2020年广东省汕头市潮南区两英镇中考化学模拟试卷(B) (含答案解析)

2020年广东省汕头市潮南区两英镇中考化学模拟试卷(B)
一、单选题（本大题共15小题，共45.0分）
1.“山西面食”闻名天下。

以下制作面食的步骤中，发生了化学变化的是()
A. 擀面
B. 切面
C. 煮面
D. 捞面
2.下列有关环境问题的认识中错误的是()
A. 机动车尾气的排放不会污染大气
B. 大量燃烧矿物燃料会导致“温室效应”
C. 植树造林有利于遏制沙尘暴的发生
D. 大量使用含磷洗衣粉会污染水源
3.海水“晒盐”得到的是粗盐，粗盐提纯的步骤可简单的概括为：溶解−过滤−蒸发，下列说法错
误的是()
A. 实验前需要查阅资料，了解食盐在室温时的溶解度
B. 粗盐若未能充分溶解，则实验结果中食盐的含量将偏低
C. 过滤后得到的滤渣是粗盐中的难溶性杂质
D. 蒸发时需将滤液全部蒸干再停止加热
4.化学与健康密切相关。

下列说法正确的是()
A. 缺钙会导致贫血
B. 吸烟对健康有危害
C. 甲醛对健康无危害
D. 碘只能通过加碘盐摄入
5.若用如图所示的装置收集气体，使气体从B口进入，则可用该装置收集的气
体是()
①H2②O2③CH4④CO2．
A. ①③
B. ①③④
C. ③④
D. ①②③④
6.地壳中含量最多的元素是()
A. 氧
B. 硅
C. 铝
D. 钙
7.下列化学用语表达不正确的是()
A. 两个氮分子：2N2
B. 钙离子：Ca2+
C. 两个氢原子：H2
D. 氧化镁：MgO
8.下列说法错误的是()
A. 净化水的方法有多种，如吸附、沉淀、过滤和蒸馏
B. 活性炭可以将硬水软化
C. 长期饮用硬水，对人体的健康不利
D. 软水可作锅炉用水
9.2015年中国的屠呦呦因发现了青蒿素(这种药品可以有效降低疟疾患者的死亡率)，而获得2015
年度诺贝尔生理学或医学奖，并在2019年获得共和国勋章。

青蒿素化学式为C15H22O5，下列说法中正确的是()
A. 青蒿素中氢元素的质量分数最小
B. 青蒿素属于氧化物
C. 青蒿素中有42个原子
D. 青蒿素中碳、氢、氧元素的质量比为15：22：5
10.下列关于氢氧化钠的说法中错误的是()
A. 易溶于水，溶解时放出热量
B. 它的俗称叫火碱、烧碱或苛性钠
C. 它的水溶液能使石蕊试液变红色
D. 它能与酸发生中和反应
11.下列有关分子的说法中，不正确的是()
A. 分子的质量和体积都很小
B. 温度升高，分子的体积变大
C. 在物理变化中，分子本身保持不变
D. 温度越高，分子运动速率越快
12.下列实验操作能达到实验目的是()
选项物质目的主要实验操作
A CO2和N2鉴别分别用燃着的木条试验，观察现象
B CaCl2溶液中混有少量盐酸检验取样，滴加AgNO3溶液，观察是否产生沉淀
C Na2SO4溶液中混有少量MgSO4除杂加入Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀，过滤
加入过量的K2CO3溶液，过滤、洗涤，再分别向
D KCl和BaCl2的混合溶液分离
滤渣和滤液中加入适量稀盐酸
A. A
B. B
C. C
D. D
13.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。

下列说法正确的是()
A. 常温下，乙易溶于水
B. 10℃时，甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量都为20g
C. 20℃时，甲的不饱和溶液变为饱和溶液，可采取升温的方法
D. 将等质量的甲、乙固体，分别配成30℃的饱和溶液，所需水的质量：
甲>乙
14.密闭容器内有a、b、c、d四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下
表所示，下列说法不正确的是()
物质a b c d
反应前质量 6.40 3.20 4.000.50
反应后质量x 2.567.200.50
A. 物质c一定是化合物，物质a可能是单质
B. 表中x为3.84
C. 反应中，物质b和物质c质量比为1︰5
D. 若a与b的相对分子质量之比为2︰1，则反应中a与b的化学计量数之比为4︰1
15.将一定量的锌粉加入到Cu(NO3)2、AgNO3两种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤液中
滴入稀盐酸，有白色沉淀。

则下列说法不正确的是()
A. 滤渣中一定有铜和银
B. 滤液中一定含有Cu2+、Ag+、NO3−
C. 滤渣中只有Ag
D. 金属活动性顺序是Ag<Cu<Zn
二、简答题（本大题共3小题，共25.0分）
16.下面是元素周期表中1−18号元素原子结构示意图的排列情况，通过你的学习，探究回答下列
问题
(1)9号元素在化学反应中容易______(填“得”或“失”)电子，变成______(填写离子符号)。

(2)写出8号元素与11号元素形成化合物的化学式______。

(3)经过你的观察，同一族(同一竖行)元素的原子______相同，具有相似的______。

17.我国海洋专属经济区幅员辽阔，海洋资源丰富，从海水中可以提取粗盐和制备金属镁等物质。

(1)在实验室进行粗盐提纯时，每步操作都会用到的一种玻璃仪器是______。

(2)从苦卤水(主要成分是氯化镁)中提取镁的过程如图所示：
在上述转化过程中①②处所发生的反应都属于______反应(填基本反应类型)，步骤①发生的化学反应方程式为______。

步骤③发生反应时还有一种气体单质生成，该反应的化学方程式为______。

18.高纯硅是信息产业最基础的原材料，制备高纯硅的主要生产过程如下：
【资料】①石英砂的主要成分是SiO2②生产过程中涉及到的反应均为置换反应
(1)SiO2中Si的化合价是______．
(2)从SiHCl3(纯)得到高纯硅的化学方程式是______．
(3)生产过程中可循环使用的物质是______．
三、探究题（本大题共2小题，共20.0分）
19.我们在学习化学时要学会从多角度认识物质．以“空气”为例，完成下面填空．
(1)从组成与结构角度：
①图甲所示装置用于测定空气中氧气体积分数，该实验中能说明空气是混合物的现象是：红磷
燃烧结束后，冷却到室温，打开止水夹，______ ．
②用“表示氮原子，“”表示氧原子．则“”表示的微粒是______ (填名称).同温
同压下，气体的体积比等于分子数目比．若空气中其它成分忽略不计，图乙中可粗略表示空气微观组成的是______ (填序号)．
(2)从性质与用途角度：
①工业上获得大量氧气的方法是利用氮气与氧气的______ 不同，控制温度分离液态空气，发
生的是______ (填“物理”或“化学”)变化．
②从空气中分离得到的氮气可用作粮食保护气，原因是______ ．
20.某化学兴趣小组的同学为了探究“复分解反应发生的条件”，做了两个实验：
①CuSO4溶液与NaOH溶液反应、②CuSO4溶液与BaCl2溶液反应。

实验结束后将两次实验中的
废液倒入同一个干净的烧杯中，充分混合后过滤，得到滤液呈无色。

(1)写出实验②发生反应的化学方程式：______。

(2)取少量滤液于试管中，滴入紫色石蕊试液，石蕊溶液为紫色，则滤液呈______性(填“酸”、
“中”、“碱”)，废液在烧杯中混合后，一定发生的反应的化学方程式为______。

(3)该小组的同学对滤液中溶质的成分继续进行了如下探究实验：
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【作出猜想】小红认为：只含氯化钠；
小明认为：可能含有硫酸钠、氯化钠和氯化钡；
小亮认为：可能含有氯化钠和氯化钡；
你认为：还可能是______(写一种猜想)；
【讨论】你认为小红、小明、小亮三位同学中______ 的猜想明显不合理。

原因是______。

【实验探究】
实验操作实验现象实验结论
实验A：取少量滤液于试管中，加入适量纯碱溶液，振荡。

无明显现象
滤液中不含
______
实验B：取少量滤液于试管中，加入适量硝酸钡溶液，振荡。

产生白色沉
淀滤液中含有______
【交流拓展】要使蓝色溶液变成无色，除了加入NaOH等碱性溶液外，还可以在蓝色溶液中加入足量的______。

四、计算题（本大题共1小题，共10.0分）
21.为测定某盐酸的质量分数：往20g40%的氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴
加入该盐酸，加入盐酸的质量与烧杯中溶液pH的变化关系如图所示．
(1)当滴加盐酸到图象中C点时，烧杯中溶液的pH是______ ．
(2)所用氢氧化钠溶液中溶质的质量为______ ．
(3)计算该盐酸中溶质质量分数是多少？(根据化学方程式列式计算)
【答案与解析】
1.答案：C
解析：
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。

A、擀面只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B、切面只是将其断开，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；
C、煮面需要加热，使生面变为熟面，有新物质生成，属于化学变化，故C正确；
D、捞面是将面条捞出，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误；
故选C。

2.答案：A
解析：解：A、机动车尾气排放大量的NO、CO等对空气会造成严重的污染；故选项错误；
B、矿物燃料会产生大量的二氧化碳，会导致“温室效应”。

故选项正确；
C、植树造林可以防尘，净化环境。

故选项正确；
D、氮磷等营养元素过多，会发生“赤潮”等水体的污染。

故选项正确；
故选：A。

本题主要是空气的污染及其措施，还包含了水的污染。

空气污染的途径主要有两个：有害气体和粉尘。

其中一氧化碳等有害气体，主要来源于化石燃料的不完全燃烧和汽车的尾气等；二氧化碳含量过多会引起全球变暖，因此我们应提倡低碳经济。

防止污染的措施主要有：植树造林；禁止燃放烟花爆竹；工业三废和生活污水要经过处理后再排放等。

本考点基础性比较强，空气中各个成分一般是比较固定的，如果其中一种成分的含量过多，就会造成相应的危害。

有关环境问题，不仅引起了全球的重视而且也是近几年中考的热点问题。

3.答案：D
解析：解：A、了解食盐在室温时的溶解度，可控制量取水的量，故A正确；
B、粗盐若未能充分溶解，则实验结果中食盐的含量将偏低，故B正确；
C、过滤除去的是难溶性杂质，所以滤渣是粗盐中的难溶性杂质，故C正确；
D、蒸发时，待蒸发皿中出现较多量的固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，将滤液全部蒸干再停止加热会导致固体四溅，容易发生危险，故D错误；
故选：D。

本题主要考查了常见的实验操作，掌握实验操作的注意事项是解题的关键．
4.答案：B
解析：
本题考查化学元素与人体健康的关系，掌握人体中化学元素的作用、常见有害物质等是正确解答此类题的关键。

A.缺铁易患贫血，缺钙易患骨质疏松症或佝偻病，故错误；
B.烟气中含有多种有害物质，吸烟危害人体健康，故正确；
C.甲醛有毒，会严重破坏人体自身的蛋白质，损害人体健康，故错误；
D.碘是人体必需的微量元素，主要存在于海产品中，生活中常采用加碘盐来补充碘，还能通过吃海产品补碘，故错误。

故选B。

5.答案：A
解析：解：氧气、二氧化碳的相对分子质量大于29，故密度大于空气的密度，故适宜用该装置收集，由A端进入；氢气、甲烷的密度比空气的密度小，适宜用该装置收集，应由B端进入．
故选：A．
气体的相对分子质量大于29则气体的密度比空气大反之则小；根据气体的密度比空气的密度大或小选择合适的收集装置，被收集的气体从B管进入集气瓶说明气体的密度小于空气，决定其向下排空气法收集应“短进长出”．
此题考查学生会利用气体的密度比空气的密度大或小，选择合适的收集装置用排气法收集气体，为一基础题．解答此题的技巧在于熟知各种气体的制取方法，及收集气体的原理．
6.答案：A
解析：解：根据记忆可知在地壳中元素含量排在前四位的元素是：氧、硅、铝、铁；
故选：A。

利用识记知识，结合地壳中元素的含有情况的比例进行判断解决即可．
此题是对地壳中元素含量的考查，只要能记住元素含量的排列顺序即可顺利解题．
7.答案：C
解析：解：A、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则两个氮分子可表示为：2N2，故选项说法正确。

B、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。

钙离子可表示为：Ca2+，故选项说法正确。

C、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故两个氢原子可表示为：2H，故选项说法错误。

D、氧化镁中镁元素显+2价，氧元素显−2价，其化学式为：MgO，故选项说法正确。

故选：C。

A、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字。

B、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。

C、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。

D、氧化镁中镁元素显+2价，氧元素显−2价，进行分析判断。

本题难度不大，掌握常见化学用语(原子符号、分子符号、化学式、离子符号等)的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。

8.答案：B
解析：解：A、吸附、沉淀、过滤和蒸馏等是净化水的基本方法，故A正确；
B、活性炭可以吸附水中的色素和异味，不能使硬水软化，故B错误；
C、长期饮用硬水对人体健康不利，会使心脑血管硬化，形成结石等，故C正确；
D、软水是指不含有或较少含有钙、镁化合物的水，做锅炉用水，不会形成水垢，有利于保护锅炉，故D正确；
故选：B。

A、根据净化水的方法判断；
B、根据活性炭的吸附性进行分析判断；
C、根据长期饮用硬水的危害分析判断；
D、根据软水中不含有或较少含有钙、镁化合物分析；
水是我们最熟悉的物质，有关水的知识是中考的重点内容，加强水的知识的归纳和学习，是解答本类题的关键。

9.答案：A
解析：
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。

A.青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×15)：(1×22)：(16×5)=90：11：40，可见其中氢元素的质量分数最小，故正确；
B.氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，而青蒿素是由碳、氢、氧三种元素组成的，不属于氧化物，故错误；
C.青蒿素是由青蒿素分子构成的，一个青蒿素分子中有42个原子，故错误；
D.青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×15)：(1×22)：(16×5)=90：11：40，故错误。

故选A。

10.答案：C
解析：解：A、氢氧化钠易溶于水，溶于水时放出大量的热，故说法正确；
B、氢氧化钠俗称叫火碱、烧碱或苛性钠，故说法正确；
C、氢氧化钠的水溶液能使石蕊试液变蓝，故说法错误；
D、氢氧化钠是碱，能与酸发生中和反应，故说法正确。

故选：C。

根据已有的知识进行分析，氢氧化钠固体溶于水时放出大量的热，俗称叫火碱、烧碱或苛性钠，能使石蕊试液变蓝，氢氧化钠能与酸发生中和反应。

本题考查了常见物质氢氧化钠的性质，完成此题，可以依据氢氧化钠的性质进行。

要求同学们加强对物质性质的识记，以便灵活应用。

11.答案：B
解析：
本题主要考查分子的特性。

解题的关键是掌握分子的特性。

分子很小；分子之间有间隔；分子总是不断运动的，温度越高，分子运动的越快，温度越低，分子运动的越慢。

A.分子的质量和体积都很小，A选项说法正确；
B.温度越高分子运动越快，分子间隔变大，分子的体积不变，B选项说法不正确；
C.在物理变化中，分子本身保持不变，C选项说法正确；
D.温度越高，分子获得能量增多，分子运动速率加快，D选项说法正确。

故选B。

12.答案：D
解析：
本题考查物质分离与提纯，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件(加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。

A.二氧化碳和氮气都不能支持燃烧，都会使燃着的木条熄灭，无法鉴别，A错误；
B.氯化钙和盐酸都能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，即无论氯化钙溶液中是否含有盐酸，加入硝酸银溶液后都会有白色沉淀生成，无法达到检验目的，B错误；
C.加入氢氧化钡溶液后，硫酸钠也能与之发生反应，除去杂质的同时也把原物质除去了，无法达到除杂目的，C错误；
D.碳酸钾溶液与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，过滤能分离出碳酸钡，向滤液中加入适量的稀盐酸能够将过量的碳酸钾转化为氯化钾，向滤渣中加入适量的稀盐酸能够将碳酸钡转化为氯化钡，能够达到物质分离目的，D正确；
故选D。

13.答案：A
解析：解：A、常温下，乙物质的溶解度大于20g，所以乙易溶于水，故A正确；
B、10℃时，甲和乙物质的溶解度是20g，所以饱和溶液各120g时，其溶质的质量都为20g，故B
错误；
C、甲物质的溶解度随温度的升高而增大，所以20℃时，甲的不饱和溶液变为饱和溶液，可采取降温的方法，故C错误；
D、30℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，所以将等质量的甲、乙固体，分别配成30℃的
饱和溶液，所需水的质量：甲<乙，故D错误。

故选：A。

根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

14.答案：D
解析：
根据表中物质的质量可知，d的质量在反应前后没有变化，则d不参加反应，c的质量增加，则c是生成物，b的质量减少，则b是反应物，再由质量守恒定律可知，参加反应的各物质的质量之和等于反应生成的物质的质量之和，来判断a是反应物还是生成物，并判断反应类型。

A.a、b的质量均减少，c的质量增加，故a、b为反应物，c为生成物，为化合反应，根据质量守恒定律，c一定是化合物，a可能是单质，故A正确；
B.根据质量守恒定律分析可知，6.40+3.20+4.00+0.50=x+2.56+7.20+0.50，解得x=3.84，故B正确；
C.反应中，物质b和物质c质量比为(3.20−2.56)：(7.20−4.00)=1︰5，故C正确；
D.设a与b的化学计量数分别是a、b，则依据方程式中物质的质量关系可知a
b =(6.40−3.84)g
(3.20−2.56)g
，a
b
=2
1
；
则两者的计量数之比是2：1，故D错误。

故选D。

15.答案：A
解析：解：锌的金属活动性比银、铜强，在Cu(NO3)2、AgNO3混合溶液中加入一定质量的锌粉，锌先与AgNO3溶液反应生成硝酸锌溶液和银，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与Cu(NO3)2溶液反应生成硝酸锌溶液和铜。

充分反应后过滤，向滤液中滴入稀盐酸，有白色沉淀，说明溶液中含有硝酸银溶液，则只发生了锌与硝酸银溶液的反应。

A、滤渣中一定有银，不含铜，故选项说法错误。

B、滤液中一定含有Cu2+、Ag+、NO3−，故选项说法正确。

C、滤渣中一定有银，故选项说法正确。

D、金属活动性顺序是Ag<Cu<Zn，故选项说法正确。

故选：A。

锌的金属活动性比银、铜强，在Cu(NO3)2、AgNO3混合溶液中加入一定质量的锌粉，锌先与AgNO3溶液反应生成硝酸锌溶液和银，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与Cu(NO3)2溶液反应生成硝酸锌溶液和铜，据此进行分析解答。

本题难度不是很大，熟练掌握金属的化学性质、确定能发生的反应是正确解答此类题的关键。

16.答案：得F−Na2O最外层电子数化学性质
解析：解：(1)9号元素是氟元素，最外层电子数是7，化学反应中容易得电子，变成带1个单位负电荷的F−。

故填：得；F−。

(2)8号元素(氧元素)与11号元素(钠元素)形成化合物是氧化钠，氧化钠中钠元素化合价是+1，氧元素化合价是−2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氧化钠的化学式是Na2O。

故填：Na2O。

(3)经过观察，同一族(同一竖行)元素的原子最外层电子数相同，具有相似的化学性质。

故填：最外层电子数；化学性质。

元素周期表中，方格中左上角是原子序数，右上角是元素符号，中间是元素名称，下面是相对原子质量；
原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数；
一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于4的反应中容易得到电子，等于4的，既不容易得到电子，也不容易失去电子，因此最外层电子数相等的元素化学性质相似，最外层电子数是8的是一种稳定结构，第一层也是最外层时，达到2个电子也是一种稳定结构。

元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。

17.答案：玻璃棒复分解MgCl2+Ca(OH)2=CaCl2+Mg(OH)2↓MgCl
2
−
 通电 
Mg+Cl2↑
解析：解：(1)在粗盐提纯中，从溶解、过滤到蒸发结晶操作，都要用到的玻璃仪器是玻璃棒；故填：玻璃棒；
(2)苦卤水中的氯化镁与氢氧化钙反应生成氯化钙和氢氧化镁白色沉淀，氢氧化镁与盐酸反应生成氯
化镁和水，这两个反应都是由两种化合物相互交换成分生成了两种新的化合物，属于复分解反应；氯化镁在通电的条件下分解为镁和氯气；故填：复分解；MgCl 2+Ca(OH)2=CaCl 2+Mg(OH)2↓；
MgCl 2−
 通电 Mg +Cl 2↑。

(1)根据粗盐提纯的步骤与所用仪器来分析；
(2)根据海水制备金属镁的原理、基本反应类型的判断方法、化学方程式的写法来分析。

本题考查较综合，涉及内容较多，为常见题型，利用所学知识结合流程图信息是解答本题的关键，题目难度中等。

18.答案：+4 SiHCl 3+H 2
− 1084℃ Si +3HCl HCl 、H 2
解析：解：(1)在化合物中氧元素通常显示−2价，所以SiO 2中Si 的化合价是+4价；
(2)SiHCl 3和氢气在1084℃的条件下反应生成硅和氯化氢气体，化学方程式为：SiHCl 3+H 2− 1084℃ Si +3HCl ；
(3)既是反应物，也是生成物的物质可以循环使用，通过分析可知，生产过程中可循环使用的物质是HCl 、H 2．
故答案为：(1)+4；
(2)SiHCl 3+H 2
− 1084℃ Si +3HCl ；
(3)HCl 、H 2．
(1)根据化合价代数和为零进行分析；
(2)根据SiHCl 3和氢气在1084℃的条件下反应生成硅和氯化氢气体进行分析；
(3)根据既是反应物，也是生成物的物质可以循环使用进行分析．
本题主要是考查学生的综合分析能力，不但要求学生具备有关物质的基础知识，而且要有实验操作的经历和分析、解决化学实验问题的能力． 19.答案：烧杯中水倒吸入广口瓶，最终瓶中水的体积仅占广口瓶容积的五分之一(或未充满整个集气瓶)；氮分子；C ；沸点；物理；氮气化学性质稳定
解析：解：
(1)①甲所示装置用于测定空气中氧气体积分数，红磷燃烧消耗氧气，该实验中能说明空气是混合物的现象是：红磷燃烧结束后，冷却到室温，打开止水夹烧杯中水倒吸入广口瓶，最终瓶中水的体积
仅占广口瓶容积的五分之一(或未充满整个集气瓶)；
②分子是由原子构成的，用“
”可表示的微粒是氮分子； 氧气约占空气体积的15，氮气约占空气体积的45，故图中可表示空气微观模型的是C ；
(2)①工业上获得大量氧气的方法是利用氮气与氧气的沸点不同，控制温度分离液态空气，没有新物质生成，发生的是物理变化．
②从空气中分离得到的氮气可用作粮食保护气，原因是氮气化学性质稳定．
答案：
(1)①烧杯中水倒吸入广口瓶，
最终瓶中水的体积仅占广口瓶容积的五分之一(或未充满整个集气瓶) ②氮分子； C ；
(2)①沸点； 物理；②氮气化学性质稳定
(1)①根据测定空气中氧气体积分数的原理Fenix 解答；
②根据分子是由原子构成，空气中氮气氮气、氧气的成分含量解答；
(2)①根据分离液态空气制氧气的原理解答；
②根据气体的性质和用途分析即可．
本题主要考查了氧气的工业制法、空气的成分、大气污染及对微观图的认识等知识，比较综合，要细心分析．
20.答案：(1)CuSO 4+BaCl 2=BaSO 4↓+CuCl 2
(2)中；CuCl 2+2NaOH =Cu(OH)2↓+2NaCl
(3)【作出猜想】氯化钠和硫酸钠
【讨论】小明；氯化钡与硫酸钠能发生反应生成沉淀，不能在溶液中共存
【实验探究】氯化钡；硫酸钠；
【交流拓展】锌、铝等物质
解析：解：(1)实验②中，硫酸铜和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化铜，发生反应的化学方程式为：CuSO 4+BaCl 2=BaSO 4↓+CuCl 2。

故填：CuSO 4+BaCl 2=BaSO 4↓+CuCl 2。

(2)取少量滤液于试管中，滴入紫色石蕊试液，石蕊溶液为紫色，则滤液呈中性；
废液在烧杯中混合后，滤液呈无色，则铜离子一定反应，反应的化学方程式为：CuCl 2+2NaOH =Cu(OH)2↓+2NaCl 。