人教五四制初中化学八下《7课题2 二氧化碳制取的探究》PPT课件 (7)

名师归纳
• 1.实验室制取气体的装置由气体发生装置和气体 收集装置组成。
• 2.气体发生装置 ：反应物的状态（固体和固体反 应；固体和液体反应；液体和液体反应）；反应 条件（是否需要加热、加催化剂等）
• 3.气体收集装置[排空气法（密度比空气的大—— 向上排空气法；密度比空气的小——向下排空气 法）]；[排水法（不易溶于水，不与水发生反应）]
•
2H2O2=MnO2 2H2O+O2
•
•
CaCO3+2HCl
=CaCl2+H2O+CO2
发生装置 用高锰酸钾加热制取氧气可用A，
•
用过氧化氢制取氧气可用B，
用石灰石和稀盐酸制取CO2 可用B
收集方法 向上排空气法、排水法
向上排空气法
检验方法 将带火星的木条伸入集气瓶中，
若木条复燃说明该气体是氧气
将气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，说明该气体是CO2
第六单元碳和碳的氧化物
课题2二氧化碳制取的研究
学习目标
• 1.了解实验室中制取二氧化碳的反 应原理。
• 2.探究实验室制取二氧化碳的装置， 并利用设计的装置制取CO2。
• 3.了解实验室中制取气体的思路和 方法。
重点难点
• 1.实验室制取二氧化碳的化学 反应原理、实验装置和制取方 法。
• 2.从实验室制取气体的思路出 发，学习二氧化碳的实验室制 取方法。
• 2.实验室制取氧气、二氧化碳有哪些不同？
• 【温馨点拨】
• 1.向澄清石灰水中通入生成的气体——石灰水变浑浊，可检验生成的气体为二氧化碳；将燃着的木 条置于集气瓶口，看木条是否熄灭来检验二氧化碳是否收集满。
• 2.实验室制取氧气、二氧化碳的比较
•
氧气
二氧化碳
• 反应原理 2KMnO4=△K2MnO4+MnO2+O2
，再加入 稀盐酸 ，长
• （3）收集二氧化碳时， 用向上排空气法， 导管末端插入集气瓶 的 底部 。
• （4）检验： 向集气瓶中滴入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，
。
证明该气体是二氧化碳。
• （5）验满： 将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明已满 。
讨论交流
• 1.如何检验生成的气体为二氧化碳？怎样知道二氧化碳已经收集满？
• （2）实验室制取二氧化碳气体的发生装置是 B ，收集装 置是 B （填序号）。
• 在初中化学里，可用A装置进行的实验有（写出任意一个
反应的化学方程式即可） 2KClO3=MnO2△ 2KCl+3O2
。
• （3）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙两种
固体混合物来制取氨气。氨气的密度比空
气小，且极易溶于水，则实验室制取并收
学习内容二 实验室制取CO2的装置和步 骤
• 学习指导
• 阅读课本第113-115页的有关内容，完成下列填空。
• 1.装置的确定
• （1）实验室里制取气体的装置包括 发生装置 ，收集装置
。
气体发生装置要考虑反应物的 反应条件，反应物的状态
。
实验室制取CO2，反应物是固 态和液 态，条件 不需加热 ，
于水时，一般采用 排水集气
法收集。
• （3）计算CO2、NH3、CO、O2、H2的相对分子质量，并与空气的 密度作比较。说出它们的收集方法。
• 2.操作步骤
• （1）实验室制取二氧化碳，装药品前必须 • 先 检查装置的气密性 。
• 课本中图6-12的发生装置的优点： 装置简单，操作方便
。
• （2）装药品时，先装入石灰石（或大理石） 颈漏斗的末端应在液面以 下 。
学习内容一 实验室制取二氧化碳的原 理
• 学习指导阅读课本第113页的有关内容，观看老师做演示 实验，学生作记录，完成下列问题（提示：观察反应有无 气泡产生和气泡产生速率的快慢）。
• 反应原料 实验现象 便于收集
反应的快慢
是否
• 石灰石+稀硫酸 有气泡产生，过一会儿反应停止 慢
• 石灰石+稀盐酸 有气泡产生 便于收集
集氨气所用到的装置分别是 A ， C 。将一
支收集满干燥氨气的试管，倒插入蒸馏水
中（如图），可能发生的现象
是 水槽内的液面下降，试管内的液面上升
。
• 4.实验室制取二氧化碳的操作步骤： • ①检查装置气密性；②加入药品（先加固体，后
加液体）；③收集。
反馈练习
• 1.现有A、B、C、D、E、F六种装置（如下图）：
• 回答下面的问题：
• （1）将实验室制取O2、H2和CO2应选用的发生和收集装置填入下表 中（填装置图的字母代号，下同）：
• 制取的气体 O2（用KMnO4作原料）H2（用Zn和稀硫酸） CO2
• 2.实验室制二氧化碳能否使用浓盐酸？ • 3.实验室制取二氧化碳能否用纯CaCO3或
Na2CO3代替大理石或石灰石？
【温馨点拨】 1.稀硫酸与石灰石的反应进行一会儿后就停止的原因：反应生成的 CaSO4微溶于水，因而大部分硫酸钙以沉淀形式覆盖在石灰石表面 ，阻止反应进行。 2.不能使用浓盐酸，因为浓盐酸易挥发，会使制得的二氧化碳气体中 混有氯化氢气体而不纯。 3.不能用很难控制，且成本较高。
反应速率适中
• 碳酸钠+稀盐酸 有气泡产生 反应速率快 不便于收集
• 结论：制二氧化碳的理想原料为：石灰石、 稀盐酸
• 实验室制取CO2常选用 石灰石，稀盐酸
，其反应原理
• 是CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO2
。
讨论交流
• 1.为什么稀硫酸与石灰石的反应进行一会儿 后反应停止，无气泡产生？
所以发生装置选用 固液不需加热型
。
• 气体的收集装置要考虑气体的 密度和水溶性 。二氧化碳的密
度比空气大 ，且不与空气中的任何成分发生反应
，故二
氧化碳可以 向上排空气 收集。二氧化碳能溶于水且与水发
生反应，故不能使用 排水 集气法收集。 选用的收集装置
是 集气瓶和玻璃片 。当气体的密度和空气的密度相近且难溶
温馨点拨
• 1.稀硫酸与石灰石的反应进行一会儿后就停止的 原因：反应生成的CaSO 4微溶于水，因而大部 分硫酸钙以沉淀形式覆盖在石灰石表面，阻止反 应进行。
• 2.不能使用浓盐酸，因为浓盐酸易挥发，会使制 得的二氧化碳气体中混有氯化氢气体而不纯。
• 3.不能用纯CaCO3或Na2CO3代替大理石或石灰 石，因为它们与稀盐酸反应速率太快，很难控制， 且成本较高。
• 发生装置 B
A
A
。
• 收集装置 C或D
C或E
D
。
• （2）实验室做木炭还原氧化铜的实验并检验生成的气体时，应选用 装置 B 和 F连接。
• （3）实验室为什么不用木炭与氧化铜反应生成CO2？
• ； 反应太慢且收集到的气体不纯
。
• 2.根据下图装置填空：
• （1）写出图中标号仪器的名称：①酒精灯 ，② 长颈漏斗 ， ③ 试管 。
名师归纳
• 实验室制取一种气体在设计 反应时要注意以下几点：a. 反应速率必须适中；b.操作 简便；c.便于收集；d.只需实 验室就能满足反应条件；e. 对环境不要造成污染；f.药品 价值不要过于昂贵。
反馈练习
• 1.实验室不用稀硫酸与石灰石反应制二氧化碳的理由是 C（ ） • A.稀硫酸与石灰石不反应 • B.稀硫酸易挥发，使制得的CO2不纯 • C.生成微溶于水的CaSO4，阻止反应进行 • D.石灰石中含有杂质 • 2.下列反应或作用中不产生二氧化碳的是（ D ） • A.用红热的木炭还原氧化铜 • B.大理石与稀硫酸反应 • C.在空气中点燃木炭 • D.绿色植物的光合作用