2019-2020学年河南省安阳市长垣县第一高级中学高三化学联考试卷含解析

2019-2020学年河南省安阳市长垣县第一高级中学高三
化学联考试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 在pH=1的某无色溶液中，下列离子能大量共存的是（）
A．NH4+、Fe3+、NO3﹣、CO32﹣B．Ba2+、NH4+、SO42﹣、MnO4﹣
C．Na+、Al3+、Cl﹣、NO3﹣D．K+、Fe2+、NO3﹣、SO42﹣
参考答案：
C
考点：离子共存问题．
专题：离子反应专题．
分析：pH=1的溶液中含大量的H+，根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀，不能发生氧化还原反应、不能相互促进水解等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．
解答：解：A．Fe3+、CO32﹣相互促进水解，不能共存，且Fe3+为黄色，与无色不符，故A 不选；
B．Ba2+、SO42﹣结合生成沉淀，不能共存，且MnO4﹣为紫色，与无色不符，故B不选；C．该组离子之间不反应，能大量共存，且离子均为无色，故C选；
D．H+、Fe2+、NO3﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，且Fe2+为浅绿色，与无色不符，故D不选；
故选C．
点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子的反应及习题中的信息为解答的关键，侧重水解、氧化还原反应、复分解反应的考查，注意归纳常见离子的颜色，题目难度不大．
2. （2014?延边州模拟）硫化汞（HgS）难溶于水，在自然界中呈红褐色，常用于油画颜料、印泥等．某温度时，HgS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是
（）
C
A．溶度积常数只与温度有关；
B．根据C（Hg 2+）．C（S2﹣）与K sp的相对大小判断溶液是否是饱和溶液，如果C （Hg 2+）．C（S2﹣）=K sp，则溶液为平衡状态，如果C（Hg 2+）．C（S2﹣）＞
K sp，则溶液为过饱和溶液，若C（Hg 2+）．C（S2﹣）＜K sp，则溶液为不饱和溶
液；
C．温度一定，则难溶物质的溶度积一定，根据C（S2﹣）=判断硫离子浓度变化；
D．升高温度，汞离子和硫离子浓度都增大．
解：A．溶液的温度不变，则K sp不变，故A错误；
B．a点为不饱和溶液，故B错误；
C．温度一定，则难溶物质的溶度积一定，根据C（S2﹣）=知，汞离子浓度增大，则硫离子浓度减小，故C正确；
A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+) + c(M+) == c(OH-) + c(A-)
B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜
c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)
C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混
合： c(CH3COO-) +2c(OH-) == 2c(H+) + c(CH3COOH)
D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)
参考答案：
答案：A、C
解析：选项A中根据电荷守恒，此关系式正确；选项B中pH相等，溶液中的
c(OH－)相等，根据酸性越弱，水解越强，所以溶液中c(Na2CO3)＜c(CH3COONa)；选项C中根据电荷守恒得：c(H＋)＋c(Na＋)=c(OH－)＋c(CH3COO－)……①，由于
c(CH3COOH)＝c(CH3COONa)，且它们等体积混合，由原子守恒得：2c(Na
＋)=c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)……②，将①×2－②得：c(CH3COO-) +2c(OH-) == 2c(H+) + c(CH3COOH)；选项D中NaHA溶液的pH＝4，溶液呈酸性，即c(H＋)＞c(OH－)，同时也可以判断HA－以电离为主，所以离子浓度的大小顺序是：c(HA－)＞c(A2－)＞c(H＋)＞c(H2A)。

4. 为确证碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠，下列实验操作及判断正确的是（）
A、观察加热时能否放出气体
B、观察滴加盐酸时能否放出气体
C、溶于水中，滴加澄清石灰水，观察是否有沉淀生成
D、溶于水中，滴加少量氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀生成
参考答案：
D
略
5. Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。

下列说法正确的是
A.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法
B.电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是阴极上依次析出Cu、Fe、Al
C.三者对应的氧化物均为碱性氧化物
D.三者的单质放置在空气中均只生成氧化物
参考答案：
A
略
6. 科学家研发了一种新型锂空气电池，结构如图所示。

已知：①电解质由离子液体（离子能够自由移动，非溶液）和二甲基亚砜混合制成，可促进过氧化锂生成；②碳酸锂薄层的作用是让锂离子进入电解质，并阻止其他化合物进入；③二硫化钼起催化作用。

下列叙述不正确的是（）
A. 放电时，a极发生氧化反应
B. 放电时的总反应是2Li+O2=Li2O2
C. 充电时，Li+在电解质中由b极移向a极
D. 充电时，b极的电极反应式为：Li2O2+2e-=2Li+ O22-
参考答案：
D
【详解】A.根据图示可知A电极为锂电极，在放电时，失去电子变为Li+，发生氧化反应，A正确；
B.根据图示可知a电极为锂电极，失去电子，发生反应：Li-e-=Li+，b电极通入空气，空气中的氧气获得电子，发生还原反应，电极反应式为O2+2e-+2Li+=2Li2O2，由于同一闭合回路中电子转移数目相等，所以总反应方程式为：2Li+O2=Li2O2，B正确；
C.充电时，a电极连接电源的负极，作阴极，Li+向阴极定向移动，在a电极获得电子，变为Li，所以充电时Li+在电解质中由b极移向a极，C正确；
D.充电时，b极连接电源的正极，作阳极，发生氧化反应：Li2O2-2e-=2Li+O2，D错误；
故合理选项是D。

7. 镁燃料电池以镁合金作为电池的一极，另一极充入过氧化氢，电解质溶液是酸化
的氯化钠溶液，放电时总反应：Mg＋2H＋＋H2O2= Mg2＋＋2H2O。

关于该电池说法正确的是（）
A．放电时H＋在正极反应得电子
B．正极方程式为：H2O2＋2e－=2OH－
C．镁合金为电源负极，发生氧化反应
D．放电时正极的pH降低
参考答案：
答案：C
8. 设n A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 [ 相对原子质量：H:1 O:16 ] A．17 g H2O2中含有9n A个质子
B．1 L 0.1 mol·L-1CuSO4溶液中含0.1n A个Cu2+
C．1molSO2与足量的H2S充分反应，转移2n A个电子
D．标准状况下，22.4 L CH2Cl2含有2n A氯原子
参考答案：
A
略
9. 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量（M）关系，判断下列说法正确的是（）
两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相
同，则二者的体积相等，根据n=、PV=nRT、V m=分析解答．
解：两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度
均相同，则二者的体积相等，A．若M（甲）＜M（乙），根据PV=nRT=RT，所以
PM=ρRT，二者密度、温度相等，所以其压强与摩尔质量成反比，所以气体的压
强：甲＞乙，故A正确；
B．若M（甲）＞M（乙），根据n=，二者的物质的量：甲＜乙，根据V m=知，气体的摩尔体积：甲＞乙，故B错误；
C．二者质量相等、密度相等，所以其体积相等，与摩尔质量无关，故C错误；
D．若M（甲）＜M（乙），根据n=，二者的物质的量：甲＞乙，根据N=nNA知，二者的分子数甲＞乙，故D错误；
故选A．
10. 下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的
是（）
A．实验室中配制FeCl3溶液时，应向其中加入少量浓盐酸
B．合成氨工业中使用铁触媒做催化剂
C．饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体
D．热的纯碱溶液去油污效果好
参考答案：
B
略
11. 短周期元素X、Y、Z、G、M的原子序数依次增大，X、Z同主族，可形成离子化合物ZX，Y单质是空气的主要成分之一，可形成MY2、MY3两种分子，G为金属元素．下列判断错误的是（）
A．原子半径：Z＞G＞M＞Y
B．X、M形成的简单阴离子的还原性：X＞M
C．G与Y形成的化合物一定既能与盐酸反应，又能与烧碱溶液反应
D．X、Z分别与Y可形成原子数为1：1的物质
参考答案：
C
【考点】原子结构与元素周期律的关系．
【分析】短周期元素X、Y、Z、G、M的原子序数依次增大，Y单质是空气的主要成分之一，且可形成MY2、MY3两种分子，则Y为O元素，M为S元素；X、Z同主族，可形成离子化合物ZX，则X为H元素，Z为Na；G为金属元素，则G为Mg或Al．
【解答】解：短周期元素X、Y、Z、G、M的原子序数依次增大，Y单质是空气的主要成分之一，且可形成MY2、MY3两种分子，则Y为O元素，M为S元素；X、Z同主族，可形成离子化合物ZX，则X为H元素，Z为Na；G为金属元素，则G为Mg或Al．A．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Z（Na）＞G（Mg或Al）＞M（S）＞Y（O），故A正确；
B．非金属性M（S）＞X（H），非金属性越强，阴离子还原性越弱，X、M形成的简单阴离子的还原性：X＞M，故B正确；
C．G与Y形成的化合物为氧化镁或氧化铝，氧化铝既能与盐酸反应，又能与烧碱溶液反应，但氧化镁不能与烧碱溶液反应，故C错误；
D．H元素与O元素可以形成H2O、H2O2，钠与氧可以形成Na2O、Na2O2，故D正确．
故选：C．
12. N A表示阿伏德罗常当数，下列叙述正确的
是
A．如果5.6LN2含有n个氮分子，则阿伏加德罗常数一定约为4n
B．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3N A
C．含有1mol碳原子的金刚石，C—C共价键数为2N A
D．常温下1mol氯气与熟石灰完全反应转移电子数为2N A
参考答案：
BC
13. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A．标准状况下，22.4L己烷中共价键的数目为19N A
B．1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有的碳酸根离子小于N A个
C．标准状况下，44.8 L NO与22.4 LO2混合后气体分子总数为2N A
D．1 molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3N A
参考答案：
D
14. 用某种仪器量一液体体积时，平视读数为V1mL，仰视读数为V2mL，俯视读数为V3mL，若V3>V1>V2，则所使用仪器可能是（）
A．容量瓶 B．量筒 C．碱式滴定管 D．以上仪器均可
参考答案：
B
略
15. 现有X、Y、Z、W四种主族元素。

若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构，W的阳离子的氧化性大于等电荷的X的阳离子的氧化性，Z的阴离子半径大于等电荷的Y的阴离子半径，四种元素的原子序数由大到小的顺序正确的是
A．Z>X>Y>W B．W>X>Y>Z C．X>Z>Y>W D．Z>Y>X>W 参考答案：
A
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （15分）某化学探究小组欲对SO2的化学性质进行如下探究：
（1）请你帮助他完成实验报告。

SO2+H2O
H2SO3
22探究过程中使用了的实验药品有：浓硫酸、亚硫酸钠固体、Na2S溶液、酸性高锰酸钾溶液、品红溶液等。

探究过程的实验装置图如图所示，请回答下列问题。

①请你完成下列表格。

式为。

③实验时C 中的实验现象是 。

④D 装置的作用是 。

E 是尾气处理装置，有人认为E 中盛放的试剂可以用足量的Ba(NO 3)2溶液代替，你认为是否合理，请结合离子方程式加以说明：。

参考答案：
(1)①试管中液面上升，溶液变红 （2分）
②将二氧化硫气体通入足量澄清石灰水[或Ba(OH)2溶液]中 （1分）
③SO 2+Ca 2++2OH —＝CaSO 3↓+H 2O （或SO 2+Ba 2++2OH —
＝BaSO 3↓+H 2O ） （2分） (2)①（毎空1分）
②2MnO 4—+5SO 2+2H 2O ＝2Mn 2++5SO 42-+4H + （2分） ③品红溶液褪色 （1分）
④防倒吸；（1分） 不合理，因为发生的反应生成的NO 仍然对环境有污染， 3Ba 2++2NO 3—+3SO 2+2H 2O ＝3BaSO 4↓+2NO↑+4H + （方程式1分，体现生成NO 污染 1分） 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （16分）脱羧反应形成新的C-C 键为有机合成提供了一条新的途径，例如：
（1）化合物I 的分子式为_________，化合物I 含有的官能团名称是______________，1mol 化合物I 完全燃烧需要消耗_____mol O 2。

（2）化合物III 与新制氢氧化铜反应的化学方程
式
为。

（3）与也可以发生类似反应①的反应，有机产物的结构简式为：________。

（4）化合物I有多种同分异构体，请写出任意2种符合下列条件的同分异构体的结构简式：______________。

(要求：①能与FeCl3溶液发生显色反应；②苯环上一氯取代产物有2种)
参考答案：
18. 向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出 2.688 L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。

若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为（）A．0.24mol B．0.21mol C．0.18mol
D．0.14mol
参考答案：
C
【知识点】硝酸的性质
解析：因一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现，则溶液中的溶质为Fe（NO3）
2，标准状况2.688L NO的物质的量2.688/22.4=0.12(mol)根据氮元素守恒，硝酸亚铁中的硝酸根离子的物质的量为0.12L×4mol/L-0.12mol=0.36mol，所以硝酸亚铁的物质的量
0.36mol/2=0.18mol，由铁元素守恒可知，若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合
物能得到铁的物质的量为n（Fe）=0.18mol．
故答案选C
【思路点拨】本题考查了硝酸的性质，利用氮元素和铁元素守恒即可顺利解答。

19. 【化学——选修物质结构与性质】（15分）
现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。

请根据下列相关信息，回答问题。

（1）已知BA5 为离子化合物，写出其电子式．（2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有个方向，原子轨道呈
形．
（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为，
该同学所画的电子排布图违背了．（4）G位于族区，价电子排布式为．
（5）DE3 中心原子的杂化方式为，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为．
（6）F元素的晶胞如右图所示，若设该晶胞的密度为 a g/cm3，阿伏加德罗常数为N A，F原子的摩尔质量为M，则F原子的半径
为cm
参考答案：
（1）（2分）（2） 3 （2分），纺锤形（2分）
（3）泡利原理（1分）（4）第ⅦB（1分） d （1分），3d54s2（1分）（5）sp3（1分），三角锥（1分）（6）（3分）。