2024年甘肃省高二化学第一学期期末学业水平测试模拟试题含解析

2024年甘肃省高二化学第一学期期末学业水平测试模拟试题
请考生注意：
1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下列各组物质中，全部属于纯净物的是
A．丙三醇、氯仿、乙醇钠B．苯、汽油、无水酒精
C．福尔马林、白酒、醋D．甘油、冰醋酸、煤
2、下列关于化学反应方向的说法正确的是
A．凡是放热反应都是自发反应B．凡是熵增大的反应都是自发反应
C．凡是吸热反应都不是自发反应D．反应是否自发，不只与反应热有关
3、下列事实：①Na2HPO4水溶液呈碱性；②NaHSO4水溶液呈酸性；③NH4Cl与ZnCl2溶液可做焊接金属中的除锈剂；
④铵态氮肥不能与草木灰一起施用；⑤FeCl3的止血作用；⑥配制SnCl2溶液时加入盐酸；⑦NH4F溶液不能用玻璃瓶盛放；⑧MgCl2溶液中的FeCl3杂质可以加入过量的MgCO3除去。

其中与盐类的水解有关的是
A．全部B．除②⑤以外C．除②⑦以外D．除③⑧以外
4、下列方程式书写错误的是（）
A．HCO3－的电离方程式：HCO3－＋H2O H3O＋＋CO32－
B．Cu2+的水解方程式：Cu2+＋2H2O Cu(OH)2＋2H+
C．NH4+的水解方程式：NH4+＋2H2O NH3·H2O＋H3O+
D．CaCO3的电离方程式：CaCO3Ca2+＋CO32－
5、分枝酸可用于生化研究。

其结构简式如图。

下列关于分枝酸的叙述正确的是
A．分子中含有2种官能团
B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同
C．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应
D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同
6、在氯化铵溶液中，下列关系式不正确的是（）
A．c（Cl－）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH－）
B．c（NH4+）> c（Cl－）>c（H+）>c（OH－）
C．c（Cl－）=c（NH4+）+c（NH3·H2O）
D．c（Cl－）+c（OH－）= c（NH4+）+c（H+）
7、下列烷烃化学性质叙述中，不正确的是()
A．烷烃可以与氯气、溴蒸气在光照条件或适当温度下发生取代反应
B．烷烃中除了甲烷外，很多都能使酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去
C．烷烃失去一个或多个氢原子后能形成电中性的微粒
D．烷烃受热分解后，会生成相对分子质量小的烷烃和烯烃
8、由水电离产生的c(H+)为1×10-12mol/L的溶液中，能大量共存的离子组是
A．Na+、Cl-、NO3-、SO42-B．K+、Fe3+、I-、SO42-
C．K+、Cl-、NH4+、S2-D．Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-
9、溶液X中含有右表离子中的某5种，且其浓度均为0.1 mol·L−1（不考虑水的电离与离子水解）。

向X溶液中加入足量稀盐酸，有无色气体生成，经分析，反应前后阴离子种类没有变化。

下列叙述不正确的是
阳离子阴离子
Na+、Fe3+、Ca2+、Fe2+、Mg2+、Al3+OH−、NO3−、HCO3−、CO32−、SO42−、Cl−
A．X溶液中一定含3种阳离子、2种阴离子
B．X溶液中不可能含有HCO3− 或CO32−
C．生成无色气体的离子方程式为：3Fe2+ +NO3−+4H+===3Fe3++NO ↑ +2H2O
D．根据电荷守恒，原溶液中一定含Mg2+
10、中科院某课题组将二氧化锰和生物质置于一个由滤纸制成的折纸通道内形成电池(如图所示)，该电池可将可乐(pH=2.5)中的葡萄糖作为燃料获得能量。

下列说法中正确的是（）
A．a极为正极
B．随着反应不断进行，负极区的pH不断增大
C．b极电极反应式为MnO2+2H2O+2e-=Mn2++4OH-
D．消耗0.01mol葡萄糖，电路中转移0.02mol电子
11、化学在日常生活和生产中有着重要的应用。

下列说法不正确的是( )
A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
B．误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用时，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒
C．含氟牙膏不能防治龋齿
D．施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用
12、利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。

下列判断正确的是( )
A．该反应的ΔH＝＋91 kJ·mol－1
B．加入催化剂，该反应的ΔH变小
C．反应物的总能量小于生成物的总能量
D．如果该反应生成液态CH3OH，则ΔH减小
13、常温下1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于()
A．9.0 B．9.5 C．1 0.5 D．1 1.0
14、下列说法中，正确的是( )
A．难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解即停止
B．难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动
C．K sp的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关
D．相同温度下，AgCl在水中的溶解能力与在NaCl溶液中的相同
15、如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。

下列说法正确的是
A．O2所在的铂电极处发生氧化反应
B．H+透过质子交换膜流向呼气所在的铂电极
C．电路中流过2mol电子时，消耗标准状况下11.2LO2
D．该电池的负极反应式为：CH3CH2OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+
16、下列关于元素第一电离能的说法不正确的是
A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠
B．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大
C．最外层电子排布为ns2np6(当只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大
D．对于同一元素而言，原子的电离能I1<I2<I3<…
二、非选择题（本题包括5小题）
17、乙炔是一种重要的基本有机原料，在一定条件下其衍变关系如下图：
已知：B是一种塑料，75%的D溶液在医药上用作消毒剂。

试回答下列问题：比乙炔多一个碳原子的同系物的结构简式是________________________。

.A物质的结构简式是________________________，A→B反应类型是______反应。

.写出以下各步反应的化学方程式：
乙炔→A：______________________________________________
乙炔→C：______________________________________________
C→D：_________________________________________________
18、有机化合物X、Y、A、B、C、D、E、F、G之间的转化关系如下所示。

已知以下信息：
①
②（R、R’代表烃基）
③X在催化剂作用下可与H2反应生成化合物Y。

④化合物F的核磁共振氢谱图中只有一个吸收峰。

回答下列问题：X的含氧官能团的名称是______，X与HCN反应生成A的反应类型是________。

酯类化合物B的分子式是C15H14O3，其结构简式是________________。

X发生银镜反应的化学方程式是
______________________________________G在NaOH溶液中发生水解反应的化学方程式是
_________________________的同分异构体中：①能发生水解反应；②能发生银镜
反应；③能与氯化铁溶液发生显色反应；④含氧官能团处在对位。

满足上述条件的同分异构体共有________种(不考虑立体异构)，写出核磁共振氢谱图中有五个吸收峰的同分异构体的结构简式
____________________________________________。

19、为证明化学反应有一定的限度，进行如下探究活动：
I．取5mL0.1mol/L的KI溶液，滴加5至6滴FeCl3稀溶液；
Ⅱ．继续加入2mLCCl4振荡；
Ⅲ．取萃取后的上层清液，滴加KSCN溶液。

探究活动I的实验现象为____________，探究活动Ⅱ的实验现象为
_______________。

为了测定探究活动I中的FeCl3稀溶液的浓度，现进行以下操作：
①移取20.00mLFeCl3稀溶液至锥形瓶中，加入___________用作指示剂，再用c mol/LKI标准溶液进行滴定，达到滴定终点时的现象是__________________________________________。

②重复滴定三次，平均耗用cmol/LKI标准溶液VmL，则FeCl3溶液物质的量浓度为_________mol/L。

③若滴定前滴定管尖嘴中无气泡，滴定后有气泡，则测定结果_________（填“偏高”或“偏低”或“不变”）。

Ⅳ．探究活动Ⅲ的意图是通过生成血红色的Fe(SCN)3溶液，验证有Fe3+残留，从而证明化学反应有一定的限度，但在实验中却未见溶液呈血红色。

对此同学们提出了下列两种猜想：
猜想一：Fe3+全部转化为Fe2+猜想二：生成的Fe(SCN)3浓度极小，其颜色肉眼无法观察，为了验证猜想，查阅资料获得下列信息：
信息一：乙醚微溶于水，Fe(SCN)3在乙醚中的溶解度比在水中大；
信息二：Fe3+可与[Fe(CN)6]4—反应生成蓝色沉淀，用K4[Fe(CN)6]溶液检验Fe3+的灵敏度比用KSCN更高。

结合新信息，现设计以下实验方案验证猜想：
①完成下表
实验操作现象和结论
步骤一：取萃取后的上层清液滴加______________若___________________________，则猜想一不成立。

步骤二：往探究Ⅲ所得溶液中加入少量乙醚，充分振荡、
若____________________________，则猜想二成立。

静置分层
②写出实验操作“步骤一”中的反应离子方程式：_____________________________________。

20、某化学实验小组从商店买回的浓硫酸试剂标签的部分内容破损。

由于试剂瓶口密封签已破损，他们怀疑该硫酸的质量分数与标签不符，决定开展研究。

部分破损标签内容为硫酸：化学纯(CP) 品名：硫酸，化学式：H2SO4相对分
子质量：98，质量分数：98% 密度：1.84g/cm3。

甲同学认为，可以用一种精密仪器测量该溶液的c(H＋)，若c(H＋)＝36.8 mol·L－1，则该溶液的质量分数为98%。

乙同学认为，即使有精密的仪器，甲同学的方案也不行，建议用重量分析法来测定。

具体设想：取一定体积的该硫酸与足量氯化钡溶液反应，过滤、洗涤、干燥沉淀，称量沉淀的质量。

丙同学则建议用中和滴定法进行测定，设想如下：①准确量取一定体积的硫酸，用适量的水稀释；②往稀释后的溶液中滴入几滴指示剂；③用碱式滴定管量取标准浓度的氢氧化钠溶液滴定，直到出现滴定终点为止；④记录消耗的氢氧化钠溶液的体积。

请回答下列问题：乙同学推测甲同学的方案不可行的理由是_____________________________________乙同学的方案的关键操作有两点：①确保SO42-完全沉淀；②洗涤沉淀，确保沉淀不含杂质。

在实际中，请设计简单实验检验SO42-是否完全沉淀：____________________________
检验沉淀是否洗净的操作方法是__________________________________________________；在丙同学的方案中步骤②用到的指示剂是____________；达到滴定终点的标志是
______________________________________________________________________________。

丙同学的方案中，下列操作使测定结果偏小的是_____________。

①在滴定前未用NaOH标准溶液润洗滴定管，②滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分仍有气泡，③锥形瓶用蒸馏水洗净后，没有用待测液润洗，④滴定前，仰视读数，滴定后，仍仰视读数，⑤滴定前，仰视读数，滴定后，俯视读数丙同学在实验中，分别取等体积原硫酸，用NaOH溶液滴定三次，终点时，得到的NaOH溶液体积如下表所示：
量分数相同___________(填“是”或“否”)
21、非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物，可通过以下方法合成：
反应①中加入的试剂X 的分子式为C8H8O2，X的结构简式为____。

有机物D在一定条件下发生消去反应，写出反应的化学方程式____。

根据已
有知识并结合相关信息，写出以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)____。

合成路线流程图示例如下：CH2CH2CH3CH2Br CH3CH2OH。

参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、A
2、D
3、B
4、D
5、B
6、B
7、B
8、A
9、A
10、D
11、C
12、D
13、C
14、C
15、C
16、B
二、非选择题（本题包括5小题）
17、
3
CH C CH ≡-
2CH CHCl = 加聚反应 HC CH+HCl
≡2CH CHCl
=
2
HC CH+H ≡22
H C=CH
222H C=CH H O +32CH CH OH
18、醛基 加成反应
3
19、液体呈棕黄色 溶液分层，下层四氯化碳层呈紫色 KSCN 溶液 当滴加最后一滴KI 标准溶液时，红色褪
去且30秒内不恢复 0.05cV 偏低 2滴K 4[Fe(CN)6] 若产生蓝色沉淀 若乙醚层呈血红色 4Fe 3+
+
3[Fe(CN)6]4-
= Fe 4[Fe(CN)6]3↓
20、浓硫酸主要以分子形式存在 静置，取少量上层清液，滴加氯化钡(或硝酸钡等)溶液，若产生白色沉淀，则说明SO 42-没有完全沉淀；若不产生白色沉淀，则说明SO 42-已完全沉淀 取最后一次洗涤液少许于试管，向其中滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，说明沉淀已经洗净，否则则没有洗净 酚酞试液 无色变成粉红色，且半分钟内不褪色 ⑤ 17.8mol·L －1 否
21、200 + NaOH + NaBr +
H 2O。