湖南省株洲市上坪中学2018-2019学年高一化学联考试卷含解析

湖南省株洲市上坪中学2018-2019学年高一化学联考试
卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列化学反应中，属于放热反应的是
A. Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl（固体）
B. 稀盐酸+ Zn
C.KClO3受热分解
D.浓硫酸+H20
参考答案：
B
略
2. 已知氨气可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用下图中的装置可以实现该反应。

实验时C中粉末逐渐变为红色，D中出现无色液体。

下列有关说法正确的是
A．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶3
B．装置B中加入的物质可以是碱石灰或无水氯化钙
C．装置D中液体可以使干燥的红色石蕊试纸变蓝
D．为防止装置D中发生倒吸，可以改用向下排空气法收集氮气
参考答案：
C
3. 下列叙述不正确的是
A. 乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应
B. 乙醇易燃烧，污染小，只能在实验室中作燃料
C. 常在燃料乙醇中添加少量煤油用于区分食用乙醇和燃料乙醇，因为煤油具有特殊气味
D. 除去乙醇中少量乙酸：加入足量生石灰蒸馏。

参考答案：
B
【详解】A、乙醇可以先氧化为乙醛，乙醛再氧化为乙酸，乙醇、乙酸都能发生酯化反应，故A正确；B、乙醇易燃烧，污染小，乙醇除在实验室作燃料外,，还可用于生产乙醇汽油，故B错误；C、煤油有特殊气味，所以常在燃料乙醇中添加少量煤油用于区分食用乙醇和燃料乙醇，故C正确；D、乙酸与CaO反应生成离子化合物醋酸钙，蒸馏时乙醇以蒸气形式逸出，得到纯净乙醇，故D正确；故选B。

4. 下列不是离子化合物的是（）
A．H2O B．CaI2 C．KOH D．NaNO3
参考答案：
A
考点：离子化合物的结构特征与性质．
分析：活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物是共价化合物，共价化合物中一定不含离子键，据此分析解答．
解答：解：A．水分子中H﹣O原子之间只存在共价键，为共价化合物，故A选；
B．碘化钙中钙离子和碘离子之间只存在离子键，为离子化合物，故B不选；
C．KOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键、O﹣H原子之间存在共价键，为离子化合物，故C不选；
D．硝酸钠中钠离子和硝酸根离子之间存在离子键、N﹣O原子之间存在共价键，为离子化合物，故D不选；
故选A．
点评：本题考查化学键和化合物的关系，侧重考查基本概念，明确离子化合物和共价化合物的区别是解本题关键，注意不能根据是否含有金属元素判断离子键，题目难度不大．
5. [双选题]如图所示，在A处通入氯气，关闭B阀时，C处的红色布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处的红色布条逐渐褪色。

则D瓶中盛放的溶液可能是()
A．浓硫酸B．NaOH溶液
C．H2O D．饱和氯化钠溶液
参考答案：
AB
解析：解决本题的关键是要明确装置的特点及起漂白作用的是HClO(或潮湿的Cl2)。

根据打开B阀后，C处的红色布条逐渐褪色，说明A处通入的Cl2为潮湿的，潮湿的Cl2在关闭B阀时通过了D瓶，看不到C试管中红色布条有明显变化，说明D瓶吸收了Cl2或吸收了Cl2中的水蒸气。

6. 下列电子式书写错误的是
( )
参考答案：
B
略
7. 在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)，下列说法
中，能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是( )
A. 生成C的速率与A的消耗的速率相等
B. A、B、C的浓度相等
C. 单位时间生成n mol A，同时生成2n mol C
D. A、B、C的分子数之比为1∶3∶2
参考答案：
C
A、生成C的速率与A的消耗的速率相等，都表示正反应速率，不能说明达到了平衡状态，故A错误；
B、各组分的浓度相等，不能证明各组分的浓度不变，无法判断是否达到了平衡状态，故B错误；
C、单位时间生成n mol A，同时生成2n mol C，表示正逆反应速率相等，说明达到平衡状态，故C正确；
D、各组分的分子数之比，无法判断各组分的浓度是否变化，无法判断是否达到平衡状态，故D错误；故选C。

点睛：本题考查了化学平衡状态的判断，根据达到化学平衡状态时，各组分的浓度不变，正逆反应速率相等进行判断。

8. 食品店里出售的冰淇淋是硬化油，它是以多种植物油为原料来制取的，制作过程发生的反应是
A.水解B．加聚 C．加成 D．氧化
参考答案：
C
9. 某学生进行蔗糖的水解实验，并检验水解产物中是否含有葡萄糖．他的操作如下：取少量纯蔗糖加水配成溶液；在蔗糖溶液中加入3～5滴稀硫酸；将混合液煮沸几分钟、冷却；在冷却后的溶液中加入银氨，在水浴中加热．实验结果没有银镜产生．其原因是
（）
A．蔗糖尚未水解
B．蔗糖水解的产物中没有葡萄糖
C．加热时间不够
D．煮沸后的溶液中没有加碱，以中和作催化剂的酸
参考答案：
D
考点：蔗糖、麦芽糖简介．
专题：糖类与蛋白质专题．
分析：根据葡萄糖的检验应在碱性条件下进行．
解答：解：葡萄糖的检验应在碱性条件下进行，在酸性条件下不能有银镜产生，故选D．点评：本题主要考查了物质的性质与鉴别，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．10. 下列推断正确的是()
A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应
B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同
C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色
参考答案：
A
略
11.
参考答案：
B
12. 如图是元素周期表的一部分．X、Y、Z、W均为短周期元素，若W原子最外电子层电子
数是其内层电子数的，则下列说法中不正确的是（）
A．X元素的氢化物水溶液呈碱性
B．气态氢化物的稳定性：Y＞Z
C．最高氧化物对应水化物的酸性：W＞Z
D．阴离子半径从大到小排列的顺序：Y＞Z＞W
参考答案：
D
解：X、Y、Z、W均为短周期元素，若W原子最外层电子数是其内层电子数的，则W原子其内层电子总数为10，最外层电子数为7，故W是Cl元素，由X、Y、Z、W在周期表中的位置关系可知，Z为S元素、Y为O元素、X为N元素，
A．X为氮元素，其氢化物氨气溶于水，溶液呈碱性，故A正确；
B．同主族自上而下非金属性减弱，氢化物稳定性减弱，故氢化物稳定性：Y＞Z，故B正确；
C．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，所以非金属性W＞Z，元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以最高价氧化物对应水化物的酸性：W ＞Z，故C正确；
D．电子层结构相同核电荷数越大，离子半径越小，电子层越多离子半径越大，所以离子半径：S2﹣＞Cl﹣＞O2﹣，故D错误，
故选D．
13. 下列物质中，属于纯净物的是
A．液氯 B．盐酸 C．氯水 D．漂白粉
参考答案：
A
略
14. 某同学在实验室中用Ca（ClO）2代替MnO2制备Cl2，反应原理为：Ca（ClO）2+4HCl （浓）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O．下列叙述不正确的是( )
A. 氧化剂为Ca（ClO）2，其中Cl元素被还原
B. 若有2molH2O生成，则反应中有2mol电子转移
C. 浓HCl在反应中起酸性和还原性的作用
D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4
参考答案：
D
【分析】
A、该反应中，次氯酸钙中氯原子得电子作氧化剂，盐酸中氯原子失电子作还原剂；
B、该反应中，1mol次氯酸钙反应得到2mol电子，盐酸失去2mol电子需要2mol盐酸作还原剂，生成2mol H2O。

C、根据氯元素的化合价变化来确定浓HCl的性质；
D、该反应中，1mol次氯酸钙反应得到2mol电子，盐酸失去2mol电子需要2mol盐酸作还原剂。

【详解】A、该反应中，次氯酸钙中氯原子得电子作氧化剂，发生还原反应，其中Cl元素被还原，故A正确；
B、该反应中，1mol次氯酸钙反应得到2mol电子，需要2mol盐酸作还原剂，生成2mol H2O，所以若有2molH2O生成，则反应中有2mol电子转移，故B正确；
C、该反应中，浓盐酸中的氯元素部分失去电子作还原剂，部分化合价不变，显示酸性，所以浓盐酸表现的性质是还原性和酸性，故C正确；
D、该反应中，1mol次氯酸钙反应得到2mol电子，需要2mol盐酸作还原剂，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2，故D错误。

15. 两种金属混合物20.75克，投入到一定量的盐酸中，反应完全后得到11.2L（标准状况）的氢气，此金属混合物不可能是（）
A．Zn和Al B．Al和Fe C．Fe和Zn D．Mg和Cu
参考答案：
C
考点：有关混合物反应的计算．
分析：根据n=计算氢气的物质的量，再计算提供1mol电子需要金属的平均质量，混合金属中提供1mol电子各组分的质量应都等于平均值或1个组分大于平均值、另一组分小于平均值．
解答：解：标况下，11.2L氢气的物质的量==0.5mol，金属提供电子为
0.5mol×2=1mol，故通过1mol电子需要金属的平均质量为20.75g，
A、反应中Zn表现+2价，提供1mol电子需要Zn的质量=mol×65g/mol=32.5g，反应中
Al表现+3价，提供1mol电子需要Al的质量=×27g/mol=9g，平均质量20.75g介于两者之间，故A正确；
B、提供1mol电子需要Al的质量9g，反应中Fe表现+2价，提供1mol电子需要Fe的质
量=mol×56g/mol=28g，平均质量20.75g介于二者之间，故B正确；
C、提供1mol电子需要Fe的质量28g，反应中Zn表现+2价，提供1mol电子需要Zn的质
量=mol×65g/mol=32.5g，都大于20.75g，故C错误；
D、提供1mol电子需要Mg的质量12g，Cu与元素不反应，相当于消耗Cu的质量无穷大，平均质量20.75g介于二者之间，故D正确，
故选C．
点评：本题考查混合物的计算，题目难度中等，注意利用平均值法即可快速解答．
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. (14分)某工厂的工业废水中含大量的FeSO4、较多的Cu2+，和少量Fe3+。

为减少污染并再利用资源，工厂计划从废水中回收硫酸亚铁和金属铜。

相关流程图如下
(1)操作①中加入的试剂是，操作方法
是；
相关的离子反应方程式
是，；
(2)操作②中加入的试剂是，固体2是；
(3)操作③的实验方法是。

参考答案：
(1)Fe粉过滤 Fe+2Fe3+=3Fe2+ Fe+Cu2+=Fe2++Cu
(2)稀硫酸铜
(3)蒸发结晶
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. (5分)如何判别干电池的正、负极？
参考答案：
从电极材料判断：活泼金属作负极，不活泼金属（或石墨）作正极。

从发生的反应判断：发生氧化反应的电极是负极，发生还原反应的电极是正极。

18. (8分)下图①—⑩分别代表有关反应中的一种物质，其中③气体能使酚酞试液变红，⑦是红综色气体，回答：
（1）①中的混合气体通过浓硫酸发生化学反应，主要生成物的化学式是。

（2）写出碳酸氢铵中阳离子的检验方
法。

（3）写出工业上合成③的化学方程
式。

（4）⑧与⑨反应的化学方程式
是。

参考答案：
19. 用化学方程式表示下列反应，并注明反应属于四种基本反应类型中的哪一种？
⑴三氧化硫跟水反应
⑵加热高锰酸钾制氧气
⑶氧化铁跟盐酸反应
⑷氧化铜跟铝在高温下生成氧化铝和铜参考答案：
(1)SO3+H2O=H2SO4化合反应
（2）2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 分解反应（3）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 复分解反应（4）3CuO+2Al Al2O3+3Cu 置换反应。