2025届四川省遂宁市化学高三上期末统考试题含解析

2025届四川省遂宁市化学高三上期末统考试题
请考生注意：
1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列图示与对应的叙述相符的是（）
A．图1，a点表示的溶液通过升温可以得到b点
B．图2，若使用催化剂E1、E2、ΔH都会发生改变
C．图3表示向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中滴加稀盐酸时，产生CO2的情况
D．图4表示反应aA(g)+bB(g)cC(g)，由图可知，a+b＞c
2、某黄色溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣等离子（不考虑水的电离和离子的水解）。

某同学为了确定其组分，设计并完成了如下实验：
下列说法正确的是（）
A．c（Fe3+）一定为0.2 mol•L﹣1
B．c（Cl﹣）至少为0.2 mol•L﹣1
C．Na+'、SO42﹣一定存在，NH4+一定不存在
D．Na+、Fe2+可能存在，CO32﹣一定不存在
3、近年来，我国多条高压直流电线路的瓷绝缘子出现铁帽腐蚀现象，在铁帽上加锌环能有效防止铁帽的腐蚀。

下列说法正确的是
A．阴极的电极反应式为4OH－－4e－＝O2↑＋2H2O B．阳极的电极反应式为Zn－2e－＝Zn2＋
C．通电时，该装置为牺牲阳极的阴极保护法 D．断电时，锌环失去保护作用
4、下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是( )
A．糖类在一定条件下都可以水解生成乙醇和二氧化碳
B．油脂与乙酸乙酯都属于酯类物质,碱性条件下水解都称为皂化反应
C．硝酸铜溶液加入鸡蛋清中,可以使蛋清盐析而沉淀下来
D．淀粉在加热、稀硫酸催化下水解的产物葡萄糖的检验,应先加入NaOH溶液,再加入银氨溶液,水浴加热,看是否有银镜出现。

若出现银镜,证明有葡萄糖生成
5、四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为48，下列说法不正确的是
X Y
Z W
A．原子半径（r）大小比较：r(Z)>r(W)
XY等化合物
B．X和Y可形成共价化合物XY、2
C．Y的非金属性比Z的强，所以Y的最高价氧化物的水化物酸性大于Z
D．Z的最低价单核阴离子的失电子能力比W的强
6、对乙烯（CH2=CH2）的描述与事实不符的是
A．球棍模型：B．分子中六个原子在同一平面上
C．键角：109o28’D．碳碳双键中的一根键容易断裂
7、最近，一家瑞典公司发明了一种新型充电器"Power Trekk'’，仅仅需要一勺水，它便可以产生维持10小时手机使用的电量。

其反应原理为：Na4Si+5H2O=2NaOH+Na2SiO3+4H2↑，则下列说法正确的是( )
A．该电池可用晶体硅做电极材料
B ．Na 4Si 在电池的负极发生还原反应，生成Na 2SiO 3
C ．电池正极发生的反应为：2H 2O+2e -=H 2↑+2OH -
D ．当电池转移0.2 mol 电子时，可生成标准状况下1.12 LH 2
8、在Zn ／ZSM －5的催化作用下，甲烷与二氧化碳可以直接合成乙酸，其反应方程式为
423CH (g)+CO (g)CH COOH(g)−−−−→，该反应过程与能量的变化关系如图所示。

下列说法错误的是（ ）
A ．2CO 的电子式:....：O::C::O:
B ．乙酸的球棍模型
C ．该反应为吸热反应
D ．该反应为化合反应
9、实验室为监测空气中汞蒸气的含量，通常悬挂有CuI 的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化的时间来判断空气中汞的含量，其反应为：4CuI ＋Hg ＝Cu 2HgI 4＋2Cu 。

下列有关说法正确的是( )
A ．上述反应的产物Cu 2HgI 4中，Hg 的化合价为＋2
B ．上述反应中CuI 既是氧化剂，又是还原剂
C ．上述反应中Hg 元素与Cu 元素均被氧化
D ．上述反应中生成64gCu 时，转移的电子数为2N A
10、下列说法正确的是( )
A ．分别向等物质的量浓度的Na 2CO 3和NaHCO 3溶液中滴加2滴酚酞溶液，后者红色更深
B ．分别向2 mL 5%H 2O 2溶液中滴加1 mL0.1mol/ L FeCl 3和CuSO 4溶液，产生气泡快慢不相同
C ．蛋白质溶液遇饱和Na 2SO 4溶液或醋酸铅溶液均产生沉淀，沉淀均可溶于水
D ．用加热NH 4C1和Ca(OH)2固体的混合物的方法，可将二者分离
11、设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A ．标准状况下，22.4L 的H 2和22.4L 的F 2气混合后，气体分子数为2N A
B ．常温下pH=12的NaOH 溶液中，水电离出的氢离子数为10−12 N A
C ．30g 乙酸和葡萄糖混合物中的氢原子数为2N A
D ．标准状况下，2.24L C 2H 6含有的共价键数为0.6N A
12、四氢噻吩(
)是家用天然气中人工添加的气味添加剂具有相当程度的臭味。

下列关于该化合物的说法正确的是
（ ）
A．不能在O2中燃烧
B．所有原子可能共平面
C．与Br2的加成产物只有一种
D．生成1molC4H9SH至少需要2molH2
13、己知通常情况下溶液中不同离子的电导率不同。

现将相同浓度(1．5mol·L-1)NH3·H2O和KOH溶液分别滴入
21mL1．12mol·L-1 A1C13溶液中，随溶液加入测得导电能力变化曲线如图所示，下列说法中错误的是
A．常温时，若上述氨水pH=11，则K b≈2×11-6mol·L-1
B．b、c两点对应溶液导电能力差异主要与离子电导率有关
C．cd段发生的反应是Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-
D．e、f溶液中离子浓度：c(NH4+)>c(K+)
14、氯碱工业是高耗能产业,一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节能30%以上,工作原理如图所示,其中各电极未标出。

下列有关说法错误的是（）
A．A池中右边加入NaOH溶液的目的是增大溶液的导电性
B．两池工作时收集到标准状况下气体X为2.24L,则理论上此时充入标准状况下的空气(不考虑去除CO2的体积变化)的体积约为5.6L
C．A为阳离子交换膜、B为阴离子交换膜
D．氢氧化钠的质量分数从大到小的顺序为b%>a%>c%
15、Cl2可用于废水处理。

向KCN溶液中先加入足量KOH溶液再通入氯气，充分反应后生成两种无毒的气体。

下列说法正确的是
A．两种无毒的气体均为还原产物
B．反应后溶液的pH会升高
C ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2
D ．每转移2N A 个电子时，一定会生成13.44 L 的气体
16、对于2SO 2(g)＋O 2(g) ⇌2SO 3(g)，ΔH<0，根据下图，下列说法错误的是（ ）
A ．t 2时使用了催化剂
B ．t 3时采取减小反应体系压强的措施
C ．t 5时采取升温的措施
D ．反应在t 6时刻，SO 3体积分数最大
17、设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A ．2278gNa O 固体含有离子的数目为A 3N
B ．常温下，pH 1 的醋酸溶液中H +数目为A 0.1N
C ．13g 由12C 和14C 组成的碳单质中所含质子数一定为A 6N
D ．20.1molSO 与足量2O 在一定条件下化合，转移电子数为A 0.2N
18、与氢硫酸混合后无明显现象的是
A ．NaOH 溶液
B ．亚硫酸
C ．FeCl 3溶液
D ．氯水
19、在一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A(g)+B(g)
2C(g) △H<0。

t 1时刻达到平衡后，在t 2时刻改变某一条件，其反应过程如图。

下列说法正确的是
A ．0～t 2时，v （正）>v （逆）
B ．t 2时刻改变的条件可能是加催化剂
C ．Ⅰ、Ⅱ两过程达到反应限度时，A 的体积分数Ⅰ=Ⅱ
D ．Ⅰ、Ⅱ两过程达到反应限度时，平衡常数I<Ⅱ
20、地球在流浪，学习不能忘”，学好化学让生活更美好。

下列说法错误的是
A ．港珠澳大桥采用的超高分子量聚乙烯纤维吊绳，是有机高分子化合物
B．“玉兔二号”月球车首次在月球背面着陆，其帆板太阳能电池的材料是SiO2
C．《天工开物》中“凡石灰经火焚炼为用”，其中“石灰”指的是CaCO3
D．宋·王希孟《千里江山图》卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜
21、把35.7g金属锡投入300 mL 14 mol /L HNO3共热(还原产物为NO x)，完全反应后测得溶液中c(H+) = 10 mol /L，溶液体积仍为300 mL。

放出的气体经水充分吸收，干燥，可得气体8.96 L(S．T．P)。

由此推断氧化产物可能是A．Sn(NO3)4B．Sn(NO3)2C．SnO2∙4H2O D．SnO
22、ICl能发生下列变化，其中变化时会破坏化学键的是（）
A．升华B．熔化C．溶于CCl4D．受热分解
二、非选择题(共84分)
23、（14分）H（3一溴-5-甲氧基苯甲酸甲酯）是重要的有机物中间体，可以由A(C7H8)通过下图路线合成。

请回答下列问题：
（1）C的化学名称为________，G中所含的官能团有醚键、_______、__________（填名称）。

（2）B的结构简式为________，B生成C的反应类型为___________。

（3）由G生成H的化学方程式为_________。

E→F是用“H2/Pd”将硝基转化为氨基，而C→D选用的是(NH4)2S，其可能的原因是________。

（4）化合物F的同分异构体中能同时满足下列条件的共有________种。

①氨基和羟基直接连在苯环上②苯环上有三个取代基且能发生水解反应
（5）设计用对硝基乙苯为起始原料制备化合物的合成路线（其他试剂任选）。

_____
24、（12分）环戊噻嗪是治疗水肿及高血压的药物，其中间体G的一种合成路线如下：
回答下列问题：
(1)A的化学名称是_____________。

B中含有官能团的名称为_____________。

(2)反应②的反应类型是________________。

(3)C的结构简式为_______________。

(4)G与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为___________________。

(5)X与E互为同分异构体，X中含有六元碳环，且X能与NaOH溶液反应，则符合条件的X的结构简式为
_________________。

(6)设计由1,3-丙二醇和丙二酸二乙酯制备的合成路线(其他试剂任选)______________。

25、（12分）三氯化氮（NCl3）是一种消毒剂，可利用氯气与氯化铵溶液反应来制备。

已知：三氯化氮的相关性质如下：
物理性质化学性质
黄色油状液体，熔点为－40℃，沸点为71℃，不溶于
95℃时爆炸，热水中发生水解
冷水、易溶于有机溶剂，密度为1.65 g•cm-3
某小组同学选择下列装置（或仪器）设计实验制备三氯化氮并探究其性质：
(1)NCl3的电子式为__________________；仪器M 的名称是______________；
(2)如果气流的方向从左至右，装置连接顺序为A、G、_____________、B。

（注明：F仪器使用单孔橡胶塞）
(3)C中试剂是_________________；B装置的作用是________________；
(4)写出E装置中发生反应的化学方程式_______________________________________
(5)当E装置的烧瓶中出现较多油状液体时停止反应。

控制水浴加热温度为__________；
(6)已知三氯化氮不具有漂白性，三氯化氮与热水反应的化学方程式为NCl3＋4H2O＝NH3•H2O＋3HClO，请设计实验证明该水解反应的产物______________
26、（10分）实验室制备甲基丙烯酸甲酯的反应装置示意图和有关信息如下：
+CH3OH+H2O
相对分子质
药品
熔点/℃沸点/℃溶解性密度（g•cm-3）
量
甲醇32 -98 -64.5 与水混溶，易溶于有机溶剂0.79
甲基丙烯酸86 15 161 溶于热水，易溶于有机剂 1.01
甲基丙烯酸甲酯100 -48 100 微溶于水，易溶于有机溶剂0.944
已知甲基丙烯酸甲酯受热易聚合；甲基丙烯酸甲酯在盐溶液中溶解度较小；CaCl2可与醇结合形成复合物；
实验步骤：
①向100mL烧瓶中依次加入：15mL甲基丙烯酸、2粒沸石、10mL无水甲醇、适量的浓硫酸；
②在分水器中预先加入水，使水面略低于分水器的支管口，通入冷凝水，缓慢加热烧瓶。

在反应过程中，通过分水器下部的旋塞分出生成的水，保持分水器中水层液面的高度不变，使油层尽量回到圆底烧瓶中；
③当，停止加热；
④冷却后用试剂X 洗涤烧瓶中的混合溶液并分离；
⑤取有机层混合液蒸馏，得到较纯净的甲基丙烯酸甲酯。

请回答下列问题：
（1）A装置的名称是_____。

（2）请将步骤③填完整____。

（3）上述实验可能生成的副产物结构简式为_____(填两种）。

（4）下列说法正确的是______
A．在该实验中，浓硫酸是催化剂和脱水剂
B．酯化反应中若生成的酯的密度比水大，不能用分水器提高反应物的转化率
C．洗涤剂X是一组试剂，产物要依次用饱和Na2CO3、饱和CaCl2溶液洗涤
D．为了提高蒸馏速度，最后一步蒸馏可采用减压蒸馏；该步骤一定不能用常压蒸馏
（5）实验结束收集分水器分离出的水，并测得质量为2.70g，计算甲基丙烯酸甲酯的产率约为_____。

实验中甲基丙烯酸甲酯的实际产率总是小于此计算值，其原因不可能是_____。

A．分水器收集的水里含甲基丙烯酸甲酯
B．实验条件下发生副反应
C．产品精制时收集部分低沸点物质
D．产品在洗涤、蒸发过程中有损失
27、（12分）绿矾（FeSO4·7H2O）外观为半透明蓝绿色单斜结晶或颗粒，无气味。

受热能分解，且在空气中易被氧化。

I．医学上绿矾可用于补血剂甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe]颗粒的制备，有关物质性质如下：
甘氨酸
（NH2CH2COOH）
柠檬酸甘氨酸亚铁
易溶于水，微溶于乙醇，两性化合物易溶于水和乙醇，
有强酸性和还原性
易溶于水，难溶于
乙醇
（1）向绿矾溶液中，缓慢加入NH4HCO3溶液，边加边搅拌，反应结束后生成沉淀FeCO3。

该反应的离子方程式为_______。

（2）制备(NH2CH2COO)2Fe：往FeCO3中加入甘氨酸（NH2CH2COOH）的水溶液，滴入柠檬酸溶液并加热。

反应结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。

①加入柠檬酸溶液一方面可调节溶液的pH促进FeCO3溶解，另一个作用是__。

②洗涤操作，选用的最佳洗涤试剂是_______（填序号）。

A．热水B．乙醇C．柠檬酸
II．绿矾晶体受热分解的反应为2FeSO4·7H2O Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O，实验室用图I所示装置验证其分解产物。

请回答下列问题：
（1）加热前通入氮气的目的是_______。

（2）实验中观察到装置B现象为_______。

（3）C装置和D装置能否调换_______（填“能”或“否”）。

（4）样品完全分解后，残留物全部为红棕色固体，检验装置A中的残留物含有Fe2O3的方法是_______。

（5）该装置有个明显缺陷是_______。

III．测定绿矾样品中铁元素的含量。

称取m g绿矾样品于锥形瓶中溶解后加稀H2SO4酸化，用c mol·L−1 KMnO4溶液滴定至终点。

耗KMnO4溶液体积如图II所示，（滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe2+＋MnO4−＋8H+=5Fe3+＋Mn2+＋4H2O），该晶体中铁元素的质量分数为_______（用含m、c的式子表示）。

28、（14分）贝壳、珍珠、方解石等主要成分均含有CaCO3，回答下列问题：
（1）利用焰色反应的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花，亦可定性鉴别某些金属盐。

灼烧碳酸钙时的焰色为_______（填标号）。

A 黄色
B 红色
C 紫色
D 绿色
（2）CaCO3中三种元素第一电离能由小到大的顺序是__________。

CaCO3中的化学键除了σ键外，还存在
_________________。

（3）关于CO2和CO32-的下列说法正确的是__________。

a 两种微粒价层电子对数相同
b 两种微粒的中心原子均无孤电子对
c 键角：CO2＞CO32-
d 两种微粒的中心原子杂化方式相同
（4）难溶碳酸盐易分解，CaCO3、BaCO3热分解温度更高的是_____，原因是______。

（5）方解石的菱面体结构如图1，沿三次轴的俯视图为正六边形。

方解石的六方晶胞结构如图2，晶胞底面为平行四边形，其较小夹角为60°，边长为a nm，晶胞高为c nm。

A点在俯视图中为a，则B点在俯视图中的位置为_________（填字母）。

方解石的六方晶胞中，Ca2+和CO32-个数比为___________；若阿伏加德罗常数为N A，则该方解石的密度为________g/cm3（列出计算式）。

29、（10分）工业上利用绿矾制备还原铁粉的工业流程如下：
（1）制备FeCO3时，选用的加料方式是_______________（填字母）。

a．将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到反应容器中
b．将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中
c．将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的反应容器中
（2）生成的FeCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是________________。

（3）干燥过程主要是为了脱去游离水和结晶水，过程中会有少量FeCO3·nH2O被空气氧化为FeOOH，其化学方程式为________________。

（4）取干燥后的FeCO3样品12.49 g隔绝空气焙烧至600℃，质量变为8.00 g，继续加热最终得到Fe 6.16 g，则600℃产物的可能组成为_______________（写出一种即可），计算FeCO3样品中FeCO3与FeOOH的质量_____________（写出计算过程）。

参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、D
【解析】
A．a点未饱和，减少溶剂可以变为饱和，则a点表示的溶液通过升温得不到b点，故A错误；
B．加催化剂改变了反应的历程，降低反应所需的活化能，但是反应热不变，故B错误；
C．碳酸钠先与氯化氢反应生成碳酸氢钠，开始时没有二氧化碳生成，碳酸钠反应完全之后碳酸氢钠与氯化氢反应生成二氧化碳，生成二氧化碳需要的盐酸的体积大于生成碳酸氢钠消耗的盐酸，故C错误；
D. 图4表示反应aA(g)+bB(g)cC(g)，由图可知，P2先达到平衡，压强大，加压后，A%减小，说明加压后平衡正向移动，a+b＞c，故D正确；
故选D。

【点睛】
本题考查了元素化合物的性质、溶解度、催化剂对反应的影响等，侧重于考查学生的分析能力和读图能力，注意把握物质之间发生的反应，易错点A，a点未饱和，减少溶剂可以变为饱和。

2、D
【解析】
某黄色溶液中可能含有Na＋、NH4＋、Fe2＋、Fe3＋、Cl－、SO42－、CO32－等离子，初步判断含Fe3＋，加入过量NaOH溶液，加热，产生的红褐色沉淀为氢氧化铁，灼烧得到1.6g固体为三氧化二铁，氧化铁的物质的量=1.6g/160g·mol－
1=0.01mol，则原溶液中含有0.02mol铁元素为Fe3＋，原溶液中一定没有CO32－，4.66g不溶于盐酸的固体为硫酸钡，硫酸钡的物质的量=4.66g/233g·mol－1=0.02mol，原溶液中含有0.02mol硫酸根离子，由于加入了氢氧化钠溶液，无法判断原溶液中是否含有钠离子，由溶液为电中性可判断是否存在氯离子。

【详解】
加入过量NaOH溶液，加热产生的红褐色沉淀为氢氧化铁，1.6g固体为三氧化二铁，氧化铁的物质的量为0.01mol，则原溶液中含有0.02mol铁元素为Fe3+，原溶液中一定没有CO32﹣，由于加入了NaOH，无法判断原溶液中是否含有Na+，4.66g不溶于盐酸的固体为硫酸钡，硫酸钡的物质的量为0.02mol，则原溶液中含有0.02mol硫酸根离子，由电荷守恒，正电荷=3n（Fe3+）=0.06，负电荷=2n（SO42﹣）=0.04，原溶液中一定有Cl﹣，物质的量应为0.02mol×3﹣
0.02mol×2=0.02mol，若含有亚铁离子时，c（Cl﹣）可能小于0.2mol/L，溶液中Fe2+加热被氧化也可以生成铁离子，
则原溶液中c（Fe3+）=0.02mol
0.1L
≤0.2mol/L，溶液中Na+、NH4+、Fe2+离子可能存在，
故选：D。

3、B
【解析】
A. 通电时，阴极发生还原反应，电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，A项错误；
B. 通电时，锌作阳极，则阳极反应式为Zn－2e－＝Zn2＋，B项正确；
C. 通电时，该装置是电解池，为外接电流的阴极保护法，C项错误；
D. 断电时，构成原电池装置，铁为正极，锌为负极，仍能防止铁帽被腐蚀，锌环仍然具有保护作用，D项错误；
答案选B。

4、D
【解析】
A. 葡萄糖在酒化酶的作用下可以分解为乙醇和二氧化碳。

二糖和多糖在一定条件下都可以水解生成单糖。

故A不选；
B. 油脂在碱性条件下的水解才称为皂化反应。

故B不选；
C. 硝酸铜是重金属盐，加入鸡蛋清中可以使蛋清变性而沉淀下来，故C不选。

D. 淀粉在稀硫酸催化下水解生成葡萄糖,葡萄糖中含有醛基,可以用银氨溶液来检验，在加银氨溶液之前必须先加入氢氧化钠溶液以中和催化剂硫酸。

故D选。

故选D。

5、C
【解析】
据周期表中同周期、同主族元素原子序数的变化规律，利用已知条件计算、推断元素，进而回答问题。

【详解】
表中四种短周期元素的位置关系说明，X、Y在第二周期，Z、W在第三周期。

设X原子序数为a，则Y、Z、W原子序数为a+1、a+9、a+10。

因四种元素原子序数之和为48，得a=7，故X、Y、Z、W分别为氮（N）、氧（O）、硫（S）、氯（Cl）。

A. 同周期主族元素从左到右，原子半径依次减小，故r(Z)>r(W)，A项正确；
XY（NO2）等化合物，B项正确；
B. X和Y可形成共价化合物XY（NO）、2
C. 同主族由上而下，非金属性减弱，故Y的非金属性比Z的强，但Y元素没有含氧酸，C项错误；
D. S2-、Cl-电子层结构相同，前者核电荷数较小，离子半径较大，其还原性较强，D项正确。

本题选C。

6、C
【解析】
A．球表示原子，棍表示化学键，则乙烯的球棍模型为，选项A正确；
B．碳碳双键为平面结构，则分子中六个原子在同一平面上，选项B正确；
C．平面结构，键角为120°，正四面体结构的键角为109 o28’，选项C错误；
D．碳碳双键比单键活泼，则碳碳双键中的一根键容易断裂，选项D正确；
答案选C。

7、C
【解析】试题分析：由该电池的反应原理可知，硅化钠是还原剂，其在负极上发生氧化反应；水是氧化剂，其在正极上发生还原反应；反应中电子转移的数目是8e-。

A. 该电池工作时生成氢氧化钠溶液，而硅可以与氢氧化钠反应，所以不能用晶体硅做电极材料，A不正确；B. Na4Si在电池的负极发生氧化反应，B不正确；C. 电池正极发生的反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，C正确；D. 当电池转移0.2 mol电子时，可生成标准状况下2.24 LH2，D不正确。

本题选C。

8、C
【解析】
A．二氧化碳属于共价化合物，碳原子和与两个氧原子之间各有两对共用电子对，电子式表示正确，故A正确；B．乙酸的分子式为CH3COOH，黑色实心球表示碳原子，灰色中等大小的球表示氧原子，灰色小球表示氢原子，故B 正确；
C．根据能量变化关系图可知，反应物总能量大于生成物总能量，该反应属于放热反应，故C错误；
D．反应中由两种物质生成一种物质，属于化合反应，故D正确。

综上所述，答案为C。

【点睛】
反应物总能量大于生成物总能量或反应物的总键能小于生成物的总键能，反应为放热反应；反应物总能量小于生成物总能量或反应物的总键能大于生成物的总键能，反应为吸热反应。

9、A
【解析】
A．Cu2HgI4中Cu 元素的化合价为+1价，Hg为+2价，I为﹣1价，故A正确；
B．Cu元素化合价部分由+1价降低到0价，被还原，CuI为氧化剂，故B错误；
C．Cu得到电子被还原，Hg失去电子被氧化，故C错误；
D．由方程式可知，上述反应中生成64g Cu，即1mol时，转移1mol电子，电子数为1N A，故D错误；
答案选A。

10、B
【解析】
A.等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，Na2CO3溶液碱性强，所以分别向等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加2滴酚酞溶液，前者红色更深，A错误；
B.FeCl3和CuSO4溶液对5%H2O2溶液分解的催化效果不同，所以分别向2mL5%H2O2溶液中滴加1 mL 0.1mol/LFeCl3和CuSO4溶液，产生气泡快慢不相同，B正确；
C.Na2SO4属于不属于重金属盐，该盐可使蛋白质产生盐析现象而产生沉淀，醋酸铅属于重金属盐，能使蛋白质变性而产生沉淀，所以蛋白质溶液中加入醋酸铅溶液，蛋白质变性产生的白色沉淀不溶于水，C错误；
D.NH4Cl固体和Ca(OH)2固体在加热条件下发生反应生成氨气，不能用加热的方法分离，D错误；
故合理选项是B。

11、C
【解析】
A．标准状况下，HF是液态，22.4L的H2和22.4L的F2混合后，气体分子数不是2N A，故A错误；
B．常温下pH=12的NaOH溶液，由于缺少溶液的体积，水电离出的氢离子没法计算，故B错误；
C．乙酸和葡萄糖的实验式均为CH2O，式量为30，30g乙酸和葡萄糖混合物中的氢原子数为2N A，故C正确；D．1mol C2H6含有7mol共价键数，标准状况下，2.24L C2H6含有的共价键数为0.7N A，故D错误；
故答案为C。

【点睛】
顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。

特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。

关于气体摩尔体积的使用注意：①气体的摩尔体积适用的对象为气体，而标况下水、CCl4、HF等为液体，SO3为固体；②必须明确温度和压强是0℃，101kPa，只指明体积无法求算物质的量；③22.4L/mol是标准状态下或一定温度、一定压强下的气体摩尔体积。

12、B
【解析】
由结构可知，含碳碳双键，且含C、H、S元素，结合双键为平面结构及烯烃的性质来解答。

【详解】
A．家用天然气中可人工添加，能在O2中燃烧，故A错误；
B．含双键为平面结构，所有原子可能共平面，故B正确；
C．含2个双键，若1：1加成，可发生1，2加成或1，4加成，与溴的加成产物有2种，若1：2加成，则两个双键都变为单键，有1种加成产物，所以共有3种加成产物，故C错误；
D ．含有2个双键，消耗2molH2，会生成1mol，故D错误；
故答案选B。

【点睛】
本题把握官能团与性质、有机反应为解答关键，注意选项D为解答的难点。

13、D
【解析】
A. 常温时，若上述氨水pH=11，则c(OH-)=11-3mol/L，K b=
()()
()
33
4
32
c c1010
0.5
NH OH
c NH H O
+---
⨯
≈≈2×11-6mol·L-1，选项A
正确；
B. 曲线2为氢氧化钾滴入氯化铝溶液，溶液中离子浓度不断增大，溶液中离子浓度越大，导电能力越强，b、c两点对应溶液导电能力差异主要与离子电导率有关，选项B正确；
C、根据曲线1可知b点产生最大量沉淀，对应的曲线2为氢氧化钾滴入氯化铝溶液，c点产生沉淀量最大，后沉淀开始溶解，cd段发生的反应是Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-，选项C正确；
D、相同浓度(1．5mol·L-1)NH3·H2O和KOH溶液且滴入体积相等，考虑铵根离子水解，e、f溶液中加入离子浓度：
c(NH4+)<c(K+)，选项D错误。

答案选D。

14、C
【解析】
A．氢氧化钠是强电解质，A池中右边加入NaOH溶液的目的是增大溶液的导电性，A正确；
B．电解池中，阳极反应：2Cl--2e-=Cl2↑，X是氯气，阴极氢离子放电2H++2e-＝H2↑，Y是氢气，2.24氯气是0.1molCl2，转移电子是0.2mol，燃料电池中，正极发生得电子的还原反应：O2+2H2O+4e-=4OH-，当转移0.2mol电子，理论上燃料电池中消耗O2的物质的量为0.05mol，标况下体积是0.05mol×22.4L/mol＝1.12L，因此此时充入标准状况下的空气(不考虑去除CO2的体积变化)的体积约为1.12L×5＝5.6L，B正确；
C．电解池中阳离子向阴极移动，原电池中阳离子向正极移动，则A、B均为阳离子交换膜，C错误；
D．燃料电池中的离子膜只允许阳离子通过，而燃料电池中正极氧气得到电子产生OH-，所以反应后氢氧化钠的浓度升高，即b%大于a%，负极氢气失电子生成氢离子消耗氢氧根离子，所以a%＞c%，得到b%＞a%＞c%，D正确。

答案选C。

【点睛】
明确电极的判断及发生的电极反应为解答的关键，注意利用电子守恒进行计算。

15、C
【解析】
向KCN溶液中先加入足量KOH溶液再通入氯气，充分反应后生成两种无毒的气体，气体是氮气和二氧化碳，方程式为2KCN+8KOH+5Cl2＝2CO2+N2+10KCl+4H2O，由此分析解答。

【详解】
A．碳元素化合价从+2价升高到+4价，二氧化碳是氧化产物。

N元素化合价由﹣3价升高为0价，氮气是氧化产物，选项A错误；
B．氢氧化钾生成氯化钾，碱性变成中性，所以溶液的pH会降低，选项B错误；
C．由反应2KCN+8KOH+5Cl2＝2CO2+N2+10KCl+4H2O可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，选项C正确；D．状况不知，所以无法求气体的体积，选项D错误；。