2024届江西省上饶市玉山县樟村中学化学高二第一学期期末考试试题含解析

2024届江西省上饶市玉山县樟村中学化学高二第一学期期末考试试题
注意事项：
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、将粗盐提纯并配制一定体积一定浓度的NaCl溶液的过程中，涉及到下列操作，其中操作正确的是
A．过滤B．蒸发
C．称量D．定容
2、利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产上的应用。

下列说法正确的是( )
A．氯碱工业中，X电极上反应式是4OH－－4e－===2H2O＋O2↑
B．电解精炼铜时，Y是粗铜
C．在铁片上镀铜时，X是纯铜
D．制取金属铝时，Z是氯化铝溶液
3、能用于鉴别甲烷和乙烯的试剂可以是：a溴水、b苛性钠溶液、c四氯化碳溶液、d酸性高锰酸钾溶液
A．ab B．ad C．bc D．cd
4、将4mol A气体和2molB气体置于2L密闭容器中，混合后发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）+ D（s），若经
2s 后测得C 的浓度为0.6mol•L -1，下列说法正确的是（ ）
A ．用物质A 表示的反应速率为0.6mol （L•s）-1
B ．2s 时物质B 的含量为23.3％
C ．2s 时物质A 的转化率为30%
D ．2s 时物质B 的浓度为0.3mol•L -1
5、下列转化常通过取代反应实现的是（ ） A ．
B ．CH 2=CH 2→CH 3CH 2OH
C ．
D ．CH 3CH 2OH→CO 2
6、向含有Na +、Al 3+、Cl -、NH 4+的溶液中，先加入足量氢氧化钠后，再加入过量的盐酸，加热并搅拌，则所得溶液中离子的量几乎不变的是
A ．Na +
B ．Al 3+
C ．Cl -
D ．NH 4+
7、常温下，下列所述有关离子浓度之间的关系错误的是
A ．将0.2mol/L NaHCO 3溶液与0.1mol/L KOH 溶液等体积混合：3c(K +)+c(H +)=c(OH -) +c(HCO 3-)+2c(CO 32-)
B ．浓度均为0.1mol/L 的CH 3COOH 与CH 3COONa 溶液等体积混合后pH=5，则混合溶液中：c(CH 3COO -)-c(CH 3COOH)=2×(10-5-10-9) mol/L
C ．将CO 2通入0.1 mol/L Na 2CO 3溶液至中性，溶液中2c (CO 32-) +c (HCO 3-)=0.1mol/L
D ．0.1 mol/L Na 2CO 3溶液中存在：c(OH -)=c(H +)+c(HCO 3-)+2c(H 2CO 3) 8、下列方法能达到实验目的的是
A ．用丁达尔效应鉴别淀粉胶体和蛋白质胶体
B ．用加热的方法除去NaCl 固体中的NH 4Cl
C ．用BaCl 2溶液鉴别Na 2SO 4溶液和AgNO 3溶液
D ．用饱和Na 2CO 3溶液除去CO 2中的HCl
9、下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是 A ．K 、Na 、Li
B ．Al 、Mg 、Na
C ．N 、O 、C
D ．Cl 、S 、P
10、下列措施是为了降低化学反应速率的是( ) A ．食品放在冰箱中贮藏
B ．双氧水制氧气时加入少量二氧化锰
C ．试管中进行镁和水反应时．稍微加热
D ．铁粉代替铁钉与稀硫酸反应制取氢气
11、已知：①N 2(g)+3H 2(g)=2NH 3(g)ΔH 92.4kJ /mol =-；②2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g)ΔH 571.6kJ /mol =-．则反应③：
()()
()()22322N g 6H O l 4NH g 3O g ++的ΔH 为( )
A ．479.2kJ +
B ．1530kJ +
C ．1479.2kJ?
mol -+ D ．1
1530kJ?mol -+ 12、有位科学家说：“甲烷是21世纪的新燃料。

”甲烷作为燃料的用途之一就是用于制作燃料电池。

有科技工作者制造了一种甲烷燃料电池，一个电极通入空气，另一个电极通入甲烷，电解质是掺杂了Y 2O 3的ZrO 2晶体，它在高温下能
传导O2－。

以下判断错误的是
A．电池正极发生的反应：O2＋4e－===2O2－
B．电池负极发生的反应：CH4＋4O2－－8e－===CO2＋2H2O
C．固体电解质里的O2－的移动方向：由正极流向负极
D．向外电路释放电子的电极：正极(即电子由正极流向负极)
13、一定量的盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率但又不影响生成H2的总量，可采取的措施是A．加入少量NaOH固体B．加入少量CH3COONa固体
C．加入少量NH4Cl固体D．加入少量Na2CO3固体
14、25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H＋浓度是
A．1×10－7mol·L－1B．1×10－12mol·L－1C．1×10－2mol·L－1D．1×10－14mol·L－1.
15、已知NO和O2转化为NO2的反应机理如下：
①2NO(g)2N2O2(g)（快）△H1＜0 平衡常数K1
②N2O2(g) +O2(g)2NO2(g) （慢）△H2＜0 平衡常数K2
下列说法正确的是
A．反应过程中的能量变化可用图a表示
B．2NO(g) +O2(g)2NO2(g)的△H=-(△H1+△H2)
C．2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常数K=K1/K2
D．反应②的速率大小决定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应速率
16、下表中物质的分类组合，完全正确的是（）
编号 A B C D
强电解质KNO3H2SO4BaSO4HClO4
弱电解质NH3•H2O CaCO3HClO C2H5OH
非电解质SO2Al H2O CH3COOH
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题（本题包括5小题）
17、已知：A是石油裂解气的主要产物之一，其产量常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志。

下列是有机物 A～G之间的转化关系：
请回答下列问题：A的官能团的名称是___________；C的结构简式是________；E是一种具有香味的液体，由B+D→E 的反应方程式为___________，该反应类型是______________；G 是一种高分子化合物，其结构简式是______________；比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，随队医生即对准受伤部位喷射物质F（沸点12.27°C）进行应急处理。

写出由A制F的化学反应方程式______________。

E的同分异构体能与NaHCO3溶液反应，写出该同分异构体的结构简式_______。

18、已知A、B、C、D 为气体，其中A 为黄绿色气体。

E、F 为固体且均含三种元素，G 是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示：
D 的化学式是__________________________。

H 的电子式为
__________________________。

A 和B 反应生成C 的化学方程式是__________________________。

将A 通入F 的澄清溶液中所发生反应的离子方程式是__________________________。

19、测定硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O)结晶水含量的实验流程如下：
请回答：以下是实验中可能用到的几种仪器，请在图下方横线上写出仪器名称。

a. 电子天平
b. ___________
c. ____________
d. 酒精喷灯
①“操作I”是灼烧硫酸铜晶体，将用到上述________（填序号）仪器；
②“操作Ⅱ”是____________，必须在________（填序号）中进行，否则将造成实验测定结果_____________（填“偏高”、“偏低”或“正确”）。

“重复操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ”，称为恒重操作。

判断达到恒重的依据是
____________________________________________；进行恒重操作的目的是
____________________________________________。

某学生实验后得到下表数据：
加热前质量加热后质量
m1(容器) m2(容器+晶体) m3(容器+无水硫酸铜)
5.4 g 7.9 g
6.9 g
①由此该学生计算得出该硫酸铜晶体中结晶水x的值为________________（精确到0.1）。

②指出该同学实验操作或数据处理中存在的主要问题____________（至少写2点）。

20、1，2-二溴乙烷可作抗爆剂的添加剂。

如图为实验室制备1，2-二溴乙烷的装罝图，图中分液漏斗和烧瓶a中分别装有浓H2SO4和无水乙醇，d装罝试管中装有液溴。

已知：CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O；2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3+H2O
相关数据列表如下：
乙醇
1，2-二溴乙
烷
乙醚溴
状态
无色液
体无色液体无色液体
红棕色液
体
密度/g·cm-30.79 2.18 0.71 3.10
沸点/℃78.5 131.4 34.6 58.8
熔点/℃-114.3 9.79 - 116.2 -7.2
水溶性混溶难溶微溶可溶
（1）实验中应迅速将温度升高到170℃左右的原因是______________________________。

安全瓶b在实验中有多重作用。

其一可以检查实验进行中d装罝中导管是否发生堵塞，请写出发生堵塞时瓶b中的现象：_____________________；如果实验时d装罝中导管堵塞，你认为可能的原因是_____________________；安全瓶b还可以起到的作用是
__________________。

容器c、e中都盛有NaOH溶液，c中NaOH溶液的作用是________________________。

除去产物中少量未反应的Br2后，还含有的主要杂质为___________，要进一步提纯，下列操作中必需的是_____________ （填字母）。

A．重结晶B．过滤C．蒸馏D．萃取实验中也可以撤去d装罝中盛冰水的烧杯，改为将冷水直接加入到d装罝的试管中，则此时冷水除了能起到冷却1，2-二溴乙烷的作用外，还可以起到的作用是
____________________。

21、图a是1 mol NO2和1 mol CO恰好反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图；现往体积固定的密闭容器中通入等物质的量的NO2和CO，反应中的CO和NO的浓度随时间变化的示意图如b图。

根据图意回答下列问题：
a b写出NO2和CO反应的热化学
方程式_____________________________________。

从反应开始到平衡，用NO2浓度变化表示平均反应速率v(NO2)＝
_____________。

此温度下该反应的平衡常数K=___________。

830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO（g）+H2O （g）CO2（g）+H2（g）△H＜0。

试回答下列问题：
①若起始时c（CO）=2 mol·L-1，c（H2O）=3 mol·L-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=____________。

②在相同温度下，若起始时c（CO）=1mol·L-1，c（H2O）=2mol·L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5mol·L-1，则此时该反应是否达到平衡状态______（填“是”与“否”），此时v（正）____v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）。

参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、B
2、C
3、B
4、C
5、C
6、B
7、C
8、B
9、A
10、A
11、D
12、D
13、B
14、B
15、D
16、A
二、非选择题（本题包括5小题）
17、碳碳双键CH3CHO CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O 酯化反应(或取代反应)
CH2＝CH2+HCl CH3CH2Cl CH3CH2CH2COOH；(CH3)2CHCOOH
18、NH3H2+Cl22HC1 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
19、坩埚干燥器bd 冷却 c 偏低相邻两次称量的质量差小于0.001g 确保晶体失去全部结晶水 5.9 未进行平行实验、数据记录应保留3小数
20、减少副产物乙醚的生成b中长直玻璃管内液柱上升过度冷却，产品1，2-二溴乙烷在装罝d中凝固防止倒吸吸收乙烯气体中含有的CO2、SO2等酸性气体乙醚 C 液封Br2和1，2-二溴乙烷，防止它们挥发
21、433NO2(g) + CO(g) NO(g) + CO2(g) ΔH= -234 mol·L-1 1.50/t1mol·L－1·min－191否＞。