湖南省郴州市高一上学期12月月考化学模拟试卷

湖南省郴州市高一上学期12月月考化学模拟试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共25题；共50分)
1. （2分） 11g 所含的中子的物质的量为：（）
A . 4.5mol
B . 5mol
C . 5.5mol
D . 6mol
2. （2分） (2016高一下·莆田月考) 下列物质中属于两性化合物的是（）
A . MgO
B . Al
C . NaAlO2
D . Al（OH）3
4. （2分）(2016·分宜模拟) 下列有关说法错误的是（）
A . 钠在空气中充分燃烧时先熔化再燃烧，最后所得的产物只有Na2O2
B . 金属钠不能保存在密闭容器中，应保存在煤油中
C . 铝制品在生活中非常普遍，是因为铝的化学性质不活泼
D . 铁在潮湿的空气中形成的氧化物疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层
5. （2分） (2018高一上·福州期中) 中国科学技术大学的钱逸泰教授等以四氯化碳和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。

该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。

同学们对此有下列一些理解，其中正确的是（）
A . 该反应是氧化还原反应
B . 制造过程中原子的种类和数目发生了改变
C . 生成的纳米级金刚石是一种新型的化合物
D . 生成的纳米级金刚石粉末能产生丁达尔效应
6. （2分）在物质分类中常存在包含关系，如图A包含B。

下列关系中不属于前者包含后者的是（）
A . 脂环化合物；
B . 取代反应；卤代烃水解
C . 芳香烃；苯的同系物
D . 分子结构的鉴定方法；红外光谱、核磁共振氢谱
7. （2分） (2020高一上·新乡期末) 由Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g，放入500mL某浓度盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250mL2.0mol·L-1NaOH溶液时，得到的沉淀最多。

该盐酸的浓度为（）
A . 0.5mol·L-1
B . 3.0mol·L-1
C . 1.0mol·L-1
D . 2.0mol·L-1
8. （2分） (2019高一上·吉林月考) 化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下表中用途与其性质或原理错误的是（）
选项现象或事实解释
A Na2O2常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂Na2O2与H2O、CO2反应产生O2
B常用铁盐做净水剂Fe3＋生成吸附能力强的Fe(OH)3胶体
C节日燃放的五彩缤纷的烟花某些金属及其化合物的焰色反应
A . A
B . B
C . C
D . D
9. （2分） (2020高一下·诸暨期中) 下列分散系能产生“丁达尔效应”的是（）
A . 稀盐酸
B . 氢氧化铁胶体
C . 泥浆
D . 硫酸钾溶液
10. （2分） (2019高一上·辽源月考) 相同物质的量的钠、镁、铝与过量的稀硫酸反应，在标况下产生氢气的体积比是（）
A . 1:1:1
B . 1:2:3
C . 6:3:2
D . 23:24:27
11. （2分）(2019·徐汇模拟) 大规模开发利用铁、铜、铝，由早到晚的时间顺序是（）
A . 铁、铜、铝
B . 铁、铝、铜
C . 铝、铜、铁
D . 铜、铁、铝
12. （2分） (2016高二上·淮阳开学考) 下列有关化学用语的使用正确的是（）
A . Cl2通入石灰乳中制漂白粉的离子方程式：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O
B . 利用泡沫灭火器灭火时发生的反应：2Al3++CO32﹣+3H2O═2Al（OH）3↓+CO2↑
C . 已知离子的还原性：Sn2+＞Fe2+ ，则可推测在溶液中能发生如下反应：Sn4++2Fe2+═2Fe3++Sn2+
D . 298 K时，已知12g石墨完全燃烧生成CO2（g）放出393.5kJ热量，1mol CO完全燃烧放出283.5kJ热量，则一定有：C（s，石墨）+ O2（g）═CO（g）△H=﹣110 kJ•mol﹣1
13. （2分） (2018高一上·白城月考) 下列现象与胶体的性质无关的是（）
A . 将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐
B . 一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞
C . 向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀
D . 清晨，人们经常看到的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象
14. （2分） (2019高一上·温州期末) 下列属于酸性氧化物的是（）
A . Mg(OH)2
B . H2SO4
C . SiO2
D . NaClO
15. （2分）下列离子方程式中正确的（）
A . 向苯酚钠溶液中通入少量CO2:
B . 向氯化银悬浊液中滴加氨水，溶液逐渐澄清：2NH3·H2O+AgCl=Ag(NH3)2++Cl-+2H2O
C . 石墨做电极，电解硫酸铜溶液：Cu2++2H2O =Cu + O2↑+ 4H+
D . 氯气溶于水：Cl2+H2O =Cl-+ ClO-+2H+
16. （2分）分类是化学学习和研究的常用手段。

下列分类结论正确的是（）
①氨水、氢氧化铝、冰醋酸、氟化氢都是弱电解质②HClO、浓硫酸、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸③HI、
Na2O2、胆矾都是电解质④SiO2、CO2、SO2都是是酸性氧化物，所以它们都能够与水反应生成相应的酸⑤漂粉精、氯水、水玻璃、水银都是混合物
A . ①②④
B . ②
C . ②③
D . ②③④⑤
17. （2分）表示下列反应的离子方程式正确的是（）
A . 在强碱性溶液中次氯酸钠与 Fe(OH)3 反应生成 Na2FeO4： 3ClO3-＋2Fe(OH)3 =2FeO42-＋3Cl-＋H2 O＋4H+
B . 用浓盐酸与 MnO2 反应制取少量氯气：MnO2＋2H+＋2Cl-= Mn2+＋Cl2↑＋2H2O
C . 向 NaAlO2 溶液中通入过量 CO2 制 Al(OH)3：AlO2-＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3-
D . 磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2+＋4H+＋NO3-=3Fe3+＋NO2↑＋3H2O
18. （2分）想一想Ba（OH）2、CuSO4、纯碱这些物质为什么归为一类，下列哪种物质还可以和它们归为一类（）
A . 氢氧化钠
B . 盐酸
C . 水煤气
D . 氯化钠溶液
19. （2分）(2016·铜山模拟) 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）
A . 能使广泛pH试纸显红色的溶液：K+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣
B . 含有大量Al3+的溶液：Na+、Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣
C . 能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、SO42﹣、S2﹣、SO32﹣
D . 常温下 =1012的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣
20. （2分） (2017高二上·怀柔期末) 下列物质与水混合后静置，不出现分层的是（）
A . 三氯甲烷
B . 乙醇
C . 苯
D . 四氯化碳
21. （2分） (2018高一上·玉田期中) 下列溶液中，与 200 mL 0.5 mol/L Na2SO4 溶液所含 Na+ 物质的量浓度相同的是（）
A . 200 mL 0.25 mol/L NaCl 溶液
B . 200 mL 1 mol/L NaCl 溶液
C . 100 mL 0.5 mol/L NaOH 溶液
D . 100 mL 2 mol/L NaOH 溶液
22. （2分） (2020高二上·福贡期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）
A . 0.2 mol氧原子中含1.6NA个电子
B . 1 mol 氯化镁中含有离子数为NA
C . 12.4 g白磷中含有磷原子数为0.1NA
D . 28 g一氧化碳气体所含的电子数为20NA
23. （2分） (2017高一上·福州期中) 用10mL 0.1mol/LBa（OH）2溶液恰好可使相同体积的Fe2（SO4）3、ZnSO4和K2SO4这三种溶液中的SO42﹣完全转化成BaSO4沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（）
A . 3：2：2
B . 1：2：3
C . 1：3：3
D . 3：1：1
24. （2分）相同状况下，下列气体所占体积最大的是（）
A . 80g SO3
B . 3g H2
C . 16g O2
D . 34g H2S
25. （2分） (2020高一上·如东月考) 下列物质提纯的方法正确的是（）
A . 除去混在NO2中的NO：将气体与足量O2混合
B . 除去Cl2中的HCl：将混合气体通入装有饱和NaOH溶液的洗气瓶
C . 除去KCl溶液中的K2CO3：加入过量BaCl2溶液后过滤
D . 除去混在CO2中的SO2：将气体依次通过足量酸性KMO4溶液和浓硫酸
二、填空题 (共5题；共38分)
26. （6分） (2016高一下·汕头期末) 在配制Fe2+的溶液时，为了防止溶液被氧化而变质，常需加入铁粉．请用离子方程式解释加入铁粉的作用：________．
27. （4分）有以下物质A．氨水 B.蔗糖 C.烧碱 D. NH3·H2O E. CO2 F.碳酸钙 G.醋酸 H.铜 I.氯气 J.石墨K.盐酸 L.HCl气体 M.熔融的氯化钠。

其中属于强电解质的是________(填序号，下同)；属于弱电解质的是________；属于非电解质的是________。

28. （8分） (2016高一上·湖北期中) 在含有NO3﹣、SO42﹣、CO32﹣三种离子的溶液中，加入足量的硫酸，其中明显减少的阴离子有________，明显增加的阴离子有________；再加入足量的BaCl2溶液明显减少的阴离子有________，明显增加的阴离子有________；最后加入足量的AgNO3溶液，则溶液中剩下的阴离子为________．其中，向溶液中加入足量的硫酸时的离子方程式为：________．
29. （8分） (2017高一上·台州期中) 已知某植物营养液配方为0.3mol KCl，0.2mol K2SO4 ， 0.1mol ZnSO4和1L水．若以KCl，K2SO4 ， ZnCl2和1L水为原料配得相同组成的营养液，需三种溶质KCl________mol，K2SO4________mol，ZnCl2________mol．
30. （12分） (2016高一上·潮南期中) 配制500mL 2.5mol/L浓度的NaOH溶液时，需要的玻璃仪器，除了烧杯、玻璃棒外，还必须有的是________、________．
三、实验探究题 (共1题；共12分)
31. （12分） (2018高二下·衡阳期末) FeBr2是一种黄绿色固体，某学习小组制备并探究它的还原性。

【制备FeBr2固体】
实验室用如图所示装置制取溴化亚铁。

其中A为CO2发生装置，D和d中均盛有液溴，E为外套电炉丝的不锈钢管，e是两个耐高温的瓷皿，其中盛有细铁粉。

实验开始时，先将干燥、纯净的CO2气流通入D中，再将铁粉加热至600—700℃，E管中铁粉开始反应。

不断将d中液溴滴入温度为100—120℃的D中，经过一段时间的连续反应，在不锈钢管内产生黄绿色鳞片状溴化亚铁。

（1）若在A中盛固体CaCO3 ， a中盛有6 mol/L的盐酸。

为使导入D中的CO2为干燥纯净的气体，则图中B、C处的洗气瓶中装有的试剂分别是：B中为________，C中为________。

若进入E装置中的CO2未干燥，则可能发生的副反应的化学方程式为________。

（2） E管中的反应开始前通入CO2的主要作用是________；
E管中的反应开后持续通入CO2的主要作用是________。

（3）【探究FeBr2的还原性】
现实验需要90 mL 0.1 mol/L FeBr2溶液，取上述反应制得的FeBr2固体配制该溶液，所需仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是________。

（4）已知：Cl2的CCl4溶液呈黄绿色，Br2的CCl4溶液呈橙红色。

Cl2既能氧化Br－，也能氧化Fe2+。

取10 mL上述FeBr2溶液，向其中滴加几滴新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。

取少量反应后的溶液加入KSCN 溶液，溶液变为血红色。

另取少量反应后的溶液加入CCl4 ，振荡后，下层为无色液体。

以上实验结论表明还原性：Fe2+________Br－（填“>”或“<”）。

（5）若在40 mL上述FeBr2溶液中通入标准状况下67.2 mL的 C12 ，取少量反应后的溶液加入CCl4 ，振荡后下层液体呈________色，写出该反应的离子方程式________。

参考答案一、单选题 (共25题；共50分)
1-1、
2-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
二、填空题 (共5题；共38分) 26-1、
27-1、
28-1、
29-1、
30-1、
三、实验探究题 (共1题；共12分) 31-1、
31-2、
31-3、
31-4、
31-5、。