山西省太原市西山煤电集团公司第五中学2022年高二化学模拟试题含解析

山西省太原市西山煤电集团公司第五中学2022年高二化学模拟试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列反应属于加成反应的是
A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．蔗糖在人体内转化为葡萄糖
C．苯在催化剂作用下转化为环己烷 D．乙醇在催化剂作用下转化为乙醛
参考答案：
C
略
2. 某有机物能使溴水褪色，也能在一定条件下发生水解生成两种有机物，还能发生加聚反应生成高分子化合物，则此有机物中一定含有下列基团的组合
是（）
①－CH3；②－OH；③－Cl；④－CHO；⑤－C2H3；⑥－COOH；⑦－COOCH3
A.①③
B.②⑥
C.⑤⑦
D.④⑤
参考答案：
C
略
3. 不能用于鉴别淀粉和纤维素的方法是（）
A．分别加入碘水，观察颜色反应
B．分别加稀硫酸煮沸，加银氨溶液加热观察有无银镜
C．分别加热水溶解，观察溶解性
D．放在嘴里咀嚼，有无甜味产生
参考答案：
B 略
4. 导电薄膜属高分子材料，其结构片断为…—CH2—CH2―CH2—CH2―CH2—CH2―…由此判断合成导电薄膜的单体（也叫原来反应物）为（）
A．乙烯 B．乙烷 C．乙炔 D．己烯
参考答案：
C
略
5. 若1mol某气态烃CxHy完全燃烧，需用5mol O2，则（）
A. x=2，y=2
B. x=3，y=6
C. x=3，y=8
D. x=2，y=4
参考答案：
C
略
6. 钢铁在潮湿的空气中往往因电化学过程而被腐蚀，下列方程式在钢铁的电化学腐蚀过程中不存在的是：
A．Fe－2e－Fe2＋B． 2H2O＋O2＋4e－ 4OH－
C．2Fe＋2H2O＋O2 2Fe2＋＋4OH－D． Fe－3e－Fe3＋
参考答案：
B
略
7. 下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. 新制氯水见光后颜色变浅或消失
B. 由氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系，加压后颜色变深
C. 在AgCl悬浊液中滴加KI溶液，振荡，可观察到有黄色沉淀物生成
D. 等量的酯在其它条件相同的情况下，用酸和用碱作催化剂，其水解的效果是不同的
参考答案：
B
略
8. 下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是 ()
A.胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀;溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀
B.布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体与溶液、悬浊液区分
C.光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应
D.只有胶状的物质如胶水、果冻类的才能称为胶体
参考答案：
C
略
9. 下列事实中，不能用平衡移动原理来解释的是
A.工业上由氢气和氮气合成氨是在较高温度下进行的
B.加压后二氧化碳在水中的溶解度增大
C.盛有二氧化氮气体的烧瓶，浸入热水浴后颜色变深
D.打开冰镇啤酒的瓶盖时，有大量泡沫溢出
参考答案：
A
略
10. 下列化学用语表示正确的是（）
A．甲基的电子式： B．氮原子的电子排布图：
C．氯离子的最外层电子排布：3s23p6 D．硫离子的结构示意图：
参考答案：
C
略
11. 下列说法正确的是
A．硫可溶于水
B．硫易溶于二硫化碳
C．硫单质在与Cu、Fe、O2的反应中均作氧化剂
D．硫在自然界中仅以化合态存在
参考答案：
B
12. 同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占体积之比为1∶2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是()
A. 同温同压下甲和乙的密度之比为1∶1
B. 甲与乙的相对分子质量之比为1∶1
C. 同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1∶1
D. 等质量的甲和乙中的原子数之比为1∶1
参考答案：
D
试题分析：A．同温同压下，气体摩尔体积相同，a g甲气体和2a g乙气体所占的体积之比为1：2，根据ρ＝m/V知，其密度相同，故A正确；B．根据m=nM=V/V m×M知，二者的相对分子质量为1：1，故B正确；C．根据PV=nRT=m/M×RT知，同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比等于其摩尔质量的反比，因为二者摩尔质量相同，所以压强相同，故C正确；D．等质量的两种气体的物质的量相同，但分子的构成未知，所以无法判断原子个数是否相同，故D错误；故选D。

13. 用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体。

下列措施对改变该反应的速率几乎没有影响的是
A．用相同浓度但温度较高的盐酸代替常温下的盐酸
B．增大反应体系的压强或减小反应体系的压强
C．改用相同质量但为粉末状态的碳酸钙代替块状碳酸钙
D．改用与原盐酸含有相同浓度的稀硫酸
参考答案：
B
略
14. 下列变化不能用勒夏特列原理解释的是
A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率
B．H2、I2(g)混合气体加压后颜色变深
C．红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅
D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
参考答案：
B
略
15. 已知有热化学方程式：SO2(g)+ 1/2 O2(g) = SO3(g)；△H =－98.32kJ/mol。

现有4molSO2参加反应，当放出314.3kJ热量时，SO2的转化率最接近于 ( )
A、40％
B、50％
C、80％
D、90％
参考答案：
C
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （18分）请根据实验内容，回答问题：（1）实验室制取乙炔的反应方程式为________________，为除去乙炔中的H2S、PH3，把生成的气体通入________溶液中（填化学式），把乙炔通入溴水中，现象为________________,所得有机产物的名称为_____________________________。

（2）含有杂质的工业乙醇的蒸馏装置中，玻璃仪器有酒精灯、蒸馏烧瓶、_________、_________、牛角管、锥形瓶
(3) 除去苯甲酸晶体中的不溶性杂质，实验步骤为：加热溶解，蒸发浓缩，____________，
________，过滤 __________，干燥。

（4）现拟分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，下列框图是分离操作步骤流程图：
则试剂a是：________，分离方法I是___________，分离方法II是____________，
试剂b是______________，分离方法III是______________。

参考答案：
（1）CaC2+2H2O Ca(OH)2+C2H2↑ 3分 CuSO4 1分
黄色溶液褪色，溶液分层。

1分 1,1,2,2-四溴乙烷。

1分
(2) 温度计 1分、冷凝管 1分
(3) 热过滤 1分冷却结晶 1分洗涤 1分
（4）a ：饱和Na2CO3溶液；1分 I ：分液；1分 II ：蒸馏；1分
b ：硫酸； 1分 III ：蒸馏 1分
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （4分）试用杂化轨道理论分析为什么BF3的空间构型是平面三角形，而NF3是三角锥形的？
参考答案：
BF3中B的价电子结构为2s22p1，形成分子时，进行sp2杂化，三个sp2杂化轨道分别与三个F 原子的p轨道成键，故BF3分子为平面三角形；NF3中的N价电子结构为2s22p3，形成分子时，进行sp3不等性杂化，其中一个sp3杂化轨道为孤对电子占有，另三个电子分别与F成键，故分子结构为三角锥型。

18. 下列化合物：①HCl ②NaOH③CH3COOH ④NH3·H2O ⑤CH3COONa ⑥NH4Cl
⑦C2H5OH ⑧SO2
（1）属于弱电解质的是，溶液呈碱性的有（填序号）。

（2）常温下0.01mol/L NaOH溶液的pH=
；pH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c(OH－) = 。

（3）用离子方程式表示CH3COONa溶液呈碱性的原因，其溶液中离子浓度按由大
到小的顺序为。

（4）常温下，向100 mL 0.01 mol·L－1HA溶液逐滴加入0.02 mol·L－1MOH 溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）。

回答下列问题：
①由图中信息可知HA为_______酸（填“强”或“弱”）。

②在滴加过程中，水的电离程度的变化是先后（填“增大”、“减小”或“不
变”）
③K点对应的溶液中， c(M＋)＋c(MOH)= mol·L－1。

（5）在25 ℃下，向浓度均为0.01 mol·L－1的FeCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀(填化学式)，当测得溶液pH=11时，则此温度下残留在溶液中的c(Cu2+)：
c(Fe3+)= 。

（已知25℃时Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38, Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10－20）
（6）25℃时，将bmol NH4NO3溶于水，向该溶液滴加aL氨水后溶液呈中性，则所滴加氨水的浓度为_______mol·L－1。

（NH3·H2O的电离平衡常数取K b = 2×10－5mol·L－1）
参考答案：
（1）③④、②④⑤
（2） 12 、1×10—3 mol／L
（3）CH3COO￣ + H2O CH3COOH + OH￣、
c（Na+）＞c（CH3COO￣）＞c（OH—）＞c（H+）
（4）①强②增大减小③ 0.01
（5）Fe(OH)3 5.5×1014（6）b/200a
19. 下图是一个电化学过程的示意图。

请回答下列问题：
(1)图中乙池是 (填“原电池”“电解池”或“电镀池”)。

(2)A(石墨)电极的名称是________(填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”)。

(3)写出通入CH3OH的电极的电极反应
式：。

(4)乙池中反应的化学方程式
为
，当乙池中B(Ag)极质量增加5.4 g，甲池中理论上消耗O2的体积为________L(标准状况)，此时丙池中电极(填“C”或“D”)析出1.6 g某金属，则丙池中的某盐溶液可能是________。

A．MgSO4 B．CuSO4 C．NaCl D．AgNO3
参考答案：
(1) 电解池（1分）(2) 阳极（1分）
(3) CH3OH＋8OH－－6e－===CO＋6H2O （2分）
(4) 4AgNO3＋2H2O == 4HNO3＋4Ag↓ ＋O2↑（2分）
0.28 （2分） D （1分） B （1分）。