项目二认识非合金钢ppt文档
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8镧锕9Ac2活.9铈钍0电泼Th解金9法属镨镤1 P或还a 9原钕2铀U
6铼1Pm 6锇2 Sm 6铱3 Eu 6铂4 Gd 6金5 Tb
钷钐铕钆铽
93 Np 944P.u热9分5Am解9法6 Cm 97 Bk
镎 授钚人以鱼镅不如授锔人以锫渔
汞66 Dy
镝
98 Cf
锎
6铊7Ho 6铅8 Er 铋69Tm 钋70Yb
钼 106 Sg
钅74喜W
锝107 Bh
钅75波Re
钌 108 Hs
7钅6黑Os
铑109 Mt
7钅7麦Ir
钯 银 110 111
7U8unPt 7U9uAuu
镉112
8U0uHbg
铟
81Tl
锡114
82Pb
锑
83Bi
1碲16
84Po
碘
85At
1氙18
86Rn
6 镧铯系钡 7 1锕.电系解法
L57a-LLau58铪Ce 59钽Pr 60钨Nd
2.1.2常见晶格类型
体心立方晶胞bcc (cBuobdicy)-centered
钬铒铥镱
99 Es31.00热Fm还10原1Md法102No
锿镄 钔锘
7砹1 Lu
镥
103 Lr
铹
氡
金属元素之最： 1.地壳中含量最高的金属元素：铝（La） 2.人体中含量最高的金属元素：钙（Ca） 3.目前世界年产量最高的金属：铁（Fe） 4.导电、导热最好的金属：银（Ag） 5.硬度最高的金属：铬（Cr） 6.熔点最高的金属：钨（W） 7.熔点最低的金属：汞（Hg） 8.密度最大的金属：锇（Os） 9.密度最小的金属：锂（Li）
实际金属不表现各向异性(多晶体)
2、晶体与晶胞
空间规则排列的原子→刚球模型→晶格（刚球抽象为晶格结点，构成空 间格架）→晶胞（具有周期性最小组成单元）
空间点阵
3、金属晶体中的晶面和晶向
▪ 晶面：在晶体学中，通过晶体中原子中心的平面 ▪ 晶向：通过原子中心的直线所指的方向
Z
c
b a
c
Y
b
Y
a
X X
47铜IABg 2银9Cu
7铜9 Au
4金7Ag
30 Zn
4I8锌ICdB 3镉0Zn
8锌0 Hg
4汞8Cd
143铝39镓1AGIlan 38镓铟11GTal
4铊9 In
153硅40锗2SSGine 3锗8锡22GPeb
50铅Sn
135砷3磷58锑3砷133APASBssbi
硫 氯 136硒4SSe173溴5CBlr
项目二认识非合金钢
金属概述：
1.在已知的109种元素中，金属元素有87种，准金 属有5种，非金属17种，见下图。
2.金属通常可分为黑色金属和有色金属两大类： ①黑色金属：铁、锰和铬以及它们的合金，主要是铁碳 合金(钢铁)。 ②有色金属：除去铁、铬、锰之外的所 有金属。
3.有色金属又分为五类：
①轻有色金属：一般指密度在4.5g/cm3以下的有色 金属，如：铝、镁、钠、钾、钙、锶、钡。 ②重有色 金属：一般指密度在4.5g/cm3以上的有色金属，其中有 铜、镍、铅、锌、钴、锡、汞、锡等。③贵金属：包括 金、银和铂族元素，由于它们稳定、含量少、开采和提 取困难、价格贵，因而得名贵金属。④准金属：半导体 ，一般指硅、硒、碲、砷、硼。⑤稀有金属；自然界中 含量很少，分布稀散、发现较晚，难以从原料中提取的 或在工业上制备和应用较晚的金属。如：锂、铷、铯、 钨、锗、稀土元素和人造超铀元素等。
24 Cr
4V2铬IMoB 2钼4Cr
74铬W
4钨2Mo
25 Mn 26 Fe
V43锰ITIcB
铁
44 Ru
725锝锰5RMen 726铁钌6OFse
4铼3 Tc4锇4Ru
27 Co 28 Ni
4V钴5IRIhI4镍6 Pd
2铑7Co
7钴7 Ir
2钯8Ni
7镍8 Pt
4铱5Rh 4铂6Pd
29 Cu
IA
11
2
1氢IHA
31锂氢LHi
IIA
4铍IBIeA
2 He
IIIA IVA
5B
I硼IIA
6C
I碳VA
VA 7N
V氮A
VIA 8O
V氧IA
VIIA
V9I氟IFA
氦
2氦10氖HNee
23
113 NLai124 MBge
钠锂 镁铍 IIIB
IVB
VB
VIB VIIB
VIII
513 BAl 614 SCi 715 NP 816 OS 917 FCl 1108NAer
物理性质
物理性质比较
导电性（以银的导电
银 铜金铝 锌 铁 铅
性为100作标准）
优 100 99 74 61 27 17 7.9 良
密度/（g cm-3）
金 铅银 铜 铁锌铝 大 19.3 11.3 10.5 8.92 7.86 7.14 2.70 小
熔点/℃
钨 铁 铜 金银 铝锡 高 3410 1535 1083 1064 962 660 232 低
”。如玻璃、松香、石腊等。
区 别：
(a)、是否具有周期性、对称性 (b)、是否有确定的熔点 (c)、是否各向异性
晶体的特性
（1）有确定的熔点
温 度 非晶体
熔点
晶体
时间 晶体和非晶体的熔化曲线
（2）各向异性
不同晶面或晶向上原子密度不同引起性能不同的现象
晶体具有各向异性的原因，是由于在不同晶向上的原子紧 密程度不同所致。原子的紧密程度不同，意味着原子之间的距 离不同，则导致原子间结合力不同，从而使晶体在不同晶向上 的物理、化学和机械性能不同。
IB IIB 硼铝 碳硅 氮磷 氧硫 氟氯 氖氩
435 46Fra bibliotek119钾钠1KNa
317铷9RKb
55钾Cs
231钙08镁2CSMarg
2锶0Ca
56钙Ba
21 Sc
I352钪钇9钪7I1-IYS71Bc
22 Ti 23 V
742钛2锆0钛I2HVZTfrBi472铌13钒V钒3NTBbaV
3铯7Rb 3钡8SrL3a-9LYu 4铪0Zr 4钽1Nb
硬度（以金刚石的硬
铬铁 银 铜金 铝铅
度为10作标准）
大 9 4~5 2.5~4 2.5~3 2.5~3 2~2.9 1.5 小
授人以鱼不如授人以渔
1、晶体与非晶体
晶体：材料的原子（离子、分子）在三维空间呈规则的 周期性排列。如金刚石、水晶、氯化钠等。
非晶体：材料的原子（离子、分子）无规则排列，和液 体相似，亦称为“过冷液体”或“无定形体
52 Te 53 I
34碲Se
硒84 Po
3溴85碘5BArt
153氩84氪6AKXrre
36氙Kr
8氪6 Rn
51铋Sb 52钋Te 53砹I 54氡Xe
57
87铷Fr
5钫5 Cs
锶 钇 锆 88 Ra 89-103 104 Rf 5镭6BaAc5-7-L7r1 7钅2卢Hf
铌105 Db
7钅3杜Ta
6铼1Pm 6锇2 Sm 6铱3 Eu 6铂4 Gd 6金5 Tb
钷钐铕钆铽
93 Np 944P.u热9分5Am解9法6 Cm 97 Bk
镎 授钚人以鱼镅不如授锔人以锫渔
汞66 Dy
镝
98 Cf
锎
6铊7Ho 6铅8 Er 铋69Tm 钋70Yb
钼 106 Sg
钅74喜W
锝107 Bh
钅75波Re
钌 108 Hs
7钅6黑Os
铑109 Mt
7钅7麦Ir
钯 银 110 111
7U8unPt 7U9uAuu
镉112
8U0uHbg
铟
81Tl
锡114
82Pb
锑
83Bi
1碲16
84Po
碘
85At
1氙18
86Rn
6 镧铯系钡 7 1锕.电系解法
L57a-LLau58铪Ce 59钽Pr 60钨Nd
2.1.2常见晶格类型
体心立方晶胞bcc (cBuobdicy)-centered
钬铒铥镱
99 Es31.00热Fm还10原1Md法102No
锿镄 钔锘
7砹1 Lu
镥
103 Lr
铹
氡
金属元素之最： 1.地壳中含量最高的金属元素：铝（La） 2.人体中含量最高的金属元素：钙（Ca） 3.目前世界年产量最高的金属：铁（Fe） 4.导电、导热最好的金属：银（Ag） 5.硬度最高的金属：铬（Cr） 6.熔点最高的金属：钨（W） 7.熔点最低的金属：汞（Hg） 8.密度最大的金属：锇（Os） 9.密度最小的金属：锂（Li）
实际金属不表现各向异性(多晶体)
2、晶体与晶胞
空间规则排列的原子→刚球模型→晶格（刚球抽象为晶格结点，构成空 间格架）→晶胞（具有周期性最小组成单元）
空间点阵
3、金属晶体中的晶面和晶向
▪ 晶面：在晶体学中，通过晶体中原子中心的平面 ▪ 晶向：通过原子中心的直线所指的方向
Z
c
b a
c
Y
b
Y
a
X X
47铜IABg 2银9Cu
7铜9 Au
4金7Ag
30 Zn
4I8锌ICdB 3镉0Zn
8锌0 Hg
4汞8Cd
143铝39镓1AGIlan 38镓铟11GTal
4铊9 In
153硅40锗2SSGine 3锗8锡22GPeb
50铅Sn
135砷3磷58锑3砷133APASBssbi
硫 氯 136硒4SSe173溴5CBlr
项目二认识非合金钢
金属概述：
1.在已知的109种元素中，金属元素有87种，准金 属有5种，非金属17种，见下图。
2.金属通常可分为黑色金属和有色金属两大类： ①黑色金属：铁、锰和铬以及它们的合金，主要是铁碳 合金(钢铁)。 ②有色金属：除去铁、铬、锰之外的所 有金属。
3.有色金属又分为五类：
①轻有色金属：一般指密度在4.5g/cm3以下的有色 金属，如：铝、镁、钠、钾、钙、锶、钡。 ②重有色 金属：一般指密度在4.5g/cm3以上的有色金属，其中有 铜、镍、铅、锌、钴、锡、汞、锡等。③贵金属：包括 金、银和铂族元素，由于它们稳定、含量少、开采和提 取困难、价格贵，因而得名贵金属。④准金属：半导体 ，一般指硅、硒、碲、砷、硼。⑤稀有金属；自然界中 含量很少，分布稀散、发现较晚，难以从原料中提取的 或在工业上制备和应用较晚的金属。如：锂、铷、铯、 钨、锗、稀土元素和人造超铀元素等。
24 Cr
4V2铬IMoB 2钼4Cr
74铬W
4钨2Mo
25 Mn 26 Fe
V43锰ITIcB
铁
44 Ru
725锝锰5RMen 726铁钌6OFse
4铼3 Tc4锇4Ru
27 Co 28 Ni
4V钴5IRIhI4镍6 Pd
2铑7Co
7钴7 Ir
2钯8Ni
7镍8 Pt
4铱5Rh 4铂6Pd
29 Cu
IA
11
2
1氢IHA
31锂氢LHi
IIA
4铍IBIeA
2 He
IIIA IVA
5B
I硼IIA
6C
I碳VA
VA 7N
V氮A
VIA 8O
V氧IA
VIIA
V9I氟IFA
氦
2氦10氖HNee
23
113 NLai124 MBge
钠锂 镁铍 IIIB
IVB
VB
VIB VIIB
VIII
513 BAl 614 SCi 715 NP 816 OS 917 FCl 1108NAer
物理性质
物理性质比较
导电性（以银的导电
银 铜金铝 锌 铁 铅
性为100作标准）
优 100 99 74 61 27 17 7.9 良
密度/（g cm-3）
金 铅银 铜 铁锌铝 大 19.3 11.3 10.5 8.92 7.86 7.14 2.70 小
熔点/℃
钨 铁 铜 金银 铝锡 高 3410 1535 1083 1064 962 660 232 低
”。如玻璃、松香、石腊等。
区 别：
(a)、是否具有周期性、对称性 (b)、是否有确定的熔点 (c)、是否各向异性
晶体的特性
（1）有确定的熔点
温 度 非晶体
熔点
晶体
时间 晶体和非晶体的熔化曲线
（2）各向异性
不同晶面或晶向上原子密度不同引起性能不同的现象
晶体具有各向异性的原因，是由于在不同晶向上的原子紧 密程度不同所致。原子的紧密程度不同，意味着原子之间的距 离不同，则导致原子间结合力不同，从而使晶体在不同晶向上 的物理、化学和机械性能不同。
IB IIB 硼铝 碳硅 氮磷 氧硫 氟氯 氖氩
435 46Fra bibliotek119钾钠1KNa
317铷9RKb
55钾Cs
231钙08镁2CSMarg
2锶0Ca
56钙Ba
21 Sc
I352钪钇9钪7I1-IYS71Bc
22 Ti 23 V
742钛2锆0钛I2HVZTfrBi472铌13钒V钒3NTBbaV
3铯7Rb 3钡8SrL3a-9LYu 4铪0Zr 4钽1Nb
硬度（以金刚石的硬
铬铁 银 铜金 铝铅
度为10作标准）
大 9 4~5 2.5~4 2.5~3 2.5~3 2~2.9 1.5 小
授人以鱼不如授人以渔
1、晶体与非晶体
晶体：材料的原子（离子、分子）在三维空间呈规则的 周期性排列。如金刚石、水晶、氯化钠等。
非晶体：材料的原子（离子、分子）无规则排列，和液 体相似，亦称为“过冷液体”或“无定形体
52 Te 53 I
34碲Se
硒84 Po
3溴85碘5BArt
153氩84氪6AKXrre
36氙Kr
8氪6 Rn
51铋Sb 52钋Te 53砹I 54氡Xe
57
87铷Fr
5钫5 Cs
锶 钇 锆 88 Ra 89-103 104 Rf 5镭6BaAc5-7-L7r1 7钅2卢Hf
铌105 Db
7钅3杜Ta