《试卷9份集锦》温州市2022届化学高一(上)期末综合测试模拟试题

2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．下列各组物质，按酸、碱、盐、非电解质的顺序排列的是
A．硫酸、胆矾、氯化镁、二氧化碳 B．硝酸、烧碱、干冰、苏打水
C．醋酸、消石灰、明矾、铜 D．氯化氢、苛性钠、NaHCO3、氨气
2．有科学家提出硅是“21世纪的能源”，下列关于硅及其化合物的说法正确的是（）
A．SiO2是一种酸性氧化物，所以不和任何酸反应
B．高温下，工业制硅的反应方程式为C+SiO2 Si+CO2
C．光导纤维的主要成分是SiO2
D．太阳能发电板的主要材料是SiO2
3．在某100mL混合酸中，HNO3物质的量浓度为0.4mol/L，H2SO4物质的量浓度为0.2mol/L。

向其中加入1.92g铜粉微热，待充分反应后，溶液中Cu2＋物质的量浓度约为
A．0.15mol/L B．0.3mol/L C．0.225mol/L D．无法计算
4．下列变化不可能通过一步反应直接完成的是（）
A．Al（OH）3→Al2O3 B．SiO2→H2SiO3
C．Al→AlO2﹣ D．NH3→NO
5．化学与人类的生产、生活息息相关，下列说法正确的是
A．汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2
B．“温室效应”“酸雨”的形成都与氮氧化合物有关
C．绿色化学的核心是对环境污染进行综合治理
D．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”
6．自来水常用Cl2消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是
A．AgNO3 B．FeSO4 C．MgCl2 D．(NH4)2SO3
7．下列关于反应SiO2＋3C SiC＋2CO叙述中，正确的是
A．氧化剂是SiO2
B．氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2
C．碳在反应中只做还原剂
D．若生成1mol SiC转移电子为2 mol
8．下图是氮元素的循环示意图，下列说法不正确的是
NO均由氮气经氧化反应得到
A．-
3
B．氮素化肥的生产属于人工固氮
C．循环中氮元素发生氧化、还原反应
D．尿素及动植物的遗体一定含氮元素
9．下列实验现象与新制氯水中的某些成分（括号内微粒）没有直接关系的是
A．新制氯水使紫色石蕊试液先变红后褪色(Cl2)
B．向氯水中滴加AgNO3溶液有白色沉淀产生(Cl-)
C．将Na2CO3固体加入新制氯水中，有无色气泡产生(H＋)
D．向KI淀粉试液中滴加氯水，溶液呈蓝色(Cl2)
10．下列物质中属于电解质的是
A．乙醇 B．CO2 C．烧碱 D．金属铁
11．焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。

下列说法中正确的是：（）
A．焰色反应是化学变化
B．用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝（镍丝或铁丝）
C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察
D．利用焰色反应可区分NaC1与Na2CO3固体
12．下列离子方程式中，书写正确的是（）
A．稀硫酸和铁的反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．盐酸和碳酸氢钠溶液反应：2H++CO32—=H2O+CO2↑
C．硫酸铜和氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
D．铁片插入硫酸铜溶液：Fe+Cu2+=Fe2++Cu
13．下列物质暴露在空气中不容易变质的是
A. Na2O
B. Na2O2
C. NaOH
D. Na2SO4
14．红热的铁与水蒸气作用，生成氢气和
A．氧化亚铁 B．氧化铁 C．四氧化三铁 D．氢氧化铁
15．下列关于离子检验的说法中正确的是
A．向某溶液中加入澄清石灰水，溶液变浑浊，则该溶液一定含有CO32-
B．向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，该溶液中一定含有Cl－
C．向某溶液中加入盐酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有SO42-
D．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中一定含有Fe2＋
16．氧化钠和过氧化钠的相同点是( )
A．都是淡黄色的固体 B．都是碱性氧化物
C．都能与水反应生成碱 D．都能与二氧化碳反应放出氧气
17．下列物质在氯气中燃烧，实验现象描述正确的是
A．Na——黄色的烟 B．H2——苍白色火焰
C．Cu——蓝色的烟 D．Fe——棕色的雾
18．实验室中，要使氯化铝溶液中的铝离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是( )
A.氢氧化钠溶液
B.氢氧化钡溶液
C.盐酸
D.氨水
19．称取两份铝粉，第一份中加入足量的盐酸，第二份中加入足量的烧碱，若同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝粉的质量比为
A．2：3 B．1：6 C．1：1 D．3：2
20．下列关于钠的说法中错误
．．的是
A．钠可以从硫酸铜溶液中还原出铜单质
B．钠元素以化合态存在于自然界中
C．钠在氯气中燃烧产生大量的白烟
D．金属钠有强还原性
21．工业上用洗净的废铜屑做原料来制备硝酸铜，从节约原理及防治污染环境的角度考虑，宜采取的方法是
A．Cu+HNO3(浓)→Cu(NO3) 2
B．Cu+HNO3(稀)→Cu(NO3) 2
C．Cu CuO Cu(NO3)2
D．Cu CuSO4Cu(NO3)2
22．下列离子方程式中书写正确的是( )
A．Al(OH)3溶于NaOH溶液：Al3++4OH-= AlO2- +2H2O
B．NaHCO3溶液与NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32- +H2O
C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++OH﹣+ H+ + SO42-= BaSO4↓+H2O
D．FeCl3溶液腐蚀铜质电路板：2Fe3++3Cu=3Cu2++ 2Fe
23．用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是
A．形成较多的白色沉淀 B．形成的沉淀纯度更高
C．排除CO32-等阴离子及Ag+的干扰 D．排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰
24．在反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为( )
A．3∶1 B．1∶3 C．1∶2 D．2∶1
25．关于合金的下列说法不正确的是
A．合金具备金属的特性
B．合金的硬度一般比其组成成分金属的硬度大
C．合金的熔点一般比其组成成分的熔点低
D．合金只能由两种或两种以上的金属组成
二、填空题
26．有下列四组混合物，如何进行分离？请将分离的方法填在横线上。

（1）水和酒精_____。

（2）碘和四氯化碳_____。

（3）水和四氯化碳_____。

（4）硝酸钠溶液中的氯化银_____。

三、推断题
27．已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中使用最广泛的金属单质，C、F是无色无味的气体，H是白色沉淀，．
(1)H在潮湿空气中变成M的实验现象是______________,化学方程式为________。

(2)A和水反应生成B和C的离子方程式为___________________________,由此反应可知A有作为
_________的用途。

(3)步骤①的离子方程式_________________________,步骤②后的离子方程式___________________请写出检验W溶液中主要阳离子所需要的试剂：_____。

(4)B和R在溶液中反应生成F的离子方程式为_____________________
四、综合题
28．随着工农业发展，NH4Cl的需求显著降低，价格低迷和产品积压导致利用“侯氏制碱法”生产的碱厂出现亏损。

新联合制碱法在此基础上将氯元素转化为更有应用价值的HCl。

(1)气体X是__________。

(2)已知25℃时部分物质的溶解度数据：
物质NaCl NaHCO3NH4Cl NH4HCO3
溶解度/g 36.0 10.3 39.5 24.8
(3)过程Ⅰ获得的NaHCO3会吸附微量NH4Cl，导致产品Na2CO3中混有NaCl。

①用化学方程式表示过程Ⅱ中NaCl生成的原因：_____________。

②检验Na2CO3中NaCl的实验操作是，取少量固体于试管中_____________。

(4)过程Ⅲ以MgO为催化剂，在不同温度下加热灼烧，将NH4Cl分解为NH3和HCl。

①步骤i中反应的化学方程式是____________。

②过程Ⅲ的优点是_____________。

五、实验题
29．利用废旧镀锌铁皮制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO，制备流程图如下：
已知反应：①Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑②Zn(OH)2+2NaOH=Na2ZnO2+2H2O
回答下列问题：
(1)步骤I中的分离操作名称是_______，溶液A中的溶质有_______(填化学式)。

(2)步骤III中反应的离子方程式是___________________________________。

(3)步骤IV中反应的离子方程式是____________________________。

(4)步骤V可选用的试剂是_______(填序号)。

a. NaOH溶液
b. 氨水
c. 盐酸
(5)步骤VI的实验操作是______________。

30．某小组同学欲研究SO2的性质。

（1）将相关的含硫物质分为如下表所示3组，第2组中物质X的化学式是________。

第1组第2组第3组
S(单质) SO2、X、Na2SO3、NaHSO3SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4
（2）利用下图所示的装置研究SO2的性质：(熔点：SO2 －76.1℃，SO3 16.8℃；沸点：SO2 －10℃，
SO3 45℃)
①装置Ⅰ模拟工业生产中SO2催化氧化的反应，其化学方程式是__________________。

②甲同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的顺序连接装置，装置Ⅱ的作用是_____________________；装置Ⅳ的作用是
_________________。

③装置Ⅲ中溶液逐渐褪色，说明SO2具有__________性
【参考答案】***
一、单选题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 D C B B A C B A A C B D D C D C B D 题号19 20 21 22 23 24 25
答案 C A C B C C D
26．蒸馏法蒸馏法分液法过滤法
三、推断题
27．白色沉淀迅速变为灰绿色,最终变为红褐色 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 2Na2O2 + 2H2O =
4Na+ + 4OH- + O2↑ 供氧剂 Fe3O4+8H+ = Fe2++2Fe3++ 4H2O Fe + 2Fe3+ =3Fe2+ KSCN
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
四、综合题
28．CO2 25℃时，NaHCO3溶解度小，Na＋与HCO3－结合生成NaHCO3更易从溶液中析出 NaHCO3＋
NH4Cl NaCl＋CO2↑＋NH3↑＋H2O 用水溶解，加入足量稀HNO3，再加入AgNO3溶液，如果产生白色
沉淀则证明存在NaCl。

2NH4Cl＋MgO2NH3↑＋H2O↑＋MgCl2将需求低的NH4Cl在不同温度下加
热，分别得到更有价值的HCl和NH3，NH3可循环使用
五、实验题
29．过滤 Na2ZnO2、NaOH 2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O Fe2++2Fe3++8OH－Fe3O4+4H2O c 灼
烧(或加热)
30．H2SO3 2SO2＋O2 2SO3使SO3凝结成固体与SO2分离吸收多余的硫氧化物，避免污
染空气还原
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．为了检验某FeCl2溶液是否变质,可向溶液中加入的最佳试剂是
A．NaOH溶液 B．铁片 C．KSCN溶液 D．石蕊溶液
2．有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是( )
A．盐酸B．烧碱溶液C．氨水D．KSCN溶液
3．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）
A . 分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液
C . 分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液
4．下列物质中属于电解质的是( )
A．CO2 B．BaSO4 C．Zn D．C2H5OH
5．下列离子方程式正确的是
A．少量Cl2通入FeI2溶液中： 2I-+Cl2=I2+ 2Cl-
B．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应:2Fe2++ H2O2═2Fe3++ 2H2O + 2H+
C．氢氧化铜与盐酸反应:H++ OH-=H2O
D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3+H2O
6．下列说法不正确的是
A．淀粉与纤维素不属于同分异构体，也不属于同系物
B．与互称为同分异构体
C．煤的气化、液化都属于化学变化，石油分馏属于物理变化
D．烯烃、醇、葡萄糖都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
7．下列有关试剂保存的说法中，不正确的是
A．金属钠保存在煤油中 B．配制硫酸亚铁溶液时加入少量铁粉和硫酸
C．过氧化钠应密封保存 D．氯水放在无色细口瓶中
8．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．在常温常压下，1.7gNH3含有的原子数为0.4N A
B．标准状况下，11.2L水中含有的原子数为1.5N A
C．0.2mol/L NaSO4溶液中含Na+数为0.4N A
D．50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N A
9．配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液，下列操作中正确的是
A．将NaCl固体直接放在托盘天平的托盘上称量
B．选择仪器时，使用100 mL容量瓶
C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
D．定容时，俯视确定凹液面与刻度线相切
10．a mol O2气体和a mol O3气体相比较，下列叙述一定正确的是
A．体积相同 B．原子数相等 C．分子数相等 D．质量相等
11．把7.4 g由 Na2CO3•10H2O 和 NaHCO3组成的混合物溶于水配成100mL溶液，其中c(Na+)=0.6 mol•L-1。

若把等质量的混合物加热至恒重，残留物的质量是
A．2.12g B．3.18g C．4.22g D．5.28g
12．CuSO4溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变棕色。

向反应后溶液中通入过量SO2，溶
液变成无色。

下列说法不正确的是（）
A．滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是还原产物
B．整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应
C．通入SO2后，溶液变无色，体现SO2的还原性
D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2
13．化学与生产和生活密切相关，下列过程中没有发生化学变化的是
A．铁生锈 B．电解饱和食盐水制氯气
C．用酒精擦洗布料上的油污 D．用食醋除去水壶内的水垢
14．将一定量的镁铝合金放入一定量的盐酸中，合金恰好全部溶解，向所得溶液中滴加一定浓度的NaOH 溶液，加入的NaOH溶液的体积(V)与沉淀质量(m)的关系如图所示。

下面说法正确的是( )
A．A点的沉淀是Mg(OH)2、Al(OH)3
B．B点的沉淀是Mg(OH)2、Al(OH)3
C．A点的沉淀是Mg(OH)2
D．B点的沉淀是Al(OH)3
15．如图是进行气体性质实验的常用装置，下列对有关实验现象的说法中不正确的是
A．若水槽中是NaOH溶液，试管中是Cl2，可看到液面上升，试管中黄绿色褪去
B．若水槽中是水，试管中是NO2，可看到试管中液面上升并充满整个试管
C．若水槽中是水（并滴有一定量酚酞），试管中是NH3，可看到液面上升并呈红色
D．若水槽中和试管中都是氯水，光照后可在试管中收集到氧气
16．下列物质投入水中能发生化学反应，且水做氧化剂的是
A.钠
B.氧化钠
C.碳酸钠
D.氯化钠
17．能把Al2(SO4)3﹑Fe2(SO4)3﹑MgCl2﹑FeCl2四种溶液区别开来的一种试剂是( )
A．BaCl2 B．NaOH
C．AgNO3 D．NH3·H2O
18．下列物质在生活中应用时，发生氧化还原反应的是
A．明矾作净水剂
B．小苏打作食品蓬松剂
C．硅胶作食品干燥剂
D．铁粉作食品袋内的脱氧剂
19．既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的物质是
A．Al2O3B．Fe2O3C．AlCl3D．Cu
20．向50 mL 14.0 mol•L﹣1浓硝酸中加入足量的铜，充分反应后共收集到标准状况下2.24 L NO和NO2混合气体（不考虑NO2与N2O4的相互转化），则参加反应的铜的质量为
A．6.4 g B．12.8 g C．19.2 g D．38.4 g
21．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( )
A．H＋ OH－SO42- Na＋
B．K＋ Mg2＋ Cl－ Fe2＋
C．Ca2＋ CO32- OH－ K＋
D．Ba2＋CO32- SO42- Na＋
22．下列有关金属的说法中，不正确的是( )
A．青铜、不锈钢、硬铝都是合金
B．金属元素的单质只有还原性，其离子只有氧化性
C．合金的硬度一般比它的各成分金属的大
D．某些金属单质灼烧时火焰有颜色
23．胶体区别与其他分散系的本质特征是
A．能发生丁达尔现象
B．胶体粒子能通过滤纸空隙
C．胶体在一定条件下能稳定存在
D．胶体分散质粒子直径在1nm～100nm之间
24．下列属于非电解质的是（）
A.饱和食盐水
B.蔗糖
C.铜
D.硫酸钡
25．下列有关说法正确的是
A．氯化钠溶液均一、稳定、透明，不是分散系
B．“冰水混合物”是一种分散系
C．分散系有的是纯净物，有的是混合物
D．分散系都是混合物，按分散质和分散剂所处的状态，分散系的组合可能有9种方式
二、填空题
26．现用18．4 mol·L-1的浓硫酸来配制450mL 0．2 mol·L-1的稀硫酸，可供选择的仪器有：
①玻璃棒②烧杯③胶头滴管④量筒⑤托盘天平
（1）上述仪器在配制过程中不需要用到的是__________________（填序号）除上述仪器外，尚缺最重要的仪器是_____________
（2）计算所需浓硫酸的体积为___________mL。

（精确到一位小数）
（3）实验中用到玻璃棒，其作用分别是：___________、__________。

（4）配制时，一般可分为以下几个步骤：
①量取②计算③稀释④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却。

其正确的操作顺序为：②→①→③→_________→_________→_________→_________→④（填序号）（5）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有____________（填序号）
①定容时，仰视刻度线。

②未冷却至室温就转移到容量瓶中。

③容量瓶中含有少量蒸馏水。

④未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒。

⑤定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

三、推断题
27．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。

下图为硫及其部分化合物的“价类二维图”，根据图示回答下列问题：
(1)图中A、B、C、D四种物质中，属于非电解质的是__________(用化学式表示)。

(2)足量B通入紫色石蕊试液的现象是______________________________________；
FeCl3溶液(酸性)中通入B的离子方程式为___________________________。

(3)C在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂。

当它作氧化剂时，理论上其可被还原为____(填标号)。

A．Na2S B．S C．H2SO3 D．Na2SO4 E．H2SO4
(4)从硫元素化合价分析，硫单质具有氧化性和还原性。

请举一例说明其具有氧化性(用化学方程式表
示)_______________________________。

(5)将A与SO2混合，可生成淡黄色固体。

该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为
__________________________。

四、综合题
28．镁和铝的碱式碳酸盐是中和胃酸药物的主要成分。

欲测定某种镁和铝的碱式碳酸盐的成分进行了以
下实验，根据以下实验记录，回答下列问题：
（1）称取6.02g该碱式碳酸盐，加入4.0mol/L盐酸使其溶解，当加入42.5mL时开始产生CO2，当加入
盐酸至45.0mL时恰好完全溶解，该碱式碳酸盐中OH-与CO32-的物质的量之比n(OH-)︰n(CO32-)=________; （2）在上述碱式碳酸盐恰好完全溶解所得溶液中加入过量的NaOH溶液，过滤，干燥（不分解）后得
3.48g沉淀物。

若该碱式碳酸盐中镁元素与氢元素的质量分数之比为6:1，试计算确定该碱式碳酸盐的化
学式 ________。

五、实验题
29．实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。

回答下列问题：
(1)A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO2，写出反应的离子方程式__________________________。

(2)E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是________________________，对比E和F
中现象的差异可得出的结论及解释是________________________________。

(3)试管C和D中试剂各为_____________________________。

(4)装置G处发生反应的离子方程式为_______________________________。

(5)用离子方程式表示试剂X的作用_________________________。

(6)家庭中常用消毒液(主要成分NaClO)与洁厕灵(主要成分盐酸)清洁卫生。

某品牌消毒液包装上说明如
下图。

①“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，写出反应的离子方程式__________________。

②需“密闭保存”的原因____________________________________________。

30．甲同学通过查询资料知道，一定浓度的硝酸与镁反应时，可得到二氧化氮、一氧化氮、氮气三种气
体。

该同学用下列仪器组装装置来直接验证有二氧化氮、一氧化氮生成并制取氮化镁 (假设实验中每步
转化均是完全的) 。

查阅文献得知：
①二氧化氮沸点为21.1 ℃、熔点为－11 ℃，一氧化氮沸点为－151 ℃、熔点为－164 ℃；
②镁也能与二氧化碳反应；
③氮化镁遇水反应生成氢氧化镁和氨气。

（1）实验中先打开开关K，通过导管向装置内通入二氧化碳气体以排出装置内的空气，停止通入二氧化
碳的标志是________________________________。

（2）为实现上述实验目的，所选用的仪器的正确连接方式是A→____________→E，确定还原产物中有
二氧化氮的现象是______________________________________，实验中要多次使用装置F，第二次使用F
的目的是______________________________________________。

（3）实验过程中，发现在D中产生预期现象的同时，C中溶液颜色慢慢褪去，试写出C中反应的离子方
程式：________________________________。

（4）甲同学在A中开始反应时，马上点燃B处的酒精灯，实验结束后通过测试发现B处的产品纯度不
高，原因是______________________________________。

（5）设计一种实验方案，验证镁与硝酸反应时确实有氮气生成：__________________________。

【参考答案】***
一、单选题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 C B C B A B D A B C B B C A B A B D 题号19 20 21 22 23 24 25
答案 A C B B D B D
二、填空题
26．⑤ 500mL容量瓶 5.4 搅拌引流⑧⑤⑥⑦①④⑤
三、推断题
27．SO2石蕊溶液变成红色 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42—+4H+ AB Fe+S FeS或H2+S H2S 2：1
四、综合题
28．16:1 Al2Mg6(OH)16(CO3). 4H2O
五、实验题
29．MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+ 2H2O E中干布条不褪色，F中湿布条褪色 Cl2没有漂白性，HClO有漂白性饱和食盐水、浓硫酸 Cl2+2I-=2Cl-+I2 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+ H2O Cl-+ ClO-+
2H+= Cl2↑+ H2O NaClO溶液与空气中CO2反应生成HClO，HClO不稳定易分解。

30．（1）E中出现白色沉淀（2）D→C→F→B→F
A中有红棕色气体产生(或D中出现有色液体) 防止水蒸气进入B导致氮化镁水解
（3）5NO＋4H＋＋3Mn===3Mn2＋＋5N＋2H2O
（4）装置中充满CO2，而加热时CO2也能与Mg反应
（5）取少量B中反应后的固体放入试管中，再向试管中滴加适量的水并将湿润的红色石蕊试纸靠近试管
口处，试纸变蓝
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．工业上仅以食盐和水为原料，不能得到的产品是
A．烧碱 B．NaClO溶液 C．盐酸 D．氮肥NH4Cl
2．已知有如下反应:
①2BrO3-+Cl2→Br2+2 C1O3-②C1O3-+5Cl-+6H+→3Cl2+3H2O
③2FeCl3+2KI→2FeCl2+2KCl+I2④2FeCl2+Cl2→2FeCl3
下列叙述正确的是
A．氧化能力: C1O3->BrO3->Cl2>Fe3+>I2
B．还原能力Fe2+>I->Cl-
C．反应C1O3-+Br-→-Cl-+BrO3-能顺利进行
D．氧化能力:BrO3- >ClO3->Cl2>Fe3+>I2
3．下列有关“钝化”现象的描述错误的是( )
A．钝化现象属于化学现象中的氧化还原反应
B．中学化学中，只有Fe和浓硫酸之间才能发生钝化
C．钝化现象是在常温下发生的，加热后可能反应更剧烈
D．钝化的本质是反应生成致密的氧化膜阻止了进一步反应
4．向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。

下列图像中，能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量)
A．A B．B C．C D．D
5．盛满NO2气体的试管，倒置在水槽中，反应后，液面上升的高度是试管的（）
A．1/2 B．1/3 C．2/3 D．5/6
6．甲、乙、丙、丁为中学化学中的常见物质，其转化关系如下图所示，下列说法错误的是
A．若甲为C，则丙可能为CO2B．若甲为NaOH，则丁可能为CO2
C．若甲为Fe，则丁可能为Cl2D．若甲为H2S，则丙可能为SO2
7．下列离子检验的方法正确的是
A．向某溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl–
B．向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42–
C．向某溶液中加入氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+
D．向某溶液中加入稀硫酸，生成无色气体，说明原溶液中有CO32–
8．标准状况下，质量相等的下列物质中体积最大的是
A．N2B．Cl2C．H2D．CO2
9．中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。

下列我国古代发明中，不涉及化学反应的是
A．铜的冶炼B．打磨磁石制指
南针
C．粮食酿醋
D．火药的发明与使
用
10．下列物质中，属于强电解质的是
A．醋酸 B．液氨 C．熔融KCl D．氯气
11．下列实验装置不能达到实验目的的是( )
A．验证Na和水反应是否为放热反应
B．用CO2做喷泉实验
C．观察纯碱的焰色反应
D．比较NaCO3、NaHCO3的稳定性
12．A、B是短周期元素，最外层电子排布式分别为3s2，2s22p3。

A与B形成的离子化合物加蒸馏水溶解后可使酚酞试液变红，同时有气体逸出，该气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该化合物的分子量是A．38 B．55 C．100 D．135
13．下列变化过程中，没有发生化学变化的是
A．过氧化钠放置在空气中 B．氮的固定
C．氯气加压变成液氯 D．NO2溶于水
14．下列反应的离子方程式正确的是（）
A．氯气与氢氧化钾溶液的反应：Cl2+ 2OH－= C1－+ C1O－+ H2O
B．金属钠投入水中： Na +2H2O = Na+ +OH－+ H2↑
C．铜与稀硝酸反应：Cu + 4 H+ + 2NO3－ = Cu2+ + 2NO2↑ + 2H2O
D．将NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液混合： HCO3－ + OH－ = CO32－+ H2O
15．设N A表示阿伏加德罗常数的数值，则下列叙述中正确的是（）
A．标准状况下，22.4LSO2中含分子数约为4N A
B．0.1molFe与足量水蒸气在高温下充分反应后失电子数为0.1N A
C．在1L0.01mol/L的氯水中，含有Cl2分子总数一定为0.01N A
D．标准状况下，0.5molN2和0.5molO2的混合气体所含体积约为22.4L
16．下列对实验过程的评价正确的是
选项操作现象结论
A 某无色溶液中滴入几滴酚酞溶液溶液变红该溶液一定为碱溶液
B 将某气体通入品红溶液中品红溶液褪色该气体一定是SO2
C 某无色溶液中滴加足量NaOH溶液并加
热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口
试纸变蓝该溶液中有NH4+
D 灼烧某白色粉末火焰呈黄色则证明该粉末中肯定有Na+，无K+
17．下列物质在水溶液中的电离方程式中，正确的是( )
A.CH3COOH=CH3COO-+H+
B.NH3·H2O NH4++OH-
C.BaCl2=Ba2++ Cl2-
D.NaHCO3=Na++H++CO3-
18．a、b、c、d、e五种短周期元素的原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。

下列说法正确的是( )
A．简单离子半径：b>e
B．常温常压下，a与c形成的化合物可能呈固态
C．单质沸点：c<d
D．d与e不能存在于同一离子化合物中
19．下列说法中正确的是 ( )
①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠
②钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生
③过氧化钠可在防毒面具中做供氧剂
④铁丝在氯气中燃烧生成红棕色的
A．①②B．②③C．③④D．①④
20．能用磨口玻璃塞玻璃瓶存放的试剂有
A．烧碱溶液 B．浓硝酸 C．氢氟酸 D．硅酸钠溶液
21．下列实验现象的解释正确的是
实验现象解释
A KI淀粉溶液中通入Cl2,溶液变蓝淀粉能与Cl2发生反应
B 胶体的微粒可以透过滤纸,不能透过
半透膜
胶体的微粒直径介于
1―100nm之间
C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火
焰呈黄色
溶液中有Na+、无K+
D 某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶
液,有白色沉淀生成
一定是由于该溶液中含有SO42-
A．A B．B C．C D．D
22．下列关于氯气的说法不正确的是（）
A．氯气化学性质很活泼，但是干燥的液氯能用钢瓶贮存
B．氯气和液氯是两种不同物质
C．可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气
D．氯气有毒，它曾在战争中被用于制造毒气弹
23．下列有关非金属单质的说法正确的是
①硅单质可用来制造太阳能电池
②氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气
③硫、氯气分别与铜和铁反应的产物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2
④向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成
⑤为防止NaOH溶液变质，常将其保存在磨口玻璃瓶中
⑥活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质具有还原性，使有色物质发生还原反应
⑦雷雨天氮气和氧气的反应属于自然固氮的一种方式
A．①②③⑤⑥ B．②③⑥⑦ C．①②③④⑦ D．①②④⑥
24．多数合金与组成成分相比较，合金的
A．性能差 B．密度大
C．熔点高，硬度小 D．熔点低，硬度大
25．甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的纯净物，它们之间有如下图所示的反应关系。

下列物质组不满足上述转化关系的是
选项甲乙丙丁
A Fe FeCl2FeCl3Fe(OH)3
B Si SiO2Na2SiO3Na2CO3
C Na Na2O Na2O2NaOH
D Al Al2O3NaAlO2Al(OH)3
D．D
二、填空题
26．某同学采用如图装置进行实验，证明了铜与稀硝酸反应生成了NO。

实验时，先向注射器内加入一定量的稀硝酸，排净注射器内的空气，迅速将带有铜丝的橡皮帽盖上，一段时间后，注射器内有无色气体产生。

（1）铜与稀硝酸反应的化学方程式为_________________。

（2）NO 是大气污染物之一。

目前有一种治理方法是在400℃左右、有催化剂存在的情况下，用氨气把NO 还原为氮气和水。

该反应的化学方程式为4NH 3+6NO 5N 2+6H 2O ，每有5 mol N 2生成，氧化产物与
还原产物的物质的量之比为__________。

（3）若将上述稀硝酸换成浓硝酸，其生成的气体通入水中，该气体与水反应的化学方程式为______________________________________________。

（4）①写出实验室由NH 4Cl 和Ca(OH)2加热制取氨气的化学方程式__________。

②进行喷泉实验，若在水中加入酚酞，得到红色喷泉。

该实验体现了氨气的两个重要性质分别是________________________、___________________________。

三、推断题
27．⑴室温时，在下列物质中：①Na ②Cl 2 ③Na 2O ④FeCl 2溶液 ⑤NaHCO 3 ⑥蔗糖 ⑦NH 3⑧NaCl 晶体 ⑨HClO ⑩ Fe(OH)2
属于碱性氧化物的是(用序号填写,下同) __________，属于酸的是________，属于强电解质的是____________，属于非电解质的是____________，能导电的是___________。

⑵下列各组化学用语中：①3He 、4He ② 2H 2 O 、1H 2O ③ 1H 、3H ④14N 和13C 质子数相同的有_________，中子数相同的有________，互为同位素的有________。

四、综合题
28．(1) 如下图实验装置，当有16.8g 铁粉参加反应时，生成的气体在标准状况下的体积是__L 。

(2) 向Cu 和CuO 组成的混合物中，加入100mL 6.0mol ·L -1稀硝酸溶液，恰好使混合物完全溶解，同时收集到标准状况下NO 2.24 L 。

请回答以下问题： ①原混合物中Cu 和CuO 的物质的量之比为______；
②假设反应后溶液的体积保持不变，所得溶液溶质的物质的量浓度为______mol ·L -1
； ③若将生成的NO 气体完全溶解，需要标准状况下的氧气的物质的量为______。

五、实验题
29．(1)纯碱(23Na CO )、小苏打(3NaHCO )广泛应用在食品加工。

苏打饼干原料中含有小苏打，在烘焙受热过程，小苏打发生分解反应，该反应的化学方程式是______；苏打饼干可以适当缓解人体胃酸(主要成分盐酸)过多症状，该反应的化学方程式是_______。

(2)某同学利用如图装置(夹持仪器已略去)研究纯碱和小苏打的性质。

①该实验的目的是_______。