2025届山东省济宁市汶上一中高二化学第一学期期末复习检测模拟试题含答案

2025届山东省济宁市汶上一中高二化学第一学期期末复习检测模拟试题含答案
注意事项
1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下列比较中，正确的是：
A．常温下，pH=11的Na2CO3溶液中，水电离出的c(OH－)=1.0×10－3mol•L－1
B．同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比NaCN溶液的大
C．物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(S2－)+c(HS－)+c(OH－)
D．加热蒸干AlCl3溶液可得到AlCl3固体
2、下列指定反应的化学方程式中，书写正确的是
A．CH4和Cl2混合后光照：CH4＋Cl2CH2Cl2＋H2
B．CH2＝CH2通入Br2的CCl4溶液中：CH2=CH2＋Br2→CH3CHBr2
C．CH3CH2OH在Cu作催化剂条件下与O2反应：CH3CH2OH＋O2CH3COOH＋H2O
D．CH3COOH与CH3CH2OH 发生酯化反应：CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2O
3、铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为( )
A．与氧气在常温下不反应B．铝性质不活泼
C．铝表面能形成了一层致密的氧化膜D．铝耐酸耐碱
4、进行一氯取代反应后，生成4种沸点不同的有机产物的是（）
A．2，2-二甲基丁烷 B．2，2，3-三甲基戊烷
C．2，3-二甲基戊烷 D．2，2-二甲基-3-乙基戊烷
5、用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，符合题意的一组是()
X Y Z W
A C Fe NaCl H2O
B Pt Cu CuSO4CuO
C C C H2SO4H2SO4
D Ag Fe AgNO3AgNO3晶体
A．A B．B C．C D．D
6、安全存储与运输有机化合物，避免造成污染是重要的社会责任。

C-9芳烃主要指催化重整和裂解制乙烯副产物中的
含九个碳原子的芳香烃，沸点在153℃左右。

下列说法不正确
．．．的是
A．得到C-9芳烃的过程中发生了化学变化
B．是C-9芳烃的组分之一
C．C-9芳烃常温下为液态，密度比水小
D．运输C-9芳烃的车辆所贴的危险化学品标志是
7、下列关于合金的说法正确的是
①合金中元素以化合物形式存在；②合金一定是混合物；③铁锈是一种铁合金；④合金至少含两种金属；⑤合金的熔点比组成成分低
A．②⑤B．②③C．③④D．①③
8、某溶液可能含有较高浓度的Fe3+、Fe2+、H+、Al3+、AlO2-、NO3-、SO32-中的几种。

向该溶液逐滴加入NaOH溶液，开始不出现沉淀，加入一定量后才有沉淀产生。

对该溶液的判断正确的是
A．溶液中可能含有AlO2-
B．溶液中一定不含Fe3+和Fe2+
C．溶液中一定不含有NO3-
D．溶液中可能含有Fe3+，但一定不含Fe2+
9、某装置中发生反应:Fe+Cu2+=Fe2++Cu，有关说法不正确的是
A．可能为电解池反应，Fe做阳极，CuSO4溶液为电解质溶液
B．可能为原电池反应，负极Fe被还原为Fe2+
C．可能为电解池反应，阴极电极反应为:Cu2++2e-=Cu
D．可能为原电池反应，Cu做正极，CuSO4溶液为电解质溶液
10、在密闭容器中加入0.lmolSi及0.3molHCl，加热发生反应：测得SiHCl3的平衡产率与温度及压强的关系如下图所示：
下列说法正确的是
A．图中P1<P2
B．M点HC1的转化率为10%
C．平衡时，容器中再加入少量单质Si,HCl的转化率增大
D．向恒压容器中加入0.2molSi、0.6molHCl，500K、压强为P1时，SiHCl3的平衡产率等于20%
11、反兴奋剂是每届体育赛事关注的热点。

利尿酸是一种常见的兴奋剂，其分子结构如下：
关于利尿酸的说法中，正确的是()
A．它是芳香烃
B．它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．它不能与饱和碳酸钠溶液反应放出CO2
D．它能发生取代反应、加成反应和酯化反应
12、下列各组物质中互称为同分异构体的是 ( )
A．金刚石与石墨 B．正戊烷与异戊烷
C．16O与18O D．H2O与D2O
13、实验室现有3种酸碱指示剂，其pH的变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4，石蕊：50～8.0，酚酞：8.2～10.0，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是( )
A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂
C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂
14、下列关于元素第一电离能的说法不正确的是
A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠
B．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大
C．最外层电子排布为ns2np6(当只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大
D．对于同一元素而言，原子的电离能I1<I2<I3<…
15、下图容器中盛有海水,铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是
A 4>2>1>3
B 2>1>3>4
C 4>2>3>1 D3>2>4>1
16、如图所示，将铁棒和石墨棒插入1 L 1 mol·L-1食盐水中。

下列说法正确的是
A．若电键K与N连接，铁被保护不会腐蚀
B．若电键K与N连接，正极反应式是4OH－－4e－===2H2O＋O2↑
C．若电键K与M连接，铁棒上有黄绿色气体产生
D．若电键K与M连接，当两极共产生22.4 L(标准状况)气体时，生成了1 mol NaOH 二、非选择题（本题包括5小题）
17、下图是某些有机物之间的转化关系图：
已知：①油脂A的分子式为C57H104O6，且反应生成C、D的物质的量之比为1: 3
②E的分子式为C3H6O，含有甲基且所有碳原子都是饱和碳原子
③G是一种可降解高聚物，其化学式可表示为
试回答下列问题：G 中官能团的名称是_______，D 的分子式为_____________，E 的结构简式为____________。

下列关于苯甲酸说法正确的是_______ A 其结构式为
B 其苯环上的一氯代物有3种
C 1个分子可与4个氢气分子发生加成反应
D 与图中有机物C 反应可得到5种不同的酯类物质（不考虑立体异构）烃B 与苯在一定条件下1:1反应生成F ，分析F 的1H 核磁共振谱图，共有5个吸收峰，且峰面积之比为1：1：2：2：6，写出B 与苯反应生成F 的化学方程式：____________________________。

写出所有符合下列要求的
E 的同分异构体（不包括E ）：_________________________________。

①链状化合物 ②氢谱上只有3组峰 ③分子中不含C=C —OH 结构现有甲苯与C 的混合液体，其含碳量为60%。

取92g 该混合液体完全燃烧，将产物依次通过装有足量浓硫酸和碱石灰的装置完全吸收，则装有浓硫酸的装置质量增重________g ，甲苯与C 的物质的量之比为__________________。

18、A 、B 代表不同的物质，都是H 、N 、O 、Na 中的任意三种元素组成的强电解质，A 的水溶液呈碱性，B 的水溶液呈酸性，请找出A 、B 可能的两种组合。

要求：相同浓度时，A 1溶液中水的电离程度小于A 2溶液中水的电离程度；相同浓度时，B 1溶液中水的电离程度小于B 2溶液中水的电离程度。

（说明：NH 4NO 2不稳定，不考虑），请填写下列空白：写出化学式：A 1___________、A 2__________、B 1___________、B 2___________。

已知，
()-4
2Ka HNO =4.6010⨯，则
12
0.01?HNO mol L -和
12
0.01?mol L A -等体积混合组成溶液中离子浓度由大到小的顺序为______________________。

B 1
溶液中水的电离程度小于B 2溶液中水的电离程度，原因是_________________。

常温下，若B 1、B 2两种溶液的pH ＝5，则两溶液中由水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为________。

常温下，0.1mol/L 的HCOONa 溶液的pH ＝10，则HCOOH 的电离平衡常数K a __________。

19、实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛的反应如下：
已知：（1）间溴苯甲醛温度过高时易被氧化。

溴、苯甲醛、1,2-二氯乙烷、间溴苯甲醛的沸点见下表： 物质 溴 苯甲醛 1,2-二氯乙烷 间溴苯甲醛 沸点/℃
58.8
179
83.5
229
步骤1：将一定配比的无水AlCl 3、1,2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后装入三颈烧瓶（如右图所示），缓慢滴加经浓硫酸干燥过的足量液溴，控温反应一段时间，冷却。

步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。

有机层用10% NaHCO3溶液洗涤。

步骤3：经洗涤的有机层加入适量无水MgSO4固体，放置一段时间后过滤出
MgSO4•n H2O晶体。

步骤4：减压蒸馏有机层，收集相应馏分。

实验装置中冷凝管的主要作用是_____，锥形瓶中应为_____（填化学式）溶液。

步骤1反应过程中，为提高原料利用率，适宜的温度范围为（填序号）_______。

A．＞229℃ B．58.8℃~179℃ C．＜58.8℃步骤2中用10% NaHCO3溶液洗涤，是为了除去溶于有机层的___(填化学式)。

步骤3中加入无水MgSO4固体的作用是_____。

步骤4中采用减压蒸馏，是为了防止______。

若实验中加入了5.3 g苯甲醛，得到3.7 g间溴苯甲醛。

则间溴苯甲醛产率为______。

20、为证明化学反应有一定的限度，进行如下探究活动：
I．取5mL0.1mol/L的KI溶液，滴加5至6滴FeCl3稀溶液；
Ⅱ．继续加入2mLCCl4振荡；
Ⅲ．取萃取后的上层清液，滴加KSCN溶液。

探究活动I的实验现象为____________，探究活动Ⅱ的实验现象为
_______________。

为了测定探究活动I中的FeCl3稀溶液的浓度，现进行以下操作：
①移取20.00mLFeCl3稀溶液至锥形瓶中，加入___________用作指示剂，再用c mol/LKI标准溶液进行滴定，达到滴定终点时的现象是__________________________________________。

②重复滴定三次，平均耗用cmol/LKI标准溶液VmL，则FeCl3溶液物质的量浓度为_________mol/L。

③若滴定前滴定管尖嘴中无气泡，滴定后有气泡，则测定结果_________（填“偏高”或“偏低”或“不变”）。

Ⅳ．探究活动Ⅲ的意图是通过生成血红色的Fe(SCN)3溶液，验证有Fe3+残留，从而证明化学反应有一定的限度，但在实验中却未见溶液呈血红色。

对此同学们提出了下列两种猜想：
猜想一：Fe3+全部转化为Fe2+猜想二：生成的Fe(SCN)3浓度极小，其颜色肉眼无法观察，为了验证猜想，查阅资料获得下列信息：
信息一：乙醚微溶于水，Fe(SCN)3在乙醚中的溶解度比在水中大；
信息二：Fe3+可与[Fe(CN)6]4—反应生成蓝色沉淀，用K4[Fe(CN)6]溶液检验Fe3+的灵敏度比用KSCN更高。

结合新信息，现设计以下实验方案验证猜想：
①完成下表
实验操作现象和结论
步骤一：取萃取后的上层清液滴加______________若___________________________，则猜想一不成立。

步骤二：往探究Ⅲ所得溶液中加入少量乙醚，充分振荡、
若____________________________，则猜想二成立。

静置分层
②写出实验操作“步骤一”中的反应离子方程式：_____________________________________。

21、合理使用化学知识可提高生活质量
①家用净水机常使用活性炭净水，其利用了活性炭的____________________性。

②误食重金属盐会使人中毒，应口服_______________来解毒
③自行车、助力车等雨雪天气骑行后，应及时擦干，否则一段时间后有些零件出现红棕色锈斑，主要原因是铁发生了___________________（化学腐蚀、电化学腐蚀）。

④为防止白色污染，废旧的塑料需投入到贴下图所示的垃圾桶内，该标志表示的是_____________。

均衡营养、合理用药是保证人体健康的重要保证，小明家某次晚餐菜谱如下图所示。

炒青菜、青椒
土豆丝、银鱼炖蛋、芹菜香干、红烧五花肉、西红柿榨菜汤
①菜谱中富含脂肪的食物是______________。

②鸡蛋中含有丰富的蛋白质，是人体需要的营养素之一，蛋白质在人体中完全水解的产物是___________（填名称）。

③土豆丝中的主要营养物质是淀粉，写出淀粉的化学式__________。

青椒、西红柿等蔬菜富含维生素C，维生素C 又称____________酸，用淀粉溶液和碘水可检验维生素C的_________性。

④当体内胃酸分泌过多时，医生会建议服用以下常用药物中的__________（填字母）。

a.阿司匹林
b.青霉素片C．复方氢氧化铝片 d.合成抗菌药创新发展能源、材料技术可推动人类社会的进步。

①近日，中科院大连化物所孙剑、葛庆杰研究员团队发现了二氧化碳高效转化新过程，通过设计一种新型多功能复合催化剂，首次实现了CO2 直接加氢制取高辛烷值汽油，如正戊烷C5H12，写出该反应的方程式
____________________________________。

②可燃冰又称天然气水合物，是一种甲烷和水分子在低温高压情况下结合在一起的化合物，被看作是有望取代煤、石油的新能源。

写出可燃冰（CH4·nH2O）在空气中充分燃烧的方程式__________。

③中国科学院昆明植物研究所许建初团队近日宣布，在塑料生物降解领域取得重大突破——发现了塔宾曲霉菌能对塑料的生物降解作用。

写出聚乙烯塑料的结构简式________________________。

参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、A 2、D 3、C 4、D 5、B 6、B 7、A 8、D 9、B 10、D 11、D 12、B 13、D 14、B 15、A 16、D
二、非选择题（本题包括5小题）
17、酯键或酯基 C 18H 34O 2 BD + CH 2=CH-CH 3 →
CH 3CH 2CHO 、CH 2=CHOCH 3 72 2:3 18、NaOH NaNO 2 HNO 3 NH 4NO 3
2()()()()
c NO c Na c H c OH -
++->>> 硝酸电离出的氢离子抑
制了水的电离，NH 4＋的存在促进了水的电离 1×10-4∶1 或（1∶410） 7
10-
19、冷凝回流 NaOH C Br 2 除去有机层的水 间溴苯甲醛因温度过高被氧化 40%
20、液体呈棕黄色 溶液分层，下层四氯化碳层呈紫色 KSCN 溶液 当滴加最后一滴KI 标准溶液时，红色褪
去且30秒内不恢复 0.05cV 偏低 2滴K 4[Fe(CN)6] 若产生蓝色沉淀 若乙醚层呈血红色 4Fe 3+
+
3[Fe(CN)6]4-
= Fe 4[Fe(CN)6]3↓ 21、264 吸附性 牛奶或豆浆 电化学腐蚀 可回收垃圾 红烧五花肉 氨基酸 (C 6H 10O 5)n 抗坏血酸 还原性 c
5CO2 +16 H2 C5H12 +10H2O CH4·nH2O+2 O2= CO2 + (n+2 )H2O。