2014中考化学复习精品试题训练-溶液计算2.

2014中考化学复习精品试题训练--溶液计算2
1•为检验糖尿病患者尿液中葡萄糖的含量，需要配制320克5%的硫酸铜溶液，配制时需要用到的主要仪器有 ______________________________ 要使溶液中的溶质完全转化为沉淀,需要10%的烧碱溶液克。

2•某同学取四份50克的水，分别加入一定质量的KNQ固体配制成t C 时的溶液，充分搅拌后过滤去未溶解的固体，将相关数据记录如下:
(1) ________________ 试判断从第步操作开始所配制的溶液是
饱和溶液。

(2) 根据以上数据，计算t C时KNO3的饱和溶液中溶质质量分
数。

3•将一瓶80克10%的NaCI溶液分为2等份，每份溶液中溶质的质量
分数为___________
若将其中的一份溶质质量分数减少一半，应加水_________________ g;
若将另一份溶液中的溶质质量分数增大一倍，应加入NaCI g。

4•如图所示是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，在20C时，分别
取等质量的三种物质的饱和溶液放入三只烧杯中，然后向溶液分别加入等质量的相应固体物质，再将温度升高到40C，结果甲物
质全部溶解，丙物质部分溶解，试回答下列问题：
(1)____________________________________ 乙物质的溶解情况是___________________________________________________ ;
(2) 依次写出甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线的序号:
------------------------------------ ；(用
(3) 当温度在20C ~30C时，三种物质的溶解度由大到小的
顺序是____________________________ ;(用甲、乙、丙填空)
(4)____________________________________ 40C时，溶液中含水最少的是__________________________________________ 物质。

(5) 40C时，甲溶液中溶质质量分数 _______ 于丙溶液中溶质质量
分数；(填一定”或不一定”。

5•下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线示意图，试回答下列
的溶解度(填
'”或二”或“0”
(2)60 C时，A、B两种物质_______ 形成
A厂
/
/
/
//
C
问题。

(1) 10c时，B物质的溶解度________ A物质
溶质质量分数
相同的饱和溶液(填能”或不能”。

(3)将40C时的A、B、C三种物质的饱和溶液降温至10C
时，无晶体析出的是___________ 。

（4）20C时，将10gC放入烧杯中，再往烧杯中加入50g水，充分
搅拌，所得溶液的质量分数是 __________ 。

6•日常生活中我们要科学的节约用水。

现有一件刚用洗涤剂洗过的衣
服，拧干”后湿衣服上残留的溶液为100克，其中含洗涤剂的质量分数为1%。

则湿衣服上残留的洗涤剂质量为_____________________ 克。

现
用2700克清水对这件衣服进行漂洗，有以下两种漂洗方法（假设每次拧干”后湿衣服仍残留100克溶液）：
方法1:用2700克清水一次漂洗，拧干”后残留在衣服上的洗涤
剂质量为（用分数表示，下同） _____________ 克。

方法2：用2700克清水均分成质量相等的三份（每份900克）分三此漂洗。

第一次，用900克清水漂洗，拧干”后残留在衣服上的洗涤剂质量为克。

第二次，再用900克清水漂洗，拧干”后残留在衣服上的洗涤剂质量为_________________ 克 _________
第三次，再用900克清水漂洗，拧干”后残留在衣服上的洗涤剂
质量为 __________ 克由以上计算分析，用相同的质量的水漂洗衣
服，是一次效果好，还是将水等分成三份，分三次漂洗效果好？
7•将25g混有少量的氯化钙的食盐放入173g水里，完全溶解后，加入53g碳酸钠溶液，恰好完全反应，得到沉淀1.00g。

计算：
（1）食盐中混有氯化钙的质量；（2）所用碳酸钠溶液中溶质的质
量分数；（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。

8•甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如右图所示,
据图回答:
(1)50 C时，乙物质的溶解度是________ g;
(2)30 C时，三种物质的溶解度由大到小的顺
序为_______ ；
(3) 要使饱和的丙溶液变为汪饱和，可采取的措施是
(4) 40 C时， _____ (填能”或不能”配制溶质质量分数相同
的甲和乙的饱和溶液；
(5) _____________ 50 C时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶
液同时降温至10 C时，析出晶体最多的是 _，所得溶液中溶质质量分数最小的是____________ 。

9•在我国某地区有一种冬天捞碱，夏天晒盐”的说法。

这里的碱”是指Na z CQ,盐”是指NaCI。

这样捞得的碱”中含有少量的NaCI。

某化学课外活动小组为了解释捞碱.晒盐的原理和测定碱”样品中Na z CQ的含量进行了以下探究
［查阅资料］Na z CQ和NaCI的溶解度曲线如图所示。

(1)根据右图回答：
①____________________________ t i C时Na z CQ的溶解度为g;
t2 C时Na z CQ的溶解度________ ;
(填 <\ •”或二”)NaCI的溶解度。

②冬天捞碱”的原因是由于Na z CQ的溶
解度随温度降低而______ （填增大”减
小”或不变”。

③ _______________________ 夏天晒盐”是利用（填序号）的方法，
使NaCI晶体
析出
A. 风吹日晒，使溶剂蒸发B升高温
度，使NaCI溶解度增
大
［实验步骤］
第一步：称取34.6 g碱”样品
第二步：将样品放入130 g稀盐酸中，固体全部溶解，恰好完
全反应。

其化学方程式为：Na2CQ+2HCI==2NaCI+2O+CQ f
第三步：完全反应后，称得溶液的总质量为151.4 g。

［数据分析］⑵若产生二氧化碳气体的全部逸出，试计算：（结果保留
一位
小数）
①产生二氧化碳气体的质量
②34.6g碱”样品中碳酸钠的质量
③碱”样品中碳酸钠的质量分数。

［继续研究］
⑶计算反应后所得溶液中氯化钠的质量分数。

10. 甲.乙.丙三种物质的溶解度曲线如右图所示,
据图回答：
20%
(1) 50 C 时，乙物质的溶解度是 ______ g ;
(2) 30 C 时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为 ___________ ; (3) 要使饱和的丙溶液变为不饱和，可采取的措施
是 ____________ _____________ ；
(4) 40 C 时， _____ (填能”或不能”)配制溶质质量分数相同
的甲和乙的饱和溶液；
(5) 50 C 时，将等质量的甲.乙•丙三种物质的饱和溶液
同时降温至10 C 时，析出晶体最多的是 _________ ，所得 溶液中溶质质量分数最小的是 _____________ 。

11. 根据KNQ 和NaCI 的溶解度曲线，回答下列问题：
(1) 10C 时KNQ 的溶解度 ________ NaCI 溶解度(填 \”、或
二”)
(2) t C 时，将mg KNQ 、ng NaCI 分别溶解在20mL 水中恰好饱
和,
则 m _______ n (填 >\
<”或 二”)。

12右图是KNQ 和NaCI 的溶解度曲线。

下列说法中
正确的是()
A . NaCI 的溶解度不受温度的影响
B. t 1 C 时，KNQ 饱和溶液中溶质的质量分数是
C. t 2°C 时，NaCI 饱和溶液与KNQ 饱和溶液中,
溶
！
3-
強W 温度7匸
溶质的质量分数不一定相等20%
D. 在温度高于t2°C范围内，KNQ的溶解度始终大于NaCI的溶解度
13. tC时，向一支盛有0 .lg熟石灰的试管内加入1 OmL水，充分振荡后，静置，
试管底部仍有未溶解的白色固体。

对于试管内上层澄清液体的叙述正确的是
A.溶液是tC时的饱和溶液 E.升高温度溶液变为
不饱和溶液
C.溶液中溶质的质量等于0.1 g
D.溶液中溶质的
质量分数等于1%
1 答
烧杯、量筒、天平、玻璃棒；80 克
案：
2答案： (1) 3(1 分) (2) 52.4%(4 分)
3 答
10% ；40 ；5（最后一空2 分）
案：
4答案：（1 ）烧杯中固体增多（2）a、c、b、（3）丙、甲、乙（4）丙（5）不一定
5答案：⑴>;（1分）⑵ 不能；（1分）⑶C ;（1分）⑷9.1% ;
（2 分）
6答案：1 g 1/28 1/10 1/100 1/1000
7答案：( 1 ) 0. 71 克( 2) 20%( 3)约10. 2%
8答案：( 1 ) 40；
(2)乙＞甲＞丙；
( 3)增加溶剂(或加水)
( 4)能；
( 5)甲 . 丙。

9 答案：［查阅资料］
① a ( 3)增加溶剂(或加水) 甲 丙。

11 答案：(1) ＜ (2) = 12 答案： D 13答案 A ② 减
小
③ A
［数据分析］
① 13.2
g
② 31.8
%
③ 91.9
%
［继续研究］
⑶ 25%
10 答案：(1) 40；
降低温度； 2)乙＞甲＞丙； 降低温度； ( 4)能； ( 5)。