1.3.1氧化还原反应课件上学期高一化学人教版必修第一册

思考交流 CuO + CO 高温 Cu + CO2 CuO + H2 △ Cu + H2O H2O + C 高温 H2 + CO
1 这三个反应是氧化还原反应吗？
2 标出各元素的化合价 （1）分析它们在反应前后有无变化？哪些产生了变化？ （2）讨论元素化合价的升降与氧化反应和还原反应 分别有什么关系？
二、从化合价角度进行分析
根据下列反应，分析元素化合价升降与氧化
反应、还原反应的关系
+2
+2
0
+4
CuO + CO △ Cu + CO2
+2
CuO
+
0
H2
△
0 +1
Cu + H2O
+1
0
0 +2
H2O + C 高温 H2 + CO
产生的反应 氧化反应
物质转化
CO CO2 H2 H2O C CO
元素化合价变化 升高
第一章 物质及其变化
第三节 氧化还原反应
第1课时 氧化还原反应
学习目标
1 了解氧化反应、还原反应的概念。 2 从化合价升降、电子的得失或电子对偏移角度理解氧化还
原反应。 3 培养由现象到本质的科学探究意识。
素养发展目标
• 通过归纳总结，认识有化合价变化的反应是氧 化还原反应，了解氧化还原反应的本质是电子 的转移，培养证据推理与模型认知的学科核心 素养。
2 化合价升降的本质是什么？
1 从微观分析氧化还原反应
H +1 1
7 8 2 +17 Cl
+1 -1
H Cl
归纳总结
电子的得失
电子对的偏移
氧化还原反应中元素化合价变化的原因：电子转移
2 氧化还原反应的实质
实验目的 产生的反应
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
探究氧化还原反应的实质
Zn+CuSO4
Cu+ZnSO4
实验仪器和药品
注意事项
1 红色导线连红接线柱和铜片，黑色导线连黑接线柱和锌片。
2 铜片和锌片同时插入溶液中时，注意视察电流计指针 是否偏转？
3 若产生偏转，说明电路中有什么产生？
结论
氧化还原反应的实质：电子的转移
3 科学应用 尾气处理 2NO + 2CO 催化剂 N2 + 2CO2
实现 物质转化
实现 能量转化
氧化还原反应
化学反应再分类
解决 实际问题
四、氧化还原反应与四大基本反应类型的关系
化合反应：C
+
点燃
O2
CO2
分解反应：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
置换反应：C + 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
复分解反应：CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2↑+ H2O
分解反应
氧化还原反应
化合反应
置换反应 复分解反应
课堂小结
化学反应
氧化还原反应 非氧化还原反应
化合反应
分解反应 置换反应 复分解反应
化学基本反应类型
失电子或偏离 得电子或偏向
化合价升高 化合价降低
被氧化 被还原
还原剂 氧化剂
本质
特征
变化
反应物
应用实践
从化合价变化的角度分析下列反应不是氧化 还原反应的是（ D ）
A. 2Na + Cl2 点燃 2NaCl B. H2 + Cl2 点燃 2HCl C. 2H2 + O2 点燃 2H2O D. CaCl2 + Na2CO3 CaCO3↓+ 2NaCl
三、从电子转移角度分析 思考交流
1 氧化还原反应的特征是有化合价的升降， 为什么会有化合价的升降呢？
CuO Cu
还原反应
CuO Cu
降低
H2O H2
氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应 还原反应：物质所含元素化合价降低的反应 氧化还原反应：有元素化合价升降的化学反应
氧化还原反应的特征：有元素化合价升降
快速记忆： (化合价)升高、失电子、被氧化——高失氧 (化合价)降低、得电子、被还原——低得还
• 通过归纳总结，利用氧化还原反应对常见的反 应进行分类和分析说明，培养变化观念。
新课导入
物质燃烧 食物腐败 冶炼金属 金属电镀 新陈代谢
一、从得氧失氧的角度分析
失氧，被还原
2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑
得氧，被氧化
含氧化合物里的氧被夺去的反应，叫做还原反应。 有得失氧的反应就是氧化还原反应。