《酸、碱、盐在水溶液中的电离》基础练习

第二节离子反应
第1课时酸、碱、盐在水溶液中的电离
1.适度饮水有益于健康,但过量饮水使体内电解质浓度过低,导致生理紊乱而引起“水中毒”,下列属于人体内常见电解质的是()
A.CO2
B.NaCl
C.BaSO4
D.葡萄糖
2.下列物质中属于电解质的是()
①氢氧化钠②硫酸钡③铜④蔗糖⑤二氧化硫
A.①②⑤
B.①②
C.③④
D.①⑤
3.下列物质中,能够导电的电解质是()
A.铜丝
B.熔融的MgCl2
C.NaCl溶液
D.SO3
4.下列物质中都含有氢元素,其中属于酸的是()
A.NH3
B.CH4
C.NaHCO3
D.HNO3
5.下列说法正确的是()
A.电解质本身不一定能导电
B.溶液中离子数目越多,导电性就越强
C.溶于水后能电离出H+的化合物都是酸
D.电解质本身必须含有阴、阳离子
6.下列有关电解质的说法正确的是()
A.稀硫酸、氢氧化钠溶液能导电,所以它们都是电解质
B.电解质溶液通电时,电解质才能发生电离
C.水溶液能导电的化合物不一定是电解质
D.难溶物质肯定不是电解质
7.下列物质,前者属于电解质,后者属于非电解质的是()
A.NaCl晶体、BaSO4
B.NaHCO3、蔗糖
C.铜、二氧化硫
D.盐酸、酒精
8.下列说法正确的是()
A.酸、碱、盐都是电解质
B.氢化物都不是电解质
C.电解质都是易溶于水的物质
D.氧化物都是电解质
9.下列关于电解质溶液的叙述正确的是()
A.阳离子和阴离子总数一定相等
B.阳离子带的正电荷总数一定和阴离子带的负电荷总数相等
C.除阴、阳离子外,溶液中不再含有其他粒子
D.NaCl溶液的导电性一定与KCl溶液的导电性相同
10.下列叙述正确的是()
A.NaCl、MgCl2等物质熔融状态时都导电,因此它们都是电解质
B.HCl、H2SO4液态时都不导电,因此它们都是非电解质
C.易溶于水的化合物都是电解质
D.浓溶液的导电能力一定强
11.下列说法正确的是()
A.液态HCl、固体NaCl均不导电,所以HCl、NaCl均是非电解质
B.NH3、CO2的水溶液均能导电,所以NH3、CO2均是电解质
C.蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态时均不导电,所以它们是非电解质
D.铜、石墨均导电,所以它们是电解质
12.根据下列电离方程式判断,下列分组正确的是()
①H2SO42H++ SO42-
②Ba(OH)2Ba2++2OH-
③KAl(SO4)2K++Al3++2SO42-
④NaHSO4Na++H++ SO42-
A.属于酸的是①④
B.属于碱的是②
C.属于盐的只有③
D.属于盐的只有④
13.下列说法中不正确的是()
①将硫酸钡放入水中不能导电,所以硫酸钡是非电解质;
②氨溶于水得到的溶液氨水能导电,所以氨水是电解质;
③固态HCl不导电,熔融态的HCl可以导电;
④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子,所以是酸;
⑤电解质放在水中一定能导电,非电解质放在水中一定不导电。

A.①④
B.①④⑤
C.①②③④
D.①②③④⑤
14.下列叙述中正确的是()
①溶液都是纯净物②含氧的化合物都是氧化物③能电离出H+的化合物都是酸④能电离出OH-的化合物都是碱⑤能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐⑥酸和碱的中和反应都是复分解反应
A.全部
B.⑤⑥
C.③④
D.①②
15.(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式:
①Ba(OH)2:;
②KHSO4:;
③HNO3:;
④Na2CO3:。

(2)按酸、碱、盐分类,其中,属于酸的是(填序号,下同),属于碱的是,属于盐的是。

16.今有11种物质:
①铝线②石墨③氯气④BaSO4晶体⑤纯硫酸⑥金刚石⑦石灰水
⑧乙醇⑨熔融的KNO3⑩NH3盐酸
其中:
(1)能导电的是(填序号,下同);
(2)属于电解质的是;
(3)属于非电解质的是;
(4)既不是电解质又不是非电解质的是。

17.已知:
+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O,
CO
CaCO 3+CO2+H2O Ca(HCO3)2,
且Ca(HCO3)2易溶于水。

试根据如图所示装置回答下列问题:
(1)通入CO2前,灯泡(填“亮”或“不亮”)。

(2)开始通入CO2时,灯泡的亮度。

(3)继续通入过量的CO2,灯泡的亮度。

(4)下列四个图中,哪一个能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系(x轴表示CO2通入的量,y轴表示导电能力)?。

参考答案
1．解析:NaCl、BaSO4属于电解质,CO2、葡萄糖属于非电解质;人体体液中离不开NaCl。

答案:B
2．解析:铜为单质,蔗糖和二氧化硫属于非电解质,氢氧化钠、硫酸钡为电解质。

答案:B
3．解析:紧扣电解质定义:在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫做电解质;铜丝是单质;NaCl溶液是混合物,SO3不属于电解质。

答案:B
4．解析:凡电离出来的阳离子全部是H+的化合物是酸,A、B两项为气态氢化物,不能电离,不是酸;C项是碳酸氢钠,属于盐;D是硝酸,溶于水电离出H+和NO3-，故D正确。

答案:D
5．解析:电解质是指在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物,其本身不一定能导电,如固体氯化钠、液态氯化氢等就不能导电;溶液的导电性与溶液中含有的阴、阳离子浓度及离子所带电荷数有关,离子浓度越大,离子所带电荷数越多导电性越强;酸是指电离出的阳离子全部是H+的化合物,如NaHSO4是盐不是酸;有的电解质本身没有阴、阳离子,但在水的作用下,可电离产生阴、阳离子,如HCl、H2SO4等。

答案:A
6．解析:稀硫酸、氢氧化钠溶液不是化合物,因此不属于电解质,A错误。

电解质溶于水后,在水分子的作用下可以发生自身电离生成自由移动的离子,B错误。

有些化合物(如CO2、SO2、SO3、NH3等)虽然其水溶液能导电,但不是靠自身电离而是靠它们与水反应的产物发生电离而导电,所以这些化合物本身并不属于电解质,故C正确。

某些化合物,如BaSO4、AgCl等,虽然溶解度很小,但由于其溶于水的部分是完全电离的,所以这些物质都是电解质,D错误。

答案:C
7．解析:A项,NaCl、BaSO4均为电解质;B项,NaHCO3属于电解质,蔗糖属于非电解质;C项,Cu不属于电解质,也不属于非电解质,SO2属于非电解质;D项,盐酸为混
合物,不属于电解质,也不属于非电解质,酒精属于非电解质。

答案:B
8．解析:电解质是根据化合物能否电离出离子划分的,不是根据化合物的水溶性划分的,如BaSO4、CaCO3等不溶于水的物质,都是电解质,C错误;氧化物有的是电解质,如Na2O等活泼金属的氧化物,有的不是电解质,如SO2等非金属的氧化物,D错误;氢化物有的是电解质,如HCl等,有的不是电解质,如CH4等,B错误。

答案:A
9．解析:依据溶液呈电中性,可知电解质溶液中阳离子带的正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等,B正确、A错误;电解质溶液中,一定含有H2O分子,C错误;不清楚NaCl和KCl两溶液中离子浓度大小关系,故无法比较其导电性强弱,D错误。

答案:B
10．解析:A、B、C、D要紧扣电解质定义进行分析。

B项,HCl、H2SO4液态时虽不导电,但在溶液中能导电,所以HCl和H2SO4都是电解质;C项,SO3、蔗糖、酒精都极易溶于水,它们却不是电解质;D项,溶液的导电能力与溶液中离子浓度的大小有关,与溶液的浓度无直接关系,例如浓硫酸中含极少量的H+、SO42-,导电能力很差。

答案:A
11．解析:判断某化合物是否为电解质,应根据其水溶液或熔融状态下能否导电判断;另外从物质分类看,酸、碱、盐均为电解质。

NH3、CO2的水溶液能导电,并不是它们自身电离的结果,而是它们与水反应的产物NH3·H2O、H2CO3电离的结果。

某物质是否为电解质的前提是此物质必须是化合物,故铜、石墨均不是电解质。

答案:C
12．解析:所谓酸是指电离出的阳离子全部是氢离子的化合物,所谓碱是指电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。

所以①属于酸,②属于碱,其余的均为盐。

答案:B
13．解析:电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物,非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物,电解质必须是在上述条件下自身能导电的化合物,而不是溶于水反应后再导电的物质,另外,电解质与物质的溶解性无关,与在溶液中的导电能力无关,紧扣条件,便可得到正确结论。

答案:D
14．解析:溶液都是混合物,①不正确;只有两种元素(其中一种是氧元素)形成的化合物才是氧化物,H2SO4、NaOH、Na2CO3等不属于氧化物,②不正确;NaHSO4、NaHCO3等均可电离出H+,但它们是盐类,③不正确;Cu2(OH)2CO3能够电离出OH-,但属于盐类,④不正确。

答案:B
15．解析:(1)书写电离方程式时注意质量守恒和电荷守恒。

(2)根据酸、碱、盐的定义,结合(1)问中的电离方程式中的离子种类即能解答。

Ba2++2OH-
答案:(1)①Ba(OH)
②KHSO
K++H++ SO42-
③HNO
H++ NO3-
④Na 2CO32Na++ CO32-
(2)③①②④
16．解析:铝线、石墨能导电,是单质,不是电解质;Cl2、金刚石是单质,不导电,不是非电解质;BaSO4晶体、纯硫酸是电解质,但都没电离,所以不导电;石灰水、盐酸分别是Ca(OH)2、HCl的水溶液,能导电,但不是电解质;乙醇、NH3是非电解质,不导电;熔融的KNO3发生了电离,有自由移动的离子,能导电,是电解质。

答案:(1)①②⑦⑨(2)④⑤⑨(3)⑧⑩(4)①②③⑥⑦
17．解析:(1)灯泡亮,因为Ca(OH)2溶于水后电离出离子,溶液中离子的浓度比较大,故灯泡亮。

(2)灯泡先变暗后熄灭,因为发生了CO 2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O,溶液中自由移动的离子减少。

(3)灯泡熄灭后又逐渐变亮：
CaCO 3+CO2+H2O Ca(HCO3)2,Ca(HCO3)2完全电离出自由移动的离子,溶液中离子浓度增大。

(4)由于通入CO2后溶液中自由移动离子的浓度逐渐减小,所以一开始导电能力逐渐下降,随着反应的进行,离子浓度逐渐增大,导电能力又逐渐增强,所以选D。

答案:(1)亮
(2)先变暗后熄灭
(3)熄灭后又逐渐变亮
(4)D。