安徽省近5年中考试题分析

题
序2017 2016 2015 2014 2013
1 1.化学在生产生活中应用广泛，下列过程属于化学变化的
是（）
A.海水晒烟
B.活性炭净水
C.煤制煤气
D.干冰降
雨1.下列我国古代的技术应用不涉及化学变化的是（）
A．粮食酿酒 B.棉纱织布 C.火药应用
D.瓷器烧制
1．下列生产、生活中的变化，属于化学变化的是
1．下列生产过程中，不发生
．．．化学变化的是
A．安庆石油化工B．毫州古井酿酒C．铜陵有色冶金
D．六安水力发电
8．自然界中有几千万种含碳物质，并循环转化。

下列说
法正确的是
A．人的生命活动离不开碳循环
B．森林的减少对碳的循环没有影响
C．金刚石中碳原子间没有间隔
D．地下的煤中碳原子是静止不动的
2
2. “珍惜资源，保护环境”是每位公民应尽的义务，下列相关做法错误的是（）
A.我国稀土储量世界第一，可以任意开发利用
B.研发秸秆综合利用技术，避免因直接焚烧造成大气污染
C.利用二氧化碳捕捉技术，减少我国二氧化碳引起的“温室效应”
D.改造城市排水管网，实现雨水和生活用水的分流与处理7.2016年“中国水周”活动的宣传主题是“落实五大发展理
念，推进最严格水资源管理”。

下列做法不符合这一主题
的是（）
A.逐步淘汰高耗水生产工艺
B.农作物采用大水漫灌
C.生活污水集中处理后排放
D.加强对水资源的监测
2．2015年世界环境日的主题是“促进可持续的生活方
式”，核心是倡导良好的生活习惯。

小明的下列做法符合
这一主题的是
A．去超市购物，用布袋购物
B．网上购买大量闲置物品
C．节假日随父母出游，经常开私家车
D．外出就餐，超量点菜
6.2014年“六·五”世界环境日中国的主题为“向污染宣
战”。

下列做法符合这一主题的是
A．通过焚烧秸杆为农作物提供养分
B．通过加高烟囱排放工业废气
C．提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式
D．施用大量的化肥和农药以提高农作物产量
1．党的十八大报告提出建设“美丽中国”，我省各部门积
极采取措施。

下列做法正确的是
A．力推火力发电
B．焚烧塑料垃圾
C．推广使用公共自行车
D．使用一次性木筷
3
3. 在最新公布中文名称的元素，该元素相关信息如图
所示。

下列有说法正确的是（）
A. 元素符号为uUO
B. 原子序数为118
C. 原子的质数为176
D. 相对原子质量为294g 4.下图为元素周期表的一部分（X元素信息不全）。

下列
说法正确的是（）[来源:学科网]
A.碳的化学性质活泼
B.X表示N2
C．氧原子的质子数是8
D.三种元素原子的核外电
子数相同
5．钒被誉为“合金的维生素”，钒元素的相关信息如下。

下列有关钒的说法正确的是
A．属于非金属元素
B．原子序数为23
C．原子核外电子数为28
D．相对原子质量为50.94g
5．砷化镓(GaAs)是一种“LED”绿色节能光源材料，镓元
素的相关信息如图。

下列有关镓的说法
错误的是
A．原子的核电荷数是31
B．元素符号是Ga
C．属于金属元素D．相对原子质量
为69.72g
7．最近科学家用钙原子轰击铕原子，合成
117号元素（部分信息如图所示）。

下列说
法错误
．．的是
A．该元素的相对原子质量为294g
B．该元素的原子序数为117
C．该元素的核外电子数为117
D．钙和铕都属于金属元素
4 4. 下列实验装置或操作正确的是（）
6.下列实验操作正确的是（）
A.蒸发
B.加热液体
C.测溶液的pH
D.倾倒液体7．下列实验操作符合安全要求的是
A．验证氢气的可燃性B．闻气体气味
C．移走蒸发皿D．稀释浓硫酸
4．下列实验操作中，能达到实验目的的是
A．过滤B．加热液体
C．除去CO中的水蒸气D．量取9.3mL液体
4．下列实验操作正确的是
A．滴加液体B．取用固体
C．测溶液pH D．过滤
5
5. 生活习惯直接影响人体健康，小明同学一家人的下列饮食习惯科学合理的（）
A.小明长期偏食“洋快餐”
B.奶不忍浪费，即使食物霉变仍然用
C.妈为了保持身材，只吃蔬菜和水果
D.爸享受运动，大量出汗后常饮用含无机盐的饮料2.在化学实验或日常生活中都应强化安全意识。

下列做法
符合安全要求的是（）
A.氢氧化钠不慎沾到到皮肤上，立即用硫酸冲洗
B．一氧化碳还原氧化铁实验中，将尾气直接排放
C．使用酒精炉时，直接向燃着的炉内添加酒精
D．家中天然气泄漏时，关闭阀门并打开门窗通风
3．学校食堂提供了下列5种食物：
小亮为自己安排的午餐食谱中，较合理的是
A．①②③B．①③⑤
C．①④⑤D．③④⑤
2．钙是人体内含量最高的金属元素，未成年人需要摄入
足够的钙促进骨骼的生长。

下列食物中钙含量最低的
是
A．牛奶B．青菜
C．豆类D．虾皮
2．青少年正处于生长发育期，需要摄取较多的蛋白质。

下图中蛋白质含量最高的是
A．橙子B．西红柿
C．大豆D．玉米
6
6. 建立模型是学习化的重要方法，下列有些正确（ ）
A.原子结构模型
B.物质分类模型
C.燃烧条件模型
D.空气组成模型
8.近年，我国科学家首次拍摄到水分子团簇图像，模型如下图。

下列说法正确的是（ ） A ．氢氧两种元素只能组成水 B.团簇中的水分子不再运动
C.水蒸气冷凝成水，分子间隔减小
D.可燃冰和冰都是由水分子构成的
6.“超临界水”因具有许多优良特质而被科学家追捧，它是
指当气压和温度达到一定值时，水的液态和气态完全交融在一起的流体。

下面有关“超临界水”的说法正确的是
A ．它是混合物
B ．它是一种不同于水的物质
C ．它的分子之间有间隔
D ．它的一个分子由4个氢原子和2个氧原子构成
8．最近科学家发现，水在﹣157℃超低温、正常压力或真
空条件下仍呈液态，比蜂蜜还粘稠。

下列关于这种“高密度液态水”的说法正确的是 A ．化学性质与普通水不同
B ．分子不再运动
C ．氢、氧两种原子的个数比为2:1
D ．分子间的间隔比普通水大
6．2013年“世界水日”和“中国水周”活动的宣传主题为“节约保护水资源，大力建设生态文明”。

下列说法正确的是 A ．保护水资源，禁止使用化肥、农药 B ．利用沉降的方法，将硬水转化成软水 C ．工业废渣的任意排放，不会污染水体 D ．城市浇花，使用喷灌、滴灌技术
7
7. 据报道，我国科学家发现一种氦钠化合物(化学式为 Na 2He)。

下列说法正确的是（ ） A. Na 2He 中Na 为+1 价，He 为-1价 B. Na 2He 中Na 、He 元素质量比为 2:1 C. Na 2He 中既含金属元素，又含非金属元素 D.稀有气体很稳定，不与任何物质发生反应
5.硼氢化钠（NaBH4，其中氢元素的化合价为-1）是一种安全车载氢源。

有关硼氢化钠的说法正确的是（ ） A.含2个氢分子 B.硼元素的化合价为+3
C.只含一种非金属元素
D. Na 、B 、H 的质量比为1：1：4
4．重铬酸钾(K 2Cr 2O 7)可用于测定酒驾中的酒精（C 2H 5OH ）含量。

下列说法正确的是 A ．K 2Cr 2O 7中铬元素的化合价为+7
B ．K 2Cr 2O 7属于氧化物
C ．C 2H 5OH 的相对分子质量为46
D ．C 2H 5OH 中C 、H 、O 的原子个数比为2:5:1
3．高铁酸钠(Na 2FeO 4)是一种新型高效的水处理剂。

下列有关高铁酸钠的说法正确的是 A ．属于氧化物
B ．钠、铁、氧三种元素质量比是2：1：4
C ．铁元素化合价为+6
D ．由两种金属和一种非金属组成
3．我国科学家用滤纸和二氧化钛（TiO 2）薄膜制作出一
种新型“纳米纸”，又在纳米纸上“铺”一层“萘胺”（C 10H 9N ）染料，制成一种试纸，用于检测食品中亚硝酸盐浓度的高低。

下列说法正确的是
A ．二氧化钛中Ti 的化合价为+2
B ．萘胺中
C 、H 、N 的原子个数比为10:9:1 C ．二氧化钛和萘胺都是有机物
D ．这种试纸是一种新型化合物
8 8. 科学家发现，利用催化剂可有效消除室内装修材料释放的甲醛，其反应微观示意图如下。

下列有关该反应的说法正确是（ ） A.属于置换反应 B.可解决甲醛带来的室内空气污染问题 C.其中甲醛属于氧化物 D .化学方程式为：HCO+O 2= CO 2+H 2O 9.据报道，中国科学技术大学研究人员利用钴及其氧化物
成功研制一种新型催化剂，可将二氧化碳高效“清洁”地转化成液体染了，反应的微观示意图如下。

有关该反应的说法正确的是（ ）
A.反应前后原子总数减少
B.反应物和生成物中共有两种氧化物
C.得到的液体燃料化学式是H 2C 2O
D.可用于减少温室气体的排放
8．下图为汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图，有关叙述错误．．的是
A ．该反应是置换反应
B ．图中单质的化
学式为N 2
C ．反应后分子总数减少
D ．该装置可
净化汽车尾气
9．右图是某个化学反应的
微观模拟图，下列关于
该反应前、后的说法正
确的是 A ．均为混合物
B ．质量减少
C ．原子总数减少
D ．分子总数不变
5．二氧化碳和氢气可在一定条件下反应，生成一种重要的化工原料甲醇：CO 2+3H 2
CH 3OH+H 2O 。

下列有关该反应的说法正确的是
A ．为CO 2的利用创造了一种新途径
B ．钌-膦铬合物的质量在反应前后发生了变化
C ．氢原子数在反应前后发生了改变
D ．属于复分解反应
9
9. 下列实验事实不能作为相应观点的证据是（ ） 选项 实验事实
观A 铁丝在氧气中燃烧后质量增大 化B 水电解可得到氢气和氧气 分C 少量白糖加入水中，不久“消失”
微D
5ml 苯和5ml 冰醋酸混合后体积大于10ml
微3.下列选项中的物质所属类别错误的是（ ） 选项 物质
类别 A 空气、石油、干冰 混合物 B 氮气、水银、金刚石 单质 C 糖类、油脂、蛋白质 营养物质 D
甲烷、乙醇、塑料
有机物
9．研究和学习化学，有许多方法。

下列方法中所举例错．
误．
的是 选项 方法 示例
A 实验法 用磷做“测定空气中氧气含量”的实验 B
分类法
根据组成物质的元素种类，将纯净物分为单合物
C 归纳法 根据稀盐酸、稀硫酸等物质的化学性质，归的通性
D 类比法 根据金属铝能与稀盐酸反应，推测金属铜也盐酸反应
7．下列选项符合图示从属关系的是
A B C
D X 金属 溶液 纯净物 化石燃料 Y
单质
乳浊液
化合物
石油
9．分类法是学习化学的一种方法。

下列不属于．．．分类方法的是
A ．物质可分为纯净物和混合物，纯净物又可分为单质和化合物
B ．有机高分子材料可分为天然有机高分子材料和合成有机高分子材料
C ．人体中的元素可分为常量元素和微量元素
D ．空气可分为氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、其他气体和杂质
反应前 反应后
10
10. 地球深处的水处于超临界状态，称为超临界水。

下图
为某压强下CaCl2 和NaCl 在超临界水中的溶解度曲线，
该压强下，下列说法正确是（ ）
A.在超临界水中，NaCl 的溶
解度大于CaCl2的溶解度
B.在超临界水中，2种物质的
溶解度都随温升高而增大
C. 450℃时，NaCl 在超临界水
的溶解度为 0.04g
D.450℃时，可得到 0.04%的CaCl2的超临界水溶液
10.高氯酸钾（KClO 4）可用作火箭推进剂，七溶解度如下表。

下列说法正确的是（ ） 温度/℃ 20 40 60 80 溶解度/g 1.68 3.73 7.3 13.4
A.高氯酸钾的溶解度随温度升高而减小
B.20℃时，将2g 高氯酸钾溶于98g 水可配制2%的溶液
C.60℃时，高氯酸钾饱和溶液中溶质的质量分数是7.3%
D.80℃的高氯酸钾饱和溶液冷却至40℃有结晶现象
10.甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示。

下列说法
正确的是
A ．甲的溶解度大于乙的溶解度
B ．两种物质的溶解度都随温度升高而增大
C ．t 1℃时，甲、乙两种物质的溶液中，溶质质量分数相等
D ．t 1℃时，甲饱和溶液溶质质量分数为50% 10.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图。

t 1℃时，在两支试
管中分别加入等质量的两种物质，再分别加入等量的
蒸馏水，充分振荡后，试管底部均有未溶解的固体。

再将两支试管升温到t 2℃（不考虑溶剂质量变化）。

由t 1℃到t 2℃的过程中，下列说法正确的是
A ．甲溶液中溶质的质量分数
减小
B ．装有乙物质的试管中剩余的固体增多
C ．甲、乙两种物质的溶解度都增大
D ．两支试管里剩余的固体质量相同
10．下图表示某物质在水（a ）和酒精（b ）中的溶解度曲线。

下列有关该物质的说法正确的是 A ．在水和酒精中的溶解度相同 B ．在水和酒精中的溶解度都随温度的升高而增大
C ．20℃时，其水溶液比其酒精溶液的溶质质量分数大
D ．40℃时，其水溶液的溶质质量分数为38%
11 11. （6分）近年我省多地纷纷展开文明城市创建工作，垃圾分类回收是其中一项重要举措。

某地街头垃桶如右图所示，回答下列问题。

（1）图中标识的物质，属于金属材料是 ________ （写出一种即可下
同），属于有机合成材料的是__________。

（2）塑料矿泉水瓶应收入________（填“可回收”或“不可回收”）筒中。

（3）使用铝合金做内筒的优点是 （写出1点即可）。

（4）为比较铝和铁的金属活动性，某同学设计实验方案：将铝和铁分别放入盐酸中，比较反应的剧烈程度。

你认为该方案__________（填“合理”或“不合理”），理由是 。

11.（6分）2015年11月，我国首架大型客机C919（如下图）正式下线，实现了我国航空领域的新突破。

回答下
列问题：
⑴图中标示的材料中，含有金属元素的是 （写出一种即可）；属于有机合成材料的是 。

⑵飞机大量使用合金材料，原因是 。

⑶铝的金属活动性比铁的 （填“强”或“弱”）。

空气
中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性，原因是 （结合化学方程式解释）。

11.（6分）自行车作为常用的代步工具，既轻便灵活，又符合环保要求，有图是一款自行车的示意图。

(1)所标物质中，属于有机合成材料的是_________，属于金属合金的是_________，含有的金属元素是________。

(2)车架表面刷漆主要是为了防锈，其原理是_______________；请再提出一条可延长自行车使用寿命的建议_____________。

(3)当今自行车外形美观，材质轻便、牢固，除了代步，还可以作为健身工具。

由此你对化学与人类生活的关系有何感想？_______________。

结合镜片材料从天然水晶、光学玻璃到光学树脂的变迁过程，请你谈一谈化学与生活的关系：____________________________________________________________。

11.（6分）眼
镜是人们常用
的护眼工具，如图是一款变色眼镜的示意图：
(1)所标物质中属于金属单质的是
_______________，属于有机合成材料的是______________。

(2)夏天铜螺丝部位常出现一层绿色物质，这是由于铜生锈的原因，请完成该反应的化学方程式：___Cu+O 2+_____+H 2O=Cu 2(OH)2CO 3
(3)该款变色眼镜的玻璃里加入了溴化银(AgBr)和氧化铜。

在强光照射下，溴化银分解成溴和银，玻璃颜色变深，此反应类型属于__________反应；当光线变暗时，溴和银在氧化铜作用下，重新生成溴化银，玻璃颜色变浅，氧化铜在反应中起______作用。

结合镜片材料从天然水晶、光学玻璃到光学树脂的变迁过程，请你谈一谈化学与生活的关系：____________________________________________________________。

11．（6分）铁锅、铝锅是生活中常用的炊具，右图是铁锅的示意图。

（1）铁锅含有合金单质_______（写化学式），含有的有机合成材料是_________。

（2）炒菜时铁锅中的油着火可用锅盖盖灭，其原理是_______________________________________________。

（3）铝锅轻便、耐用，其原因是___________________、____________________________________________________________________________。

（4）废旧铁锅、铝锅不要随意丢弃，应回收利用，这样做的意义是_________________。

12
12.（6 分）实验室常用右图所示发生装置制备氢气。

（1）写出试管中反应的化学方程式 。

（2）仪器a 的名称是_________。

实验室可用 方法收集氢气。

（3）氢气作为新能源的优点是 （写出1 点即可，下同）。

目前氢能源的
大量使用仍存在一定困难，你认为针对氢能源的研究方向是 。

12.（6分）实验室常用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧
气，回答下列问题：
⑴二氧化锰在反应中的作用是 。

⑵下列仪器中：①的名称是 ；组装氧气发生装
置时，应选择 （填序号）。

⑶研究显示：氧气的体积分数大于36%时就可使带火星
的木条复燃。

因此，氧气验满时采用使带火星的木条复燃的方法 （填“可靠”或“不可靠”）。

为了收集一瓶
较纯净的氧气，最好采用 集气法。

12．（5分）通过近一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关方法。

请根据下图回答问题： (1)仪器①的名称是________，利用A 装置制取的气体有H 2、O 2和_________。

(2)B 装置在化学实验中有广泛的用途。

①用排水法收集氢气，可在B 装置中装满水后，使氢气从_______口进入（填“a”或“b”）； ②若想得到干燥的氢气，可在B 装置中加入________，气体应从_______口进入（填“a”或“b”）；
12．（6分）我省两淮地区煤炭资源丰富，瓦斯存在于煤层及周围岩层中，是井下有害气体的总称，主要成分是甲烷。

(1)请你写出甲烷完全燃烧的化学方程式：
__________________________________。

(2)煤矿瓦斯爆炸有两个必要条件：
①瓦斯含量在爆炸极限的范围内；②__________ ________________________。

(3)右表是常见三种气体的爆炸极限，请你据此判断：最容易发生爆炸的气体是____。

(4)下列图标中，与燃烧和爆炸无关的是
A B C D
(5)某现代化的矿井采用了“低浓度瓦斯发电技术”，有效解决了矿区及周边地区的照明用电。

这种既采煤又发电联合生产的优点是___________________________________。

可燃气体[来源:学科网ZXXK] 爆炸极限（体积分数）
H 2
4.0%~74.2% CH 4 5%~15%
CO 12.5%~74.2%
12．（7分）空气是人类活动必需的自然资源。

工业上常用分离空气的方法制取氧气，实验室常用物质分解的方法制取氧气。

A B C D E
（1）工业制氧气是变化________（填“物理”或“化学”）变化。

（2）图中仪器a 的名称是___________。

（3）实验室制取并收集氧气，可选择_________装置（填
字母代号），此法制取氧气的化学方程式为________________________________________________
____。

（4）检查B 装置气密性的方法是（可借助水和图中的其
他装置）_________________________________________ ______________。

13 13.（7 分）五氧化二钒(V 2 O 5)是一种工业催化剂，下图是制取V 2 O 5 的工艺流程。

（1）写出反应①的化学方程
式 。

（2）操作a 的名称是_________，实验室进行该操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。

（3）反应②的反应类型是 ，物质X 一定含有的元素是__________。

（4）写出副产物KCl 的一种用途___________。

13.（7分）高纯氧化锌广泛应用于电子工业，某研究小
组设计如下流程制备高纯氧化锌。

⑴
反
应
①
的
化
学
方
程
式
为 。

⑵反应②的基本反应类型是 。

⑶反应②后进行的分离操作名称是 ，若得到的NH 4Cl 溶液有浑浊，原因可能是 （写出一种即可）。

⑷反应③属于分解反应，除得到氧化锌外还生成2种常见气体，其化学式为 、 。

13.（7分）我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。

其模拟流程如下：
(1)反应①的化学方程式________________，反应②的基本反应类型为_______。

(2)工业上用分离液态空气 的方法制取氢气，属于_______变化（填“物理”或“化学”）。

(3)操作a 的名称是_____，实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______。

(4)写出NH 4Cl 的一种用途________________。

13.（7分）某化学兴趣小组设
计了一组“吹气
球”实验，三套装置如下图： (1)甲装置：
①仪器a 的名称为________________
②向a 中加水会看到气球胀大，一段时间内气球大小没有变化，说明该装置气密性___________。

(2)乙装置：
①若生成O 2使气球胀大，则锥形瓶中所装的固体物质可以是__________________。

②若生成H 2使气球胀大，则反应的化学方程式为___________________________。

③若锥形瓶中装有Na OH 固体，分液漏斗中加入少量水，则气球胀大的主要原因是
________________________________________________________________。

(3)丙装置：
13．（7分）以黄铁矿为原料（主要成分是FeS 2）为原料，生产硫酸的简要流程图如下：
（1）写出流程图中一种氧化物的名称___________。

（2）将黄铁矿粉碎，目的是_________________________________________。

（3）流程中SO 2转化为SO 3的化学方程式为______________________。

（4）实验室稀释浓硫酸应注意什么？__________________________________
_____________________________________________________________________________。

（5）炉渣（Fe 2O 3）在工业上可用来______________________________________。

14
14.（7 分）某研究小组为探究“影响铁制品锈蚀快慢的因素”，取同浓度的稀氨水和稀醋酸用下图装置完成表中实验，回答下列问题。

（1）铁锈的主要成分是__________（填化学式）。

（2）实验②和④可探究_________ 因素对铁制品锈蚀快慢的因素；欲探究试剂酸碱性对铁制品锈蚀快慢的影响，应选择的实验是________（填实验序号）。

（3）根据表中实验现象得出的结论是 （写出1 点即可）。

（4）影响铁制品锈蚀快慢受除上述因素外，还有 （写出
1
点即可），请设计实验方案 。

实验序号 ① ② ③ ④
实验温度/℃ 25 25 70 70
试剂[来源:学,科,网
Z,X,X,K]
稀氨水 稀醋酸 稀氨水 稀醋
酸
出现铁锈 所需时间 1天 未见锈蚀
5分钟
1天 未见锈蚀
1分钟
14.（8分）某研究小组对自动充气气球（示意图如下）进行下列探究。

【查阅资料】该反应充气原理是：通
过挤破液体包，使液体与白色粉末接触产生二氧化碳气体，实现气球自动充气。

⑴为检验气体是二氧化碳，可选用 （填试剂名称）。

探究一：液体包内溶液酸碱性的探究 ⑵室温时，用pH 试纸测得溶液的pH=3，该溶液呈 性。

探究二：白色粉末成分的探究
【猜想与假设】甲同学认为是碳酸钙；乙同学认为是碳酸钠；丙同学认为是碳酸氢钠。

【设计并进行实验】[来源:学#科#网] ⑶将少量白色粉末放入水中搅拌，固体全部溶解，说明甲同学的猜想 （填“正确”或“不正确”）。

⑷室温时，分别向盛有碳酸氢钠、碳酸钠
和白色粉末样品的锥形瓶中注入等体积、足量的10%盐酸（装置如右图），记录如下表：
实验
编号 锥形瓶内物质[来源:] 最终得到C O 2体积/mL
名称 质量/g ①
碳酸氢钠 0.10 V1 ② 碳酸钠 0.10 V2 ③
白色粉末
a
V1
实验①的化学方程式为 ；表示a= ；V1 V2（填“﹥”、“﹤”或“=”）。

【分析并得出结论】
⑸如何从上表中获取证据并得出结论？ 。

14．（9分）为比较相同浓度的FeCl 3溶液和CuSO 4溶液对H 2O 2分解的催化效果，某研究小组进行了如下探究：
(1)请写出H 2O 2分解的化学方程式_______________。

【定性研究】
(2)如图甲，可通过观察________来定性比较两者的催化效果。

【定量研究】
(3)如图乙，实验前检查该装置气密性的方法是__________。

要定量比较两者的催化效果，可测量生成等体积气体所需的____________。

【深入研究】
(4)在FeCl 3溶液中，究竟是哪种粒子起催化作用呢？
猜想1：铁离子（Fe 3+）起催化作用； 猜想2：___________起催化作用；
猜想3：___________起催化作用；[来源:学科网] ……
请设计实验，验证猜想1 实验操作 实验现象及结论
14．（8分）常温下没有氧气存在时，铁与水几乎不
反应，但高温下，铁与水蒸气能反应生成一种常见铁
的氧化物和一种气体。

小明很好奇，设计如下实验探究铁粉与水蒸气反应后的产物。

(1)试管尾部
放一团湿棉花的目的是_______________。

(2)探究生成的气体是什么？
用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，稍后有
肥皂泡飘到空中。

说明生成的气体是______________。

(3)探究试管中剩余固体成分是什么？ 【查阅资料】
常见铁的氧化物 F eO
Fe 2O 3
Fe 3O
颜色、状态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色
能否被磁铁吸引 否 否 能 【初步验证】试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引。

【猜想与假设】猜想一：剩余固体是Fe 与Fe 3O 4；猜想二：剩余固体是_____________。

[来源:学,科,网Z,X,X,K] 【实验探究】
实验操作 实验现象及结论
【实验结论】铁和水蒸气反应的化学方程式为___________________________________。

【反思与交流】该黑色固体不可能是Fe 2O 3，理由是_______________________________。

14．（8分）某研究小组发现，维C 泡腾片（保健药品，主要成分见图1）溶于水，有许多气泡产生（如图2）。

该小组同学进行如下探究。

探究一：该气体的成分。

【猜想与假设】小华说：该气体可能是CO 2、O 2、CO 、H 2、N 2。

小明说：不可能含有N 2，因为________________ _________________________________________。

小芳说：不可能含有CO 和H 2，因为从药品安全角度考虑
，
H 2
易
燃
易
爆
，
CO______________________________________________
_____。

该小组同学认为：该气体可能含有CO 2、O 2中的一种或两种。

【进行实验】[来源:学科网] 号
实验操作
实验现象 将气体通入澄清的石灰水中 澄清石灰水变浑将带火星的木条伸入该气体中
带火星的木条没有
【得出结论】（1）由实验①可知，该气体中肯定含有_________，写出该反应的化学方程式 _____________________________________________________。

（2）由实验②_____________（填“能”或“不能”）确定该气体中不含氧气，理由是____
_____________________________________________________________________________。

探究二：维C 泡腾片溶液的酸碱性。

向维C 泡腾片溶液中滴加石蕊试液，溶液变红，说明溶液显_________性。

主要成分
维生素C （C 6H 9O 6） 碳酸氢钠（NaHCO 3）
15
15.（8 分）某兴趣小组用图 1 装置进行实验时发现，烧杯中饱和石灰水先变浑浊，后逐渐澄清。

（1）写出甲装置中发生反应的
化
学
方
程
式 ；石灰水
变浑浊是因为生成了 。

（填化学式）
（2）为探究“饱和石灰水浑浊后变澄清的原因”，该小组同学开展了如下活动：
【查阅文献】碳酸钙(碳酸钠等)与二氧化碳、水反应生成可溶于的碳酸氢钙(碳酸氢钠等)
【提出假设】假设 1：挥发出的HCl 使浑浊变澄清；
假
设 2： 。

【设计实验】为除去 CO 2中的 HCl ，小华在图 1中甲、
乙装置之间增加图2装置，
装置的连接顺序是甲→ → →乙（填字母序
号）；其中存放的试剂合理
是 （填选项序号）。

A. 浓硫酸
B.NaOH 溶液
C. 饱和Na 2CO 3溶
液 D. 饱和NaHCO 3溶液
【实验现象】饱和石灰水浑浊后，继续通入足量 CO 2 ,
沉淀部分溶解但最终并未完全澄清。

【得出结论】由以上探究可得出结论
是 。

【注意：答对第(3)小题奖励 4分，化学试卷总不超过 60 分。

】 （3）该兴趣小组在老师指导下，用 PH 传感器测得图 1烧杯中溶液的 PH 随通入时间的变化曲线如图3。

①AB 段 PH 值不变的可能原因是 ； D 点所得溶液的成分除 H 2O 外还有 。

②BC 段发生的化学方程式主要有 。

15.（7分）氨水和盐酸是常见的化学试剂，可将氨气（NH 3）、氯化氢气体分别溶于水制得。

⑴工业上利用氨气和氢气反应制氨气，反应的化学方程式为 （不要求注明条件）。

⑵小华为探究氨气溶于水是否发生化学反应，设计并完
成如下实验（填写表中空白）： 实验操作
实验现象及结论
将浸有酚酞溶液的滤纸干燥后，放入盛有干燥氨气的集气瓶中
无明显现象
⑶小明将滴有酚酞的稀氨水加热，观察到溶液颜色变浅，
原因可能是 。

⑷小芳将滴有石蕊的
稀盐酸加热，溶液颜色无明显变化。

为进一步研究，取
稀盐酸分成2份：①未经加热；②加热煮沸一段时间后
冷却，分别中和等量的氢氧化钠，消耗二者的质量：①
﹥②，则稀盐酸经加热煮沸后浓度 （填“增大”、
“减小”或“不变”）。

【注意：若答对⑸小题奖励4分，化学试卷总分不超过
60分。

】
⑸为除去氯化钠溶液中的碳酸钠，小林设计了如下方案：
你认为上述方案 （填“合理”或“不合理”），请分析：
（如合理，说明原因；如不合理，说明原因并设计改进方案）。

15．（7分）某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条
在空气中燃烧的实验。

(1)请写出镁条与氧气反应的化学方程式
_______________。

(2)小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵循质量守恒定律。

我_____（“同意”或“不同意”）小明的观点，因为___________。

(3)小红按下图装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体。

【提出问题】黄色固体是什么呢？
【查阅资料】①氧化镁
为白色固体；②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁（Mg 3N 2）固体；③氮化镁可与水
剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

【做出猜想】黄色固体是Mg 3N 2
【实验探究】请设计实验，验证猜想
实验操作
【反思与交流】空气中N 2的含量计远大于O 2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO 却远多于Mg 3N 2，为什么呢？请给出合理的解释_____________。

[注意：若答对第(3)小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分。

] (4)该兴趣小组又做了镁条与盐溶液反应的实验，发现均能产生H 2，实验现象如下： 实验序号 实验1 与镁条反应的溶液 NH 4Cl 实验现象 有大量气泡产生 有加热后，实验现象 气泡明显增多可闻到氨味 上表中，用水进行实验的目的是_________________。

根据上表中的实验现象，请写出三条结论，并分析可能的原因（不分析原因，不得分）：①__________；②_____________；③______________。

15．（7分）某研究性学习小组在验证“碱使酚酞试液变
红”的实验时，发现一个意外现象：将酚酞试液滴人某NaOH 溶液中，溶液变成了红色，可是过一会儿红色
却消失了。

【提出问题】是什么原因导致滴有酚酞的NaOH 溶液由红色褪为无色？
【猜想与假设】他们分别对这种意外现象作如下猜
想：
甲同学：可能是酚酞与O 2发生了反应；
乙同学：可能是NaOH 溶液与空气中的CO 2发生了反应；
丙同学：可能与NaOH 溶液浓度大小有关； 你认为可能还与
_________________________________有关（写一条即可）。

【设计实验】三位同学分别设计实验验证自己的猜想：
(1)甲同学设计了如下实验，请你填写下表。

实验步骤 设计这一步骤的目的 实实
1．将NaOH 溶液加热煮沸 溶一消科 甲
_
（
不学Z 2．向冷却后的溶液中滴人酚酞，并滴一些植物油在其上方
(2)乙同学设计如图装置进行实验，一段时间后，试管中溶液的红色褪去，于是认定自己的猜想正确。

请写出CO 2与NaOH 溶液反应的化学方程式：________________________。

甲同学认为乙同学的实验不够严谨，理由是________________________。

[注意：若答对第(3)小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分。

] (3)丙同学使用了色度传感器测溶液的颜色。

他在a 、b 、c 三个比色皿中分别加入等量5%、10%、20%的NaOH1溶液，然后各滴加2滴酚酞试液。

溶液颜色的变化曲线如图[说明：溶液无色时色度值（透过率）为100%]。

请你观察右图回答问题。

①写出两条规律性结论：___________________________________ ________；___________________________________。

②推测5%的NaOH 溶液滴加2滴酚酞试液后褪为无色的时间约为( )
A ．小于30s
B ．30-90s
C ．90-140s
D ．140-180s
E ．180-280s
F ．大于280s
15．“五一”假期，小兵对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究。

【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？
【猜想与假设】a.可能与硫酸的质量分数有关；b.可能与锌的形状有关。

【设计并实验】小兵用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌进行如下实验。

实验编号
硫酸的质量分数（均取20mL ） 锌的形状（均取1g ）
氢气的体
积（mL ）（均收集3分钟）
① 20% 锌粒 31.7 ② 20% 锌片 50.9 ③ 20% 锌粒 61.7 ④ 30%
锌片
79.9
（1）写出稀硫酸与锌反应的化学方程式__________
_________________________________。

（2）小兵用右图装置收集并测量氢气的体积，其中量筒
的作用是_______________________，氢气应从________（填e 或f 或g ）管通入。

【收集证据】（3）要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是____________。

【得出结论】（4）结论是________________________________
____________________________________________________________________________。

【评价与反思】（注意：若答对（5）（6）两小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分） （5）下表是小兵第①组实验的详细数据。

时段（均为1分钟） 第1分钟 第2分钟 第3分钟H 2的体积 3.1mL 16.7mL 11.9mL
请描述锌与硫酸反应的快慢的变化并解释原因________________________________________________ __________________________________________________________________。

（6）锌与硫酸反应的快慢可能还受哪些因素影响？设计实验验证。

____________________________________
________________________________________________
____________________________________。