反应后的溶液稀释为1 L ，测得溶液的pH=1，此时溶液中NO －3的浓度为 A ．0.3 mol/L B ．0.4 mol/L C ．0.5 mol/L D ．0.6 mol/L
【答案】B 【解析】n （NO ）=
=0.1mol ，设混合物中Mg 、Cu 的物质的量分别为x 、y ，由电子守恒及质量守恒
可知，24x+64y ＝7.64……①，2x+2y ＝0.1×(5−2)……②，解得x=0.0.049mol ，y=0.101mol ，即Cu （NO 3）2、Mg （NO 3）2的物质的量分别为0.049mol 、0.101mol ，反应后的溶液稀释为1L ，测得溶液的pH=1，则剩余硝酸为0.1mol ，由N 原子守恒可知，此时溶液中NO 3-的浓度为=0.4mol/L ，故选B 。

【考点】考查了硝酸的性质、化学计算的相关知识。

二、推断题
1.A ～J 分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如图所示(部分反应物、生成物没有列出)，且已知G 为主族元素的固态氧化物，A 、B 、C 、D 、E 、F 六种物质中均含同一种元素。

请填写下列空白：
（1）A 、B 、C 、D 、E 、F 六种物质中所含的同一种元素在周期表中的位置_____________。

（2）写出反应①、⑤、⑥的化学方程式和反应④的离子方程式。

反应①：__________________________________ 反应⑤：__________________________________ 反应⑥：__________________________________ 反应④：__________________________________
（3）从能量变化的角度看，①、②、③反应中，ΔH ＜0的是____________(填序号)。

【答案】（10分）
（1）第四周期第Ⅷ族（1分） （2）8Al ＋3Fe 3O 44Al 2O 3＋9Fe ；Fe 3O 4＋8HCl= FeCl 2+2 FeCl 3+4 H 2O 4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O=4Fe(OH)3；2Al ＋2OH -＋2H 2O=2AlO 2-＋3H 2↑ （3）①、②（1分）
【解析】G 为主族元素的固态氧化物，在电解条件下生成I 和H ，能与NaOH 溶液反应，说明G 为Al 2O 3，与
NaOH 反应生成NaAlO 2，而I 也能与NaOH 反应生成NaAlO 2，则I 为Al ，H 为O 2，C 、D 分别和碱反应生成E 、F ，则说明E 、F 都为氢氧化物，E 能转化为F ，应为Fe （OH ）2→Fe （OH ）3的转化，所以E 为Fe （OH ）2，F 为Fe （OH ）3，则C 为FeCl 2，D 为FeCl 3，B 为Fe 3O 4，与Al 在高温条件下发生铝热反应生成A ，即Fe 。

（1）A 、B 、C 、D 、E 、F 六种物质中所含的同一种元素是Fe 元素，铁元素位于第四周期第Ⅷ族，故答案为：第4周期Ⅷ族；
（2）反应①：高温下，铝和四氧化三铁反应生成氧化铝和铁，反应方程式为：8Al+3Fe 3O 44Al 2O 3+9Fe ， 反应⑤：四氧化三铁与盐酸反应生成氯化铁和氯化亚铁和水，Fe 3O 4＋8HCl= FeCl 2+2 FeCl 3+4 H 2O ，反应⑥：氢氧化亚铁不稳定易被氧气氧化生成氢氧化铁，反应方程式为：4Fe （OH ）2+O 2+2H 2O=4Fe （OH ）3，反应④：铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，其离子反应方程式为：2Al+2OH -+6H 2O=2[Al （OH ）4]-+3H 2↑， 故答案为：8Al ＋3Fe 3O 44Al 2O 3＋9Fe ；Fe 3O 4＋8HCl= FeCl 2+2 FeCl 3+4 H 2O ；4Fe(OH)2＋O 2＋
2H 2O=4Fe(OH)3；2Al ＋2OH -＋2H 2O=2AlO 2-＋3H 2↑ （3）铝热反应和燃烧反应都是放热反应，故选①②。

【考点】考查了无机推断、元素及其化合物的性质的相关知识。

2.2011年4月台湾曝出的增塑剂风波一度让人们“谈塑色变”。

常用的增塑剂如下：
请回答下列问题：
（1）下列对甲的叙述正确的是 （填选项字母） A ．甲能使Br 2的CCl 4溶液退色
B ．甲的单体是CH 3CH = CHCOOCH 2CH 2CH 3
C ．1 mol 甲能与1 mol NaOH 发生水解反应
D ．甲能发生酯化反应、取代反应、消去反应、加成反应 （2）丙中含有的官能团名称是 。

（3）乙的同分异构体有多种，写出其中一种不含甲基的羧酸的结构简式 。

（4）已知通过燃烧法确定丁的含氧量（质量分数）为23%。

以某烃A 为原料合成该塑料增塑剂的流程如下：
①反应1的反应条件是 。

②反应2的反应类型是 。

③反应3的化学方程式是 。

【答案】（10分） （1）B （1分） （2）酯基（1分） （3）
（2分）
（4）①NaOH 水溶液 加热（2分） ②氧化反应 （1分） ③
（3分） 【解析】（1）根据甲的结构简式可知，甲中有酯基，所以甲不能使Br 2的CCl 4溶液退色，根据甲的结构简式可知甲的单体是CH 3CH=CHCOOCH 2CH 2CH 3，1mol 甲能与nmol NaOH 发生水解反应，甲不能发生酯化反应、消去反应、加成反应，故选B ；
（2）根据丙的结构简式可知，丙中官能团为酯基，故答案为：酯基； （3）属于不含甲基的羧酸，且是乙的同分异构体的结构简式为
），故答案为：
）；
（4）丁的含氧量（质量分数）为23%，丁分子中有四个氧原子，所以丁的相对分子质量为
=278，所以丁中每个烃基的相对分子质量为57，R 为直链烃基，所以烃基为-CH 2CH 2CH 2CH 3，丁为对苯二甲酸丁酯，由合成路线可知，D 为
．A 与氯气在光照的条件下发生取代反应生成
，故A 为
，
在NaOH 水溶液、加热的条件下生成水解反应生成B ，B 为，B 在金属铜或银作催化剂、加热条件下，
被氧气氧化性生成C 为，进一步发生氧化反应生成D ，D 发生酯化反应生成对苯二甲酸丁酯，
①根据上面的分析可知，反应1的反应条件是NaOH 水溶液、加热，故答案为：NaOH 水溶液、加热； ②根据上面的分析可知，反应2的反应类型是氧化反应，故答案为：氧化反应； ③反应3的化学方程式是
，故答案为：。

【考点】考查了有机合成与推断的相关知识。

三、填空题
1.二氧化硒(SeO 2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO 3或浓H 2SO 4反应生成SeO 2以回收Se 。

完成下列填空：
（1）Se 和浓HNO 3反应的还原产物为NO 和NO 2，且NO 和NO 2的物质的量之比为1：1，写出Se 和浓HNO 3的反应方程式___ _____。

（2）已知：Se + 2H 2SO 4(浓) → 2SO 2↑ + SeO 2 + 2H 2O 2SO 2 + SeO 2 + 2H 2O → Se + 2SO 42－+ 4H +
SeO 2、H 2SO 4(浓)、SO 2的氧化性由强到弱的顺序是_____________________。

（3）回收得到的SeO 2的含量，可以通过下面的方法测定：
① SeO 2 + KI + HNO 3 → Se + I 2 + KNO 3 + H 2O ② I 2 + 2Na 2S 2O 3 → Na 2S 4O 6 + 2NaI 配平方程式①，标出电子转移的方向和数目________________________________。