福州市高一上学期化学期中考试试卷B卷(考试)

福州市高一上学期化学期中考试试卷B卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共20题；共40分)
1. （2分）(2018·呼和浩特模拟) 明代宋应星著的《天工开物》中有关于“火法”冶炼锌的工艺记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，……，冷淀，毁罐取出，……，即倭铅也。

”下列说法错误的是（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌）（）
A . 该冶炼锌的反应属于置换反应
B . 煤炭中起作用的主要成分是C
C . 冶炼Zn的反应方程式为：ZnCO3+2C Zn+3CO↑
D . 倭铅是指金属锌和铅的混合物
2. （2分） (2018高三下·南宁月考) 为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如下实验方案：
下列说法正确的是（）
A . ①中反应的离子方程式：2I− + H2O2 = I2 + 2OH−
B . ②中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗上口倒出
C . ③中得到的上层溶液中含有I−
D . 操作Z的名称是加热
3. （2分）下列有关实验方面的叙述正确的是（）
A . 把火柴头摘下浸泡水中，然后取少量浸泡液于试管中，滴入AgNO3和稀硝酸，以检验Cl－
B . 用25.00 ml 酸式滴定管准确量取20.00 ml KMnO4溶液
C . 水杨酸与乙酰水杨酸（阿司匹林）遇FeCl3溶液都能变紫色
D . 纸上层析时，用毛细管蘸取试样在滤纸上点样要浓，斑点直径要尽可能大
4. （2分） (2016高一上·望江期中) 下列物质的分类正确的是（）
碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物
A Na2CO3H2SO4BaCO3MgO CO2
B NaOH HCl NaCl Na2O CO
C NaOH CH3COOH CaCl2CO SO2
D KOH HNO3CaCO3CaO SO3
A . A
B . B
C . C
D . D
5. （2分）结合学过的化学知识，判断下列叙述正确的是（）
A . 明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同
B . 日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒
C . 丁达尔效应是区分胶体和溶液的一种常用物理方法
D . 加铁酱油就是在酱油中加入了纳米级别的铁粉，是我国的补铁工程
6. （2分）下列仪器及其名称不正确的是（）
A . 量筒
B . 试管
C . 坩埚
D . 试剂瓶
7. （2分） (2016高二下·济南期中) 在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（）
A . NH4+、HCO3ˉ、Clˉ、K+
B . Clˉ、Na+、NO3ˉ、Ca2+
C . K+、Fe2+、Clˉ、NO3ˉ
D . Cu2+、NH4+、SO42ˉ、Clˉ
8. （2分） (2018高三下·温州开学考) 固体粉末X中可能含有K2SO3、K2CO3、FeO、Fe2O3、MnO2、Na2SO4、NaNO3中的若干种．为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及产物如下
根据上述实验，下列说法正确的是（）
A . 固体X中一定含有Fe2O3
B . 沉淀E可能含有BaSO3
C . 气体A,C一定均为纯净物
D . 固体X可能出现含有K2SO3、K2CO3而不含Na2SO4的情况
9. （2分）中国传统文化对人类文明贡献巨大，我国古代的人民在那时候就已经广泛应用了相关的化学知识，古化文献中充分记载了古代化学研究成果。

下列关于古代化学的应用和记载，对其说明不合理的是（）
A . 《本草纲目》中记载“（火药）乃焰消（KNO3）、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳机诸药者”，这是利用了“KNO3的氧化性”
B . 李白有诗云“日照香炉生紫烟”，这是描写“碘的升华”
C . 《本草经集注》中记载了区分硝石（KNO3）和朴消（Na2SO4）的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是利用了“焰色反应”。

D . 我国古代人民常用明矾水除去铜器上的铜锈〔Cu2(OH)2CO3〕
10. （2分） (2017高一上·鄂尔多斯期末) 某固体A在一定条件下加热分解，产物全是气体，A的分解反应为：2A B↑+2C↑+2D↑，现测得分解产生的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为（）
A . 2d
B . 10d
C . 5d
D . 0.8d
11. （2分） (2017高一上·北京期中) 下列离子方程式书写正确的是（）
A . 铝片加入氯化铜溶液中：Al＋Cu2＋=Al3＋＋Cu
B . 氢氧化钾溶液加入氯化铁溶液中：3OH－＋FeCl3 = Fe(OH)3↓＋3Cl－
C . 石灰石加入稀盐酸中：CaCO3＋2H＋= Ca2＋＋CO2↑＋H2O
D . 氢氧化钡溶液加入稀硫酸中：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－=BaSO4↓＋H2O
12. （2分） (2017高一上·腾冲期末) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A . 5.6g铁与足量的盐酸反应转移的电子数为0.3NA
B . 常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA
C . 标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2NA
D . 常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA
13. （2分） (2015高一上·北京月考) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）
A . 在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
B . 常温常压下，32g氧气（O2）和32g臭氧（O3）都含有2NA个氧原子
C . 500mL 0.2 mol/L Na2SO4溶液中含有NA个Na+离子
D . 通常状况下，22.4 L的氨气和甲烷含有的电子数均为10NA
14. （2分） (2016高二上·洛阳开学考) 下列离子方程式的书写正确的是（）
A . SO2使酸性KMnO4褪色：5SO2+2MnO4﹣+2H2O=5SO42﹣+2Mn2++4H+
B . Fe（OH）2与HNO3溶液的反应：Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2O
C . 足量NaOH与磷酸二氢铵反应：OH﹣+NH4+=NH3•H2O
D . 将SO2通入BaCl2溶液中：SO2+H2O+Ba2+=BaSO3↓+2H+
15. （2分）150℃时，在固定容积的密闭容器中将1L气态混合烃与9L氧气（足量）混合点燃，恢复到原温度时容器内压强为原来的108%，则原混合烃组成可能是（）
A . 甲烷与乙烷体积比为1：4
B . 乙烯与丁烷体积比为4：1
C . 丙炔与乙炔物质的量比为4：1
D . 乙烯与丁烯物质的量比为1：4
16. （2分） (2018高一上·广丰期中) 下列有关概念间关系的说法正确的是（）
A . 碱性氧化物一定是金属氧化物
B . 氧化剂在化学反应中一定被氧化
C . 酸性氧化物一定是非金属氧化物
D . 摩尔质量相同的物质其摩尔体积一定相同
17. （2分） (2018高三上·大兴期末) 2015年8月12日，天津港大爆炸造成巨量危险化学品NaCN（氰化钠）的部分泄露。

泄露的NaCN可用双氧水处理，其化学反应方程式：NaCN + H2O2+ H2O = NaHCO3+ NH3 ，下列有关说法不正确的是（）
A . NaCN中碳元素化合价为+2价
B . NaCN中含有离子键和极性共价键
C . H2O2既做氧化剂又做还原剂
D . 当有0.1 mol NH3生成时，有0.2 mol电子转移
18. （2分） (2016高二上·泰州期中) 下列既是吸热反应，又是氧化还原反应的是（）
A . 碳在高温下和二氧化碳的反应
B . 碳不完全燃烧
C . 氯化铵与氢氧化钡晶体的反应
D . 铝和氧化铁在高温下的反应
19. （2分） (2016高二上·连云港期中) 某溶液中存在大量的H+、Cl﹣、SO42﹣，该溶液中还可能大量存在的是（）
A . CO32﹣
B . Ba2+
C . Ag+
D . Al3+
20. （2分）用氯气消毒的水常有异味，长期食用氯气处理过的食物可能导致人体摄自食物的不饱和脂肪酸活性减弱，产生活性毒素，对人造成潜在危害。

约从40年代起，国外就有用ClO2来消毒饮用水的。

ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2 ，成为生产自来水的消毒剂。

工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在这个反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为（）。

A . 1∶1
B . 2∶1
C . 1∶2
D . 2∶3
二、解答题 (共4题；共26分)
21. （6分）粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：
提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、75%乙醇、四氯化碳、稀盐酸．
（1）欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为________ （只填化学式）．
（2）如何检验SO42﹣是否沉淀完全________．
（3）调节pH 的目的________，试剂b是________（填名称）．
（4）洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为________，使用该试剂的目的是________．
22. （10分） (2017高一上·无锡期末) 按要求回答下列问题：
（1）碳酸氢钠可以治疗胃酸过多，试写出反应的离子方程式________．
（2）新制氯水在阳光照射下产生的无色气体是________．
（3）写出浓硫酸和铜片在加热条件下反应的化学方程式________．反应中浓硫酸既体现了________性，又体现了________性，
（4）在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，如果出现以下操作，将对实验结果产生怎样的影响？（选填“偏大”、“偏小”或“无影响“）
A．在烧杯中溶解时，有少量液体洒出________；
B．定容时，俯视刻度线________；
C．转移时，容景瓶中有少量水________．
（5）工业上制造水泥、玻璃和高炉炼铁都要用到的原料是（填字母）．
A . 纯碱
B . 石灰石
C . 黏土．
23. （5分） (2016高一上·株洲期中) 按要求回答问题
（1） NaHSO4与NaHCO3溶液反应离子方程式________．
（2） KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O
①氧化剂与还原剂的物质的量的比为________．
②氧化产物与还原产物的物质的量的比________．
（3）已知下面三个反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣；2Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣； 2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣
①根据以上三个反应，判断还原剂的还原性由强到弱的顺________
②写出氯气和溴化亚铁以物质的量之比为3：4的离子反应方程式________．
24. （5分） (2016高一上·诸暨期中) 完成下面各小题：
（1）命名： ________
（2）如果（1）中的烷烃是由炔烃与H2加成得到的，则可能的炔烃有________种．
（3）若先将CH3CH2CH2Cl与NaOH溶液共热，然后用硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，现象为________，主要的反应方程式为________、________．
参考答案一、选择题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、解答题 (共4题；共26分) 21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
22-5、
23-1、23-2、23-3、24-1、24-2、24-3、。