天津市南开中学滨海生态城学校2019-2020学年高一化学上学期期中试题(含解析)

【详解】设滴加的 AgNO3 溶液的浓度都是 c，体积分别为 3V、2V、V，NaCl、MgCl2、AlCl3 溶 液的浓度都是 c1，设体积分别为 x、y、z，则完全沉淀时 Cl+Ag+=AgCl↓，c1×x=c×3V，c1×2×y=c×2V，c1×3×z=c×V，解得 x：y：z=9：3：1，故 合理选项是 D。
A. 向沸水中滴加 FeCl3 溶液制备 Fe(OH)3 胶体：Fe3++3H2O B. 用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+ =CO2↑+H2O
Fe(OH)3(胶体)+3H+
C. 实验室用浓盐酸与 MnO2 制备氯气：MnO2+4H++2ClD. 过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4OH-+O2↑ 【答案】D
B.醋酸是弱酸，在溶液中主要以醋酸分子存在，不能拆写为离子形式，B 错误； C.室温下 Cl2 与 NaOH 溶液发生反应 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，离子方程式为 Cl2+2OH-=ClO+Cl-+H2O，C 正确； D.氯气与水反应产生的 HClO 是弱酸，主要以分子 HClO 形式存在，不能拆为离子，D 错误； 故合理选项是 C。 7.下列反应的离子方程式不正确的是（ ）
【点睛】本题考查学生利用离子反应方程式进行的计算，明确完全沉淀时氯离子和银离子的
关系是解答本题的关键，注意解答中未知的量可以利用假设来分析解答。
12.用 NA 表示阿伏伽德罗常数，下列各选项中正确的是（ ） A. 1mol/L Na2CO3 溶液中的 Na+数目为 2NA B. 等质量的 NO2 和 N2O4，前者原子数小 C. 1L 0.1mol/L NaHCO3 溶液中含氧原子数 0.3NA D. 常温常压下，0.2mol CO2 的体积大于 4.48L 【答案】D
【解析】
【详解】A.40gSO3 的物质的量是 0.5mol，溶于水反应产生 H2SO4，反应产生硫酸的物质的量 是 0.5mol，由于配成溶液体积是 100mL，因此所得溶液物质的量浓度是 0.5mol÷0.1L=5mol/L，A 正确； B.水的摩尔质量是 18g/mol，B 错误； C.NH3 分子中含有 3 个氢原子和 1 个 N 原子，共 4 个原子，则 2mol NH3 中含有原子的数目为 8NA，C 错误； D.标准状况下，C2H5OH 呈液态，不能使用气体摩尔体积计算微粒的数目，D 错误； 故合理选项是 A。 5.25℃时，下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ） A. 在强碱性溶液中：Na+、K+、HCO3-、ClB. pH=1 的溶液中：HCO3-、NH4+、NO3-、Ca2+ C. 透明溶液中：Cu2+、NO3-、ClO-、H+ D. 无色溶液中：H+、K+、NH4+、SO42【答案】D 【解析】 【详解】A.在强碱性溶液中含有大量的 OH-，OH-与 HCO3-会发生离子反应不能大量共存，A 错 误； B. pH=1 的溶液显酸性，含有大量的 H+，H+与 HCO3-会发生离子反应不能大量共存，B 错误； C.ClO-、H+会发生反应产生弱酸 HClO，不能大量共存，C 错误； D. H+、K+、NH4+、SO42-的水溶液显无色，不能发生反应，可以大量共存，D 正确；故合理选 项是 D。 6.下列离子反应方程式正确的是（ ） A. 硫酸氢钠溶液与碳酸氢钠溶液混合：HSO4- +HCO3-=H2O + CO2↑+SO42B. 烧碱溶液与醋酸溶液混合：OH- + H+ =H2O C. 冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl2 + 2OH- =ClO- +Cl- + H2O D. 氯气溶于水：Cl2 + H2O = ClO- +Cl- +2H+ 【答案】C 【解析】 【详解】A.H2SO4 是二元强酸，硫酸氢钠在溶液中完全电离产生 Na+、H+、SO42-，不存在 HSO4，A 错误；
故合理选项是 C。
4.下列叙述正确的是（ ）
A. 常温常压下，40gSO3 溶于水配成 100mL 溶液，所得溶液物质的量浓度是 5mol/L B. 水的摩尔质量是 18g
C. 2mol NH3 中含有原子的数目为 6NA D. 标准状况下，2.24L C2H5OH 和 2.24L NH3 所含分子个数相同 【答案】A
天津市南开中学滨海生态城学校 2019-2020 学年高一化学上学期期 中试题（含解析）
可能用到的相对原子质量：H 1；C 12；N 14；O 16 ；S 32 ；Cl 35.5；Na 23 Mg 24； 一、单选题（每小题 2 分，共 35 题，共 70 分） 1.下列关于胶体和溶液的说法中正确的是（ ） A. 胶体不均一、不稳定、静置后易产生沉淀；溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀 B. 胶体与悬浊液的本质区别是胶体是均一透明的，而悬浊液是浑浊的 C. 光线通过时，胶体发生丁达尔效应，溶液则不能发生丁达尔效应 D. 实验室可用 FeCl3 饱和溶液和 NaOH 溶液混合制备 Fe(OH)3 胶体 【答案】C 【解析】 【详解】A.胶体在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系，A 错误； B.胶体与悬浊液的本质区别是胶体分散质微粒的直径在 1-100nm 之间，B 错误； C.由于胶体分散质微粒的 直径在溶液和浊液之间，所以光线通过胶体时，胶体发生丁达尔效 应，而溶液则不能发生丁达尔效应，C 正确； D.实验室可向沸腾的蒸馏水中滴加饱和 FeCl3 溶液至液体呈红褐色，制备得到 Fe(OH)3 胶体， D 错误； 故合理选项是 C。 2.将下列各组物质，按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列正确的是( ) A. 银、二氧化硫、硫酸、纯碱、食盐 B. 碘酒、冰、硫酸氢钠、烧碱、碳酸钙 C. 氢气、干冰、硝酸、烧碱、硝酸钾 D. 铜、氧化铜、醋酸、石灰水、碳酸氢钠 【答案】C 【解析】 【详解】A．纯碱是碳酸钠，是盐不是碱；食盐主要成分是氯化钠，还含 KIO3 等，故不是盐， 是混合物，故 A 错误； B．碘酒是碘的酒精溶液，是混合物；硫酸氢钠是酸式盐，不是酸，故 B 错误； C．氢气是单质；干冰即二氧化碳，是氧化物；硝酸是酸；烧碱即 NaOH，是碱；硝酸钾是盐，
的氧化物．(且生成物只能有盐和水，不可以有任何其它物质生成)；酸性氧化物是指能与水
作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物(且生成物只能有一种盐和水，不可以有任何其
它物质生成)。
3.下列物质的水溶液均能导电，其中属于电解质的是（ ）
A. SO2 【答案】C
B. Cl2
C. NH4HCO3
D. NH3
【解析】 【详解】A.SO2 溶于水，与水反应产生 H2SO3，H2SO3 电离产生 H+、HSO3-，因此 H2SO3 是电解质， 而 SO2 是非电解质，A 不符合题意； B.Cl2 溶于水，与水反应产生 HCl、HClO，HCl、HClO 是电解质，因此水溶液能够导电，而 Cl2 是单质，既不是电解质，也不是非电解质，B 不符合题意 C.NH4HCO3 是盐，属于电解质，溶于水电离产生 NH4+、HCO3-，有自由移动的离子，因此可以导 电，C 正确； D.NH3 溶于水，与水反应产生 NH3·H2O，NH3·H2O 电离产生 NH4+、OH-，因此可以导电，NH3 是 非电解质，D 错误；
故 C 正确；
D．石灰水是 Ca(OH)2 的水溶液，是混合物，不是碱，故 D 错误； 故答案为 C。
【点睛】本题考查物质分类方法和物质组成的特征理解应用，酸、碱、盐、酸性氧化物、碱
性氧化物等概念，掌握基础是关键。碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物； 酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；盐指电离时生成金属阳离子(或 NH4+)和 酸根离子的化合物；碱性氧化物指与水反应生成碱的氧化物或能跟酸起反应生成一种盐和水
8.下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于置换反应的是（ ）
A. 3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2
B. CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
C. Fe2O3 +3CO
2Fe+3CO2
D. a+Cl2
2NaCl
【答案】A
【解析】
【详解】A.反应基本类型属于置换反应，由于元素的化合价发生了变化，因此属于氧化还原
反应，A 符合题意；
B.反应基本类型属于复分解反应，由于元素的化合价没有发生变化，因此不属于氧化还原反 应，B 不符合题意； C.反应不属于任何一种基本类型，由于元素的化合价发生了变化，因此属于氧化还原反应， C 不符合题意； D.反应基本类型属于化合反应，由于元素的化合价发生了变化，因此属于氧化还原反应，D 不符合题意； 故合理选项是 A。 9.用 NA 表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ） A. 25℃、101KPa 时，16g O2、O3 混合气体中含有的氧原子数为 NA B. 在标准状况下，含 NA 个氢分子的氢气所含的原子数为 NA C. 1mol FeCl3 跟沸水完全反应转化为氢氧化铁胶体，其中胶粒的数目为 NA 个 D. 2.4g Mg 在足量氧气中燃烧，转移的电子数为 0.1NA 【答案】A 【解析】 【详解】A.O2、O3 都是由 O 原子构成，则 16g O2、O3 混合气体中含有 O 原子的物质的量是 16g÷16g/mol=1mol，因此混合气体中含有的氧原子数为 NA，A 正确； B.H2 分子是双原子分子，则在标准状况下，含 NA 个氢分子的氢气所含的原子数为 2NA，B 错 误； C.氢氧化铁胶粒是许多氢氧化铁的集合体，所以 1mol FeCl3 跟沸水完全反应转化为氢氧化铁 胶体时，其中胶粒的数目小于 NA 个，C 错误； D.Mg 是+2 价的金属，1molMg 发生反应失去 2mol 电子，2.4g Mg 的物质的量是 0.1mol，则其 在足量氧气中燃烧，转移的电子数为 0.2NA，D 错误； 故合理选项是 A。 10.下列说法正确的是( ) A. 氧化还原反应一定属于四大基本反应类型 B. 氧化还原反应中，反应物不是氧化剂就是还原剂 C. 在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂既可以是不同物质也可以是同种物质 D. 失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强 【答案】C 【解析】
Mn2++2H2O+Cl2↑
【解析】
【详解】A.符合 Fe(OH)3 胶体制备原理，A 正确； B.小苏打 NaHCO3 与胃酸 HCl 反应产生 NaCl、H2O、CO2，离子方程式符合事实，符合物质拆分 原则，B 正确；
C.符合反应事实及离子方程式的拆分原则，C 正确；
D.过氧化钠与水反应，产生 NaOH 和 O2，反应的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH+O2↑，D 错误； 故合理选项是 D。
11.完全沉淀等物质的量浓度的 NaCl、MgCl2、AlCl3 溶液中的 Cl-，消耗等物质的量浓度的
AgNO3 溶液的体积比为 3：2：1，则上述溶液的体积比为（ ）
A. 1：3：3
B. 3：2：1
C. 6：3：2
D. 9：3：1
【答案】D
【解析】
【分析】
由题意可知完全沉淀，则 Cl-+Ag+=AgCl↓，设 AgNO3 溶液的浓度都是 c，则利用 n=c·V 可计 算消耗的 Ag+的物质的量，再由反应可计算三种溶液的体积比。
Δ
也可以是同种物质（如 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑等），正确；D 项，氧化性（或还原性）的
强弱指得（或失）电子的能力，与得（或失）电子的多少无关（如还原性：Na Al，Na 失去
1 个电子，Al 失去 3 个电子等），得电子能力越强氧化性越强，失电子能力越强还原性越强，
错误；答案选 C。
A 项，氧化还原反应不一定属于四大基本反应类型，如反应 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑属于氧化 还原反应，但不属于四大基本反应类型，错误；B 项，氧化还原反应中有的物质参与反应既
不是氧化剂又不是还原剂，如反应 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中 H2O 既不是氧化剂又不是还原剂， 错误；C 项，在氧化还原反应中氧化剂和还原剂可以是不同物质（如 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑等），