化学计算培优题14----2020---2021学年科学九年级上册(适合浙教版和华东师大版科学)

2020-2021化学计算培优题14-科学九年级上册（适合浙教版和华师大版科学）
1.有三份不同质量比的氧化铜与炭粉的混合物样品①、②、③。

甲、乙、丙三位同学各取一种样品，加强热充分反应，测定各样品中氧化铜的质量。

[已知3Cu＋8HNO3(稀)＝
3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，炭与稀硝酸不发生反应]
（1）甲取样品①加强热，若所得固体为金属铜，将其置于足量的稀硝酸中微热，产生1.5g 气体，则样品①中氧化铜的质量为________ 克。

（2）乙取样品②a克加强热，生成的气体不能使澄清的石灰水变浑浊，再将反应后的固体与足量的稀硝酸微热，充分反应后，有b克固体剩余。

样品②中氧化铜质量为________克（以含a、b的代数式表示）。

（3）丙称量样品③加强热后剩余的固体，质量比原样品减小了c克，若该固体为金属铜，则样品③中氧化铜质量（m）的取值范围为________
2.工业盐酸中通常因含有少量的FeCl3而呈黄色。

小明为测定某工业盐酸中FeCl3的含量进行如下实验：取某工业盐酸样品100g，滴加一定溶质质量分数的NaOH溶液，测得加入NaOH 溶液质量与反应生成的沉淀质量关系如图所示，FeCl3与NaOH反应的化学方程式为：FeCl3＋3NaOH＝Fe(OH)3↓＋3NaCl。

请回答下列问题：
（1）当滴加的NaOH溶液质量为50克时，溶液中的溶质是________。

（2）该工业盐酸中FeCl3的质量分数是多少？
3.为测定CuCl2和FeCl2组成的混合溶液中FeCl2的质量分数进行如下实验:
①取200g混合溶液加人足量的AgNO3溶液，经过滤洗涤、干燥、称量得到143.5gAgCl固体；
②另取原混合溶液各200与含有杂质的废铁用反应(杂质不溶于水，也不参与反应),共做了五组实验，其实验数据如下表。

请分析计算:
（1）表中第三组实验的m值为________。

（2）第________组实验恰好完全反应。

（3）铁屑中铁的质量分数为多少? (计算结果精确到0.1%)
（4）原混合溶液中FeCl2的质量分数为多少? (计算结果精确到0.1)
4.5G通讯需要大量光纤连接各种基站，在光纤的表面涂布Cu-Al合金层的金属涂层光纤是其中一种。

为测定金属涂层光纤的Cu-Al合金层中铝的质量分数，小乐进行了相关实验，测得实验数据如表所示，则：
（1）实验中Cu-Al合金层样品粉末与稀硫酸恰好完全反应的实验是________ (选填“甲”“乙”或“丙”)；
（2）该Cu-Al合金层样品粉末中铝的质量分数为多少？(写出计算过程)
5.科学兴趣小组探究金属的性质时，将24g相同表面积的镁铜合金，均分成两等份，分别滴加体积相同、溶质质量分数不同的稀盐酸，在一定条件下反应，测得气压变化如图甲所示。

（1）对比图甲中a、b曲线，引起a曲线压强增大速度明显快于b的因素可能是________。

（列举一点即可）
（2）其中有一组实验是滴加7.3%稀盐酸，产生氢气的质量随加入盐酸的质量变化情况如图乙所示。

①图乙中当刚好生成0.4g氢气时，所得溶液中溶质的质量分数为多少？（计算结果保留至0.1%）②将图乙中C点对应的溶液过滤，向滤液中逐滴加入过量氢氧化钠溶液。

在图丙中标出生氢氧化镁沉淀质量随滴加氢氧化钠质量的大致变化曲线。

（图中不需注明具体相关质量）
6.实验小组在实验室找到一瓶含有铜和镁的均匀混合物。

为测定该混合物中镁的质量分数，分别取一定质量的混合物与稀硫酸进行反应，实验分四组，所得数据如下表所示：请分析
数据，回答下列问题：
（1）该混合物中镁的质量分数为多少?
（2）表中的m=________(填数值)。

（3）计算第3 组实验中所得溶液溶质的质量分数。

(写出计算过程,结果精确到0.1%)
7.已知NaHCO3在270℃时完全分解为碳酸钠、水和二氧化碳．而Na2CO3受热不分解．现有某工厂生产出的一批NaHCO3产品中混有少量的Na2CO3，某兴趣小组同学为了测定该产品中NaHCO3的质量分数，设计了下列两种实验方案
方案一：样品测定生成CO2的质量。

（1）本实验采用如图所示的装置，C中盛放的物质是。

（2）若把分液漏斗中的稀硫酸改为稀盐酸，在其他操作正确的情况下，不能（填“能”或”不能“）准确测定样品中NaHCO3的质量分数。

方案二：样品测定剩余固体质量。

具体操作步骤如下：
①取一只洁净的坩祸，称得质最为21.2克。

冉向其中加入样品，称得总质量为41.2克；
②加热盛有样品的坩埚；
③将坩埚充分冷却，称量坩埚和剩余固体的质量；
④多次重复步骤②和③至恒重，称得坩埚和剩余固体的总质量为35.0克。

（3）实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次。

其目的是。

（4）根据题意，计算样品中NaHCO3的质量分数，写出计算过程。

（已知：2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑）
8.复方碳酸氢钠片是一种常用的抗酸剂药物，口服后能迅速中和胃酸，用于缓解胃酸过多引起的胃痛等症状。

复方碳酸氢钠片的主要成分是碳酸氢钠（其他成分不含氯离子，可溶于水但不参与反应），碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式为:NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O+CO2↑
某科学兴趣小组为了测定药片中碳酸氢钠的含量做了以下实验:先将复方碳酸氢钠片制成粉末，取10 克分多次放入盛有100 克稀盐酸的烧杯中充分反应。

测出加入的粉末质量和反应后的溶液质量，两者质量关系如图所示。

（1）充分反应后生成二氧化碳的质量为________；
（2）实验后，兴趣小组又往烧杯中加入少量粉末，观察到________，说明上述实验结束时稀盐酸过量。

（3）计算复方碳酸氢钠片中碳酸氢钠的含量。

（4）计算10 克粉末与稀盐酸反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数。

（计算结果精确到0.1%）
9. 菱铁矿（主要成分是FeCO3）是炼铁的原料．现取20.0g菱铁矿，向其中加入足量稀硫酸，充分反应，测得固体质量与所加稀硫酸的质量关系如图所示
已知：①FeCO3+H2SO4=FeSO4+CO2↑+H2O ②菱铁矿中杂质不参加反应，且难溶于水．
请计算：
（1）20.0g菱铁矿中FeCO3的质量为________ g．
（2）列式计算所用稀硫酸的溶质质量分数（结果准确到0.1%）
10. 我州地处武陵山区，具有丰富的天然石灰石、大理石（主要成分是碳酸钙）资源，纯度高、硬度大，是优质的建筑材料．为测定某地天然大理石中碳酸钙的含量（杂质不与稀盐酸反应），某化学兴趣小组成员取25g样品，加入一定溶质质量分数的稀盐酸，测得的实验数据如图所示．
（1）求样品中碳酸钙的质量分数；
（2）所加稀盐酸的溶质质量分数．
参考答案
1.【答案】（1）6 （2）20（a-b）/2
（3）20c
7≤m≤40c
11
2.【答案】（1）HCl、FeCl3、NaCl
（2）解：设该工业盐酸中FeCl3的质量为x
162.5 x =107
2.14g
x=3.25g
FeCl3%=3.25g
100g
×100%=3.25% 3.【答案】（1）12.8
（2）四
（3）解:设参加反应的铁的质量为a Fe+CuCl2= Cu+FeCl2
56 64
a 16g
56 64=a
16g
a=14g
Fe%= m
铁
m
总
×100% = 14g
15g
×100% = 93.3%
答:铁屑中铁的质量分数为93.3%
（4）解:设参加反应的氧化铜的质量为x，生成氯化银的质量为y,参加反应的氯化亚铁的质量为z。

135 64=x
16g
x=33.75g
2AgNO3+ CuCl2=Cu(NO3)2+ 2AgCl↓
135 287 33.75g y
135 287=33.75g
y
y=71.75g
m=m总-m1=143.5g-71.75g=71.75g
2AgNO3+ FeCl2=Fe (NO3)2+ 2AgCl↓
127 287
z 71.75g
127 287=z
71.75g
z=31.75g
FeCl2%= m
质
m
液
= 31.75g
200g
×100% = 15.9%
答:原混合溶液中FeCl;的质量分数为15.9%
4.【答案】（1）乙
（2）设10gCu-Al合金层样品粉末中铝的质量为x 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+ 3H2↑
54 6
x 1g
54 x =6
1g
x=9g
W□%= 9g
10g
×100%=90%
答：该合金样品粉末中铝的质量分数为90%
5.【答案】（1）盐酸溶液的溶质质量分数、盐酸与镁反应释放的热量（2）①解：设反应消耗金属镁x ，生成MgCl2 y
Mg+2HCl= MgCl2+ H2↑
24 95 2
x y 0.4g
24 x =95
y
=2
0.4g
x=4.8g y=19g
MgCl2 %=19/(4.8+200-0.4)=0.093=9.3%
答：所得溶液中溶质MgCl2的质量分数为9.3%
②
6.【答案】（1）比较第1组和第2组数据可知，10g混合物中含有铜的质量为8g，
那么镁的质量分数为：10g−8g
10g
×100%=20%。

（2）16.4
（3）在第3次实验中，设生成氢气的质量为x，生成硫酸镁的质量为y；
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
24 120 2
3g y x
24 3g =120
y
=2
x
；
解得：x=0.25g，y=15g；
那么所得溶液的溶质质量分数：15g
3g+100g−0.25g
×100%=14.6%。

7.【答案】（1）浓硫酸（2）不能（3）使碳酸氢钠完全反应（4）84%
8.【答案】（1）4.4g
（2）有气泡产生
（3）设碳酸氢钠质量为x，生成氯化钠质量为y，
NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，
84 58.5 44
x y 4.4g
84 x =58.5
y
=44
4.4g
；
解得：x=8.4g，y=5.85g，
复方碳酸氢钠片中碳酸氢钠的含量是：8.4g
10g
×100%=84%。

（4）反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数是：5.85g
105.6g
×100%=5.5%。

9.【答案】（1）11.6
（2）解：设硫酸的质量为x，
FeCO3+H2SO4=FeSO4+CO2↑+H2O，
116 98 11.6g x
11611.6g
=
98x
，
x=9.8g ，
所用稀硫酸的溶质质量分数为：9.8g
50.0g ×100%=19.6%， 答：所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6%．
10.【答案】 解：设碳酸钙的质量为x ，HCl 的质量为y CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑ 100 73 44 x y 8.8g
100x =73y =44
8.8g
x=20g ，y=14.6g
（1）样品中碳酸钙的质量分数：20g 25g ×100%=80%； （2）所加稀盐酸的溶质质量分数：14.6g 80g ×100%=18.25%．
答：样品中碳酸钙的质量分数为80%；所加稀盐酸的溶质质量分数为18.25%．。