2019学年江苏省高一上10月月考化学试卷【含答案及解析】(1)

2019学年江苏省高一上10月月考化学试卷【含答案
及解析】
姓名____________ 班级_______________ 分数____________
题号-二二三四五总分得分
、选择题
1. 下列有关物质的分类正确的是
2. 碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A NaOH H 2 SO 4 BaCO 3 Al 2 O 3 CO 2 B KOH
HCI NaCl Na 2 O CO C NaOH H 2 SO 3 CaCl 2 CuO SO 2 D Na 2 CO 3 HNO 3 CaCO 3 MgO SO 3
3. 下列物质的水溶液能导电而本身不属于电解质的是
A .蔗糖 __________________________________________
B .硫酸________________________________ C.二氧化碳 _______________________________ D .硫酸钠
4. 下列有关化学实验操作正确的是
A,称取NaOH B.棉将匚醇与水分离D.检查魁的餐性
5. 在不用指示剂的前提下，欲将含有盐酸的氯化钙溶液中的盐酸除去，最好选用下列物
质中的
A .石灰水___________________________
B .生石灰粉末____________________________
C .碳酸钙粉末_____________
D .熟石灰粉末
6.
氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是
A .分散质粒子直径都在 1 — 100nm 之间 ____________ C .都能通过滤纸
D
—B •都能透过半透膜
.都呈红褐色
7.
A . 下列化学反应中，属于氧化还原反应 H 2 SO 4 +2NaOH- Na 2 SO 4 +2H 2 O
CaO+CO 2T
的是
B NH 3 +HC1NH 4 Cl
CaCO 3
Cl 2 +2NaOH=NaCI+NaCIO+H 2 O
物质的量浓度相同的 NaNO 3、Mg(NO 3 ) 2 8. 3:2:1时，三种溶液中c(NO 3 -)之比为 A . 1 : 1 : 1 、Al(NO 3 ) 3
三种溶液的体积比为
C.
9. A
以下转化能通过一步反应实现的是
CuSCu(OH) 2 _________ B . S — SO 3 HNO 3 — HCl
100mL0.3mol • L1 的 Na 2 SO 4 溶液和 50mL 0.1mol • L 的 Al 2 (SO 4 )
10. 3溶液混合后，溶液中 SO4 2-离子的物质的量浓度为 A . 0.20mol?L -1 B . 0.25mol?L -1 C . 0.30mol?L -1 D . 0.50mol?L -1 11. n 滴水其质量为m g ，则1滴水所含水分子的个数为(N A 表示阿伏加德罗常数 的值) A .
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12. N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A .标准状况下，22.4L 四氯化碳的分子数约为 N A B . 2.4g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为 0.2 N A
C . 16gO 2和O 3的混合气体中所含的原子数为 N A
D . 1mo l • L -1的A l C l 3
溶液中，C l - 离子的数目为3 N A
13. 下列物质中含有自由移动的 Cl - 的是 A ． KClO 3 溶液 B ．MgCl 2 溶液 C ．液态 HCl D ．固态 NaCl
15. 下列实验设计方案错误的是
A ．除去 Cu(NO 3 ) 2 溶液中混有的 AgNO 3 ：加入适量铜粉
B ．分离溴和 CCl 4 的混合物：分液
C ．区分 NaCl 和 KCl 溶液：焰色反应
D •检验某未知溶液中的 SO 4 2-:加入稀硝酸酸化的 BaCI 2溶液
16. 在浓度均为4 mol • L 斗的盐酸和硫酸各100 mL 溶液中，分别加入等质量的
铁粉，充分反应后生成气体体积比为
2 : 3，贝V 加入铁粉的质量是
A • 22.4 g ___________________
B • 16.8 g __________________________
C • 11.2 g ______________
D ．8.4 g
、填空题
17.
(1)0.2 mol H 2 O 的质量为 _________________________ g ，其中含有
_________________ 个水分子，共有 ___________________ m ol 电子。

(2) 质量相等的 HCl 、CO 2 、NH 3 、CH 4 四种气体中，含有分子数目最少的是
______________________ ，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是 ____ ，密度最小的是。

(3) __________________________________________ 在标准状况下，将 L NH 3 溶于水得到0.5 mol • L —1 的氨水 500 mL ;配制 100 mL 0.1 mol • L - 1 CuSO 4 溶液，需要 CuSO 4 • 5H 2 O
g 。

18. 选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上． A 萃取分液 B 升华 C 结晶 _____________________ D 过滤 E 蒸馏 F 分液
(1 )分离饱和食盐水与沙子的混合物 ____________________________________________ (2) 从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾 ______________________________________________ (3) 从碘水中提取碘单质 _________________________________________ (4) 分离氯化钠固体和碘单质的混合物 ____________________________________________ (5) 分离水和汽油的混合物 __________________________________________ (6) 分离CCI 4 (沸点为76.75 °C )和甲苯(沸点为 110.6 °C )的混合物
14.
下列不存在丁达尔效应的分散系是
A ．有尘埃的空气 _______________________ C ．食盐水
D
___________ B .纯水
向沸水中滴入 FeCl 3 饱和溶液所得混合液
19. 下列物质中① CO 2 ② NaOH 固体③ NaHCO 3 固体④ C 12 H 22 O
11 (蔗糖) ⑤ H 2 SO 4 溶液⑥ 铁
(1 ) 能导电的是___________________________ ；属于非电解质的是
___________________________ ；(以上填写物质编号)；
(2) 属于电解质的写出在水溶液中的电离方程式
三、实验题
20. 现用NaOH固体配制500 mL 0.2 mol • L卜的NaOH溶液。

可供选择的仪器有：
① 玻璃棒② 烧瓶③ 烧杯④ 胶头滴管⑤ 漏斗⑥ 天平⑦ 药匙请回答下列问题：
( 1 )上述仪器中，在配制NaOH 溶液时不需要使用的有 ____________________________ ( 填代号) ，
还缺少的仪器是_____________________________________ 。

( 2 )经计算，需NaOH 固体质量为______________________________ 。

( 3 )在配制过程中，下列操作中会造成NaOH 溶液物质的量浓度偏高的有 (填代号)。

① 称量NaOH 固体时动作过慢；② 溶解完固体后未洗涤烧杯和玻璃棒；③ 未等稀释后的NaOH 溶液冷却至室温就转移到容量瓶中；④ 转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水；⑤ 定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出；⑥ 定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线；⑦ 定容时，俯视标线
( 4 )配制时，一般可分为以下几个步骤，请在下列横线填写所缺步骤的名称：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、转移、________________________________________________________________________________________ 、
摇匀。

四、推断题
21. 某无色混合物水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K + 、NH 4 + 、Mg 2+ 、
Cu 2+、Cl - 、CO 3 2 —、SO 4 2 —,现各取100mL溶液三份进行如下实验：① 向
第一份加入AgNO 3溶液，有白色沉淀产生；② 向第二份加入足量NaOH容液后加热，收
集到气体0.896L (标准状况)；③向第三份加入足量BaCl 2溶液，得到沉淀6.27克,
经足量盐酸洗涤后，剩余2.33 克。

试回答下列问题：
( 1 )肯定存在的离子有________________________________ ，肯定不存在的离子有
(2) _________________________________________________________ 可能存在的离子是，判断该离子存在与否的
方法是；
(3)试计算肯定存在的阳离子在原溶液中的物质的量浓度
五、计算题
22. 有一硫酸与硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCI 2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到6.99g的沉淀；滤液与2.0 mol • L - 1 NaOH溶液反应，用去35mL碱液时恰好完全中和。

试求混合液中H 2 SO 4、HNO 3的物质的量浓度各是多少？
参考答案及解析
第1题【答案】
【解析】
试/犧覇爵化果飜性議會'鏤疊臥00不是鹼性氧化物，瞄误j 6分类正确” C正确
第2题【答案】
【解析】
第3题【答案】
【解析】 试题分祈:氐氢氧化钠具有腐蚀
性W&湿性，应该在曉杯中称量，确论B ＞量筒不能稀释浓硫酸，B 错误'a 乙醇与水互渦 不能 分浪嘱误J m 推拉活塞时如果装買不漏气，水珠会发生变化，可以检验装置气密也D 正确，答案 j^Do 【考点定位】考查化学实验基本換作
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现象今得出结论$①微
热迭检査的关键词是封闭、徹魚、气滋水柱；③海差倒陆的关键词a 討闭 、矗
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【考点定位】考查物质的分离与除杂
第5题【答案】
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【解析】 瞪M»i 酸勰諏蟲能關
【考点定位】若查胶体和涛液的区别 b )M
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第7题【答案】 【解析】 薰歳蹩懿勰鹘隸疇譜蟹的化学式可知漏蹄度相同的”叫® 詐肓
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第9题【答案】
【解析】
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第10题【答案】
【解析】
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第11题【答案】
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第14题【答案】
【解析】
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【考点定位】考查阿伏加德罗常数的有关计薛的知识。

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第16题【答案】
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第15题【答案】 【解析】
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【解析】
试题井折：（1） 0*2 mol 皿0的质量=R 2<wlXl 空几1畀=!3・&盯 苴中含有0, 2malX6.02X 1027^cl= 1.204X 10
刃个水分子，共旬1 2ir L oJX10=2jnol 电于。

(3) SOOmLO, 5 mol • 的氨水中濬虜氨气的辄质的- 5LX 0. 5mol/LO. 25i>iol,在标准状况下的体 积是Q. 25jnolX22,虹;即将工亂NH:落乏蹄到0.亍mol ・L 「的氨水■SOO B L J 配剎100 niL ij.l mol - L _]CuS0i ；t^,需gCuSOx - 51DO 的质里lLX0-lihol/LX250^/mol=2. Sgo 【考点定位】考查糊质的量的有关计算 【容师点晴】在进行物质的量的有关计算时，关镇是熟练应用几个关系式N ="人「戶
肮仏
K =亍、« =
,特另胚蔓注意气体摩尔体积的使用条件，即只能适用于气偽 且只有在标淮状
况下「气体的摩尔休积才是汕虹Ml.另外注意灵活应用阿伏加德罗定律及其推论・
第17题【答案】
D C A
E
F E
【解析】
试题分析；（1）沙子不熔干水，分高饱和會盐水与少子的混合物采用过滤的方囱
勇皤聊璟化¥内的滚解虞受温度談向不同）因此从硝讎輙氯化钠的混合?W 茯得确酸钾晶体的 方袪疋结目目；
<3）碘易澹在有机溶剂中，从碘水中提取碘单馬的方法是萃取分淋 <4）碘易升华，分离氯化钠固体和碘单质的混合物的方法是升华j <5）汽油不潯于水，分离水和汽油的混合物的方迭是分液；
期辔和甲笨的沸点相差较尢 分离CCJ （沸点为也丁比）和甲笨C 沸旦対13.比）的混合 物的方灑珈 第18题【答
案】
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⑵氢氧化赭口碳酸氢钠是电解瓦电禺方程式分别是赋NaHCO = NXTCOh 【考点宣位】本強王要星考查电解慣、菲电解质臥及物质导电性判断
第19题【答案】
⑴ 0⑤ 知机的容量瓶 ⑵4.0^（3）@@ 3定容
【解析】
试题分祈:（1）用隔的固休配制
5<M ）nnL0.2mol-L _1NaOHi^j 需曼使用的仪器有①玻璃鶴③烧杯「④胶头満管$⑥关平$⑦翡1L ⑨5OTEL 容量瓶，所以不靄更使用的有烧航和漏斗还需藝500血容量和 <2> l&NaOH 固体质量=D.£Lx<］左mol/LH （］”nK>l=4.0E j
（3）
①称量馬OH 固体时动作过凰 导致氢氧化钠吸水八瀚氐减少，浓度偏低；③濬解圭固体后未洗 瀏歸口玻璃棒，
濬底减少，浓度偏低；③未等稀釋后的隔OH 濬港冷却至室:温雕专移到菩量瓶中，濬 液俯期I 少』浓厦偏高乍④转移匪 容童瓶中含有少量蒸错水，由于不影响濬质的物质的量瀋戒的 休积，因此对溶潘的液度不产生任何影响苗③定容时，加藝饵水超过标线，又用肢为商管吸出「阚质 减少，浓度偏咼⑥定容揺匀后，发现浹面低于标线，又用胶为誇加蒸懾水至标线，濬液体积増加
,浓度偏小i ⑦备比俯视标线，液面在刻度线下方，浓度偏高，答亲选③⑦］
（4）
配制过程为计算、称量、潯解、冷肌 转移、洗济、辅移、定容，揺匀冬
【考点定位】考查濬液的配制、误差分析等
【容师点晴】拿握实验嘔是解答的关越，难点是误差分析点根撒匸曙可得，一定悔的量浓度涛 潘配制的误差都是由瀋质的物质的星处和滚港的体积呵起的夕误差井析时，关键要看配制过程中引起 门和唸样的变化。

在配制一定物质的量浓度濬濟时，若忒匕理论值小，或砒理论值犬时，都会使所配 滚液浓度偏小匚若m 比理论值大，臨比理论值小时.都会使所配谓液浓度偏犬。

疋：
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碳可
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第
20题【答案】 ⑴ K\ MHZ 、8产、SO 鬥5牛 ⑵ci-
星鷗師豐滋加过量“隔赵过沁椀中再加g 沁若有
(3) c (KO ^O^al/L. c (NH4J =0.. ^ol/L 【解析】 」子,第一俭；第 pgcr 、3厂、前孑电 第二臨 加足蚤仏OH 虧 卩一建甘有呱门且物庆的重为：< 勺硫磧颉'n
(BaSOx) =n (SO/-) =2. _^2* 83E ) H- 197£/nol^).02niolj 因为一正合艾i 11〔4〉
=n (NH4^) =0・0如辺；n (-) =2n (C0^_
) +2n (处』一)=C'.O&nol, .02mal; r ；无色濬懣邂盪有羯离
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—__諜廳轄叽—5一 O.S^&L —22, 4L/jn51=0.04nioLi -W:根据题中信息可如 =2. 33&H- 233g/nol=0. Olnol;生咸的沉淀旳CO 喲馬和量( 助一总含对―，所以不含M 占7W 觀嶺守瓦正筛为 =2n <C02t_
) +2n (5站~) =0.06眦1,敌—正有矿,至少
⑴根擔以上分析可知肯定存在的离子是m NHi\ s 产、soFr 肯定不徉在的高子有飕叭cu 3^
瀛翳翳觀娜'可先加过细峋沁过滤后往溉中助 (3)雪的
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【考点定位】本题考查了常见离子的检验方法I 常番亠覺®^正
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第21题【答案】
c （HNO :） = I.O JRO I • L'1
c （HzSOj = 3.0niol - L"1
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HLO I-L ；1
孟O 'H 、
落液反应，用去35竝碱液时恰好完全中和，酸与: ____________________________________1:
, 帥（HM0d+2 n （H2S0-）=n （NaOH ）,即：n （HN0；） = 2 mol/L X 0.035L-2 X 0.03mol
=
O.Olmol,故原濬液中c （HHOj ） = O.Olmol F 0.01L = 1.0 JILO I/L O
霜
譬
減
【解析】。