河南省永城市第三高级中学2025届化学高一第一学期期末质量检测模拟试题含解析

河南省永城市第三高级中学2025届化学高一第一学期期末质量检测模拟试题
注意事项:
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．标准状况下，11.2L酒精中含有分子的数目为0.5N A
B．常温常压下，3.2g18O2的中子数目为2N A
C．常温常压下，24g镁与足量盐酸充分反应，转移的电子数为2N A
D．常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A
2、我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞箐”的分子（直径为1.3×10﹣8m）恢复了磁性。

“钴酞箐”分子的结构和性质与人体内的血红素和植物的叶绿素非常相似。

下列关于“钴酞箐”分子的说法中正确的是
A．它在水中所形成的分散系属于乳浊液
B．它的分子既能透过滤纸，也能透过半透膜
C．它在水中形成的分散系与雾的分散系种类相同
D．它的分子直径比Na+小，溶于水后不会形成丁达尔效应
3、下列说法正确的是
A．SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸
B．SiO2制造玻璃的主要原料之一，它在常温下不与NaOH溶液反应
C．因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以H2SiO3酸性比H2CO3强
D．CO2通入水玻璃中可得硅酸
4、下列有关硫及其化合物的说法中正确的是( )
A．浓硫酸与灼热的炭反应，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性
B．浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，不能干燥NH3、H2S等气体
C．SO2和Cl2均可使品红溶液褪色，但将溶有SO2的品红溶液加热后又恢复红色，说明SO2的氧化性没有Cl2强D．以FeS和稀硫酸反应制H2S气体为氧化还原反应
5、下列离子方程式正确的是（）
A．铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H＋= 2Fe3＋+ 3H2↑
B．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3 + 2H＋= Ca2＋+ CO2↑+ H2O
C．标准状况下2.24 L CO2通入50mL 1mol/L Ca(OH)2溶液中：CO2 + OH﹣= HCO3﹣
D．碳酸氢钡溶液与少量NaHSO4溶液反应：HSO4﹣+ Ba2＋+ HCO3﹣= BaSO4↓+ H2O + CO2↑6、常温下，下列物质中易溶于水的是（）
A．MgSO4B．AgCl C．Al (OH)3D．BaCO3
7、氧化钠和过氧化钠的相同点是( )
A．都是淡黄色的固体B．都是碱性氧化物
C．都能与水反应生成碱D．都能与二氧化碳反应放出氧气
8、下列元素中，原子半径最小的是
A．Na B．Al C．S D．Cl
9、下列叙述不正确的是( )
A．氨易液化，液氨常用作制冷剂
B．与金属反应时，稀硝酸可能被还原为更低价态，稀硝酸氧化性强于浓硝酸
C．铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处
D．稀硝酸和活泼金属反应时得不到氢气
10、下列行为不符合
．．．安全要求的是
A．做实验剩余的金属钠直接丢弃在废液缸中
B．闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔
C．配制稀硫酸时将浓硫酸慢慢倒入水中并不断搅拌
D．不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用湿毛巾盖灭
11、金属和合金是生活中常用的材料。

下列说法正确的是
A．不锈钢是铁合金，只含金属元素
B．镧镍（La-Ni）合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料
C．目前世界上使用量最大的合金是铝合金
D．常温下，铁粉可以和水发生置换反应得到氢气
12、下列物质的分离或提纯过程中，不可能用到分液操作的是()
A．分离植物油和水的混合物B．从溴水中提取溴单质
C．分离汽油和水的混合物D．将海水淡化
13、下列有关金属及其合金的说法中，错误的时候
A．硬铝、青铜、不锈钢都属于合金，合金的性能一般优于纯金属
B．日用铝制品表面覆盖着致密的氧化膜，对内部金属起保护作用
C．为节能环保，提倡使用单车，单车零件所含金属元素中只含铁元素
D．纳米铜的水溶液具有丁达尔效应
14、NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2+2H2O．下列关于该反应的说法中，正确的是（）
A．NH4Cl中的N元素被还原
B．生成1 mol N2时转移的电子数为6 mol
C．NaNO2是氧化剂
D．N2既是氧化剂又是还原剂
15、下列有关氨的叙述中不正确的是( )
A．氨分子中氮元素的化合价只能升高，氨具有还原性
B．氨的催化氧化反应的化学方程式是4NH3＋5O24NO＋6H2O
C．氨的催化氧化反应中若氧气过量则有红棕色气体生成
D．氨的催化氧化属于人工氮的固定
16、下列化学方程式中,不能用离子方程式 Ba2++SO42−=BaSO4↓表示的是( )
A．BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl B．H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl
C．Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3D．BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+CO2↑+H2O
二、非选择题（本题包括5小题）
17、2017年3月21日是第二十五届“世界水日”，保护水资源，合理利用废水节省水资源，加强废水的回收利用已被越来越多的人所关注。

已知：某无色废水中可能含有H＋、NH4+、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、NO3-、CO32-、SO42-中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100mL，进行了三组实验，其操作和有关图象如下所示：
请回答下列问题：
（1）根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的阴离子是_________________，一定存在的阳离子是
__________________________。

（2）写出实验③图象中沉淀开始减少至完全消失阶段发生反应的离子反应方程式：__________________。

（3）分析图象，在原溶液中c(NH4+)与c(Al3＋)的比值为______________________，所得沉淀的最大质量是
_____________________g。

（4）若通过实验确定原废水中c(Na＋)=0.14 mol·L-1,试判断原废水中NO3-是否存在？_______（填“存在”“不存在”或“不
确定”）。

若存在，c(NO3-)=___________mol·L-1。

（若不存在或不确定则此空不填）
18、已知：单质A为目前人类使用最广泛的金属，氧化物B为具有磁性的黑色晶体，根据下列转化关系填空。

（1）试判断：A的化学式
．．为___。

．．．为___，B的名称
（2）实验室检验C溶液中的阳离子时，可加入氢氧化钠溶液，若先产生___色沉淀，该沉淀在空气中迅速变为灰绿色，最终变为___色，则含该离子。

沉淀转化的化学方程式为___。

（3）实验室检验D溶液中的阳离子时，通常可滴加___，若溶液变为___色，则含该离子。

（4）若E是一种黄绿色气体单质，该气体是___，在C→D过程中，此气体做___剂。

（5）写出D +A→C的离子方程式
．．．．．____。

19、某校化学小组学生利用如图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3•6H2O晶体。

（图中夹持及尾气处理装置均已略去）
（1）装置B中发生反应的化学方程式是______。

（2）装置E中的现象是______。

（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。

写出可能发生的有关反应化学方程式：______。

（4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl3•6H2O晶体，设计流程如图所示：
①步骤I中通入Cl2的作用是________。

②简述检验滤液中Fe3+的操作方法_______。

③步骤Ⅱ从FeCl3稀溶液中得到FeCl3•6H2O晶体的主要操作包括：_______。

20、研究金属与硝酸的反应，实验如下。

（1）Ⅰ中的无色气体是_________。

（2）Ⅱ中生成H 2的离子方程式是______________。

（3）研究Ⅱ中的氧化剂
①甲同学认为该浓度的硝酸中H ＋的氧化性大于3NO -，所以3NO -没有发生反应。

乙同学依据Ⅰ和Ⅱ证明了甲的说法不正确，其实验证据是____________。

②乙同学通过分析，推测出3NO -也能被还原，依据是_____________，进而他通过实验证实该溶液中含有+4NH ，其实验操作是____________。

（4）根据实验，金属与硝酸反应时，影响硝酸还原产物不同的因素有__________；试推测还可能有哪些因素影响_________（列举1条）。

21、已知某水泥样品的主要成分为成分为CaO 、SiO 2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。

现一实验小组利用实验室中的几种药品对该水泥样品进行检测，以确定其中各金属元素的含量
（1）取水泥样品10.0g ，加入足量稀盐酸、氯化铵，使之完全溶解。

待充分反应后发现仍有不溶物。

将沉淀过滤后加热、干燥，所得固体为________（填化学式）
（2）在分析水泥样品溶解过滤后的滤液成分时，实验小组的同学认为其中含有Ca 2+、Al 3+、Mg 2+、Fe 2+、Fe 3+等阳离子，现欲准确测量各成分含量，需先加入试剂X 将Fe 2+转化为Fe 3+，待滤液中的Fe 2+全部转化为Fe 3+后，再向其中加入足量的溶液Y 并加热，可使滤液中的Al 3+、Mg 2+、Fe 3+全部形成沉淀，则溶液Y 名称是________，而试剂X 可选用下列物质中的__________（填选项）
a. HNO 3
b. H 2O 2
c. KMnO 4
d. Zn
（3）若将溶液Y 改为氢氧化钠溶液，发现所得沉淀共1.008g ，比原来减少了0.39g ，而这些沉淀能恰好完全溶解于1mol/L,32mL 的稀盐酸中，则上述说法中所涉及的水泥样品中金属元素种类及其分别占水泥样品的质量分数为____________、_____________、______________
（4）若最初的水泥样品改为用氢氧化钠溶液溶解，则可能发生的离子反应方程式是：________
参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、C
【解析】
A．标准状况下，酒精为液态，无法利用气体摩尔体积计算物质的量，A错误；
B．3.2g18O2物质的量是0.8
9
mol，中子数为
0.8
9
×20×N A，B错误；
C．24g镁物质的量为1mol，与盐酸反应转移电子数为2N A，C正确；
D．常温常压下，V m大于22.4L ·mol－1，混合气体的总量小于1mol，碳原子数目小于1mol，D错误；
故选C。

2、C
【解析】
“钴酞箐”的分子直径为1.3×10﹣8m，介于10-9~10-7m之间。

A. 它在水中所形成的分散系属于胶体，A不正确；
B. “钴酞箐”的分子能透过滤纸，但不能透过半透膜，B不正确；
C. 它在水中形成的分散系属于胶体，雾的分散系也属于胶体，二者的种类相同，C正确；
D. 它的分子直径比Na+大，溶于水后会产生丁达尔效应，D不正确；
故选C。

3、D
【解析】
A．SiO2是酸性氧化物，它不溶于水，一般也不溶于酸，但是可以溶于氢氟酸，选项A错误；B．SiO2是制造玻璃的主要原料之一，它在常温下能与NaOH溶液反应，选项B错误；C．要证明H2CO3酸性比H2SiO3强，应该采用常温下强酸制取弱酸的方法，应该将二氧化碳通入硅酸钠溶液中观察是否产生白色沉淀，如果产生白色沉淀就说明H2CO3酸性比H2SiO3强，选项C错误；D．由于H2SiO3酸性比H2CO3弱，所以CO2通入水玻璃中可得硅酸，选项D正确。

答案选D。

4、B
【解析】
A.浓硫酸与灼热的炭反应，炭被氧化成2
CO，浓硫酸被还原成SO2，体现了硫酸的强氧化性，但是反应产物中没有硫酸盐，因此无法体现硫酸的酸性，A项错误；
B.由于浓硫酸具有酸性和强氧化性，浓硫酸不能干燥碱性气体（如NH 3）和还原性气体（如H 2S 、HI 等），B 项正确；
C.二氧化硫的漂白原理与氯气的漂白原理不一样，二氧化硫漂白的原理是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物质，因此不能根据二氧化硫的漂白是可逆的这一点来判断二者的氧化性强弱，C 项错误；
D.FeS 中硫的化合价为-2价，2H S 中硫的化合价也是-2价，则FeS 与稀硫酸发生复分解反应制备H 2S ，没有元素化合价的变化，因此不是氧化还原反应，D 项错误；
答案选B 。

5、C
【解析】
A.金属铁和非氧化性酸反应，产物应该是2+Fe 而非3+Fe ，A 项错误；
B.醋酸是弱电解质，不能拆成+H ，B 项错误；
C.根据题意2CO 和2Ca(OH)是2:1反应的，因此产物是32Ca(HCO )，C 项正确；
D.硫酸是强酸，强酸的酸式盐要拆成+H 和酸根的形式， D 项错误；
答案选C 。

【点睛】
强酸酸式盐例如4NaHSO 在水中可以完全电离产生+H 和2-
4SO ，因此可看作一元强酸，反应规律也与一元强酸类似；而弱酸酸式盐例如3NaHCO 在水中可以当成一元弱酸来对待，例如-3HCO 可以和OH 酸碱中和产生水；至于为什么3NaHCO 水溶液呈碱性的问题，我们之后会在盐类水解的地方学习。

6、A
【解析】
盐的溶解性规律：钾盐钠盐铵盐硝酸盐都可溶；盐酸盐中不溶氯化银；硫酸盐中不溶硫酸钡；碳酸盐只溶钾盐、钠盐、铵盐；强碱都易溶于水，强酸易溶于水，部分单质难溶于水，据此分析判断。

【详解】
结合盐的溶解性规律分析，MgSO 4是易溶性盐，AgCl 、BaCO 3是难溶性盐，Al (OH)3是弱碱，难溶于水， 答案选A 。

7、C
【解析】
A. 氧化钠是白色固体，过氧化钠是淡黄色的固体，故错误；
B. 氧化钠是碱性氧化物，过氧化钠不是碱性氧化物，故错误；
C.过氧化钠和氧化钠都和水反应生成氢氧化钠，故正确；
D. 氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，故错误。

故选C。

8、D
【解析】
Na、Al、S、Cl为同周期元素，同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，则原子半径最小的是Cl；
答案选D。

9、B
【解析】
A.根据氨气的物理性质：NH3易液化，通常液氨常用作制冷剂，故不选A；
B.氧化性的强弱和得电子的能力有关，和得电子的多少无关，浓HNO3氧化性强于稀HNO3，故选B；
C.受热易分解的物质储存时，要密封保存，并放在阴凉通风处，故不选C；
D.硝酸具有强氧化性，金属和稀硝酸反应的还原产物一般是一氧化氮等低价态的含氮化合物，不会产生氢气，故不选D；
答案：B
【点睛】
易错选项BD，注意（1）氧化性的强弱和得电子的能力有关，和得电子的多少无关（2）硝酸为氧化性酸，与金属反应不可能生成H2。

10、A
【解析】
A、钠和水剧烈反应，甚至发生爆炸现象，故剩余的金属钠不能直接丢弃在废液缸中，A错误；
B、闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，以防中毒，B正确；
C、配制稀硫酸时将浓硫酸慢慢倒入水中并不断搅拌，以散热，防止液体飞溅，C正确；
D、水和酒精互溶，酒精在桌上着火时不用水扑火，立即用湿毛巾盖灭，D正确；
答案选A。

【点晴】
明确物质的性质是解本题的关键，注意基础知识的积累。

例如常见意外事故的处理：
11、B
【解析】
A.不锈钢中含碳元素，所以A选项错误；
B.镧合金能大量吸收H2形成金属氢化物，将这些金属氢化物加热，它们又会分解，将储存在其中的氢释放出来，可作储氢材料，B选项正确；
C.目前世界上使用量最大的合金是钢铁，C选项错误；
D.铁粉和水在高温条件下才能发生置换反应得到氢气，D选项错误；
答案选B。

12、D
【解析】
A.植物油和水是互不相溶的液体混合物，可用分液的方法，使用分液漏斗，故A正确，但不符合题意；
B.溴水中提取溴单质，先加入萃取剂，静置分层后，用分液漏斗分液，故B正确，但不符合题意；
C.汽油和水都是互不相溶的液体混合物，可用分液的方法，用分液漏斗，故C正确，但不符合题意；
D.淡化是将海水转化为淡水的过程，常选用蒸馏等方法，不用分液漏斗，故D错误，符合题意；
故选：D。

13、C
【解析】
A、硬铝是铝、硅、镁等形成的合金，青铜是铜锡合金，不锈钢制作就是在普通钢中添加铬、镍等元素改变了钢铁内部结构，不锈钢是合金，合金的性能一般优于纯金属，故A正确；
B、铝与氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，对内部金属起保护作用，故B正确；
C、单车零件主要为合金，有铁合金，铝合金，还有镍等元素，故C错误；
D、纳米铜所形成的分散系属于胶体，故有丁达尔效应，故D正确；
答案选C。

【点睛】
本题考查合金的概念与用途、铁合金、铝、铜元素单质化合物的性质等，比较基础，注意对基础知识的积累掌握。

14、C
【解析】
A、NH4Cl中的N元素化合价升高，被氧化，故A错误；
B、NH4Cl中的N失3个电子，或NaNO2中N得3个电子，生成1 mol N2时转移的电子数为3 mol，故B错误；
C、NaNO2中N得3个电子，NaNO2是氧化剂，故C正确；
D、N2既是氧化产物又是还原产物，故D错误。

答案选C。

15、D
【解析】
A、氮元素的常见化合价有-3、0、+2、+4、+5价，氨气分子中氮元素是-3价，为最低价态；
B、氨气具有还原性，在催化剂作用下可与氧气反应被氧化为NO；
C、若氧气过量，生成的一氧化氮气体与氧气反应生成红棕色气体二氧化氮；
D、氨的催化氧化是氮的化合态之间的转化，不属于氮的固定。

【详解】
A项、氨气分子中氮元素是-3价，是氮元素的最低价态，所以只具有还原性，故A正确；
B项、氨气具有还原性，在催化剂作用下可与氧气反应被氧化为NO，反应的化学方程式是
4NH3＋5O24NO＋6H2O，故B正确；
C项、氨催化氧化反应是氨气在催化剂作用下被氧气氧化为一氧化氮的反应，若氧气过量，生成的一氧化氮气体与氧气反应生成红棕色气体二氧化氮，故C正确；
D项、NH3催化氧化生成NO和H2O，是氮的化合态之间的转化，不属于氮的固定，故D错误。

故选D。

16、D
【解析】
A. BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl的反应实质为钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式是
Ba2++SO42−=BaSO4↓，故不选A；
B. H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl的反应实质为钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式是Ba2++ SO42−=BaSO4↓，故不选B；
C. Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3的反应实质为钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为Ba2++ SO42−=BaSO4↓，故不选C；
D. BaCO3为难溶物，离子方程式中BaCO3不能拆写为离子，BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+CO2↑+H2O反应的离子方程式是
BaCO3+ 2H++SO42−=BaSO4↓+CO2↑+H2O，故选D；
选D。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、CO32-Na+、H+、Al3+、NH4+Al(OH)3+ OH﹣= AlO2-+2H2O 1:1 0.546 g 存在0.36 mol·L-1【解析】
无色溶液排除铁离子，焰色反应显黄色，说明含有钠离子，加入盐酸酸化的氯化钡溶液产生白色沉淀，说明含有SO42—；逐滴加入氢氧化钠溶液，开始阶段没有沉淀，说明含有氢离子，则一定不存在CO32－，沉淀达到最大值后，继续加入氢氧化钠，沉淀不立即溶解，说明该阶段发生铵根与氢氧根的反应，即一定存在NH4+，最后沉淀完全消失，说明沉淀只有氢氧化铝，因此一定存在Al3+，没有Mg2＋，结合有关数据根据电荷守恒分析判断。

【详解】
（1）无色废水，一定不存在Fe3+，根据实验①确定存在Na+，根据实验②确定存在SO42—，根据实验③确定有H+、Al3+、NH4+，没有CO32－、Mg2+，因此废水中一定不存在的阴离子是CO32－，一定存在的阳离子是Na+、H+、Al3+、NH4+；
（2）实验③图象中沉淀开始减少至完全消失阶段发生的反应是氢氧化铝溶解在氢氧化钠溶液中，反应的离子反应方程式为Al(OH)3+OH﹣＝AlO2-+2H2O；
根据图象可知与铵根反应的氢氧根的物质的量是0.042mol－0.035mol＝0.007mol，根据反应NH4++OH-＝NH3•H2O可知铵根的物质的量是0.007mol；沉淀铝离子消耗氢氧化钠的物质的量是0.035mol－0.014mol＝0.021mol，根据方程式Al3++3OH－＝Al(OH)3↓可知铝离子的物质的量是0.021mol÷3＝0.007mol，所以在原溶液中c(NH4+)与c(Al3＋)的比值为1:1，所得沉淀的最大质量是0.007mol×78g/mol＝0.546g；
（4）根据图象可知中和氢离子消耗氢氧化钠是0.014mol，则氢离子的物质的量是0.014mol。

硫酸钡沉淀的质量是2.33g，n（SO42-）＝2.33g÷233g/mol＝0.01mol，根据电荷守恒，阴离子电荷总物质的量为0.01mol×2＝0.02mol，阳离子电荷总物质的量为n（H+）+n（Al3+）+n（NH4+）+n（Na+）＝0.014mol+0.007×3mol+0.007mol+0.14mol/L×0.1L＝0.056mol，则原废水中存在NO3-，物质的量是0.056mol－0.02mol＝0.036mol，则c（NO3-）＝0.036mol÷0.1L＝0.36mol/L。

【点睛】
本题考查常见离子的推断与检验，定性与定量以及与图象的相结合增加了解题的难度，明确离子的性质、发生反应的先后顺序是解答的关键，注意溶液中的电荷守恒的应用。

18、Fe 四氧化三铁白红褐4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3KSCN溶液血红Cl2氧化Fe+2Fe3+=3Fe2+
【解析】
氧化物B为具有磁性的黑色晶体，则B为四氧化三铁；金属单质A与水反应生成B，则A为Fe；四氧化三铁与盐酸反应生成氯化铁和氯化亚铁，D与Fe反应可生成C，则D为氯化铁，C为氯化亚铁。

【详解】
（1）分析可知，A为Fe；B为四氧化三铁；
（2）C为氯化亚铁，向其水溶液中加热NaOH溶液时，产生白色的氢氧化亚铁沉淀；遇到空气，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色的氢氧化铁沉淀；反应的方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；
（3）D为氯化铁，其溶液中的阳离子为Fe3+，可用KSCN检验，若变为血红色，则含有该离子；
（4）E是一种黄绿色气体单质，则E为氯气；氯气与氯化亚铁反应中Cl的化合价降低作氧化剂；
（5）氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，反应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+。

九、元素或物质推断题
19、3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2黑色的粉末变成紫红色，管壁产生水珠Fe3O4+8HCl＝FeCl2+2FeCl3+4H2O、Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑、Fe+2FeCl3＝3FeCl2将Fe2+氧化成Fe3+取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色加热浓缩、冷却结晶、过滤
【解析】
A中圆度烧瓶在加热条件下可提供水蒸气，B在加热条件下，铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，氢气经干燥，在C中用向下排空法可收集到氢气，D为干燥装置，在加热条件下氢气与氧化铜反应生成铜和水，据此解答该题。

【详解】
（1）装置B中铁粉与水蒸气在高温下发生反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；
（2）装置B中铁与水蒸气反应生成的氢气，经碱石灰干燥后加入装置E，氧化铜与氢气加热发生反应生成了铜和水，所以反应的现象为：黑色的粉末变成紫红色，管壁产生水珠；
（3）在固体中加入过量稀盐酸后四氧化三铁、铁和盐酸以及铁和氯化铁之间发生反应，其方程式为Fe3O4+8HCl＝FeCl2+2FeCl3+4H2O、Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑、Fe+2FeCl3＝3FeCl2；
（4）①因为氯气具有强氧化性，所以能将二价铁离子氧化为三价铁离子，因此步骤I中通入Cl2的作用是将Fe2+氧化成Fe3+；
②检验三价铁应该用KSCN溶液，观察是否变红，即检验滤液中Fe3+的操作方法是：取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色；
③由FeCl3稀溶液得到FeCl3•6H2O晶体需加热浓缩、冷却结晶、过滤。

【点睛】
本题考查了铁及其化合物的性质实验方案设计，题目难度不大，注意掌握铁与水蒸气反应原理，（3）中容易忽略铁在反应中可能过量，过量的铁能与盐酸和氯化铁反应，为易错点。

20、NO或一氧化氮Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑硝酸浓度相同，铜的还原性弱于铁，但Ⅰ中溶液变蓝，同时没有氢
气放出
3
NO-中氮元素的化合价为最高价，具有氧化性取Ⅱ中反应后的溶液，加入足量NaOH溶液并加热，产生有刺激性气味并能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体金属的种类、硝酸的浓度温度
【解析】
(1)铜与硝酸反应生成无色气体为一氧化氮；
(2)Ⅱ中铁与溶液中的氢离子发生氧化还原反应生成H2；
(3)①如硝酸根离子没有发生反应，则Ⅰ溶液不会变蓝，溶液变蓝说明铜被氧化；
②元素化合价处于最高价具有氧化性，铵根离子的检验可以加强碱并加热，产生的气体通过湿润红色石蕊试纸；
(4)金属与硝酸反应时，影响硝酸还原产物不同的因素金属的活泼性，硝酸的浓度和温度
【详解】
(1)铜与硝酸反应生成无色气体为一氧化氮，遇空气变红棕色二氧化氮；
(2)Ⅱ中铁与溶液中的氢离子发生氧化还原反应生成H2，离子反应方程式为：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；
(3)①如硝酸根离子没有发生反应，则Ⅰ溶液不会变蓝，溶液变蓝说明铜被氧化，其实验证据是硝酸浓度相同，铜的还原性弱于铁，但Ⅰ中溶液变蓝，同时没有氢气放出；
②元素化合价处于最高价具有氧化性，NO中氮元素的化合价为最高价，具有氧化性，被还原，铵根离子的检验可以加强碱并加热，产生的气体通过湿润红色石蕊试纸，所以具体操作为：取Ⅱ中反应后的溶液，加入足量NaOH溶液并加热，产生有刺激性气味并能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体；
(4)金属与硝酸反应时，影响硝酸还原产物不同的因素有金属的活泼性，硝酸的浓度和温度。

21、SiO2氨水a、b Al: 1.35% Fe: 2.24% Mg:2.4%
2OH—+SiO2=SiO32—+H2O，2OH—+Al2O3=2AlO2—+H2O
【解析】
（1）二氧化硅不溶于盐酸，所得固体为SiO2；（2）由于氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于强碱溶液中，所以沉淀阳离子时应该选择弱碱，则溶液Y名称是氨水；a.HNO3能氧化亚铁离子，a正确；b.H2O2能氧化亚铁离子，b正确；
c.KMnO4能氧化亚铁离子，但同时也氧化氯离子产生氯气，c错误；
d.Zn是活泼的金属，没有氧化性，d错误，答案选ab；（3）减少的质量就是被氢氧化钠溶解的氢氧化铝，则氢氧化铝的质量是0.39g，物质的量是
0.39g÷78g/mol＝0.005mol，所以铝元素的质量分数是0.00527/
100% 1.35%
10.0
mol g mol
g
⨯
⨯=。

设氢氧化镁与氢氧化铁
的物质的量分别是xmol、ymol，则58x+107y＝1.008。

二者与盐酸反应消耗盐酸的物质的量是0.032mol，则2x+3y＝0.032，解得x＝0.01、y＝0.004，因此镁、铁两种元素的质量分数分别是
0.0124/100% 2.4%10.0mol g mol g ⨯⨯=、0.00456/100% 2.24%10.0mol g mol g
⨯⨯=；（4）能与氢氧化钠溶液反应的是二氧化硅与氧化铝，发生的离子反应方程式分别是2OH －+SiO 2＝SiO 32－+H 2O ，2OH －+Al 2O 3＝2AlO 2－+H 2O 。