2018-2019江西省南昌市八学高一12月月考化学试题

2018-2019学年江西省南昌市八一中学高一12月月考化学试
题
可能用到的相对原子质量：H: 1 C: 12 N:14 O: 16 Na: 23 Mg:24 Al: 27 S:32 Cl: 35.5 K: 39 Ca:40 Fe:56 Ag: 108 Ba: 137
第I卷（选择题）
一、单选题（共48分，每小题3分）
1．下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为
2．下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是
A．有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应
B．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降
C．金属单质在化学反应中一定作还原剂
D．失电子的反应物在反应中作还原剂，反应中被还原
3．下列离子方程式，书写正确的是
A．盐酸与石灰石反应CO32-+H+ = CO2↑+H2O
B．硫酸镁溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba2++ SO42-= BaSO4↓
C．氢氧化铝和盐酸反应：H++OH-=H2O
D．氯化镁溶液和Na反应：Mg2++2Na+2H2O=2Na++Mg(OH)2↓+H2↑
4．下列说法不正确的是
A．实验室把少量的钠保存在煤油中
B．金属钠着火后，用干燥的沙土来灭火
C．实验后剩余的钠，需要放回原试剂瓶
D．浓硫酸不慎溅到皮肤上，应该立即用大量水冲洗，然后涂上稀NaOH溶液
5．下列图示与操作名称不对应
．．．的是
A．升华 B．分液
C．过滤 D．蒸馏
6．下列关于氧化还原反应的说法正确的是
①有一种元素被氧化肯定有另一种元素被还原
②阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
③在K、Fe2＋、S2-、Na＋中只有1种粒子不具有还原性
④由X变为X2＋的反应是氧化反应
⑤金属单质在反应中只作还原剂
⑥非金属单质在反应中只作氧化剂
⑦含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性
A．③④⑤ B．④⑤⑦ C．①③④⑤⑥ D．②③④⑤⑥⑦
7．下列各组物质能相互反应得到Al(OH)3的是
A． Al与NaOH溶液共热 B． AlCl3与过量的NaOH溶液
C． Al2O3与水共热 D． Al2(SO4)3与过量氨水
8．已知I-、Fe2+、SO2和H2O2均有还原性,它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为H2O2<Fe2+<I-<SO2。

则下列反应不能发生的是
A． 2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++SO42-+4H+ B． H2O2+H2SO4SO2↑+O2↑+2H2O
C． I2+SO2+2H2O H2SO4+2HI D． 2Fe3++2I-2Fe2++I2
9．下列关于钠和过氧化钠与水反应的说法不正确的是
①将小块钠投入滴有石蕊溶液的水中，反应后溶液变红
②将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应
③过氧化钠投入到水中会有大量氢气产生
④过氧化钠投入到滴有酚酞溶液的水中，烧杯中的水最终变红
A．仅①② B．仅②③ C．仅②③④ D．①②③④
10．下列有关NaHCO3的应用错误的是
A．用作抗酸药 B．用作净水剂 C．用作发酵粉 D．用作灭火剂
11．将足量的 CO2不断通入 KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入 CO2的量的关系可能表示为
12．单质铝不同于铁的性质是
A．遇冷的浓硫酸钝化 B．能与氢氧化钠反应
C．能与盐酸反应 D．能在氧气中燃烧
13．向100 mL 0.250 mol·L-1的AlCl3溶液中加入金属钠完全反应，恰好生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液，则加入金属钠的质量是
A． 2.30 g B． 3.45g C． 1.15 g D． 0.575 g
14．下列各组中的两种物质作用，反应条件或反应物的用量改变时，对生成物没有影响的是A． NaOH与CO2 B． Na2O2与CO2
C． NaOH与AlCl3 D． Na与O2
15．配制100 mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液，下列操作正确的是
A．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容
B．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解
C．转移Na2CO3溶液时，不用玻璃棒，直接倒入容量瓶中
D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀
16．将0.2mol钠、镁、铝、铁分别放入100m 1mol·L-1的盐酸中，产的气体体积比是（同温同压下）
A．1:2:3:2 B．6:3:2:3 C．1:1:1:1 D． 2:1:1:1
第II卷（非选择题）
二、非选择题（52分）
17．（12分）按要求回答下列问题。

（1）下面是某同学对有关物质进行分类的列表：
每组分类均有错误，其错误的物质分别是______、______、________。

(填化学式)
（2）鉴别胶体和溶液所采用的方法是观察是否能发生________现象。

（3）一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，
测得有关数据如表所示：
①该变化的基本反应类型是________反应。

②物质Q在反应中起的作用是________。

18．（10分）储氢纳米碳管的研究成功体现了科技的进步，但用电弧法合成的碳纳米管常伴
有大量的杂质——碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。

其反应式为：3C+2K2Cr2O7 +8H2SO4===3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3 +8H2O。

（1）请用双线桥法标出电子转移方向和数目________________________________。

（2）上述反应中氧化剂是______（填化学式），被氧化的元素是________（填元素符号）。

（3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是____________（填序号）。

A．氧化性 B．氧化性和酸性 C．酸性 D．还原性和酸性
（4）若反应中电子转移了0.8 mol，则产生的气体在标准状况下的体积为_________L。

19．（8分）根据如图所示的转化关系以及现象回答下列问题。

（1）固体 X的化学式是：________________
（2）写出反应1 的化学方程式:____________________________
（3）写出反应2 的离子方程式:________________________________
（4）若15.6gX 和足量的气体 A反应，转移__________mol 电子。

20．（7分）某混合溶液中可能含有HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl、Na2CO3、KCl中的一种或几种物质，往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入的NaOH溶液体积（V）的关系如图所示。

回答下列问题：
（1）溶液中一定含有的溶质是_______，一定不含有的溶质是_____（填化学式）。

（2）溶液中可能含有的溶质是________（填名称），判断该物质是否存在的实验方法是________，现象是________。

（3）分别写出AB段、BC段发生反应的离子方程式：
①AB段为________；②BC段为________。

21．（10分）一块表面已部分被氧化为氧化钠的金属钠样品5.4g，将其投入94.7g 水中，放出1120mL H2(标准状况下)。

（1）请写出该样品放入水中时发生的反应的化学方程式：_______。

滴加酚酞后溶液颜色
_______，由此可知溶液呈_______ (“酸性”“碱性”、或“中性”)。

（2）样品中含金属钠_______g。

（3）所得的溶液的质量分数为_______。

22．（5分）把5.1 g铝镁合金的粉末放入100 mL某盐酸中，恰好完全反应得到标准状况下氢气5.6 L。

试计算：(写出计算过程)
(1)该盐酸的物质的量浓度；
(2)该合金中铝的质量分数。

高一化学参考答案
一、单选题（共48分，每小题3分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 B C D D A A D B
题号9 10 11 12 13 14 15 16
答案 D B C B A B D D
二、非选择题（52分）
17．（12分）
（1）Na2CO3 CO Al2O3
（2）丁达尔
（3）分解催化剂（或者不参加反应的物质）
18．（10分）
（1）
（2）K2Cr2O7 C
（3）C
（4）4.48
19．（8分）
（1）Na2O2
（2）2Na2O2+2CO2===2 Na2CO3+O2
（3）Ca2++CO32-==== CaCO3↓
（4）0.2 mol
20．（7分）
（1）HCl、AlCl3、NH4Cl Na2CO3、MgCl2
（2）氯化钾焰色反应透过蓝色钴玻璃观察焰色反应为紫色
（3）①Al3++3OH﹣═Al(OH)3↓②NH4++OH﹣=NH3•H2O
21．（10分）
（1）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ Na2O+H2O= 2NaOH 变红碱性
（2）2.3g
（3）8%
22．（5分）
解：(1)n(H2)＝5.6/22.4＝0.25 mol
根据2H＋——H2，n(HCl)＝0.25×2＝0.5mol
∴ c(HCl)＝0.5 mol/0.1 L＝5 mol/L（2分）
(2)设镁、铝的物质的量分别为x、y，根据下面两个方程式：
Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑
x 2x
2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，
y 3y
24x＋27y＝5.1，2x＋3y＝0.5，解得y＝0.1，x＝0.1
即镁、铝的质量分别为2.4 g和2.7 g，铝的质量分数为w(Al)＝2.7/5.1×100%＝52.9%。

（3分）。