西宁市高一上学期期中化学试卷A卷

西宁市高一上学期期中化学试卷A卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共20题；共40分)
1. （2分） (2017高一上·玉溪期中) 对于易燃、易爆、有剧毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签．下列所列物质，贴错了包装标签的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
2. （2分）将某溶液逐滴加入Fe（OH）3溶胶内，开始产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是（）
A . 2 mol/L NaOH的溶液
B . 2 mol/L MgSO4的溶液
C . 2 mol/L H2SO4的溶液
D . FeCl3溶液
3. （2分） (2016高三上·德州期末) 下列说法正确的是（）
A . H2、SO2、CO均可用浓硫酸干燥
B . 固态共价化合物不能导电，熔融态的共价化合物能导电
C . SO2通入氯化钡溶液中生成白色沉淀
D . 酸性氧化物一定是非金属氧化物，因此不能与酸溶液发生反应
4. （2分） (2015高二上·怀化期末) 在下列物质中，属于电解质的是（）
A . 氯化钠
B . 盐酸
C . 铜
D . 乙醇
5. （2分） (2016高二下·汕头期末) C60自被发现以来，已逐步应用到超导、材料等各个领域．下列有关说法正确的是（）
A . C60就是金刚石
B . C60属于有机化合物
C . C60的摩尔质量是720g/mol
D . 1mol C60完全燃烧生成22.4L CO2
6. （2分） (2018高一上·成都期中) 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的分类完全正确的是（）
A B C D
强电解质Fe NaCl CaCO3HNO3
弱电解质CH3COOH NH3H2CO3Fe(OH)3
非电解质蔗糖BaSO4CO2Cl2
A . A
B . B
C . C
D . D
7. （2分） (2017高一下·莆田期中) 向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量铜粉，反应结束后，溶液中大量存在的金属离子是（）
A . Fe3+、Fe2+
B . Fe2+、Cu2+
C . Cu2+、Fe3+
D . Cu+、Cu2+
8. （2分） (2016高一上·烟台期中) 亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量高，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NH+H2=LiNH2+LiH．下列有关说法正确的是（）
A . Li2NH中N的化合价是﹣1
B . 此法储氢和钢瓶储氢的原理相同
C . 每有1molLi2NH参加反应，则有2mol电子转移
D . 该反应中H2既是氧化剂，又是还原剂
9. （2分） (2015高一上·衡水月考) 配制250mL0.10mol•L﹣1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大是（）
A . 转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
B . NaOH固体溶解后立即转入容量瓶
C . 在容量瓶中进行定容时仰视刻度线
D . 定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度
10. （2分） (2017高二上·石河子期末) 下列有关溶液组成的描述合理的是（）
A . 无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl﹣、S2﹣
B . 酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO﹣、SO42﹣、I﹣
C . 弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣
D . 中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl﹣、SO42﹣
11. （2分）下列反应中水只做氧化剂的是（）
A . 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
B . 3NO2+H2O═2HNO3+NO↑
C . NaH+H2O═NaOH+H2↑
D . 2F2+2H2O═4HF+O2↑
12. （2分） (2018高三上·浙江月考) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A . 2 g H218O与D216O的混合物中所含中子、电子数目均为NA
B . 8.96L氢气、一氧化碳的混合气体完全燃烧，消耗氧分子的数目为0.2NA
C . 100 mL 1.0 mol·L－1 FeCl3溶液与足量Cu反应，转移的电子数为0.2NA
D . pH＝1的H2SO4溶液10 L，含H＋的数目为2NA
13. （2分） (2015高一上·宜宾月考) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
①在标准状况下，1mol氦气含有的原子数为NA
②46gNO2和N2O4的混合物中含有的原子数为3NA
③标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数0.5NA
④0.5mol•L﹣1 Na2CO3溶液中含有的Na+数目为NA
⑤常温下，当7.1gCl2全部溶于水，反应中转移的电子数等于0.1NA
⑥标准状况下，1L CCl4所含分子数为NA
⑦0.1molCl2与过量的铁反应转移电子数为0.2NA ．
A . ①②③④⑤
B . ①②⑦
C . ②③⑤⑥
D . ①③⑤
14. （2分） (2016高二上·都匀开学考) 在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，1molCuSO4能氧化P的物质的量为（）
A . mol
B . mol
C . mol
D . mol
15. （2分） (2018高二上·湖北期中) 下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是（）
A . 含有大量AlO2-的溶液中：Na+、K+、HCO3-、NO3-
B . pH=1的溶液中：NH4+、Na+、Fe3+、SO42-
C . 碱性溶液中： K+ 、Al3+、 Cl- 、HCO3-
D . Na2S溶液中： SO42- 、K+ 、Cu2+ 、Cl-
16. （2分）根据下列反应方程式，判断指定的四种物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是（）
(1)Cl2＋2KI＝2KCl＋I2 (2)2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3
(3)2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2 (4)H2S＋I2＝2HI＋S
A . S＞I2＞Fe3+＞Cl2
B . Cl2＞Fe3+＞I2＞S
C . Fe3+＞Cl2＞S＞I2
D . Cl2＞I2＞Fe3+＞S
17. （2分） (2017高一上·天津期末) 下列离子方程式书写正确的是（）
A . 钠和冷水反应：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑
B . 铁粉溶于浓盐酸：Fe+2H+=Fe2++H2↑
C . 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag
D . 小苏打溶液中加入盐酸：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O
18. （2分）在100 mL某混合溶液中，c(HNO3)=0.4mol·L-1 ，c( H2SO4)=0.1mol·L-1 ，向其中加入1.92 gCu粉，微热充分反应后溶液中的c(Cu2+)为（）
A . 0.15 mol·L-1
B . 0. 225 mol·L-1
C . 0.3 mol·L-1
D . 无法计算
19. （2分） (2018高一上·宜昌期末) 下列对实验过程的评价正确的是（）
A . 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3
B . 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42-
C . 某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性
D . 验证烧碱溶液中是否含有Cl- ，先加稀盐酸除去OH- ，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl-
20. （2分）稀土是工业味精，邓小平说过“中东有石油，我们有稀土”。

金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。

已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+。

下列说法正确的是
A . 电解熔融CeO2制Ce，铈在阳极获得
B . 铈有四种稳定的核素13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce，它们互为同素异形体
C . 用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+
D . 铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI=CeI4+2H2↑
二、填空题 (共5题；共26分)
21. （6分） Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。

该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4—SOCl2。

电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。

请回答下列问题：
（1）电池的负极材料为________，发生的电极反应为________；
（2）电池正极发生的电极反应为________；
（3） SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。

如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是________，反应的化学方程式为________；
（4）组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是________。

22. （4分） (2017高一上·扬州期末) 按要求进行计算，直接写出计算结果：
（1）标准状况下，2.24L Cl2的质量为________g．
（2） 10.8g R2O5中氧原子的数目为3.01×1023，则元素R的相对原子质量为________．
（3）阻燃剂碱式碳酸铝镁中OH﹣与CO32﹣质量之比为51：300，则这两种离子的物质的量之比为________．（4）将10mL1.00mol/L Na2CO3溶液与10mL1.00mol/L CaCl2溶液相混和，则混和溶液中Na+的物质的量浓度为________mol/L（忽略混合前后溶液体积的变化）．
23. （5分）在调水工程中，沿途工业污水的任意排放是造成水质恶化的最大隐患．检测某工厂废液中含有大量Mg2+、Al3+、Cu2+、Ag+ ．试分析回答下列问题：
（1）该废液中可能大量存在的一种阴离子是（填序号）；
A . SO
B . NO
C . Cl﹣
D . CO
（2）为检测废液中铝元素的含量需将其从废水样品中分离出来，所用的试剂是________；其中镁元素发生变化的离子方程式是________；
（3）为了回收废液中的金属银，某同学设计了如图方案：
若该方案获得Ag 108g，为保证不污染环境和Cl2的循环利用，理论上应提供标准状况下的H2的体积是________L．
24. （6分）实验室需要240mL 0.5mol•L﹣1硫酸．根据溶液的配制情况回答下列问题：
（1）配制溶液时肯定不需要如图所示仪器中的________（填字母），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________（填仪器名称）．
（2）容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的仪器，其上标有________．
①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式
（3）根据计算得知，需质量分数为98%、密度为1.84g•cm﹣3的浓硫酸________mL（计算结果保留一位小数）．如果实验室有10mL、50mL、100mL量筒，应选________mL的量筒．
（4）在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是________．
①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸
②将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到250mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯
③在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到容量瓶外面
④最后定容时，仰视刻度线．
25. （5分）在标况下，将128g铜投入到足量的浓硝酸溶液中，求生成气体的体积．
参考答案一、选择题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、填空题 (共5题；共26分) 21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
23-1、
23-2、
23-3、
24-1、
24-2、
24-3、
24-4、
25-1、
第11 页共11 页。