内蒙古通辽市开鲁县第一中学2021届高三上学期第三次阶段性考试化学试题(wd无答案)

内蒙古通辽市开鲁县第一中学2021届高三上学期第三次阶段性考试
化学试题
一、单选题
(★★) 1. 2020年初春，新型冠状病毒肆虐流行，严重威胁着人类的健康。

使用含氯泡腾片[主要成分为二氧化氯(ClO 2)]可有效杀死病毒。

下列对于二氧化氯(ClO 2)的说法不正确的是 ( )
A．ClO2属于化合物
B．ClO2属于氧化物
C．ClO2属于盐类
D．根据ClO2中氯元素的化合价为+4，推测其具有氧化性
(★★) 2. 生活中的一些问题常涉及化学知识，下列叙述正确的是
A．棉花的主要成分是纤维素
B．过多食用糖类物质如淀粉等不会导致人发胖
C．淀粉在人体内直接水解生成葡萄糖，供人体组织的营养需要
D．纤维素在人体消化过程中起着重要作用，纤维素可以作为人类的营养物质
(★★★) 3. 下列物质的应用中，利用了该物质氧化性的是
A．小苏打——作食品疏松剂B．漂粉精——作游泳池消毒剂
C．甘油——作护肤保湿剂D．明矾——作净水剂
(★★★) 4. 下列关于有机化合物的说法正确的是
A．苯和液溴在光照条件下生成溴苯
B．C4H2Cl8有8种同分异构体(不含立体异构)
C．以淀粉为原料可制取乙酸乙酯
D．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色
(★★) 5. 下列说法正确的是
A．C和C是同一种核素
B．液氯和氯气互为同素异形体
C．甲醇（CH3OH）和甘油（）互为同系物
D．Fe与Ca位于元素周期表的同一周期
(★★★) 6. 常温下，一定能大量共存的离子组是( )
A．使甲基橙呈红色的溶液中：I－、Cl－、、Na＋
B．0.5 mol·L－1的NaAlO2溶液中：K＋、Na＋、、Fe3＋
C．＝0.1·mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、、
D．澄清透明溶液中：K＋、Cu2＋、Na＋、Cl－
(★★★) 7. 阿司匹林是家中常备药，它对血小板的聚集有抑制作用，早在1853年夏尔·弗雷德里克·热拉尔(Gerhardt)就用水杨酸与乙酸酐合成了乙酰水杨酸(阿司匹林)，原理如下：
下列说法正确的是（）
A．该合成原理发生的是取代反应
B．水杨酸的所有原子一定共平面
C．乙酰水杨酸分子中含有三种官能团
D．从乙酰水杨酸和乙酸的混合液中分离出乙酰水杨酸可以通过加入饱和Na2CO3溶液后分液
(★★★) 8. 分子式为C 3H 8O 的醇与C 3H 6O 2的羧酸在浓H 2SO 4存在时共热生成的酯有 A ．3种 B ．2种 C ．5种 D ．7种
(★★★) 9. 250℃和1.01×10 5Pa 时，反应 2N 2O 5(g)=4NO 2(g)+O 2(g)；△H=＋56.76kJ/mol ，自发进行的原因是( ) A ．是吸热反应 B ．是放热反应 C ．是熵减少的反应 D ．熵增大效应大于焓增大的效应
(★★★) 10. 已知 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A ．含有的中子数为
B ．标准状况下乙醇中含数目为
C ．和的混合物中，含数目为
D ．氯气通入水中在光照下分解产生过程中转移的电子数为
(★) 11. 下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是( ) A.冷水浸泡 B.加热煎制 C.箅渣取液 D.灌装保存
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
(★★) 12. 研究表明，通过碘循环系统(如图)可以吸收工业废气中的SO 2制备一种重要的化工原料A ，同时完成氢能源再生。

下列说法正确的是
A．A为亚硫酸
B．I2在整个循环系统中做中间产物
C．不断分离出H2，有利于完成氢能源再生
D．氢气燃烧热值高、无污染、储存、运输方便，属于一次能源和新能源
(★★★) 13. 下列实验方案正确且能达到相应实验目的的是( )
A．甲装置用于验证草酸晶体是否含结晶水
B．乙装置用于海带提碘实验中将海带灼烧成灰
C．丙装置用于配制溶液的实验中向容量瓶中转移溶液
D．丁装置用于验证酸性：H2SO4>H2CO3>HClO
(★★★)14. 500℃时向恒容密闭容器中充入1 mol NO 2(g)发生如下反应：2NO 2(g)⇌N 2O 4(g)，反应达到平衡后，向容器内再充入1 mol NO 2，下列说法正确的是
A．气体颜色最终比原平衡时还要浅B．平衡常数K增大
C．平衡向正反应方向移动D．NO2的转化率减小
(★★★) 15. 下列有关实验的叙述错误的是（）
A．可用盐析的方法从油脂皂化反应后的混合物中分离出高级脂肪酸钠
B．实验室配制Fe(OH)3胶体，是向沸水中滴入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色
C．从含有FeCl2、CuCl2的废液中回收Cu，可在废液中加盐酸调节其pH=1，用铜和石墨做电
极进行电解。

当阴极上有少量气泡产生时，表示铜已全部析出
D．检验纤维素的水解产物，是在纤维素水解后的溶液中加入10 mL 1mol·L-1NaOH溶液，再加
入5 mL1 mol·L-1CuSO4溶液，加热煮沸，观察现象
(★★) 16. 下列除杂质的方法可行的是( )
A．加入新制的生石灰，然后加热蒸馏，可以除去乙醇中少量的水
B．通过装有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶，可以除去甲烷中的乙烯
C．用苯通过萃取分液的方法，可以除去溴苯中的溴
D．用氢氧化钠溶液，通过分液的方法，可以除去乙酸乙酯中的乙酸
(★★) 17. 我国科学家使用双功能催化剂 (能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：CO (g)+H 2O (g)=CO 2 (g)+H 2(g)△H＜0，在低温下获得较高反应速率，反应过程如图所示，下列说法错误的是 ( )
A．图中催化剂参与反应，在反应前后质量和化学性质不变
B．过程Ⅰ、过程Ⅱ只断裂O﹣H键，无新化学键形成
C．在该反应过程中，实际消耗了2个H2O分子，断裂了2个O﹣H键
D．使用催化剂降低了反应的活化能，提高了反应速率
(★★★) 18. 下列对事实的解释正确是
选项事实解释
A用铝罐槽车运浓硫酸常温下，铝与浓硫酸不反应
B 新制的氯水中加入红色布条褪
色
氯气有漂白性
C 浓硫酸滴到CuSO4·5H2O固体
上，固体表面由蓝色变为白色
浓硫酸具有吸水性，发生物理
变化
D能用氢氟酸在玻璃器皿上写字SiO2与HF发生了反应
A．A B．B C．C D．D
(★★★) 19. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X的单质是密度最小的金属，Y原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y、Z同主族。

下列叙述正确的是（）
A．X的单质通常保存在煤油中
B．简单氢化物的稳定性：Y＜Z＜W
C．Z的氧化物对应的水化物均为强酸
D．Z2W2中各原子最外层均满足8电子稳定结构
(★★) 20. 研究表明N 2O与CO在Fe +作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，下列说法错误的是
A．此反应中1molN2O和1mol CO的总能量高于1mol N2和1mol CO2的总能量
B．Fe+在反应过程中改变了反应历程
C．Fe++N2O→FeO++N2、FeO++CO→Fe++CO2两步反应均为放热反应
D．若反应在恒容密闭容器中进行，温度越高，反应速率一定越快
(★★★★) 21. 实验室利用反应TiO 2（s）+CCl 4（g）=TiCl 4（g）+CO 2（g），在无水无氧条件下，制取TiCl 4装置如下图所示
有关物质的性质如下表
物质熔点/℃沸点/℃其他
CCl4-2376与TiCl4互溶
TiCl4-25136遇潮湿空气产生白雾
下列说法正确的是A．A和E分别盛装碱石灰和氢氧化钠溶液
B．点燃C处酒精灯后再往A中通入N2
C．TiCl4遇潮湿空气反应的化学方程式：TiCl4+3H2O=H2TiO3+4HCl
D．分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是萃取
二、实验题
(★★★) 22. 苄叉二氯[ (沸点为206℃)]是合成苯甲醛的中间体，实验室合成苄
叉二氯的装置如图所示。

回答下列问题：
(1)实验室常用高锰酸钾溶液与浓盐酸制取氯气，反应的离子方程式为 __________ 。

(2)图中装置A的作用是 _______ ；装置B的作用是 _________ ；装置D的作用是 ______ 。

(3)仪器X的名称为 ________ ，冷凝水从 ________ (填“a”或“b”)口进入；装置C中甲苯与Cl 2反
应生成苄叉二氯的化学方程式为 ________ 。

(4)最后蒸馏收集204～208 ℃的馏分，蒸馏时用的冷凝管可选用图中的 ________ (填字母)。

(5)若实验前甲苯的质量为46 g，最后苄叉二氯的质量也是46 g，则该实验的产率为________ 。

三、工业流程题
(★★★★) 23. 对废银合金触电材料进行分离回收既节约矿物资源，又可以减少环境污染。

某
废银合金触电材料含Ag、Cu、Sn等，现欲利用以下工艺流程回收其中的金属资源。

回答下列问题：
(1)“加热溶解”时Cu发生的离子方程式为_________。

(2)“加热溶解”时温度常控制在50℃左右，温度不宜过高也不宜过低的原因为_________。

(3)“酸溶解”过程中会产生少量遇空气变为红棕色的无色气体，则“酸溶解”过程主要的化学方程
式为_____________。

(4)常温下，Cu 2＋/Sn 4＋混合液中c(Cu 3＋)＝0.022mol·L －1，将混合液“加热搅拌”后冷却至室温，再加“尿素”调节溶液的pH范围为__________。

(当溶液中的离子浓度小于10 －5mol·L －1时，沉淀
完全，已知：K sp[Sn(OH) 4]＝1×10 －55；K sp[Cu(OH) 2]＝2.2×10 －20)
(5)检验Sn(OH) 4沉淀是否洗涤干净的方法是____________。

(6)用惰性电极电解CuCl 2溶液，阴极反应式是___________，若想由CuCl 2溶液得到无水CuCl 2固体，则需进行的实验操作为_______________。

四、原理综合题
(★★★★)24. “绿水青山就是金山银山”，近年来我国着力推进绿色发展、循环发展等，形成
节约资源和环境保护的空间格局。

Ⅰ.为了寻求对环境无污染燃料燃烧法，有人曾研究了在标准条件下氮的氧化物与碳的氧化物相
互作用的机理。

(1)确定该反应的反应过程如下：
第一步：NO 2(g)+CO(g)→O-N…O…C-O△H=+134kJ/mol
第二步：O—N…O…C-O→NO(g)+CO 2(g)△H=-368kJ/mol
总反应式：NO 2(g)+CO(g)→NO(g)+CO 2(g)△H=___kJ/mol
(2)对于任意一个化学反应，通过实验可以确定其反应速率与反应物浓度的定量关系：γ=kc
n(CO)，该方程称为速率方程，其中k称为速率常数。

分析表中数据，写出该反应的速
m(NO
2)·c
率方程表达式：___。

实验编号c(NO2)/(mol·L-1)c(CO)/(mol·L-1)γ/(mol·L-1·s-1)
10.0500.050 1.0×10-5
20.1000.100 4.0×10-5
30.1000.200 4.0×10-5
40.2000.10016.0×10-5
II.活性炭也可处理大气污染物NO，其原理：2NO(g)+C(s)⇌CO 2(g)+N 2(g)△H>0。

在T℃时，在容积一定的刚性容器中加入NO气体和活性炭粉，使之发生反应
(3)写出该反应的平衡常数表达式___。

(4)为了提高NO的转化率和反应速率，可采取的措施有___(填字母)。

A.增加NO的用量
B.增加活性炭的用量
C.升高温度
D.增大体系压强Ⅲ.用间接电化学法可对大气污染物NO进行无害化处理，其工作原理如图所示。

(5)电极I电极反应式为___。

(6)电解时H +的移动方向___(填“从左向右”、“从右向左”或“不移动”)
(7)标况下，每处理1molNO的同时，可产生O 2的体积___L。

(★★★) 25. 配合物Fe(CO) 5的熔点一20℃，沸点103℃。

可用于制备纯铁。

Fe(CO) 5的结构如图所示。

(1)基态Fe原子的价电子排布式是_____________________；Fe(CO) 5晶体类型属于__________晶体。

(2)CO分子中C、O原子都满足8电子稳定结构，CO分子的结构式是________,写出与CO互为等电子体的分子的电子式:___________________。

(3)C、O、Fe的第一电离能由大到小的顺序为_______________________。

(4)关于Fe(CO) 5，下列说法正确的是______。

A. Fe(CO) 5是非极性分子，CO是极性分子
B. Fe(CO) 5中Fe原子以sp 3杂化方式与CO成键
C.1molFe(CO) 5含有10mol配位键
D.Fe(CO) 5==Fe+5CO反应中没有新化学键生成
(5)铁的三种晶体的晶胞均为立方晶胞，三种晶体的晶胞如下图所示。

①上述三种晶体的晶胞中属于面心晶胞的是______(填“a”“δ””或“γ”)-Fe。

②a-Fe晶胞中铁原子的配位数为_______________。

③γ-Fe晶胞的边长为apm，则γ-Fe单质的密度为____g/cm 3(N A表示阿伏伽德罗常数的值，列出计算式即可)。