四川省苍溪县高三理综第一次月考试卷

四川省苍溪县2018届高三理综第一次月考试卷
说明：本试卷包括物理、化学、生物三部分，共300分，考试时间150分钟。

注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考籍号、座位号、班级等用0.5毫米黑色墨迹签字笔填写在答题卡上。

并检查条形码粘贴是否正确。

2.选择题使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。

3. 回答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色墨迹签字笔，将答案写在答题卡规定的位置上，在试题卷上答题无效。

4. 考试结束后，只将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Si-28 S-32
第Ⅰ卷选择题（共126分）
一、选择题：本题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合
题目要求的。

1．生物学是一门以实验为基础的科学，下而有关实验叙述正确的是
A. 施莱登、施旺的细胞学说指出细胞通过分裂产生新细胞
B. 科学家在电镜下看到细胞膜呈现出暗--亮--暗三层结构，大胆提出生物膜都由蛋白
质--脂质--蛋白质三层结构构成
C. 在观察细胞内DNA和RNA分布的实验中，可使用酒精来改变细胞膜通透性，加速染
色剂进入细胞
D. 无水乙醇在色素的提取和分离实验时起到分离色素的作用
2．下列叙述中不正确的是
A、淀粉和纤维素的单体种类相同，但两者的结构存在差异
B、某种生物体内组成核酸的碱基有5种，则该生物一定不是病毒
C、钾离子进出细胞的方式不一定属于主动运输
D、蓝藻和绿藻细胞分泌蛋白的合成都需要经过内质网和高尔基体的加工
3．下列有关细胞膜的叙述，正确的是
A．细胞膜两侧的离子浓度差是通过自由扩散实现的
B．细胞膜与线粒体膜、核膜中所含蛋白质的功能相同
C．分泌蛋白分泌到细胞外的过程存在膜脂的流动现象
D．膜中的磷脂分子是由胆固醇、脂肪酸和磷酸组成的
4．细胞间信息交流的方式有多种。

在哺乳动物卵巢细胞分泌的雌激素作用于乳腺细胞的过程中，以及精子进入卵细胞的过程中，细胞间信息交流的实现分别依赖于
A．血液运输，突触传递
B．淋巴运输，突触传递
C．淋巴运输，胞间连丝传递
D．血液运输，细胞间直接接触
5．下列有关细胞结构、功能和细胞生命历程的叙述的说法，不正确的是
A．线粒体膜上没有运载葡萄糖的载体蛋白
B．内质网既可和外层核膜直接相连，也可和细胞膜直接相连
C．细胞生长使物质交换效率增强，细胞凋亡是基因表达的结果
D．细胞全能性的表现必须要通过细胞分化才能实现
6．已知某种细胞有4条染色体，且两对等位基因分别位于两对同源染色体上。

某同学用示
电解 意图表示这种细胞在正常减数分裂过程中可能产生的细胞。

其中表示错误的是
7．下列说法正确的是
A.精制砒霜过程如下：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。

”文中涉及的操作方法是干馏
B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
C.“水滴石穿”、“绳剧木断”都是物理过程
D.二氧化硅既可以与氢氧化钠反应，又可以与氢氟酸反应，故属于两性氧化物
8．用N A 表示阿伏伽德罗常数．下列说法正确的是
A. 1摩尔氯化钠和1摩尔氯化氢所含的粒子数目均为N A
B. 1molAlCl 3溶液如果全部水解可得到氢氧化铝胶粒数目为N A
C. 28g 晶体硅中含有Si-Si 键数目为2N A
D.标况下N A 个F 2和N A 个H 2完全反应可生成44.8LHF
9．下列离子方程式书写正确的是
A. Ca(ClO)2溶液中通入少量SO 2：Ca 2++2ClO －+SO 2+H 2O=CaSO 3↓+ 2HClO
B. 碳电极电解氯化镁溶液：2Cl －＋2H 2O
Cl 2↑＋H 2↑＋2OH - C. NH 4HCO 3溶液和少量的NaOH 溶液混合：NH 4＋＋OH -= NH 3.H 2O
D. 向Fe(NO 3)3溶液中加入足量的HI 溶液：3NO 3-+ Fe 3++10I －+12H + = Fe 2++5I 2+3NO↑+6H 2O
10．下列各组离子一定能大量共存的是
A. 能使蓝色石蕊试纸变红的溶液中：S 2O 32-、K + 、Fe 2+、ClO －
B. 在常温下由水电离出的c （OH －）=1×10-12mol·L －1的溶液中：NO 3-、Na +、ClO 4-、Ｋ+
C. 某无色透明溶液中：Fe 3+、 NO 3- 、 HCO 3- 、AlO 2-
D. 常温下在P Ｈ＝1的溶液中：K +、 CrO 42-、 Cl - 、 NO 3-
11．下列关于物质的分类以及性质、用途正确的是
A ．晶体硅属于原子晶体，是光纤的主要成分
B ．PM2.5属于混合物，可产生丁达尔现象
C ．淀粉、油脂、蛋白质都是高分子化合物，能为人体提供营养物质
D ．NO 2是酸性氧化物，可与水反应直接生成硝酸
12．氮氧化铝（AlON ）是一种高硬度防弹材料，可以在高温下由反应Al 2O 3+C+N 22AlON+CO
合成，下列有关说法合理的是
A. 上述反应中氮气作还原剂
B. 氮氧化铝中氮元素的化合价是-3
C. 氮氧化铝晶体中的作用力是范德华力
D. 根据氮氧化铝晶体的硬度可推断其晶体类型可能与石英相同
13．将SO 2气体与足量Fe 2(SO 4)3溶液完全反应后，再加入K 2Cr 2O 7溶液，发生如下两个化学反
应：①SO 2+2Fe 3++2H 2O=SO 42- +2Fe 2++4H + ②Cr 2O 72-+6Fe 2+ + 14H +=2Cr 3++6Fe 3++7H 2O 下
列有关说法错误的是
A. 氧化性Cr2O72->Fe3+> SO2
B. Fe3+和Cr2O72-都能将Na2SO3氧化成Na2SO4
C. 每有lmolK2Cr2O7参加反应，反应②转移电子的数目6N A
D. 若6.72L SO2参加反应，则最终消耗0.1mol K2Cr2O7
二、选择题：本题共8小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。

全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。

14．物体以8m/s初速度在水平冰面上滑行，它的加速度大小是0.8m/s2，经15s物体发生的位移大小是
A．30 m B．40 m C．80 m D．90m
15．一质点在连续的6s内作匀加速直线运动，在第一个2s内位移为12m，最后一个2s内位移为36m，则下面说法正确的是
A．质点的加速度大小是2 m/s2 B．质点的加速度大小是3 m/s2
C．第2s末的速度大小是12 m/s D．第1s内的位移大小是6m
16．如图所示，质量为m的小物块静止地放在半径为R的半球体上，小物块与半球体间的动摩擦因数为μ，质点与球心的连线与水平地面的夹角为θ，则下列说法正确的是
A．地面对半球体的摩擦力方向水平向左
B．小物块所受摩擦力大小为μmgcosθ
C．小物块所受摩擦力大小为mgcosθ
D．小物块对半球体的压力大小为mgcosθ
17．建筑工人安装搭手架进行高空作业，有一名建筑工人由于不慎将抓在手中的一根长5m 的铁杆在竖直状态下脱落了，使其做自由落体运动，铁杆在下落过程中经过某一楼层面的时间为0.2s．已知重力加速度g=10m/s2，不计楼层面的厚度．则铁杆刚下落时其下端到该楼层的高度为
A．25.5 m B．28.8 m C．30 m D．29.5 m
18．某杂枝演员在做手指玩耍盘高难度的表演，如图所示．设该盘的质量为m，手指与盘之间的滑动摩擦因数为μ，重力加速度为g，设最大静摩擦等于滑动摩擦，盘底处于水平状态且不考虑盘的自转，则下列说法中正确的是
A．若手指支撑着盘，使盘保持静止状态，则手指对盘的
作用力大于mg
B．若手指支撑着盘并一起水平向右匀速运动，则盘受到
水平向右的静摩擦力
C．若手指支撑着盘并一起水平向右匀加速运动，则手对
盘的作用力大小为μmg
D．若盘随手指一起水平匀加速运动，则手对盘的作用力大小不可超过 mg 19．如图所示，顶端附有光滑定滑轮的斜面体静止在粗糙水平地面上，三条细绳结于O点．一条绳跨过定滑轮平行于斜面连接物块P，一条绳连接小球Q，P、Q两物体处于静止状态，另一条绳OA在外力F的作用下使夹角θ＜90°，现缓慢改变绳OA的方向至θ＞90°，且保持结点O位置不变，整个装置始终处于静止状态．下列说法正确的是
A.绳OA的拉力一直增大
B.斜面对物块P的摩擦力的大小可能先减小后增大
C.地面对斜面体有向右的摩擦力
D.地面对斜面体的支持力大于物块P和斜面体的重力之和
20．甲、乙两个物体从同一地点沿同一方向做直线运动的速度图象如图所示，则
A.两个物体再次相遇的时间是2s和6s
B.4s时甲在乙的后面
C.2s时两物体相距最远
D.甲物体一直向前运动而乙物体向前运动2s，随后向后运动
21．从离地H高处自由释放小球a，同时在地面以速度v0竖直上抛另一小球b，有
A.若v0＞，小球b在上升过程中与a球相遇
B.若v0＜，小球b在下落过程中肯定与a球相遇
C.若v0=，小球b和a不会在空中相遇
D.若v0=，两球在空中相遇时b球速度为零
第Ⅱ卷（共174分）
注意事项：
必须使用0.5毫米黑色墨迹签字笔在答题卡上题目指定的答
题区域内作答。

答在试卷上、草稿纸上无效。

22．（共18分）（I）某同学做“探究求合力的方法”的实验情况如图1所示，其中A为固定橡皮条的图钉，O为橡皮条与细绳的结点，OB和OC为细绳．图2是在白纸上根据实验结果画出的图．
（1）本实验采用的科学方法是．
A．理想实验法
B．等效替代法
C．控制变量法
D．建立物理模型法
（2）如果没有操作失误，图2的F与F′两力中，
方向一定沿AO方向的是．
（3）(多项)为了减小实验误差，下列措施正确的是
A．两条细绳必须等长
B．弹簧秤、细绳、橡皮条都应与木板平面平行
C．拉橡皮条的细绳要稍长一些，标记同一条细绳的方向时两标记点要适当远一些
D．应尽量避免弹簧测力计与木板间的摩擦．
（II）、在“研究匀变速直线运动”的实验中（我国所用交流电的频率为50H Z），某同学选出了一条清晰的纸带，并取其中的A、B、C、D、E、F七个点进行研究，这七个点和刻度尺标度的对照情况如图所示．
（1）由图可以知道，A、B两点的时间间隔是 s，A点到D点的距离是cm；
（2）通过测量不难发现，（s BC﹣s AB）与（s CD﹣s BC）、与（s DE﹣s CD）、…基本相等．这表明，在实验误差允许的范围之内，拖动纸带的小车做的是运动；
（3）经过合理的数据处理后，可以求得加速度的a= m/s2（保留两位小数）；
若实际交流电的频率为60H Z则该同学求得的加速度比实际的加速度
（偏大，偏小或不变）；
（4）还可以求出，打B点时小车的瞬时速度v B= m/s（保留两位小数）．23．（12分）一辆汽车以v=54km/h的速度正常行驶，由于到达路口时将遇上红灯，于是汽车先以a1=0.5m/s2的加速度做匀减速直线运动并恰好停在路口停止线处．停在路口等了2min红灯后，汽车又以a2=0.3m/s2的加速度由静止做匀加速直线运动并恢复到54km/h 正常行驶．求：
（1）刚减速时，汽车距路口停止线的距离s1．
（2）汽车通过这个路口所延误的时间t．
24．（15分）用水平力F将木块压在竖直墙上，如图所示．已知木块重G=6N，木块与墙壁
之间的动摩擦因数为μ=，假设最大静摩擦力等于滑动摩擦力．求：
（1）当F=25N时，木块受到的摩擦力为多大？
（2）当F=12N时，木块受到的摩擦力为多大？
（3）若力F方向改为斜向上与竖直方向夹角为a=37°，如图中虚线所示，要使木块保持静止，F的大小为多少？（sin37°=0.6，cos37°=0.8）
25．（17分）甲、乙两车在同一路面上平行同向匀速行驶．甲车的速度为v1=16m/s，乙车的速度为v2=12m/s，乙车在甲车的前面．某时刻两车相距L=6m，同时开始刹车，甲车的加速度为以a1=2m/s2，t=6s后立即改做匀速运动，乙车刹车的加速度为a2=1m/s2．求：（1）甲车开始匀速时，乙车的速度v；
（2）两车第一次速度相等时甲车的位移x；
（3）从两车开始刹车到乙车减速至0的过程中，两车历次相遇的时间．
26．基础填空。

（共16分）
(1)某硫原子的质量是a g，若N A只表示阿伏加德罗常数的数值，该硫原子的相对原子质量为，a g该硫原子的物质的量为 mol。

(2) m g A 气体与n g B 气体分子数相等，同温同压下，气体A 与气体B 的密度之比
为 。

(3)将3.22g 芒硝（Na 2SO 4•10H 2O ）溶于水中，要使每100个水分子中溶有1个Na +，则
需水的质量为 克。

(4)向VmLFeBr 2溶液中缓缓通入amol Cl 2，结果溶液中有50％的Br -被氧化，则原FeBr 2
的物质的量浓度为 mol/L ，向VmLFeI 2溶液中缓缓通入amol Cl 2，结果溶液中有50％
的Fe 2＋被氧化，则原FeI 2的物质的量浓度为 mol/L 。

(5)①已知H 3PO 2与NaOH 溶液反应只能生成一种盐，且该盐的水溶液呈碱性，写出该盐的水解离子方程式 。

②已知硼酸的电离方程式为：H 3BO 3 + H 2O B(OH)4 - + H +，写出H 3BO 3与NaOH 溶液
反应的离子方程式 。

27．（共10分）
某无色稀溶液X 中，可能含有右表所
列离子中的某几种。

现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y ，产生沉淀
的物质的量(n)与加入试剂体积(V)的关系图所示。

(1)若Y 是盐酸，则Oa 段转化为沉淀的离子(指来源于X 溶液的，下同)是 ；ab 段发生反应的离子是 ，bc 段发生反应的离子方程式为 。

(2)若Y 是NaOH 溶液，则X 中一定含有的离子是 ，ab 段反应的离子方程式为 。

28．（共20分）Ⅰ某课外活动小组利用CuO 与NH 3反应，研究NH 3的某种性质并测定其组成，
设计了如下实验装置（夹持装置未画出）进行实验。

请回答下列问题：
(1)仪器a 的名称为______________。

(2)实验中观察到装置C 中黑色CuO 粉末变为红色固体，量气管中有无色无味的气体产生。

上述现象证明NH 3 具有 性，写出相应的化学方程式： 。

(3)E 装置中浓硫酸的作用是 。

(4)实验完毕，若测得干燥管D 增重mg ，装置F 测得气体的体积为VL （已折算成标准状
况）,则氨分子中氮、氢的原子个数比值为（用含m、V字母的代数式表示）。

Ⅱ 已知Na2SO3易被空气氧化变质，欲用氧化还原滴定法来测定实验室里Na2SO3的纯度。

取实验室里Na2SO3样品126.0g，溶于水配成250mL溶液。

从其中取出25.0mL Na2SO3溶液用0.4000mol/L酸性KMnO4溶液滴定：(已知：5SO32－+2MnO4－+6H+= 5SO42－+2Mn2++3H2O)
(1)标液 KMnO4溶液的配制
①若配制90mLKMnO4标液,所必须的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒，还需要。

②配制过程中下列哪些操作会导致最终所测得的Na2SO3的纯度偏
高。

a.称量KMnO4固体时，药品和砝码放反了（使用了游码）
b.未洗涤烧杯、玻璃棒
c.容量瓶在转移溶液之前有蒸馏水残留
d.俯视刻度线定容
(2)滴定
①准确量取25.0mL Na2SO3待测液所需要的仪器名称为； (填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)
②达到滴定终点的颜色变化为。

③若达到滴定终点时刚好消耗80.0mLKMnO4标液，计算Na2SO3的纯度为 (只写结算结果)
29．（共12分）高铁酸钾是一种重要的绿色净水剂，具有净水和消毒双重功能。

某课外学习小组设计如下方案制备高铁酸钾：
(1)高铁酸钾（K2FeO4）中铁元素的化合价为，推测它具有的化学性质是。

(2)制备高铁酸钾主要步骤如下：
①在次氯酸钠溶液中加入固体烧碱形成碱性环境；
②将硝酸铁加入到上述溶液中，冰浴中反应。

该反应的离子方程式为
③将KOH加入到反应后的溶液中搅拌半小时。

静置，过滤粗产品。

已知该过程发生了复分解反应，该反应的化学方程式为；推测该反应发生的理由是________________。

(3)简述高铁酸钾具有净水和消毒双重功能的原理：。

30．（6分）组成细胞的化学元素在地壳中都能找到，说明生物界和非生物界具有性；构成人体蛋白质的氨基酸中有种氨基酸是人体细胞不能合成的；制备细胞膜的实验中选用哺乳动物成熟红细胞的原因；科研上鉴别动物细胞死活常用；细胞膜的主要成分是、结构特点是。

31．(16分）回答下列问题:
（1）高等植物细胞内光反应过程发生在_________上，光反应产生的ATP (填“能或不能”)运出所在的细胞器。

（2）在“绿叶中色素的提取和分离”实验中，在分离色素的滤纸条上有四条色素带，这四种色素在层析液中的溶解度最小的是_________，它主要吸收___________光。

（3）如图表示在不同温度条件下某绿色植物吸收与释放C02速率的曲线图。

①在正常光照、温度为5℃时，图中植物光合作用实际吸收C02的速率约为_________mg/h，此时，进行光合作用所需原料C02的来源有______________________。

②若每天进行12小时光照，温度均保持在G点（两曲线的交叉点）对应的温度条件下，图中植物长势是否良好？______（填“是或否”)，原因是。

32．（8分）某种二倍体动物（2N=20），其细胞中染色体数目变化如图所示：
（1）图中细胞有丝分裂的次数为________次，________阶段表示一个有丝分裂的细胞周期。

（2）图中B～C染色体数目发生变化是由于________，G～H染色体数目发生变化是由于________分离，H～I过程中染色单体数目为________条。

（3）L～M时产生的细胞是________细胞，M～N表示受精作用，染色体数目加倍。

（4）N～O有_____对同源染色体，P～Q有_____条染色单体。

33．（16）苹果醋是以苹果汁为原料经发酵而成的。

酵母菌的呼吸代谢途径如图所示。

（1）图中过程①和②是苹果醋生产的第一阶段，在酵母菌细胞的__________中进行，其产物乙醇与_______试剂反应呈现灰绿色，这一反应可用于乙醇的检验；过程③在酵母菌细胞的_______中进行。

与无氧条件相比，在有氧条件下，酵母菌的增殖速度_____。

(2)第二阶段是在醋酸杆菌的作用下将第一阶段产生的乙醇转变为醋酸的过程，根据醋酸杆菌的呼吸作用类型，该过程需要在________条件下才能完成。

(3)在生产过程中，第一阶段和第二阶段的发酵温度不同，第一阶段的温度________(填“低于”或“高于”)第二阶段的。

(4)醋酸杆菌属于_____核生物，其细胞结构中_____(填“含有”或“不含有”)线粒体。

34．（8分）回答下列有关泡菜制作的问题：
(1)制作泡菜时，所用盐水需煮沸，其目的是____________。

为了缩短制作时间，有人还会在冷却后的盐水中加入少量陈泡菜液，加入陈泡菜液的作用是____________。

(2)泡菜制作过程中，乳酸发酵的过程即为乳酸菌进行__________的过程。

该过程发生的化学反应式__________。

(3)泡菜制作过程中亚硝酸盐含量的变化趋势是。

(4)从开始制作到泡菜品质最佳这段时间内，泡菜液逐渐变酸。

这段时间内泡菜坛中乳酸菌和其他杂菌的消长规律是_____________________，原因是_____________________。

参考答案
一、选择题
14、B 15.B 16、C 17、B 18、D 19、BD 20、AB 21、ACD
二．实验题
22. （I）（1）B．（2）F′．（3）BC
（II）（1）0.1，4.13（2）匀加速直线；（3）0.26,偏大；（4）0.13 23.解：（1）汽车的初速度：v0=54 km/h=15 m/s
汽车刹车后的位移为：s1=m
（2）汽车减速到停下来的时间为：t1===30s
汽车启动到原来速度所用时间为：t2===50s
停在路口的时间：t3=2min=120s
整个过程的时间为：t总=t1+t2+t3=30s+50s+120s=200s
加速阶段通过位移为：s2=a2t22=×0.3×502=375m
总位移为：s总=s1+s2=225m+375m=600m
正常情况下需要时间为：t0==s
所以延误时间为：△t=t总﹣t0=200s﹣40s=160s
24.解：（1）当F=25N时，木块的最大静摩擦力 f m1=μF1=N＞G=6N 故物体静止不动；
根据平衡条件可得木块受到的摩擦力为 f1=G=6N
（2）当F=12N时，木块的最大静摩擦力 f m2=μF2=4N＜G
故物体将要下滑，木块受到的摩擦力为 f2=μF2=4N
（3）物体刚好不上滑时，如图1，根据平衡条件得
F1cos37°=μF1sin37°+G
解得 F1=10N
物体刚好不下滑，如图2，根据平衡条件得
F2cos37°+μF2sin37°=G
解得 F2=6N
故F的范围为 6N≤F≤10N
25.解：（1）设经过时间t=6s，甲车开始匀速，
此时乙车的速度为：
（2）设经过时间t，甲乙两车第一次速度相等，有：
代入数据：16﹣2t=12﹣t
解得：t=4s
甲车的位移为：=
（3）设两车经过时间t后相遇，则根据位移关系有：
6s时甲乙在同一位置，甲车速度
乙车速度：
再经t′相遇
得t′=4s
所以第三次相遇时刻
代入数据解得：t=2s或t=6s或10s
理综生物答案
1.B
2. D
3. C
4.D
5.C
6.D
30．统一性 8 细胞中没有细胞核和众多的细胞器染色排除法
脂质和蛋白质流动性
31.（1）类囊体薄膜不能（2）叶绿素b 红光和蓝紫
（3）①1.5mg/h 外界环境和线粒体②否有机物的积累量等于0
32.（1）3 R--W （2）着丝点分裂，姐妹染色单体分开成为染色体同源染色体 20
（3）生殖（4）10 0
33.(1)细胞质基质重铬酸钾线粒体快
(2)有氧(3)低于 (4)原不含有
34.(1)杀灭杂菌、除去水中的氧气增加乳酸菌数量 (2)无氧呼吸
C6H12O6 2C3H6O3+能量(3)先增加后降低(4)乳酸菌数量增多，杂菌数量减少乳酸菌比杂菌更为耐酸
选择题(6分/个，42分)
非选择题(2分/个，58分)
26．(1) aN A， 1/N A；(2) m:n ；(3) 34.2 ；
(4) 1000a/v ， 800a/v ；
(5)① H2PO2-+H2O H3PO2+OH-；② H3BO3+OH-=B(OH)4-；
27． (1) SiO32-、AlO2-， CO32-， Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O ；
(2)Al3+、Mg2+、 NH4+、Cl-， NH4++OH-=NH3.H2O
28．Ⅰ(1)分液漏斗；(2) 还原性， 3CuO+2NH3 3Cu+N2+H2O ；
(3) 防止F中的水蒸气进入D ；(4) 9V/(11.2m) 。

Ⅱ (1)① 100mL容量瓶、胶头滴管；② a、b、e ；
(2)①碱式滴定管；②溶液由无色变成紫色且半分钟内不再褪去；③ 80% 29． (1) +6 ，强氧化性。

(2) 2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O ， 2KOH+Na2FeO4=K2FeO4+2NaOH ；
相同温度下K2FeO4溶解度小于 Na2FeO4。

(3)K2FeO4本身具有强氧化性可杀菌消毒,自身被还原生成Fe3+水解又可产生氢氧化铁胶体吸
附水中悬浮物聚沉。