广东省佛山市高二上学期期中化学试卷

广东省佛山市高二上学期期中化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共7题；共14分)
1. （2分） (2019高一下·诸暨期中) 在一密闭容器中充入1 molH2和1molI2 ，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，下列说法正确的是（）
A . 保持容器容积不变，向其中加入1molH2 ，化学反应速率不变
B . 保持容器容积不变，向其中加入1molAr，化学反应速率增大
C . 保持容器内气体压强不变，向其中加入1molAr，化学反应速率不变
D . 保持容器内气体压强不变，向其中加入1molH2(g)和1molI2(g)，化学反应速率不变
2. （2分）(2015高二上·银川月考) 将下列物质溶于水，能够促进水的电离的是：
①NaHSO4②NaHSO3③CH3COOH④CH3COONa⑤NaHCO3⑥NaClO⑦NH4HCO3（）
A . ②④⑤⑥
B . ④⑤⑥⑦
C . ①②③
D . ②④⑤⑥⑦
3. （2分）用500 mL 1 mol/L的稀HCl与锌粒反应，下列不会使反应速率加快的是（）
A . 升高温度
B . 改为1000 mL 1 mol/L的HCl
C . 用1 mol/L的H2SO4代替1 mol/L的HCl
D . 用锌粉代替锌粒
4. （2分）已知反应2NO（g）+Br2（g）═2NOBr（g）的活化能为a kJ•mol﹣1 ，其反应机理如下：
①NO（g）+Br2（g）═NOBr2（g）（慢）；
②NO（g）+NOBr2（g）═2NOBr（g）（快）
下列有关该反应的说法正确的是（）
A . 反应速率主要取决于②的快慢
B . NOBr2是该反应的催化剂
C . 该反应的焓变等于akJ•mol﹣1
D . 反应速率：v（NO）=v（NOBr）=2v（Br2）
5. （2分） (2019高二上·玉溪期末) 一定温度下,可逆反应2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)在体积固定的密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是（）
①单位时间内生成nmol O2,同时生成2nmol NO2 ②混合气体的密度不再变化
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1
④混合气体的压强不再改变⑤混合气体的颜色不再改变
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变
A . 以上全部
B . ①②③⑤
C . ②③⑤⑥
D . ①④⑤⑥
6. （2分）在100 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H＋浓度减小，可采用的方法是（）
A . 加热
B . 加入100 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液
C . 加入少量的0.5 mol·L－1的硫酸
D . 加入少量的1 mol·L－1的NaOH溶液
7. （2分）在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的浓度变化情况如图，下列说法错误的是（）
A . 反应可表示为3X+Y⇌2Z
B . 从反应开始到0.4 s时，以Y表示的化学反应速率为0.25 mol•L﹣1•s﹣1
C . 增大压强使平衡向生成Z的方向移动，正逆反应速率均增大
D . 升高温度，平衡常数一定增大
二、非选择题 (共6题；共35分)
8. （11分）(2019·台州模拟) 高锰酸钾是中学常用化学试剂，工业上常以软锰矿（主要成分是MnO2）为原料进行制备，主要工艺流程如下图：
已知：3K2MnO4+2H3PO4═2KMnO4+MnO2↓+2K2HPO4+2H2O
物质KMnO4K2HPO4K2SO4CH3COOK KCl K2CO3
293K溶解度/g 6.415011.121734111（1）原料高温煅烧时选用铁坩埚和铁棒，理由是________。

（2）①中每生成1molK2MnO4时电子转移2mol，写出化学反应方程式________。

（3）从反应机理和产物分离角度考虑，③可用磷酸，也可用下列________试剂。

A . 醋酸
B . 盐酸
C . 硫酸
D . CO2
（4）下列描述错误的是_________。

A . 操作⑤中蒸发至大量晶体析出再冷却晶体，趁热过滤
B . 抽滤时布氏漏斗中选用大小略小于漏斗内径且盖住全部小孔的滤纸
C . 可用无水乙醇洗涤产品提高纯度
D . KMnO4晶体的烘干温度过高会降低产率
（5）粗产品的洗涤步骤可能需要用到以下操作：a．加入洗涤剂至浸没固体；b．洗涤剂缓慢通过；c．洗涤剂快速通过；d．关小水龙头；e．开大水龙头；f．重复2～3次。

请选出正确的操作并排序________。

（操作可重复使用）
（6）高锰酸钾产品的纯度测定：准确称取0.7900g产品，配成250mL溶液，量取25.00mL于锥形瓶中，用0.1000mol•L﹣1（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液进行滴定，滴定终点的现象________。

滴定前和滴定后的液面见下图。

计算出高锰酸钾的纯度为________。

9. （7分） (2019高三上·德州期末) 氯化亚铜是一种重要的化工产品，常用作有机合成催化剂，还可用于颜料，防腐等工业。

查阅资料得知：CuCl是一种白色固体，微溶于水，不溶于酒精，能溶于浓盐酸，其熔融物导电性很差。

（1） CuCl为________(填“共价化合物”或“离子化合物”)。

（2）在CuCl2溶液中逐滴加入过量 KI溶液可能发生：
a.2Cu2++4I-=2CuI↓(白色)+I2
B.2Cu2++2Cl-+2I-=2CuCl↓(白色)+I2
若a反应为主要反应，则Ksp(CuI)________Ksp(CuCl)（填“＞”、“＜”或“=”＝）
（3）实验室可用氯化铜溶液、铜粉、浓盐酸反应制备氯化亚铜，其反应原理和流程为：
CuCl2+Cu+2HCl(浓) 2HCuCl2(无色) 2CuCl↓(白色)+2HCl
①上述反应流程中，加入氯化钠的目的是________。

②常温下，CuOH的Ksp为1.0×10-14 ，则Cu++H2O CuOH+H+的平衡常数为：________
③为得到纯净的CuCl晶体，最好选用________（填编号）试剂进行洗涤。

a．蒸馏水
b.稀硫酸
c.氯化铜溶液
d.乙醇
④CuCl在潮湿的环境中易被氧化为Cu2(OH)3Cl，反应的化学方程式为________。

实验时，若用2mL0.5mol/L 的CuCl2 溶液，最终可得到产品0.16g，则实验的产率为________。

10. （1分） (2016高二上·孝感期中) 下列变化过程中，属于放热反应的有：________
①水蒸气变成液态水②生石灰与水反应
③酸碱中和反应④Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl晶体的反应．
11. （9分） (2015高二上·青海期末) 全球气候变暖已经成为全世界人类面临的重大问题，温家宝总理在“哥本哈根会议”上承诺到2020年中国减排温室气体40%．
地球上的能源主要源于太阳，绿色植物的光合作用可以大量吸收CO2以减缓温室效应，主要过程可以描述分为下列三步（用“C5”表示C5H10O4 ，用“C3”表示C3H6O3）：
Ⅰ、H2O（l）═2H+（aq）+ O2（g）+2e﹣△H=+284kJ/mol
Ⅱ、CO2（g）+C5（s）+2H+（aq）═2C3+（s）△H=+396kJ/mol
Ⅲ、12C3+（s）+12e﹣═C6H12O6（葡萄糖、s）+6C5（s）+3O2（g）△H=﹣1200kJ/mol
（1）写出绿色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式________．
（2）降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2 ，目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2 ，一定条件下发生反应：
CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol．测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图1所示．
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=________mol/（L•min）；
②氢气的转化率=________；
③该反应的平衡常数表达式为K=________；
④下列措施中能使平衡体系中n（CH3OH）/n（CO2）增大的是________．
A．升高温度 B．充入He（g），使体系压强增大C．将H2O（g）从体系中分离出去 D．再充入1mol CO2和3mol H2
⑤当反应达到平衡时，H2的物质的量浓度为c1 ，然后向容器中再加入一定量H2 ，待反应再一次达到平衡后，H2的物质的量浓度为c2 ．则c1________2的关系（填＞、＜、=）．
（3）减少温室气体排放的关键是节能减排，大力开发利用燃料电池就可以实现这一目标．如图2所示甲烷燃料电池就是将电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定．将其插入KOH溶液从而达到吸收CO2的目的．请回答：
①通入氧气一极的电极反应式为________；
②随着电池不断放电，电解质溶液的pH________（填“增大”、“减小”或“不变”）．
③通常情况下，甲烷燃料电池的能量利用率________（填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃烧的能量利
用率．
12. （3分） (2016高二上·蕲春期中) 已知Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O．甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响．设计实验如表（所取溶液体积均为10mL）：
实验编号实验温度/℃c（Na2S2O3）/mol•L
﹣1c（H2SO4）/mol•L
﹣1
①250.10.1
②250.20.1
③250.10.2
④500.20.1
⑤500.10.1
其他条件不变时：探究温度对化学反应速率的影响，应选择________（填实验编号）；
探究浓度对化学反应速率的影响，应选择________（填实验编号）；
若同时选择①②③溶液变浑浊的时间，探究________对化学反应速率的影响．
13. （4分） (2019高一下·上海期中)
（1）常温下，2L pH=12的Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为________，从中取出10mL加水稀释到100mL，pH=________。

（2）已知500mLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+为0.5mol，则Al2(SO4)3溶液的物质的量浓度为________mol/L，取上述溶液50mL加水到150mL，此溶液中SO42-的物质的量浓度为________mol/L。

参考答案一、选择题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、非选择题 (共6题；共35分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
8-5、
8-6、
9-1、
9-2、
9-3、10-1、11-1、
11-2、11-3、12-1、13-1、13-2、。