江苏省徐州市郑集中学2020年高一化学上学期期末试题含解析

江苏省徐州市郑集中学2020年高一化学上学期期末试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列四组物质反应，其中水的作用与其它三组有本质不同的是
A．Na2O2与H2O Ｂ．Na与H2O C．Cl2与H2O Ｄ．NO2与H2O
参考答案：
B
略
2. S、D、W、Q分别代表四种元素，如果a S m+、b D n+、c W n﹣、d Q m﹣四种离子的电子层结构相同，则下列关系式正确的是（）
A．a﹣b=n﹣m B．a﹣c=m+n
C．c+d=m+n D．b﹣d=n﹣m
参考答案：
B
解：由a S m+、b D n+、c W n﹣、d Q m﹣四种离子的电子层结构相同知，这四种离子的核外电子数相等，得核外电子数=核内质子数﹣阳离子的电荷数=核内质子数+阴离子的电荷数，原子序数=核内质子数，所以得：a﹣m=b﹣n=c+n=d+m．
A、a﹣b=m﹣n，故A错误；
B、a﹣c=m+n，故B正确；
C、c﹣d=m﹣n，故C错误；
D、b﹣d=m+n，故D错误．
故选B．
3. 下列递变规律正确的是
A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强
B．HCl、HBr 、HI的稳定性依次增强
C．钠、镁、铝的还原性依次减弱 D．N、O、F原子半径逐渐增大参考答案：
C
略
4. 下列反应中既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）
A. 铝片与稀盐酸反应
B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
C. 灼热的碳与CO2反应
D. 甲烷在氧气中燃烧
参考答案：
C
略
5. 下列事实与氢键有关的是（）
A．水加热到很高温度都难以分解
B．水结冰体积膨胀，密度减小
C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随分子量增大而升高
D．HF、HCl、HBr、HI热稳定性逐渐减弱
参考答案：
B
略
6. 已知空气—锌电池的电极反应为：
锌片：Zn+2OH――2e－＝ZnO+H2O；碳棒：O2+2H2O+4e－＝4OH－，据此判断，锌片是( )
A ．正极，被还原
B ．正极，被氧化
C ．负极，被还原
D ．负极，被氧化. 参考答案： D 略
7. 下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（ ） A. MgCl 2 B. NH 4Cl C. Na 2O D. H 2O 2 参考答案： B 略
8. 下列操作不能形成喷泉或相关数据不正确的是 （ ）
B 略
9. 下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的组合正确的是
参考答案：
B
试题分析：A ．盐酸是HCl 的水溶液，属于混合物，冰水混合物是水，属于纯净物，故A 错误；B ．蒸馏水、氨水、火碱、二氧化硫分别属于纯净物、混合物、电解质和非电解质，故B 正确；C ．胆矾是纯净物，故C 错误；D ．氢氧化钠溶液是混合物，生石灰主要成分是氧化钙固体，属于混合物，故D 错误；故选B 。

【名师点晴】本题考查了纯净物、混合物、电解质、非电解质的概念判断及各种物质的成分掌握。

纯净物是指由同种物质组成的，混合物是指由不同种物质组成的，电解质是指在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能够导电的化合物。

其中电解质包括酸碱盐和金属氧化物。

常见的非电解质有乙醇，蔗糖，二氧化碳，二氧化硫，氨气等。

10. 下列离子方程式书写正确的是（ ）
A ．AlCl 3溶液中加过量的氨水：Al 3++3NH 3?H 2O=Al （OH ）3↓+3NH 4+
B ．过氧化钠与水反应：2O 22﹣
+2H 2O=4OH ﹣
+O 2↑ C ．铁溶于稀硫酸：2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑
D ．向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：2AlO 2﹣+CO 2+3H 2O=2Al （OH ）3↓+CO 32﹣
参考答案：
A
【分析】A ．氯化铝与氨水反应生成氯化铵和氢氧化铝沉淀； B ．过氧化钠不能拆开；
C ．铁与稀硫酸反应生成的是亚铁离子；
D ．二氧化碳过量，反应生成碳酸氢根离子．
【解答】解：A ．AlCl 3溶液中加过量的氨水，二者反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，反应的离子方程式为：Al 3++3NH 3?H 2O=Al （OH ）3↓+3NH 4+，故A 正确；
B ．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠不能拆开，正确的离子方程式为：2Na 2O 2+2H 2O=4Na ++4OH ﹣+O 2↑，故B 错误；
C ．铁溶于稀硫酸生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为：Fe+2H +=Fe 2++H 2↑，故C 错误；
D ．向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2，反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，正确的离子方程式为：AlO 2
﹣
+CO 2+2H 2O=Al （OH ）3↓+HCO 3﹣，故D 错误；
故选A．
【点评】本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．
11. 下列物质中，不能由单质直接化合而得到的是（）
A．NaCl B. FeCl2 C. CuCl2 D. Na2O
参考答案：
B
12. 一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是
A.只有NO2
B.只有NO C .NO2和NO D.NO2和H2
参考答案：
C
13. 鉴别甲烷、一氧化碳、氢气三种无色气体的方法，是将它们分别
A．先后通入溴水和澄清石灰水中
B．点燃后罩上内壁涂有澄清石灰水的烧杯
C．点燃后罩上内壁涂有澄清石灰水的烧杯，通入溴水
D．点燃，先后罩上干燥的冷烧杯和内壁涂有澄清石灰水的烧杯
参考答案：
D
略
14. 下列离子方程式改写成化学方程式正确的
是
A．Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2⊃ CuCO3+2NaOH=
Cu(OH)2⊃ +Na2CO3
B．CO32- + 2H+ = CO2- + H2O BaCO3 + 2HCl =BaCl2+ CO2- + H2O
C．Ca2+ + CO32- = CaCO3⊃Ca(NO3)2+NaCO3 = CaCO3⊃+2NaNO3
D．H+ +OH- = H2O 2KOH+H2SO4 = K2SO4 +2H2O
参考答案：
CD
15. 下列反应原理中，不符合工业冶炼金属实际情况的是( )
A．2HgO2Hg+O2↑ B．2Al+3MnO22Al2O3+3Mn
C．2MgCl22Mg+ Cl2↑ D．4CO+Fe3O43Fe+4CO2
参考答案：
略
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. (10分)有人设计了如图所示的实验装置来探究钠与水反应(铁架台等仪器略去)。

实验前在橡胶塞下端打一个小孔穴，将一大小适中的钠块固定于针头下端，向上抽动针头使钠块藏于孔穴内。

在玻璃反应管内装入适量水(使钠块不与水接触)。

实验时，拔去橡胶乳头，按住橡胶塞，将针头缓缓向上拔起，使钠与水接触，反应管内的液体被产生的气体压出，流入置于下方的烧杯中，气体则被收集在反应管内。

(1)钠与水反应的离子方程式为______________________________。

(2)实验中“钠块熔化为闪亮的小球”说明___________________________________；向烧杯中的溶液中滴加______________，溶液变红，说明钠与水反应生成碱性物质。

(3)如果实验前加入反应管内水的体积为a mL，欲使水最终全部被排出，则所取金属钠的质量至少为________ g(设当时实验条件下气体摩尔体积为V mL/mol)。

参考答案：
(1)2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
(2)钠与水的反应过程中有热量放出，Na熔点较低酚酞试液
(3)
解析：(3)V(H2)＝V(水)＝a mL
n(H2)＝＝mol
由2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
2 mol 1 mol
n(Na) mol
n(Na)＝2× mol
m(Na)＝mol×23 g/mol＝g
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. ．（14分，每空1分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
（1）写出下列元素符号：①，⑥，⑦。

（2）画出原子的结构示意图：④，⑧；
（3）在①~12元素中，金属性最强的元素是，非金属性最强的元素是，最不活泼的元素是。

（均填元素名称）
（4）元素3、10、11的氢氧化物碱性由强到弱的顺序；元素6、7、8的氢化物稳定性由弱到强的顺序（均用化学式填空）（5）第三周期中有一种元素，其最高价氧化物的水化物与同周期其它元素最高价氧化物的水化物所属物质类型都不同，用离子方程式表示该水化物分别与烧碱溶液和稀硫酸的反
应：；
（6）与①和⑥都相邻的一种元素A，它有多种不同形态的单质，其中一种常用作原电池的电极，它与⑦的最高价氧化物的水化物浓溶液在加热时能反应，写出化学反应方程式：。

写出能验证⑦的非金属性强于A的化学反应的离子方程
式：。

参考答案：
（14分，每空1分）
（1）① N ，⑥ Si ，⑦ S 。

（2）④，⑧
（3）钾，氟，氩
（4） KOH>Ca(OH)2>NaOH SiH4<H2S<HCl
△
（5）Al(OH)3+OH_ ==AlO2_ + 2H2O Al(OH)3+3H+ === Al3+ + 3H2O
(6) C + 2H2SO4(浓) === CO2↑ + 2 SO2↑+2H2O
2H+ + CO32-- === CO2↑+ H2O 或 H+ + HCO3-- === CO2↑+ H2O
略
18. （10分）由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中，正极是_______，发生______________，电极反应是________________；负极是_______，发生_____________，电极反应是_______，电子的流动方向是从极到极；电流方向是从极
到极。

参考答案：
略
19. （14分）下表为元素周期表的一部分，参照元素A~I在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）D 、E 、H 形成的简单离子的半径由大到小的顺序是____________________。

（2）E 2D 2的电子式为：___________________，GD 2形成晶体的类型为：___________________。

（3）将一定量HD 2通入足量C 的最高价氧化物的水化物稀溶液中，反应的离子方程式是______________。

（4）设计实验探究I 、K 两种元素非金属性的相对强弱。

可选用的试剂有：氯水、NaBr 溶液、AgNO 3溶液、CCl 4。

请完成实验报告单：
参考答案：
(1)r(S 2-)>r(O 2-)>r(Na +) (2)
原子晶体
(3)3SO 2+ 2H 2O +2NO 3—=4H ++3SO 42—+2NO↑,
(4)无色溶液变黄 CCl 4 溶液分层，下层橙色 对比实验 Cl 2+ 2Br －＝2Cl －+Br 2 Cl 的非金属性比Br 强
解析：根据元素在周期表中的位置可知，A 为H ，B 为C ，C 为N ，D 为O ，E 为Na ，F 为Al ，G 为Si ，H 为S ，I 为Cl ，K 为Br 。

(1)一般而言，离子的电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越
小，D 、E 、H 形成的简单离子的半径由大到小的顺序为r(S 2-)>r(O 2-)>r(Na +)，故答案为：r(S 2-)>r(O 2-)>r(Na +)；
(2)过氧化钠的电子式为
，二氧化硅形成晶体为原子晶体，故答案为：
；原子晶体；
(3)将一定量SO 2通入足量稀硝酸溶液中发生氧化还原反应生成一氧化氮和硫酸，反应的离子方程式为3SO 2+ 2H 2O +2NO 3－=4H ++3SO 42－+2NO↑，故答案为：3SO 2+ 2H 2O +2NO 3－=4H ++3SO 42—+2NO↑； (4)设计实验探究Cl 、Br 两种元素非金属性的相对强弱。

取少量NaBr 溶液，滴加少量氯水。

氯气将溴化钠氧化生成溴水，溶液变成黄色，反应的离子方程式为Cl 2+ 2Br －＝2Cl －+Br 2；分别向氯水、滴加少量氯水后的NaBr 溶液中加少量四氯化碳，振荡，两溶液均分层，但氯水中的四氯化碳无明显现象，滴加少量氯水后的NaBr 溶液中的四氯化碳层变成橙色，在上述实验中，试管1起到对比实验的作用，通过上述实验可知，Cl 的非金属性比Br 强，故答案为：无色溶液变黄；CCl 4；溶液分层，下层橙色；对比实验； Cl 2+ 2Br －＝2Cl －+Br 2；Cl 的非金属性比Br 强。