山东省临沂市达标名校2019年高考一月调研化学试卷含解析

山东省临沂市达标名校2019年高考一月调研化学试卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．几种化合物的溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）
A．NaClO3的溶解是放热过程
B．由图中数据可求出300K时MgCl2饱和溶液的物质的量浓度
C．可采用复分解反应制备Mg（ClO3）2：MgCl2+2NaClO3═Mg（ClO3）2+2NaCl
D．若NaCl中含有少量Mg（ClO3）2，可用降温结晶方法提纯
2．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()
A．Na2SiO3易溶于水，可用作木材防火剂
B．NaHCO3能与碱反应，可用作食品疏松剂
C．Fe粉具有还原性，可用作食品袋中的抗氧化剂
D．石墨具有还原性，可用作干电池的正极材料
3．在Na2Cr2O7酸性溶液中，存在平衡2CrO42—(黄色)+2H+⇌Cr2O72—(橙红色)+H2O，已知:25℃
时,Ksp(Ag2CrO4)=1×10—12Ksp(Ag2Cr2O7)=2×10—7。

下列说法正确的是
A．当2c( Cr2O72—)=c(CrO42—)时，达到了平衡状态
B．当pH=1时，溶液呈黄色
C．若向溶液中加入AgNO3溶液，生成Ag2CrO4沉淀
D．稀释Na2Cr2O7溶液时，溶液中各离子浓度均减小
4．a、b、c、d四种短周期元素在周期表中分布如图所示，下列说法正确的是（）
A．若四种元素均为主族元素，则d元素的原子半径最大
B．若b最外层电子占据三条轨道，则a的单质可用于冶炼金属
C．若a为非金属元素，则c的气态氢化物的水溶液可能呈碱性
D．若a最外层有两个未成对电子，则d的单质常温下不可能为气体
5．在太空中发现迄今已知最大钻石直径4000公里，重达100亿万亿万亿克拉。

下列关于金刚石的叙述
说法正确的是：（）
A．含1molC的金刚石中的共价键为4mol
B．金刚石和石墨是同分异构体
C．C（石墨）C（金刚石）△H=+1.9KJ/mol，说明金刚石比石墨稳定
D．石墨转化为金刚石是化学变化
6．有关物质性质的比较，错误的是
A．熔点：纯铁> 生铁B．密度：硝基苯> 水
C．热稳定性：小苏打< 苏打D．碳碳键键长：乙烯> 苯
7．我国历史悠久，有灿烂的青铜文明，出土大量的青铜器。

研究青铜器中(含Cu、Sn等)在潮湿环境中发生的腐蚀对于文物保护和修复有重要意义。

下图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。

下列说法不正确的是( )
A．青铜器发生电化学腐蚀，图中c作负极，被氧化
B．正极发生的电极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-
C．环境中的C1-与正、负两极反应的产物作用生成a的离子方程式为2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2(OH)3Cl↓
D．若生成2 mol Cu2(OH)3Cl，则理论上消耗标准状况下O2的体积为22.4 L
8．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）
A．无色透明溶液中:Ca2+、Cu2+、Br-、Cl-
B．能使酚酞变红的溶液中:K+、Na+、CO32—、AlO2-
C．c(ClO-)=1mol·L-1的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-
D．K w/c(OH—)=0.1mol·L-1的溶液中:NH4+、Mg2+、SO42-、CH3COO-
9．下列实验装置能达到实验目的的是（）
A．用图①装置进行石油的分馏
B．用图②装置蒸干FeCl3溶液得到FeCl3固体
C．用图③装置分离乙酸和乙醇的混合物
D．用图④装置制取H2并检验H2的可燃性
10．钯是航天、航空高科技领域的重要材料。

工业用粗钯制备高纯度钯的流程如图：
下列说法错误的是（）
A．酸浸时反应的化学方程式是Pd+6HC1+4HNO3=H2PdCl6+4NO2↑+4H2O
B．“热还原”中每生成1molPd同时生成的气体的物质的量为8mol
C．化学实验中可利用氯钯酸根离子检验溶液中是否含有NH4+
D．在“酸浸”过程中为加快反应速率可用浓硫酸代替浓盐酸
11．25°C 时，向20 mL 0.10 mol•L-1的一元酸HA 中逐滴加入0.10 mol•L-1 NaOH 溶液，溶液pH随加入NaOH 溶液体积的变化关系如图所示。

下列说法正确的是（）
A．HA 为强酸
B ．a 点溶液中，c （A -）＞c （Na +）＞c （H +）＞c （OH -）
C ．酸碱指示剂可以选择甲基橙或酚酞
D ．b 点溶液中，c （Na +）=c （A -）
12．某小组设计如图装置，利用氢镍电池为钠硫电池(总反应为：2x 2Na xS Na S +放电
充电)充电。

已知氢
镍电池放电时的总反应式为()2NiOOH+MH Ni OH M =+，其中M 为储氢合金，下列说法正确的是
A ．a 极为氢镍电池的正极
B ．充电时，Na +通过固体23Al O 陶瓷向M 极移动
C ．氢镍电池的负极反应式为2MH OH 2e M H O --++-=+
D ．充电时，外电路中每通过2mol 电子，N 极上生成1molS 单质
13．用废铁屑制备磁性胶体粒子，制取过程如下：
下列说法不正确的是
A ．用Na 2C O 3溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的油污
B ．通入N 2是防止空气中的O 2氧化二价铁元素
C ．加适量的H 2O 2是为了将部分Fe 2+氧化为Fe 3+，涉及反应：H 2O 2+2Fe 2++2H +=2Fe 3++2 H 2O
D ．溶液A 中Fe 2+和Fe 3+的浓度比为2:1
14．下列表示不正确的是（ ）
A ．HCl 的电子式
B ．SiO 2的结构式O=Si=O
C ．S 的原子结构示意图
D ．乙炔的分子式C 2H 2
15．某有机物X 的结构简式如图，下列有关该有机物的说法正确的是（ ）
A．分子式为C8H10O3
B．含有两种官能团
C．既可以发生加成反应又可以发生取代反应
D．分子中所有碳原子共面
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16．氨基磺酸(H2NSO3H)是一元固体强酸，俗称“固体硫酸”，易溶于水和液氨，不溶于乙醇，在工业上常用作酸性清洗剂、阻燃剂、磺化剂等。

某实验室用尿素和发烟硫酸(溶有SO3的硫酸)制备氨基磺酸的流程如图：
已知“磺化”步骤发生的反应为：
①CO(NH 2)2(s)+SO3(g)H2NCONHSO3H(s) ΔH＜0
②H 2NCONHSO3H+H2SO42H2NSO3H+CO2↑
发生“磺化”步骤反应的装置如图1所示：请回答下列问题：
（1）下列关于“磺化”与“抽滤”步骤的说法中正确的是____。

A.仪器a的名称是三颈烧瓶
B.冷凝回流时，冷凝水应该从冷凝管的B管口通入
C.抽滤操作前，应先将略小于漏斗内径却又能将全部小孔盖住的滤纸平铺在布氏漏斗中，稍稍润湿滤纸，微开水龙头，抽气使滤纸紧贴在漏斗瓷板上，再转移悬浊液
D.抽滤结束后为了防止倒吸，应先关闭水龙头，再拆下连接抽气泵和吸滤瓶之间的橡皮管
（2）“磺化”过程温度与产率的关系如图2所示，控制反应温度为75～80℃为宜，若温度高于80℃，氨基磺酸的产率会降低，可能的原因是____。

（3）“抽滤”时，所得晶体要用乙醇洗涤，则洗涤的具体操作是____。

（4）“重结晶”时，溶剂选用10%～12%的硫酸而不用蒸馏水的原因是____。

（5）“配液及滴定”操作中，准确称取2.500g氨基磺酸粗品配成250mL待测液。

取25.00mL待测液于锥形瓶中，以淀粉-碘化钾溶液做指示剂，用0.08000mol•L-1的NaNO2标准溶液进行滴定，当溶液恰好变蓝时，消耗NaNO2标准溶液25.00mL。

此时氨基磺酸恰好被完全氧化成N2，NaNO2的还原产物也为N2。

①电子天平使用前须____并调零校准。

称量时，可先将洁净干燥的小烧杯放在称盘中央，显示数字稳定后按____，再缓缓加样品至所需质量时，停止加样，读数记录。

②试求氨基磺酸粗品的纯度：____(用质量分数表示)。

③若以酚酞为指示剂，用0.08000mol•L-1的NaOH标准溶液进行滴定，也能测定氨基磺酸粗品的纯度，但测得结果通常比NaNO2法____(填“偏高”或“偏低”)。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
17．钽是一种过渡金属，钽酸锂(LiTaO3)可用于制作滤波器。

一种制备钽酸锂的流程如下：回答下列问题：
（1）LiTaO3中钽的化合价为___。

（2）同体A呈红色，其主要成分是___（写化学式），常见用途有___（填一种即可）。

（3）操作2的名称是___，用来检验溶液B中阴离子的常用试剂是___。

（4）HTaO3是___（填字母）。

a．难溶的强酸b．可溶的弱酸c．可溶的强酸d．难溶的弱酸
（5）烧渣与NaOH溶液转化成溶液A的过程中，发生反应的离子方程式为___。

（6）上述废料中含Ta2O5的质量分数为44.2%，杂质不含Ta元素。

现有100kg该废料，按上述流程最多可制备___kgLiTaO3。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
18．硒（Se）是第四周期第ⅥA族元素，是人体内不可或缺的微量元素，H2Se是制备新型光伏太阳能电池、半导体材料和金属硒化物的重要原料。

（1）工业上从含硒废料中提取硒的方法是用硫酸和硝酸钠的混合溶液处理后获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸转化为亚硒酸，硒酸与盐酸反应的化学方程式为______，最后通入SO2析出硒单质。

（2）T℃时，向一恒容密闭容器中加入3mol H2和1mol Se，发生反应：H2(g) +Se(s) H2Se (g) ，△H＜0
①下列情况可判断反应达到平衡状态的是__________（填字母代号）。

a.气体的密度不变
b.υ(H2)=υ(H2Se)
c.气体的压强不变
d.气体的平均摩尔质量不变
②温度对H2Se产率的影响如图
550℃时H2Se产率的最大的原因为：_________。

（3）H2Se与CO2在一定温度和催化剂条件下发生反应：H2Se(g)+CO2(g)COSe(g) +H2O(g)。

该反应速率较低的原因除了温度和反应物的起始浓度外还可能____（填标号）。

A．催化剂活性降低B．平衡常数变大
C．有效碰撞次数增多D．反应活化能大
①在610 K时，将0.10 mol CO2与0.40 mol H2Se充入2.5 L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为
0.02。

反应平衡常数K1=___。

②若在620 K重复试验，平衡后水的物质的量分数为0.03。

若在610 K绝热容器中重复实验，该反应的平衡常数K2___（填“＞”“＜”或“=”）K1。

（4）已知常温下H2Se的电离平衡常数K a1=1.3×10-4、K a2=5.0×10-11，则NaHSe溶液呈_____（填“酸性”或“碱性”）。

（5）H2Se在一定条件下可以制备出CuSe，已知常温时CuSe的K sp=7.9×10-49，CuS的K sp=1.3×10-36，则反应CuS(s)+ Se2-(aq)CuSe(s)+S 2-(aq)的化学平衡常数K=____（保留2位有效数字）。

19．（6分）研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。

(1)CO 2和H2可直接合成甲醇，向一密闭容器中充入CO2和H2，发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH= a kJ/mol
①保持温度、体积一定，能说明上述反应达到平衡状态的是________。

A．容器内压强不变B．3v正(CH3OH)= v正(H2)
C．容器内气体的密度不变D．CO2与H2O的物质的量之比保持不变
②测得不同温度时CH3OH的物质的量随时间的变化如图所示，则a______0(填“>”或“<”)。

(2)工业生产中需对空气中的CO进行监测。

①氯化钯(PdCl2)溶液可以检验空气中少量的CO。

当空气中含CO时，溶液中会产生黑色的Pd沉淀。

若反应中有0.02 mol电子转移，则生成Pd沉淀的质量为________。

②使用电化学一氧化碳气体传感器定量检测空气中CO含量，其模型如图所示。

这种传感器利用了原电池原理，则该电池的负极反应式为________。

(3)某催化剂可将CO2和CH4转化成乙酸。

催化剂的催化效率和乙酸的生成速率随温度的变化关系如图所示。

乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围是________。

(4)常温下，将一定量的CO2通入石灰乳中充分反应，达平衡后，溶液的pH为11，则c(CO32-)=_______。

(已知：K sp[Ca(OH)2]=5.6×10−6，K sp(CaCO3) =2.8×10−9)
(5)将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。

图4是通过光电转化原理以廉价原料制备新产品的示意图。

催化剂a、b之间连接导线上电子流动方向是_______(填“a→b”或“b→a”)
参考答案
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．C
【解析】
【详解】
A项、由图象只能判断NaClO3溶解度与温度的关系，无法确定其溶解过程的热效应，故A错误；
B项、MgCl2饱和溶液的密度未知，不能求出300K时MgCl2饱和溶液的物质的量浓度，故B错误；
C项、反应MgCl2+2NaClO3═Mg（ClO3）2+2NaCl类似于侯德榜制碱法生产的原理，因为NaCl溶解度小而从溶液中析出，使反应向正方向进行，故C正确；
D项、若NaCl中含有少量Mg（ClO3）2，应用蒸发结晶方法提纯，故D错误；
故选C。

2．C
【解析】
【详解】
A. Na2SiO3可用作木材防火剂是因为其具有较好的耐热性，与其是否易溶于水无直接关系，A项错误；
B. NaHCO3可用作食品疏松剂是利用其与有机酸反应或受热分解生成二氧化碳，B项错误；
C. Fe粉具有还原性，易和空气中的氧气反应，可用作食品袋中的抗氧化剂，C项正确；
D. 石墨可用作干电池的正极材料，主要利用的是石墨具有良好的导电性，与还原性无关，D项错误；
答案选C。

3．C
【解析】
【详解】
A. 当2c( Cr2O72—)=c(CrO42—)时，无法判断同一物质的正逆反应速率是否相等，则不能判断是否为平衡状态，A错误；
B. 当pH=1时，溶液酸性增强，平衡正向进行，则溶液呈橙红色，B错误；
C. 组成中阴阳离子个数比相同，溶度积常数越小，难溶电解质在水中溶解能力越差，已知
Ksp(Ag2CrO4)<Ksp(Ag2Cr2O7)，若向溶液中加入AgNO3溶液，先生成Ag2CrO4沉淀，C正确；
D. 稀释Na2Cr2O7溶液时，溶液中c(CrO42-)、c(H+)、c(Cr2O72-)均减小，由于K W不变，则c(OH-)增大，D错误；
答案为C。

【点睛】
温度未变，则溶液中水的离子积不变，氢离子浓度减小，则氢氧根离子浓度必然增大。

4．B
【解析】
【详解】
A．同周期元素从左往右，原子半径依次减小，则d元素的原子半径比a小，故A错误；
B．若b最外层电子占据三条轨道，最外层电子排布为2s22p2，则b为C元素，结合位置可知a为Al，金属铝可以通过铝热反应冶炼金属，故B正确；
C．若a为非金属元素，a为Si或P，则C为O或F，c的气态氢化物的水溶液为中性或酸性，故C错误；D．若a最外层有两个未成对电子，则a为Si或S，当a为S时，d为Ar，Ar的单质常温下为气体，故D 错误；
故选B。

5．D
【解析】
【详解】
A. 在金刚石中，每个碳原子与周围4个C原子各形成1个共价键，所以平均每个C原子形成2个共价键，含1molC的金刚石中的共价键为2mol，A错误；
B. 金刚石和石墨互为同素异形体，B错误；
C. C（石墨）C（金刚石）△H=+1.9KJ/mol，石墨能量低，说明石墨比金刚石稳定，C错误；
D. 石墨转化为金刚石是同素异形体的转化，属于化学变化，D正确。

故选D。

6．D
【解析】
【详解】
A．生铁是合金，熔点小于纯铁的熔点，故熔点为纯铁＞生铁，选项A正确；
B．水的密度等于1g/mL，硝基苯的密度大于1g/mL，所以密度：水＜硝基苯，选项B正确；
C．碳酸氢钠不稳定受热分解生成碳酸钠，所以热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3，选项C正确；
D．苯中碳碳键介于单键和双键之间，碳碳键键长：乙烯＜苯，选项D错误。

答案选D。

【点睛】
本题考查元素及其对应单质、化合物的性质的递变规律，侧重于熔点、热稳定性、密度等性质的考查，题目难度不大，注意把握性质比较的角度以及规律，易错点为选项D：苯中不含有碳碳双键，碳碳键介于单键和双键之间。

7．D
【解析】
【详解】
A. 根据图知，O2得电子生成OH-、Cu失电子生成Cu2+，青铜器发生吸氧腐蚀，则Cu作负极被氧化，腐蚀过程中，负极是a，A正确；
B. O 2在正极得电子生成OH -，则正极的电极反应式为：O 2+4e -+2H 2O=4OH -，B 正确；
C. Cl -扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu 2(OH)3Cl ，负极上生成Cu 2+、正极上生成OH -，所以该离子反应为Cl -、Cu 2+和OH -反应生成Cu 2(OH)3Cl 沉淀，离子方程式为
2Cu 2++3OH -+Cl -=Cu 2(OH)3Cl↓，C 正确；
D. 每生成1 mol Cu 2(OH)3Cl ，需2 mol Cu 2+，转移4 mol 电子，消耗1 mol O 2，则根据转移电子守恒可得生成2 mol Cu 2(OH)3Cl ，需消耗O 2的物质的量n(O 2)=
2?mol 224
⨯⨯=2 mol ，则理论上消耗标准状况下O 2的体积V=2 mol×22.4 L/mol=44.8 L ，D 错误；
故合理选项是D 。

8．B
【解析】
A 、含Cu 2+的溶液呈蓝色，故A 错误；
B 、能使酚酞变红的溶液显碱性，故四种离子都能共存，则B 正确；
C 、c(ClO -)=1mol·L -1的溶液具有氧化性，能氧化Fe 2+、I - ，故C 错误；
D 、()
-Kw c OH =0.1mol·L -1的溶液呈酸性，则CH 3COO -不能共存，即D 错误。

因此本题正确答案为B 。

9．A
【解析】
【详解】
A. 用图①装置进行石油的分馏，故A 正确；
B. 用图②装置蒸干FeCl 3溶液不能得到FeCl 3固体，氯化铁要在HCl 气流中加热蒸干，故B 错误；
C. 乙酸和乙醇是互溶的混合物，不能用分液漏斗分离，故C 错误；
D. 用图④装置制取H 2，先要验纯，在点燃检验H 2的可燃性，故D 错误。

综上所述，答案为A 。

10．D
【解析】
【分析】
【详解】
A ．据图可知，酸浸时反应物有Pd 、浓HNO 3和浓HCl ，产物有NO 2，中和过程为非氧化还原过程，说明酸浸后Pd 的化合价应为+4价，存在形式为PdCl 62-，结合电子守恒和元素守恒可知方程式为：
Pd+6HC1+4HNO 3=H 2PdCl 6+4NO 2↑+4H 2O ，故A 正确；
B ．根据元素守恒生成的气体应为HCl 和NH 3，生成1molPd ，则消耗1mol 氯钯酸铵，根据元素守恒可知可生成2molNH 3和6molHCl ，共8mol 气体，故B 正确；
C ．氯钯酸铵为红色沉淀，所以若某溶液中含有铵根，滴入含有氯钯酸根离子的溶液可以生成红色沉淀，有明显现象，可以检验铵根，故C 正确；
D．溶解过程中盐酸电离出的Cl-与Pd4+生成络合物，促使Pd转化为Pd4+的反应正向移动，从而使Pd溶解，若换成硫酸，无法生成络合物，会使溶解的效率降低，故D错误；
故答案为D。

【点睛】
难点为A选项，要注意结合后续流程判断Pd元素的存在形式；分析选项B时首先根据元素守恒判断产物，然后再根据守恒计算生成的气体的物质的量，避免写反应方程式。

11．D
【解析】
【详解】
A、根据图示可知，加入20mL等浓度的氢氧化钠溶液时，二者恰好反应生成NaA，溶液的pH＞7，说明NaA为强碱弱酸盐，则HA为弱酸，故A错误；
B、a点反应后溶质为NaA，A-部分水解溶液呈碱性，则c(OH-)＞c(H+)，结合电荷守恒可知：c(Na+)＞c(A-)，溶液中离子浓度大小为：c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)，故B错误；
C、根据图示可知，滴定终点时溶液呈碱性，甲基橙的变色范围为3.1～4.4，酚酞的变色范围为8～10，指示剂应该选用酚酞，不能选用甲基橙，故C错误；
D、b点溶液的pH=7，呈中性，则c(OH-)=c(H+)，根据电荷守恒可知：c(Na+)=c(A-)，故D正确；
故选：D。

【点睛】
本题考查酸碱混合的定性判断，题目难度不大，明确图示曲线变化的意义为解答关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系。

12．B
【解析】
【分析】
由电池总反应可知，氢镍电池放电时为原电池反应，负极反应式为MH+OH--e-=M+H2O，正极反应式为NiOOH+e-+ H2O =Ni(OH)2+OH-；钠硫电池充电时为电解池反应，阴极反应式为
2Na++ 2e-=2Na，阳极反应式为S x2--2e-=xS；充电时，两个电池的电极负接负，正接正，固体Al2O3中的Na+(阳离子)向阴极（电池的负极）移动，据此解答。

【详解】
A.根据以上分析，与a极相连的是钠硫电池的负极，所以a极为氢镍电池的负极，故A错误；
B. 电解时阳离子向阴极移动，所以充电时，Na 通过固体Al2O3陶瓷向M极移动，故B正确；
C. 氢镍电池的负极发生氧化反应，反应式为MH+OH--e-=M+H2O，故C错误；
D. 充电时，N电极为阳极，反应式为S x2--2e-=xS，根据电子守恒，外电路中每通过2mol电子，N极上生成xmolS单质，故D错误。

故选B。

13．D
【解析】
A、碳酸钠的水溶液显碱性，油污在碱中发生水解，因此碳酸钠溶液浸泡可以除去废铁屑表面的油污，故A说法正确；
B、Fe2＋容易被氧气氧化，因此通入N2的目的是防止空气中的氧气氧化Fe2＋，故B说法正确；
C、利用H2O2的氧化性，把Fe2＋氧化成Fe3＋，涉及反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O，故C说法正确；
D、Fe3O4中Fe2＋和Fe3＋物质的量之比为1：2，故D说法错误。

14．B
【解析】A. HCl是共价化合物，其电子式为 B. SiO2是原子晶体，是立体网状结构，如，故B错误；C. S的核电荷数为16，其原子结构示意图为 D. 乙炔的分子式为C2H2，故D正确；
答案为B。

15．C
【解析】
【详解】
A.根据物质结构简式可知物质的分子式是C8H12O3，A错误；
B.在该物质分子中含有-COOH、-OH、碳碳双键三种官能团，B错误；
C.该物质分子中含有碳碳双键，可以发生加成反应，含有羧基、羟基，可以发生取代反应，C正确；
D.分子中含有4个饱和碳原子，与该碳原子连接的原子构成的是四面体结构，因此不可能所有C原子都在同一个平面上，D错误；
故合理选项是C。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16．A 温度过高，SO3气体在硫酸中的溶解度小，逸出快，反应①接触不充分转化率降低；同时温度升高，反应①平衡向逆反应方向移动关小水龙头，向布氏漏斗中加入乙醇至恰好完全浸没沉淀，待乙醇完全滤下后重复此操作2～3次氨基磺酸在水溶液中可发生反应：H 2NSO3H+H2O NH4HSO4；稀H2SO4可提供H+与SO42-促使该平衡逆向移动(通电)预热去皮键(归零键)77.60%偏高【解析】
【分析】
发烟硫酸和尿素在磺化步骤转化为氨基磺酸，反应①为放热反应，同时反应因为有气体参与，则通过改变温度和压强可以影响产率；因为氨基磺酸为固体，则过滤时可采用抽滤；得到的氨基磺酸可能混有杂质，则要经过重结晶进行提纯，最后干燥可得到纯净的氨基磺酸。

【详解】
（1）A.仪器a的名称是三颈烧瓶，故A正确；
B .冷凝回流时，冷凝水应该下进上出，即从冷凝管的A 管口通入，故B 错误；
C .向漏斗内转待抽滤液时，应用倾析法先转移溶液，待溶液快流尽时再转移沉淀，不能直接转移悬浊液，故C 错误；
D .抽滤结束后为了防止倒吸，应先拆下连接抽气泵和吸滤瓶之间的橡皮管，再关闭水龙头，故D 错误； 综上所述，答案为A 。

（2）气体的溶解度随温度升高而降低，则温度过高，SO 3气体在硫酸中的溶解度小，逸出快，反应①接触不充分转化率降低；同时温度升高，反应①平衡向逆反应方向移动，故答案为：温度过高，SO 3气体在硫酸中的溶解度小，逸出快，反应①接触不充分转化率降低；同时温度升高，反应①平衡向逆反应方向移动； （3）洗涤的具体操作为关小水龙头，向布氏漏斗中加入乙醇至恰好完全浸没沉淀，待乙醇完全滤下后重复此操作2-3次，故答案为：关小水龙头，向布氏漏斗中加入乙醇至恰好完全浸没沉淀，待乙醇完全滤下后重复此操作2～3次；
（4）“重结晶”时，溶剂选用10%～12%的硫酸是为了防止氨基磺酸洗涤时因溶解而损失，因为氨基磺酸在水溶液中可发生反应：H 2NSO 3H +H 2O NH 4HSO 4；稀H 2SO 4可提供H +与SO 42-促使该平衡逆向移动，
故答案为：氨基磺酸在水溶液中可发生反应：H 2NSO 3H +H 2O
NH 4HSO 4；稀H 2SO 4可提供H +与SO 42-促使该平衡逆向移动；
（5）①电子天平在使用时要注意使用前须(通电)预热并调零校准，称量时，要将药品放到小烧杯或滤纸上，注意要先按去皮键(归零键)，再放入药品进行称量，故答案为：(通电)预热；去皮键(归零键)； ②亚硝酸钠与氨基磺酸反应后的产物均为氮气，根据氧化还原反应原理可知，亚硝酸与氨基磺酸以1:1比例反应，可知232c(H NSO H)c(NaNO )=0.08mol/L =，则2.500g 氨基磺酸粗品中氨基磺酸粗品的纯度=232323m(H NSO H)n(H NSO H)M(H NSO H)100%100%2.5 2.5g
g ⨯⨯=⨯=232323c(H NSO H)V(H NSO H)M(H NSO H)0.08mol/L 0.25L 97g/mol 100%100%=77.6%2.5g 2.5g
⨯⨯⨯⨯⨯=⨯，故答案为：77.60%；
③因为氨基磺酸粗品中混有硫酸，则用NaOH 标准溶液进行滴定，会使测得结果通常比NaNO 2法偏高，故答案为：偏高。

【点睛】
当讨论温度对产率的影响时，注意考虑要全面，温度一般可以影响反应速率、化学平衡移动、物质的溶解度以及物质的稳定性等，可以从这些方面进行讨论，以免漏答。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
17．+5 Fe 2O 3 制作颜料 过滤 AgNO 3和稀硝酸 d 25322OH Ta O =+2TaO O +H －－
47.2
【解析】
【分析】
含Ta 2O 5、FeO 及油脂的废料在空气中高温出去油脂将FeO 氧化为Fe 2O 3，加NaOH 溶液得NaTaO 3过量盐酸得HTaO 3，再加Li 2CO 3灼烧得LiTaO 3。

（1）化合价可通过化合价代数和为零计算；
（2）固体A 为Fe 2O 3，可用于制作颜料；
（3）操作2为过滤，溶液B 中含有阴离子为Cl －
；
（4）由操作2过滤可知HTaO 3为难溶性酸，溶液A 中含有TaO 3-与盐酸反应生成HTaO 3，HTaO 3为弱酸； （5）NaOH 与Ta 2O 5反应生成NaTaO 3和H 2O ；
（6）通过元素质量守恒计算。

【详解】
（1）LiTaO 3中钽的化合价为X=0-(+1)-(-2)×3=+5，故答案为：+5；
（2）固体A 为Fe 2O 3，可用于制作颜料；故答案为：Fe 2O 3；制作颜料；
（3）操作2用于分离溶液B 和固体HTaO 3，故操作2为过滤；溶液B 中含有阴离子为Cl －，可用AgNO 3和稀硝酸来鉴别；故答案为：过滤；AgNO 3和稀硝酸；
（4）由操作2过滤可知HTaO 3为难溶性酸，溶液A 中含有TaO 3-与盐酸反应生成HTaO 3，HTaO 3为弱酸；故答案为：d ；
（5）烧渣与NaOH 溶液转化成溶液A 的过程中，发生反应的离子方程式为25322OH Ta O =+2TaO O +H －－；
故答案为：25322OH Ta O =+2TaO O +H －－； （6）100kg 该废料中含Ta 2O 5质量m=100kg 44.2%=44.2kg ⨯ 则Ta 2O 5物质的量m 44200g n===100mol M 442g/mol ，则LiTaO 3物质的量为200mol ，LiTaO 3质量
m=nM=200mol 236g/mol=47200g=47.2kg ⨯；故答案为：47.2。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
18．2HCl +H 2SeO 4 H 2SeO 3+H 2O+ Cl 2↑ ad 低于550 ℃时，温度越高反应速率越快，H 2Se 的产率越大；高于550 ℃时，反应达到平衡，该反应为放热反应，温度越高平衡逆向移动H 2Se 的产率越小 AD
2.8×10–3 ＜ 碱性 1.6×1012
【解析】
【分析】
（1）此小题考查的是氧化还原反应方程式的书写。

题中给出反应物，生成物，可根据得失电子守恒配平方程式；
（2）①根据化学平衡状态的本质和特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态；
②根据温度对速率和平衡的影响分析。

升高温度，速率加快；升高温度，平衡向吸热反应方向进行；（3）此小题考查的是影响速率的因素。

A. 催化剂可以影响反应速率，催化剂的活性降低，反应速率减慢；
B.平衡常数与反应速率没有关系；
C.有效碰撞次数增多，化学反应速率越大；
D.化学反应中，所需活化能越小，需要提供的能量越小，反应速率越快，所需活化能越大，需要提供的能量越大，反应越难进行，反应速率越慢；
①先三段式解题，再根据平衡常数公式进行计算；
②根据温度对平衡的影响和平衡常数的影响分析；
（4）弱酸酸式盐溶液中，酸式根离子既存在电离平衡又存在水解水解，通过电离平衡常数计算比较二者的强弱来确定溶液的酸碱性；
（5）根据反应写出K，结合溶度积分析得出平衡常数K=
CuS
CuSe
sp
sp
K
K
（）
（）。

据此解答。

【详解】
（1）根据题意，硒酸与盐酸共热生成亚硒酸，硒酸中的硒元素化合价由+6价降低到+4价生成亚硒酸，盐
酸中的氯元素由-1价升高到0价生成氯气，化学反应方程式为2HCl +H2SeO4Δ
H2SeO3+H2O+ Cl2↑。

本小
题答案为：2HCl +H2SeO4Δ
H2SeO3+H2O+ Cl2↑。

（2）①a.从反应式中可以看出Se为固体，反应过程中气体的总质量是变化的，此反应在恒容容器总进行，
根据
m
ρ=
V
，气体的密度是变化的，当气体的密度不再变化，说明反应达到平衡状态，故a正确；
b.若用不同的物质表示反应速率，若一个为正反应速率，另一个为反应速率，且速率之比等于化学计量数之比，可证明反应达到平衡状态，此选项为υ(H2)=υ(H2Se)，二者速率之比为1:1，但没有表示出正、逆反应速率，不能证明反应达到平衡状态，故b错误；
c.相同条件下压强之比等于物质的量之比，此反应反应物与生成物中气体的物质的量之比为1:1，是反应过程中气体物质的量不变的反应，则反应过程中气体的压强也不变，则气体的压强不变，不能证明反应达到平衡状态，故c错误；
d.从反应式中可以看出Se为固体，反应过程中气体的总质量是变化的，且此反应反应物与生成物中气体
的物质的量之比为1:1，是反应过程中气体的物质的量不变的反应，根据
m
M=
n
，气体的平均摩尔质量是变
化的，当气体的平均摩尔质量不再变化，说明反应达到平衡状态，故d正确。

答案选ad。

②对反应H2
(g) +Se(s) H2Se (g) ，△H＜0来说，低于550℃时，温度越高反应速率越快，H2Se的产率越大；高于550℃时，反应达到平衡，该反应为放热反应，温度越高平衡逆向移动H2Se的产率越小。

本小题答案为：低于550℃时，温度越高反应速率越快，H2Se的产率越大；高于550℃时，反应达到平衡，该。