南京市高考理综-化学一模考试试卷

南京市高考理综-化学一模考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共14分)
1. （2分） (2018高一下·六安开学考) 一份由氧化镁、氧化铝、二氧化硅和氧化铁组成的混合物粉末，先将其溶于过量的盐酸，过滤后，得到沉淀X和滤液Y 。

下列叙述正确的是（）
A . 该混合粉末从组成看，其成分皆是碱性氧化物
B . 溶液Y 中2n(Mg2+)<n(Cl-)<3n(Fe3+)
C . 沉淀X的成分为二氧化硅
D . 在溶液Y 中加入过量的氨水，过滤得到的沉淀的成分是氢氧化铁和氢氧化镁
2. （2分）下列有关描述中，不正确的是（）
A . 二氧化碳不但易溶于水，而且能与水发生反应
B . 一氧化碳有毒，冬天燃煤取暖要防止煤气中毒
C . 木炭具有吸附性，可以除去冰箱中的异味
D . 氧气化学性质活泼，能与很多单质以及化合物发生化学反应
3. （2分） (2016高一上·鞍山期中) 0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl﹣的数目之比（）
A . 5：2
B . 3：1
C . 15：2
D . 1：3
4. （2分） (2016高二下·大名月考) 某分子式为C10H20O2的酯，在一定条件下可发生如图的转化过程：则符合上述条件的酯的结构可有（）
A . 2种
B . 4种
C . 6种
D . 8种
5. （2分） (2017高二上·鸡西期末) 用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示．下列说法中正确的是（）
A . 燃料电池工作时，正极反应为O2+2H2O+4e═4OH
B . a 极是铁，b 极是铜时，b 极逐渐溶解，a 极上有铜析出
C . a 极是粗铜，b 极是纯铜时，a 极逐渐溶解，b 极上有铜析出
D . a、b 两极均是石墨时，在相同条件下 a 极产生的气体与电池中消耗的 H2 体积相等
6. （2分） (2016高一下·宁夏月考) 运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（）
A . 锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈
B . 砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸
C . 在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂
D . HBrO4的酸性比HIO4的酸性强
7. （2分） (2017高二下·新津开学考) 常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（）
A . 新制氯水中加入固体NaOH：c（Na+）=c（Cl﹣）+c（ClO﹣）+c（OH﹣）
B . pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（H CO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（H2CO3）
C . pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c（Cl﹣）=c（NH4+）＞c（OH﹣）=c（H+）
D . 0.2 mol•L﹣1 CH3COOH溶液与0.1 mol•L﹣1 NaOH溶液等体积混合：2c（H+）﹣2c（OH﹣）=c（CH3COO ﹣）﹣c（CH3COOH）
二、综合题 (共4题；共28分)
8. （6分） (2018高二下·阳江期末) 联苄（）是一种重要的有机合成中间体，实验室可用苯和1，2一二氯乙烷（ClCH2CH2Cl）为原料，在无水AlCl3催化下加热制得。

联苄的制取原理为：
反应最佳条件为n（苯）：n（1，2－二氯乙烷）＝10 ：1，反应温度在60－65℃之间。

实验室制取联苄的装置如下图所示（加热和加持仪器略去）：
实验步骤：
在三口烧瓶中加入120．0mL苯和适量无水AlCl3 ，由滴液漏斗滴加10. 7 mL1，2－二氯乙烷，控制反应温度在60－65℃，反应约60min。

将反应后的混合物依次用稀盐酸、2％Na2CO3溶液和H2O洗涤分离，在所得产物中加入少量无水MgSO4固体，静置、过滤，先常压蒸馏，再减压蒸馏收集170～172℃的馏分，得联苄18.2g。

相关物理常数和物理性质如下表
（1）仪器a的名称为________，和普通分液漏斗相比，使用滴液漏斗的优点是________。

（2）洗涤操作中，水洗的目的是________；无水硫酸镁的作用是________。

（3）常压蒸馏时，最低控制温度是________。

（4）该实验的产率约为________。

（小数点后保留两位有效数字）
9. （5分） (2018高二上·北仑开学考) 甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。

工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：
CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g) △H1＝－116 kJ·mol－1
（1）已知：CO(g)+ O2(g)=CO2(g)；△H2＝－283 kJ·mol-1
H2(g)+ O2(g)=H2O(g) △H3＝－242 kJ·mol－1
则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO 2和水蒸气时的热化学方程式为：
________；
（2）在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃、
270℃三种温度下合成甲醇的规律。

右图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系。

请回答：
①在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是________
②利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g)的平衡常数
K=________。

（3）在某温度下，将一定量的CO和H2投入10L的密闭容器中，5min时达到平衡，各物质的物质的浓度(mol•L-1)变化如下表所示：
若5min～10min只改变了某一条件，所改变的条件是________；且该条件所改变的量是________。

10. （8分）(2018·龙岩模拟) 水合肼(N2H4·H2O) 是一种强还原剂，沸点118.5℃，熔点-40℃，常温下为无色透明的油状液体，属于二元弱碱，在空气中可吸收CO2而产生烟雾。

水合肼的制备装置如图。

（1）装置A的名称为________。

向三颈烧瓶中加入溶液之前，应先从右侧导管中通入氮气，目的是________。

（2）水合肼可用含NaOH 的NaClO溶液氧化尿素[CO(NH2)2]溶液制得，反应的化学方程式为________。

（3）制备水合肼时，分液漏斗应盛装________(填标号)。

理由是________。

a.NaOH 和NaClO 混合溶液
b.CO(NH2)2 溶液
（4）弱酸性条件下水合肼可处理电镀废水，将Cr2O72-还原为Cr(OH)3沉淀而除去，水合肼被氧化为N2，该
反应的离子方程式为________。

常温下Ksp[Cr(OH)3]= 10-32，且当溶液中离子浓度小于10-5mol/L时可视作沉淀完全。

则Cr3+沉淀完全时，溶液的pH=________。

（5）有同学认为该实验收集装置有缺陷。

请你写出改进措施:________。

11. （9分） (2019高二下·吉林期末) 元素的基态原子的核外电子有3种能量状态、5种空间状态，X是其中第一电离能最小的元素；元素Y的M层电子运动状态与X的价电子运动状态相同；元素Z位于第四周期，其基态原子的2价阳离子M层轨道全部排满电子。

（1） X基态原子的电子排布式为________。

（2） X的氢化物（H2X）在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是________。

（3）在Y的氢化物（H2Y分子中，Y原子轨道的杂化类型是________。

（4） Y与X可形成YX32−。

①YX32−的立体构型为________（用文字描述）。

②写出一种与YX32−互为等电子体的分子的化学式________。

（5） Z的氯化物与氨水反应可形成配合物[Z（NH3）4（H2O）2]Cl2，该配合物加热时，首先失去配离子中的配体是________（写化学式）。

（6） Y与Z所形成化合物晶体的晶胞如图所示，该化合物的化学式为________。

其晶胞边长为540.0 pm，密度为________g·cm−3（列式并计算），a位置Y与b位置Z之间的距离为________pm（列式表示）。

三、推断题 (共1题；共6分)
12. （6分）(2018·松江模拟) 1,4-环己二醇（有机物G）是重要的医药中间体和新材料单体，可通过以下流程制备。

完成下列填空：
（1）写出C的结构简式________，G中官能团名称为________。

（2）写出反应①的化学方程式 ________。

（3）一定条件下D脱氢反应得到苯。

写出苯发生硝化反应的化学方程式________。

（4）检验F中存在溴元素的方法是________。

（5）写出由CH2=CHCH2Br合成CH3CH2COOCH2CH2CH3的路线。

（合成路线常用的表示方式为：
）________
参考答案一、单选题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、综合题 (共4题；共28分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
9-1、
9-2、
9-3、
10-1、
10-2、
10-3、
10-4、
10-5、
11-1、
11-2、
11-3、
11-4、
11-5、
11-6、
三、推断题 (共1题；共6分)
12-1、
12-2、
12-3、
12-4、
12-5、。