硫和硫的化合物练习题(a).doc

硫和硫的化合物练习题（A）
班级学号姓名
一.选择题[]1.H2S气体通入下列物质中能产生黄色沉淀的是
A.SO2
B.NaOH溶液
C.盐酸
D.NaCl溶液
[]2.鉴别亚硫酸钠及硫酸钠溶液的方法是
A.加热法
B.加入氢氧化钠溶液
C.加入硫酸
D.加入硝酸钡溶液
[]3.工业上可以不经处理直接排放的气体是
A.SO2
B.Cl2
C.CO2
D.H2S
[]4.等体积的Na2SO4、KAl(SO4)2和Al2(SO4)3三种溶液分别与同浓度、同体积的BaCl2溶液恰好反应,则上述三种溶液物质的量浓度比为
A.1:2:3
B.3:2:1
C.6:3:2
D.2:3:6
[]5.SO2溶于水后所得溶液的性质是
A.有氧化性,无还原性,无酸性.
B.有氧化性,有还原性,有酸性.
C.有还原性,无氧化性,无酸性.
D.有还原性,无氧化性,有酸性.
[]6.下列物质中含有硫元素的是
A.黄铜矿
B.苏打
C.石膏
D.萤石
[]7.将等物质的量的SO2和Cl2混合后通入含有品红和Ba(NO3)2的混合溶液里,发生的现象是
①溶液很快褪色②溶液不褪色③有沉淀生成④溶液仍然透明
A.仅①和③
B.仅②和③
C.仅①和④
D.仅②和④
[]8.硫铁矿煅烧时,若转移11mol电子,此时参加反应的氧气的体积(标况)是A.61.6L B.44.8L C.67.2L D.91.6L
[]9.能用H++OH - =H2O离子方程式表示的化学反应是
A.NaOH溶液和盐酸反应
B.Fe(OH)3和硫酸溶液反应
C.Ba(OH)2溶液和硫酸反应
D.KOH溶液NaHSO4溶液反应
[]10.不慎误服了BaCl2可引起中毒,除服用大量鸡蛋清解毒外,还应服用
A.Na2CO3溶液
B.Na2SO3溶液
C.Na2SO4溶液
D.NaCl溶液
[]11.在pH=1的无色透明溶液中,不能大量共存的离子组是
A.MnO4-,Ag+,NO3-,Cl-
B.Mg2+,NH4+,NO3– ,Cl –
C.Ba2+,K +,S2-,Cl-
D.Zn2+,Na+,NO3 -,SO42-
[]12.下列离子方程式正确的是
A.碳酸钙跟醋酸反应:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
B.金属钠跟水反应:Na+2H2O=Na++2OH -+H2↑
C.硫化氢气体通入硫酸铜溶液中:S2-+Cu2+=•CuS↓
D.铜片插入硝酸银溶液:Cu+Ag+=Cu2++Ag
[]13.为了同时除去混在CO2气体中的杂质HCl和SO2,应选用的试剂是
A.NaOH溶液
B.Na2CO3溶液
C.饱和NaHCO3溶液
D.CaO固体粉末
[]14.室温下,在密闭容器中,将24mL硫化氢在30mL氧气中燃烧,冷却后恢复到原温度,密闭容器中压强是原压强的
A.0.5倍
B.0.55倍
C.0.37倍
D.0.33倍
[]15.把3.48gCuSO4·xH2O晶体加热到白色,质量不再改变后,冷却称其质量为2.40g,此晶体中x值应为A.5 B.4 C.3 D.2
二.填空题
16.写出下列物质的电子式：
H2O H2O2Na2O2
H2S Na2S CS2
17.比较下列各组元素或化合物的性质(用大、小、强、弱表示):
(1)硫原子的半径比氧原子的半径,比硒原子的半径.
(2)S2-的还原性比Cl-的还原性,比O2-的还原性.
(3)H2S的稳定性比H2Se的稳定性,比H2O的稳定性.
(4)H2SO4的酸性比HClO4的酸性.
18.若检验某溶液中是否存在下列离子:SO32-,SO42-,CO32-,S2-,Cl-,Br-.I-,根据下列事实分别做出。

填写适当结论：
(1)若溶液呈强酸性,不能大量存在的离子是.
(2)先加盐酸酸化,再加BaCl2溶液,无沉淀产生,则不存在的离子是.
(3)加入氯水后溶液仍为无色透明,不存在的离子是
19.有SO2和H2S的混合气体共2.5mol,充分反应后.测得还原产物比氧化产物少16g,原混合气体中SO2和H2S•的质量分别是或
五种黑色粉末：炭、铁、氧化铜、二氧化锰和硫化亚铁。

可用一种试剂区别，这种试剂是。

鉴别时发生的离子反应方程式是：
21.Cu能和氯气、氧气、硫反应，写出反应的化学方程式，根据所得产物比较三种单质的氧化性强弱。

22.某亚硫酸钠试剂已被部分氧化，为确定其纯度，要进行如下实验：①称取样品W1g；②将样品溶解；③给溶液加入稍过量的盐酸酸化；④过滤洗涤，干燥沉淀，称其质量为W2g，试回答：
（1）BaCl2溶液要用盐酸酸化的原因。

（2）BaCl2溶液要稍过量的原因。

（3）判断操作③是否完成的方法是。

（4）判断沉淀是否洗净的方法是。

（5）样品中亚硫酸钠的质量分数是。

23.指出下列的用途或变化中利用了该物质的哪些性质
(1)医疗上广泛使用了3%的双氧水作为消毒杀菌剂。

(2)硫化氢是一种剧毒物质，实验室常用酸性高锰酸钾溶液加以吸收。

24.MnO2常用于实验室制取气体，指出下列实验中MnO2表现出来的性质
(1)MnO2和KClO3制O2。

(2)MnO2和NaCl、浓H2SO4制Cl2。

(3)MnO2和H2O2制O2。

25.一瓶气体经化验只含有一种元素，能否说明它是一种纯净物？
为什么，例如：。

三、计算题
26.将mg的铁粉与ng的硫粉均匀混合后，加热到红热后，冷却到室温，加入体积为多少的bmol/L的盐酸后恰好不产生气体？共产生标况下的气体的体积是多少？
【参考答案】
1、A
2、C
3、B
4、C
5、B
6、AC
7、B
8、A
9、AD 10、C 11、
C 12、A 13、C 14、
D 15、B
16、略
17、（1）大、小（2）大、大（3）大、小（4）小
18、（1）SO32-、CO32-、S2-（2）SO42-（3）S2-、Br-、I-
19、96g和34g或32g和68g
盐酸(1)Fe + 2H+ = Fe2+ + H2(2)CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O
(3)MnO2 + 4H+ + 2Cl-Mn2+ + Cl2+ 2H2O (4)FeS + 2H+ = Fe2+ + H2S
21、Cu +Cl2CuCl22Cu + O22CuO 2Cu + S Cu2S
Cl2>O2>S
22、(1)除去SO32-
(2)Ba2+与SO42-结合使SO42-完全转化为BaSO4
(3)取上层清夜少许于试管中滴加BaCl2溶液若无沉淀则沉淀完全
(4)取最后一次洗涤液加AgNO3溶液若无沉淀则沉淀完全
(5)1-142W2/233W1
23、⑴氧化性⑵还原性
24、⑴催化剂⑵氧化剂⑶催化剂
25、略
26、0.4m L。