2021-2022学年辽宁省丹东市高二下学期期末教学质量监测化学试题(PDF版)

丹东市2021～2022 学年度（下）期末质量监测
高二化学
考试时间75 分钟，满分100 分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16
第Ⅰ卷（选择题共45 分）
一、选择题（本题共15 小题，每小题3 分，共45 分，只有一项符合要求）
1．第24 届冬奥会于2022 年2 月4 日在北京开幕，科技部提出了“科技冬奥”的理念。

以下事实对应的解释或说法正确的是（）
A．有舵雪橇所使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料
B．吉祥物“冰墩墩”的制作原材料聚氯乙烯可用作食品包装膜
C．冬奥期间的核酸检测是确认病毒类型的有效手段，核酸和核苷酸均为生物大分子D．北京冬奥会使用二氧化碳跨临界制冰技术，与传统制冷剂氟利昂相比更加环保
2．有机化合物与人类的生活密切相关，下列说法正确的是（）
A．油脂在酸性或碱性条件下水解均能生成甘油
B．淀粉和纤维素在人体内水解的最终产物均为葡萄糖
C．“蜡炬成灰”中的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子化合物
D．蛋白质是由多种氨基酸通过酯化反应生成的生物大分子
3．如图分别为物质I 和物质Ⅱ的微观结构示意图，下列说法错误的是（）
A．物质I 具有能自发地呈现多面体外形的性质
B．物质I 形成的固体有固定的熔、沸点
C．物质Ⅱ形成的固体物理性质有各向异性
D．二者的X－射线衍射图谱不相同
4．下列高分子化合物可由两种不同单体聚合而成的是（）
A．③⑤B．③④⑤C．①②③⑤D．③④⑤⑥
5．有机物分子中基团之间的相互影响会导致物质化学性质的不同。

下列事实中，不能说明 上述观点的是（
）
A ．甲苯能使酸性 KMnO 4 溶液褪色而甲烷不能
B ．苯酚能与 Na 2CO 3 溶液反应而乙醇不能
C ．乙醇能发生消去反应而甲醇不能
D ．与 Na 反应的剧烈程度：水＞乙醇
6．下列化学实验中的操作、现象及结论都正确的是（
）
7．向蓝色的硫酸铜溶液中滴加氨水，先生成蓝色沉淀，继续滴加氨水至沉淀溶解，得到深 蓝色透明溶液。

下列说法错误的是（ ）
A ．上述过程中只涉及一种配离子
B ．深蓝色溶液中含铜配离子的配位数为 4
C ．深蓝色溶液中的溶质含有极性共价键、配位键
D ．若继续向深蓝色溶液中加入乙醇，将析出深蓝色晶体
8．苯并降冰片烯是一种重要的药物合成中间体，结构简式如图。

关于该化合物，下列说法 正确的是（
）
A ．苯并降冰片烯与苯互为同系物
B ．该分子中最多有 6 个碳原子共面
C ．苯并降冰片烯的同分异构体中可能同时存在苯环和碳碳三键
D ．该物质既能使酸性 KMnO 4 溶液褪色，也能使溴的四氯化碳溶液褪色且原理相同
选项 实验操作
实验现象
结论 CH 2=CHCHO
中含碳碳双键
A
向 CH =CHCHO 中滴加酸性 KMnO 溶液 溶液紫红色褪色
2 4
淀粉溶液在稀硫酸存在下水浴加热一段时
间，加适量氢氧化钠溶液使其呈碱性，再 与银氨溶液混合加热
B
有光亮的银镜生成 淀粉已经水解
该样品中一定 含苯酚 向某样品溶液中滴加氯化铁溶液，振荡
溶液显紫色
C 苯与溴发生化 学反应
D
将苯加入溴水中，充分振荡 分层，水层颜色变浅
9．利用下图所示的有机物X 可以生产Y。

下列说法正确的是（）
A．X 在酸性条件下水解生成两种有机物
B．X 中含有酮羰基、醚键、氨基及酰胺基等官能团
C．若X→Y 能一步实现，反应类型为取代反应
D．1 mol Y 与足量Na2CO3 溶液反应，产生44.8L CO2（标准状况）
10．为探究卤代烃的化学性质设计如下实验，下列有关说法错误的是（）
A．烧瓶中1-溴丁烷发生消去反应并仅生成一种烯烃
B．试管③中酸性KMnO4 溶液紫色逐渐褪去
C．若用溴水代替酸性KMnO4 溶液，装置②可以省去
D．取反应后烧瓶中的溶液，滴加几滴AgNO3 溶液，产生浅黄色沉淀
11．香茅醇是调配各种玫瑰香味的重要原料，下列有关香茅醇的说法正确的是（）A．香茅醇的分子式为C10H20O
B．香茅醇能发生取代反应、消去反应和加聚反应
C．香茅醇的一氯代物的种类有4 种
D．香茅醇在Cu 作催化剂、加热条件下，能被O2 氧化为酮类
12．下列说法正确的是（）
A．甲醛就是甲基与醛基相连而构成的分子
B．乙醛能发生银镜反应，表明乙醛具有还原性
C．含有醛基的有机化合物一定是醛
D．1 mol 肉桂醛( )最多能消耗4 mol H2
13．下述转化关系可用于合成解痉药奥昔布宁的前体(化合物丙)，下列说法错误的是（）
A．化合物甲分子中共含有5 个双键
B．甲→乙的反应类型为加成反应
C．化合物丙分子中含有1 个手性碳原子
D．等物质的量的甲、丙最多消耗NaOH 的物质的量相同
14．下列与苯酚相关的叙述正确的是（）
A．室温下，乙醇、苯酚均可与水以任意比互溶
B．苯酚水溶液显酸性，是苯环对羟基影响的结果
C．与苯酚互为同系物
D．除去苯中的少量苯酚，可加浓溴水后过滤
15．立体异构包括顺反异构、对映异构等。

有机物M (2-甲基- 2-丁醇)存在如下转化关系，下列说法正确的是（）
A．M 能使酸性KMnO4 溶液褪色
B．M 的同分异构体还有7 种
C．N 分子可能存在顺反异构
D．L 的同分异构体的核磁共振氢谱最少有两组峰
第Ⅱ卷（非选择题共55分）
二、非选择题（本题共4小题，共55分）
16 ．(14 分)Ⅰ．现有几组物质的熔点(℃)数据：
据此回答下列问题：
(1)由表格可知，A 组物质熔点普遍偏高，据此回答：
A 组属于____________ 晶体，硅晶体的熔点低于二氧化硅，是由于____________ 。

(2)B 组晶体共同的物理性质是具有良好的延展性和导电性，可用____________
（填序号）
理论解释。

①价层电子对互斥理论②电子气理论③电子云理论
(3)C 组中H F 相对分子质量小于H Cl 但熔点却高于H Cl ，是由于____________ 。

(4)D 组晶体中N aCl 、KCl 、RbCl 、CsCl 的熔点由高到低的顺序为____________ 。

Ⅱ．下图表示一些常见晶体的微观结构：
(1)其中代表SiO2 的是____________ (填字母) ，在干冰晶体中，每个 CO2 分子周围紧邻的CO2 分子有____________个。

(2)NaCl 晶体在50~300GPa 的高压下和C l2 反应生成如图 1 所示的晶胞结构，则该晶体的化学式为____________ 。

图1图2
(3)CaF2的晶胞如图2所示，密度为ρg/cm3，相邻的两个Ca2+的最近核间距为a nm，则CaF2的摩尔质量为____________ g / mol （列出代数式，设N
A
为阿伏加德罗常数的值）。

17 ．(13 分)Ⅰ ．玉米芯 、花生壳 、木屑等农林副产品是重要的生物质资源 ， 目前人们可以用 化学方法使其中的木聚糖转化为木糖等物质 。

木糖经催化加氢可以生成木糖醇 ，木糖醇是 一种常用的甜味剂 ，可用于糖尿病患者专用食品的生产 。

(1)木糖的分子式为 C 5H 10O 5 ，属于醛糖 ，其分子结构与葡萄糖类似 ，木糖的结构简式为 ____________（不考虑立体异构） 。

(2)下列有关木糖醇的叙述正确的是____________（填字母） 。

A ．木糖醇易溶于水
B ．木糖醇与葡萄糖类似 ，互为同系物
C ．木糖醇与丙三醇 （甘油）类似 ，属于多元醇
D ． 1 mol 木糖醇发生银镜反应最多可生成 1 mol Ag
Ⅱ ．有机化合物 A 和 B 都是天然蛋白质的水解产物 ，只含 C 、H 、O 和 N 四种元素 ，其中碳 、 氢 、氧元素的质量分数分别为 32 . 0% 、6 . 7% 、42 .7% 。

(1) 使用现代分析仪器对 A 的分子结构进行测定 ，相关结果如下 。

图 1 质谱
12 10
图 2
8 6 4 2 0
PPM
核磁共振氢谱
①根据图 1 可知 ，A 的相对分子质量为____________ ，其分子式为____________ ；
②推测 A 的结构简式为____________ 。

(2)B 是 A 的同系物 ，其相对分子质量比 A 大 14 ，推测 B 的名称为____________ ；A 与 B 在一定条件下反应可得到二肽的种类为____________种 。

18 ．(14 分)三氟苯胺类化合物广泛应用于新型医药、染料和农药的合成领域，以间三氟甲基苯胺为中间体合成一种抗肿瘤药物 H 的合成路线如下图所示：
(1)A 是芳香族化合物，分子式为C7H 8，则其结构简式为____________ ，化合物C中官能团的名称为____________ ，化合物H的分子式为____________ 。

(2)F→G的反应类型是____________ 。

(3)该流程中设计C→D的目的是____________ 。

(4)G→H的反应方程式为____________ 。

(5)化合物 B 的同分异构体中，符合下列条件的有____________种；
①−NH2与苯环直接相连
②能与银氨溶液在加热条件下反应产生银镜
其中核磁共振氢谱图显示有4组峰，且峰面积比为 1 ：2 ：2 ：2 的结构简式为_________ 。

19 ． (14 分)苯甲酸乙酯可用于配制香水和人造精油 ，还可以作为食用香精 。

实验室可用苯 甲酸（熔点 122 . 1℃）与乙醇为原料制备苯甲酸乙酯 ，制备装置如图 1 所示（部分装置已省 略）。

制备方法如下 ：
步骤① ：在烧瓶中加入苯甲酸 6 . 1g ， 乙醇 30 . 0 mL ，浓硫酸 4 . 0 mL ，适量环己烷 。

按如图 1 所示安装好装置 ，加热烧瓶 ，控制一定温度加热回流 2h 。

步骤② ：将烧瓶中的反应液倒入盛有 50 . 0 mL 水的烧杯中 ，加入 N a 2CO 3 至溶液呈中性 。

步骤③ ：用分液漏斗分出有机层 ，再用乙醚萃取水层中的残留产品 ，二者合并 ，加入到蒸 馏装置中 ，加入沸石与无水硫酸镁 ，加热蒸馏制得产品 6 .0 mL 。

部分物质的性质如下表所示
：
回答下列问题 ：
(1)仪器 A 的名称为____________ ，冷凝水的流向为____________（填“a 到 b ”或“b 到a”）。

在本实验中浓硫酸的作用是____________ 。

图 1
(2)制备苯甲酸乙酯的化学方程式为____________ 。

(3)步骤②中加入 N a 2CO 3 的作用是____________ 。

图 2
(4)步骤③中进行蒸馏操作时 ，加入无水硫酸镁的目的是____________ 。

(5)该实验中苯甲酸乙酯的产率为____________（保留三位有效数字）。

(6)可以采用如图 2 所示装置制备苯甲酸乙酯 ，其中分水器的 “分水”原理是冷凝液在分水 器中分层 ，上层有机层从支管处流回烧瓶 ，下层水层从分水器下口放出 ，反应结束的标志 是____________ 。

丹东市2021～2022学年度（下）期末质量监测
高二化学答案
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分，只有一项符合要求）
123456789101112131415
D A C D C B A C C D B B A B D
二、非选择题（本题共4小题，共55分）
16（14分）（除标记外每空2分）
Ⅰ．(1)共价（1分）；Si—Si键键能小于Si—O键键能(2)②（1分）
(3)HF分子间能形成氢键，其熔化时需要消耗的能量更多(答出HF分子间能形成氢键即可)
(4)NaCl＞KCl＞RbCl＞CsCl
Ⅱ．(1)C（1分）；12（1分）(2)NaCl3(3)ρa3×10－21N A
17（13分）（除标记外每空2分）
Ⅰ．(1)CH2OH(CHOH)3CHO(2)AC
Ⅱ．(1)①75（1分）；C2H5O2N（N、O书写顺序不作要求）；②HOOCCH2NH2
(2)丙氨酸（2-氨基丙酸）；4
18（14分）（除标记外每空2分）
(1)（1分）；氨基（1分）；C11H11F3N2O3
(2)取代反应(3)保护氨基
(4)
(5)13种；
19（14分）（除标记外每空2分）
(1)球形冷凝管（或冷凝管）（1分）；b到a（1分）；作催化剂，吸水剂
(2)
(3)中和硫酸和未反应的苯甲酸，降低苯甲酸乙酯的溶解度
(4)除去苯甲酸乙酯中的水
(5)84.0%。