重庆市高一下学期(理)化学期末考试试卷A卷

重庆市高一下学期（理）化学期末考试试卷A卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共22题；共44分)
1. （2分）海洋中有丰富的矿产、能源和水产资源，如图所示为利用海水的部分流程．
下列有关说法正确的是（）
A . 过程①中除去粗盐中的SO42﹣、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
B . 工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁
C . 过程②中结晶出的MgCl2•6H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2
D . 在③④⑤步骤中，溴元素均被氧化
2. （2分） (2016高一下·吉林期中) 下列说法中，错误的是（）
A . 化学反应必然伴随能量变化
B . 化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的
C . 化学反应中的能量变化的大小与反应物的质量多少无关
D . 能量变化是化学变化的基本特征之一
3. （2分）如图是工业电解饱和食盐水的装置示意图，下列说法中不正确的是（）
A . 装置出口①处的物质是氯气
B . 出口②处的物质是氢气，该离子交换膜只能让阳离子通过
C . 装置中发生的反应的离子方程式2Cl−+2H+Cl2↑+H2↑
D . 该装置是将电能转化为化学能
4. （2分） (2019高二下·哈尔滨期中) 下列物质的类别对应正确的是（）
A . 酚类
B . 芳香化合物
C . 醛类
D . 酯类
5. （2分）(2018·遵义模拟) 原子序数依次增大的元素X、Y、Z、W，它们的最外层电子数分别为1、4、6、1。

X的一种核素中无中子，Y和Z的次外层有8个电子，Z2-和W+具有相同的电子层结构。

下列叙述正确的是（）
A . 离子半径:W+>Z2-
B . Y的单质在信息技术中应用广泛
C . X和W不可能形成离子化合物
D . W的氢氧化物的碱性比氢氧化镁弱
6. （2分） (2018高一下·温州期中) 电子表和电子计算器的电源通常用微型银-锌电池，其电极分别为 Ag2O 和Zn，电解质为 KOH 溶液，电极总反应为：Ag2O + H2O + Zn = Zn(OH)2 + 2Ag。

下列叙述正确的是（）
A . Zn是正极
B . Ag2O 电极上发生氧化反应
C . 工作时正极区溶液的pH增大
D . 工作时电子由 Ag2O 极经外电路流向Zn极
7. （2分）可逆反应2NO2（g） 2NO（g）＋O2（g）在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是（）
①单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmol NO2
②单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmol NO
③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A . ①④⑥⑦
B . ②③⑤⑦
C . ①③④⑤
D . 全部
8. （2分） (2018高三下·泰州开学考) 下列说法正确的是（）
A . 在相同条件下pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，水的电离程度前者比后者大
B . 反应NH3(g)+HCl(g) NH4Cl(s)能自发进行，则该反应ΔH>0
C . 锌与稀硫酸反应时加入少量硫酸铜，反应加快的主要原因是Cu2+水解增大了c(H+)
D . 一定条件下，反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0达到平衡后，升高体系温度，反应重新达到平衡前，有2v正(O2)<v逆(SO3)
9. （2分） (2017高一下·烟台期中) 某反应X+3Y⇌2E+2F，在甲、乙、丙、丁四种不同条件下，分别测得反应速率为甲：v（X）=0.3mol•L﹣1•min﹣1 ，乙：v（Y）=0.3mol•L﹣1•min﹣1 ，丙：v（E）=0.4mol•L﹣1•min ﹣1 ，丁：v（F）=0.02mol•L﹣1•min﹣1 ，则反应速率最快的是（）
A . 甲
B . 乙
C . 丙
D . 丁
10. （2分） (2016高一下·南充期末) 在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（）
A . v（H2）=0.2mol•L﹣1•min﹣1
B . v（N2）=0.2 mol•L﹣1•min﹣1
C . v（N2）=0.02 mol•L﹣1•s﹣1
D . v（H2）=0.04 mol•L﹣1•s﹣1
11. （2分） (2016高三下·海淀开学考) 下列分子式中，所有原子不可能共处在同一平面上的是（）
A . C2H2
B . CS2
C . NH3
D . C6H6
12. （2分） (2017高二下·绵阳期末) 分别取等质量的两种烃完全燃烧，生成CO2及消耗O2的量均相同，这两种烃之间的关系正确的是（）
A . 只能是同种物质
B . 一定是同系物，有相同的通式
C . 实验式一定相同
D . 一定互为同分异构体
13. （2分） (2019高三上·池州期末) 下列关于有机化合物的说法正确的是（）
A . (CH3)3C-CH=CH2与氢气完全反应后，生成2，2，3-三甲基戊烷
B . 工业上由乙烯制乙醇、苯制环己烷均属于加成反应
C . C5H11Cl的同分异构体有3种
D . 分子中所有碳原子一定在同一平面上
14. （2分）下列物质中，不能使酸性KMnO4溶液褪色的是（）
①乙烯②乙烷③乙苯④乙炔⑤二氧化硫⑥甲苯⑦苯⑧异戊二烯．
A . ②③⑥
B . ②③⑤⑥⑦⑧
C . ②⑤⑦
D . ②⑦
15. （2分） (2019高一下·东阳期中) 下列说法正确的是（）
A . 的名称为3一甲基丁烷
B . CH3CH2CH2CH2CH3和互为同素异形体
C . 和为同一物质
D . CH3CH2OH和具有相同的官能团，互为同系物
16. （2分）有机物甲的分子式为C7H14O2 ，在酸性条件下，甲水解为乙和丙两种有机物，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，则甲的可能结构有（）
A . 4种
B . 6种
C . 8种
D . 10种
17. （2分） (2017高二下·邯郸期中) 液化气的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述不正确的是（）
A . 是直链烃，但分子中3个碳原子不在一条直线上
B . 在光照条件下能够与氯气发生取代反应
C . 丙烷比丁烷沸点高
D . 1 mol丙烷完全燃烧消耗5 mol O2
18. （2分）下列有关物质用途的说法中，正确的是（）
①乙烯可用作催熟果实；②纤维素可以用于造纸；③福尔马林用于浸泡生物标本；④CCl4可以用作高效灭火剂．
A . 只有①②
B . 只有③④
C . 只有②③④
D . ①②③④都正确
19. （2分） (2016高一下·长春期中) 化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（）
A . 明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
B . 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
C . MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料
D . 电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁
20. （2分）(2018·郑州模拟) 利用光伏电池与膜电解法制备Ce(SO4)2溶液的装置如下图所示，下列说法错误的是（）
A . 该离子交换膜为阴离子交换膜,SO42-由右池向左池迁移
B . 电解池中发生的总反应为Cu2++2Ce3+=Cu+2Ce4+
C . 该装置工作时的能量转化形式只有两种
D . 由P电极向N电极转移0.1mol电子时，阳极室生成33.2gCe(SO4)2
21. （2分） (2018高二下·深圳期中) 具有9个质子和10个电子的微粒是（）
A . Na
B . O2
C . F-
D . Ne
22. （2分）某同学设计如下元素周期表，以下说法正确的是（）
A . X、Y、Z元素分别为N、P、O
B . 白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素
C . 原子半径：Z>X>Y
D . X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是Y的氢化物
二、综合题 (共5题；共32分)
23. （11分） (2017高三上·重庆开学考) X、Y、Z、U、W是原子序数依次增大的前四周期元素．其中Y的原子核外有7种运动状态不同的电子；X、Z中未成对电子数均为2； U是第三周期元素形成的简单离子中半径最小的元素；W的内层电子全充满，最外层只有1个电子．请回答下列问题：
（1） X、Y、Z的第一电离能从大到小的顺序是________(用元素符号表示，下同)。

（2）写出W的价电子排布式________，W同周期的元素中，与W原子最外层电子数相等的元素还有________。

（3）根据等电子体原理，可知化合物XZ的结构式是________,YZ2-的VSEPR模型是________。

（4） X、Y、Z的．简单氮化物的键角从大到小的顺序是________(用化学式表示)，原因是________
（5）由元素Y与U元素组成的化合物A，晶胞结构如图所示(黑球表示Y原子，白球表示U原子)，请写出化合物A的化学式________，该物质硬度大，推测该物质为________晶体。

其中Y元素的杂化方式是________。

（6） U的晶体属立方晶系，其晶胞边长为405pm ，密度是2.70g/cm3，通过计算确定其晶胞的类型________(堆简单立方堆积、体心立方堆积或面心立方最密堆积)(己知：4053=6.64×107)。

24. （5分） (2018高一上·扶余期中) 填写下列所需仪器的名称：
（1）萃取分液时所用玻璃仪器除烧杯外还有________。

（2）蒸发结晶时盛装药品的仪器叫做________。

（3）分离酒精和水的实验装置中受热容器是________，其中通冷却水的仪器称为________，接收冷却后液体的仪器是________。

25. （4分）在2L密闭容器内，800℃时反应2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表：
时间/s012345
n（NO）/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007
（1）如图中表示NO2的变化的曲线是________．用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=________．
（2）能说明该反应已达到平衡状态的是________．
a．v（NO2）=2v（O2）
b．容器内压强保持不变
c．v逆（NO）=2v正（O2）
d．容器内密度保持不变
（3）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________．
a．及时分离出NO2气体
b．适当升高温度
c．增大O2的浓度
d．选择高效催化剂．
26. （7分） (2018高一下·南宁期末) 燃料电池利用原电池的工作原理将燃料和氧化剂（如O2)反应所放出的化学能直接转化为电能：能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。

某种燃料电池的总反应式是：CH4+2O2+2OH-=CO32-+ 3H2O，装置如下图所示，该电池用金属铂片作电极在两极上分别通甲烷和氧气。

请思考回答以下问题：
（1）电解质溶液可能是________；阳离子的移动方向：________。

（“左→右”、“右→左”）
（2） D气体通入的电池的________极，发生的电极反应式：________；A通入的是________，发生的电极反应式：________。

（3）当该电子流经导线的电子为4mol时，A入口至少需要通入________L的气体（标准状态下）。

27. （5分） (2019高二上·集宁期末) 测定有机化合物中碳和氢的组成常用燃烧分析法，下图是德国化学家李比希测定有机物组成的装置，氧化铜作催化剂，在750℃左右使有机物在氧气流中全部氧化为CO2和H2O，用含有固体氢氧化钠和氯化钙的吸收管分别吸收CO2和H2O。

试回答下列问题：
（1）甲装置中盛放的是________，甲、乙中的吸收剂能否颠倒？________。

（2）实验开始时，要先通入氧气一会儿，然后再加热，为什么？ ________。

（3）将4.6 g有机物A进行实验，测得生成5.4 g H2O和8.8 g CO2，则该物质中各元素的原子个数比是________。

（4）经测定，有机物A的核磁共振氢谱示意图如图，则A的结构简式为________。

参考答案一、单选题 (共22题；共44分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
二、综合题 (共5题；共32分) 23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
23-5、
23-6、
24-1、
24-2、24-3、25-1、25-2、25-3、26-1、
26-2、26-3、27-1、27-2、27-3、27-4、。