徐州市人教版中考化学流程题试卷及答案百度文库

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一、中考化学流程题
1．某化工厂用石灰石和铜屑等设计生产石青、波尔多液的工艺流程如下：
查阅资料：硫酸铜的溶解度如下表：
温度/℃010203040506080100溶解度/g14.317.420.725.028.533.340.055.075.4
（产品制备）
（1）流程图中X的化学式_____；
（2）反应②在80℃条件下制备硫酸铜，其化学方程式为_____。

（组成测定）
小组同学为测定石青的组成，称取了一定质量的石青样品，用如图装置进行实验。

查阅资料：
①石青的化学式可表示为aCuCO3•bCu(OH)2
②Cu(OH)2在66℃～68℃完全分解：Cu(OH)2加热
CuO+H2O； CuCO3在200℃～220℃完全
分解：CuCO3加热
CuO+CO2↑
③CuSO4固体为白色，CuSO4•5H2O固体为蓝色
实验步骤：①连接仪器，并，准确称取69.2g的aCuCO3•bCu(OH)2放在C装置中；
②打开活塞鼓入一段时间空气，称量装置D、E的质量；
③关闭活塞，控制C装置中的温度为250℃对石青进行热分解，直至C装置中剩余固体质量不再变化为止；
④打开活塞，继续通一段时间空气；
⑤冷却后，称量，装置D增重3.6g，装置E增重17.6g。

（3）完善上述实验步骤①中的填空： _____；
（4）洗气瓶A中氢氧化钠溶液的作用是_____；B中所装液体为___（填名称）。

（5）试确定石青的化学式___（请写出计算过程）。

（6）若缺少F装置，测得的a：b的值将___（选填“偏大”、“偏小”、“不变”）。

（脱水探究）硫酸铜晶体受热会逐步失去结晶水。

取纯净的CuSO4•5H2O固体2.50g，放在上图实验装置C中进行加热，测定固体质量随温度的变化情况如图所示。

（7）G点固体的化学式是___；H点固体的颜色是__。

（8）将CuSO4•5H2O固体加热到570℃分解后，得到的主要产物是黑色粉末、硫的一种氧化物和水蒸气，该反应的化学方程式为：_________。

2．某化工厂用石灰石和废铜屑等设计生产石青、波尔多液的工艺流程如下：
（1）X的化学式为。

（2）反应②中空气的作用是。

（3）石青的化学式为2CuCO3·Cu(OH)2，写出反应③的化学方程式。

（4）若反应④中硫酸铜、生石灰和水的化学计量数之比为1：1：1，则其化学方程式为。

3．现有含NaCl、Na2SO4、NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固
体，从而实现Cl ﹣、24SO -、3NO -
的相互分离。

相应的实验过程可用下列流程图表示：
（1）写出上述实验过程中所用试剂、沉淀的化学式：试剂1：___________沉淀C ：___________
（2）写出溶液a 中所含有的阳离子___________； （3）恰当地控制试剂4的加入量的方法是___________。

4．用蛇纹石(主要含3MgO ﹒2SiO 2﹒2H 2O 、FeO 、Fe 2O 3、A12O 3及少量Cr 2O 3)制取MgO 的工艺流程如图：
(1)已知该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH 如表所示： 金属离子 Fe 3+
Al 3+
Cr 3+
Fe 2+
Mg 2+
开始沉淀pH 1.6
3.3
3.8
6.5
9.4
沉淀完全pH
3.2
5.2
6.8
9.7
12.4
(3)SiO 2不和酸发生反应，Cr 2O 3和Fe 2O 3性质相似。

回答下列问题：
(1)“酸浸”时，当蛇纹石矿粉粒度一定、硫酸的浓度，活化剂用量及液固比一定时，提高浸取率还可采取的措施是_______(列举1条)；“酸浸”时发生反应的化学方程式为_______(只写一个)。

(2)“净化”过程包括“氧化“和“沉出杂质”两步骤。

①实现固液分离的操作是_______，该操作中玻璃棒的作用_______。

②硫酸镁粗品中含有的阳离子是_______，加入双氧水酸性溶液“氧化”被氧化的离子是
_______。

③“沉出杂质”加氨水时，应控制溶液pH的范围是_______，原因是_______。

(3)用2.76t该蛇纹石(3MgO∙2SiO2∙2H2O含量为80%)原料按以上流程制取MgO，制取过程中Mg无损耗，可以制得MgO的质量是_____？(写出计算过程)
5．空气中氮气的含量最多，氮气在高温、高能量条件下可与某物质发生反应。

图1是以空气和其他必要的原料合成氮肥(NH4NO3)的工业流程。

请按要求回答下列问题：
(1)空气中氮气的体积分数为_______，步骤①中发生的是_______变化(填“物理”或“化学”)。

(2)上述化学反应中属于化合反应的有_______个。

(3)写出步骤②中发生反应的化学方程式____，步骤③中的催化剂在反应前后，可____反应速率，本身的质量和____不变。

(4)根据图2说明：硝酸铵应具有的性质是____(填字母)。

A 易溶于水
B 有挥发性
C 受热易分解
(5)根据硝酸铵的化学式计算：硝酸铵中氮元素的质量分数为____。

(6)根据图2计算：该化肥中硝酸铵的质量分数至少是____。

(结果保留至0.1%)
6．如图是工业上铝土矿(含有Al2O3和Fe2O3等)冶炼铝的工艺流程图(信息：氧化铝与氢氧化钠溶液反应，生成偏铝酸钠和水；氧化铁不与氢氧化钠溶液反应)：
(1)操作①的名称是：__________。

(2)图中①为了提高NaOH和铝土矿的反应速率可采取哪些措施
__________________________________________。

(3)氢氧化铝在加热或灼烧条件下可以生成氧化铝和另一种氧化物，请你写出步骤③中的化学方程式______。

(4)步骤④中__________元素化合价发生改变。

7．一包固体，可能含有铁粉、氧化铜、氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钾中的一种或几种。

为了
探究固体的组成，某化学兴趣小组进行了如图所示实验：
(1)该实验中生成红色固体乙的化学方程式为_______。

(2)该实验过程中加入过量试剂D后，观察到_______现象时，可得出结论：原溶液中一定没有氢氧化钠，一定含有_______。

(3)通过上述实验无法判断的物质是____，为确定该物质可另补充实验操作是____。

8．氧化镁在医药等行业应用广泛。

实验室以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3和SiO2等)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：
查阅资料：①MgCO3、FeCO3的化学性质和CaCO3相似均能与酸发生类似反应
②SiO2不溶于水和酸
(1)酸浸过程中发生主要反应的化学方程式为________________。

(2)通入C12，将FeCl2转化为FeCl3，该反应属于基本反应类型中的______________反应。

(3)“沉淀”时需严格控制NaOH溶液的用量，其目的是_______________。

(4)“滤液2”中的溶质主要是MgCl2和_______________。

9．工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱的简要反应流程如下图所示，请回答：
（1）以上工艺流程中操作①、操作②用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有___。

（2）溶液A和纯碱溶液发生反应的化学方程式是____。

以上流程中没有涉及的化学反应基本类型有__。

（3）兴趣小组的同学对溶液C的成分进行探究。

（提出问题）溶液C中的溶质是什么？
（猜想）I．氢氧化钠 II．氢氧化钠和碳酸钠 III．__
（实验探究）
实验步骤实验现象实验结论
①取样品于试管中，向其中滴加几
若___猜想III不成立
滴纯碱溶液
②取样品于试管中，向其中不断滴
若_猜想II成立
加_溶液
10．在抗击“新冠肺炎病毒”期间，消毒剂在公共场所进行卫生防疫时发挥着重要作用。

二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱、安全的杀菌消毒剂。

以粗盐水（含可溶性杂质
MgSO4、CaCl2）为原料，制取ClO2的工艺流程如图：
（1）试剂A为_____。

（2）加入过量Na2CO3溶液的作用是_____。

（3）步骤④中发生反应的化学方程式为_____。

（4）步骤⑤涉及的物质中含氯元素化合价最高的物质是_____。

（5）如图流程中可循环利用的物质有_____。

11．I.高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，如图是用硫铁矿烧渣（主要成分为 Fe2O3、FeO、SiO2）为原料制备高纯氧化铁（Fe2O3）的生产流程示意图：
（1）操作Ⅰ和操作Ⅱ都要用到的玻璃棒，玻璃棒的作用是 _______。

（2）反应②的化学方程式是 _______。

（3）反应③的基本反应类型是 _______。

（4）检验滤液Ⅱ中阳离子的操作是：取样，滴加_____溶液，微热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口。

II.如图表示元素的化合价与物质类别的关系，“→”表示物质之间可以转化。

A、B、C、D、E
是初中化学所学物质，分别由 Fe 、H 、O 、Cl 中的一种、两种或三种元素组成，已知：难溶性碱加 热时会生成对应的氧化物。

（1）Ⅰ题中的产物 Fe 2O 3是如图中的 _______物质（填序号）。

（2）B→A 的转化对应Ⅰ题中的反应 _______（填序号）。

（3）C→B 的转化生成另一种氧化物的化学式是 _______。

12．工业上利用锌焙砂（主要成分是ZnO ，还含有SiO 2、 Fe 2O 3， CuO 等）生产碱式碳酸锌[Zn 2（OH ）2CO 3]的工艺流程如下：
已知：①SiO 2不溶于水也不与稀硫酸反应。

②()24443Fe SO Zn 2FeSO ZnSO +=+ 请回答下列问题：
（1）“酸溶”过程中，Fe 2O 3发生的化学反应方程式为______________。

（2）“转化”时产生的少量气体是____________（写化学式，下同）；滤渣Ⅱ的成分是___________。

（3）“合成”过程中同时生成CO 2和Na 2SO 4，请写出合成过程的反应方程式____________。

【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除
一、中考化学流程题
1．CO2 检查装置的气密性，缓缓鼓入一段时间空气 除去空气中的CO2 浓硫酸 2CuCO3．Cu(OH)2 偏大 CuSO4．H2O 白色
解析：CO 2 242
422H SO +2Cu+O 2CuSO +2H O 加热
检查装置的气密性，缓缓鼓入一
段时间空气 除去空气中的CO 2 浓硫酸 2CuCO 3．Cu(OH)2 偏大 CuSO 4．H 2O 白色
4232CuSO 5H O
CuO+SO +5H O ⋅↑加热
【详解】
（1）高温条件下，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，所以流程图中X 的化学式为CO 2； （2）铜、氧气和稀硫酸在加热的条件下生成硫酸铜和水，化学方程式为：2H 2SO 4+2Cu+O 2
2CuSO 4+2H 2O ；
（3）密闭装置实验前要检查装置的气密性；为将装置内生成的二氧化碳和水蒸气排出，要缓缓鼓入一段时间空气；
（4）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，浓硫酸具有吸水性，所以洗气瓶A 中氢氧化钠溶液的作用是除去空气中的二氧化碳，B 中所装液体为浓硫酸；
（5）水的质量是3.6g ，二氧化碳质量是17.6g ，则反应生成氧化铜质量为：69.2g-3.6g-17.6g=48g ，
()()32
22aCuCO bCu(OH)a b CuO
bH O aCO 80a b 18b 44a 48g
3.6g
17.6g
18b 3.6g
=
44a 17.6g
⋅+++↑+加热
a ：b=2：1
所以石青的化学式为：2CuCO 3•Cu （OH ）2；
（6）若缺少F 装置，空气中的水蒸气和二氧化碳会进入E 中，导致测定的二氧化碳质量偏大，从而导致测得的a ：b 的值会偏大；
（7）设G 点固体的化学式是CuSO 4•x H 2O ，根据题意有：
()()()42422CuSO 5H O
CuSO xH O 5x H O 16018x 185x 1.78g
0.72g
16018x 1.78g
=
185x 0.72g
⋅⋅+-+-+-
x=1
所以G 点固体的化学式是：CuSO 4•H 2O ；H 点所得固体是无水硫酸铜，无水硫酸铜的颜色是白色的；
（8）将CuSO 4•5H 2O 固体加热到570℃分解后，得到的主要产物是氧化铜、三氧化硫和
水，化学方程式为：CuSO 4•5H 2O CuO+SO 3↑+5H 2O ↑。

故答案为：（1）CO 2； （2）2H 2SO 4+2Cu+O 2
2CuSO 4+2H 2O ；
（3）检查装置的气密性，缓缓鼓入一段时间空气； （4）除去空气中的二氧化碳；浓硫酸； （5）2CuCO 3•Cu （OH ）2； （6）偏大；
（7）CuSO 4•H 2O ；白色； （8）CuSO 4•5H 2O
CuO+SO 3↑+5H 2O ↑。

2．（1）CO2 ；（2）起氧化作用；（3） 3CaCO3+3CuSO4 +
H2O=2CuCO3·Cu(OH)2+ CO2+3CaSO4；（4） CaO+CuSO4 +H2O=Cu(OH)2+ CaS
解析：（1）CO 2 ；（2）起氧化作用；（3） 3CaCO 3+3CuSO 4 + H 2O=2CuCO 3·Cu(OH)2+ CO 2+3CaSO 4；（4） CaO+CuSO 4 +H 2O=Cu(OH)2+ CaSO 4 【解析】
试题分析： （1）因为石灰石的主要成分是碳酸钙，分解后生成氧化钙和二氧化碳，故X 为二氧化碳（CO 2）；（2）因为铜不能与酸反应，故通入空气先将铜氧化成氧化铜，与稀硫酸反应生成硫酸铜溶液，反应②中空气的作用是起氧化作用；（3）结合流程解质量守恒定律，判断反应物和生成物，170℃时，水为水蒸气，生成的二氧化碳不标气体符号，故为：3CaCO 3+3CuSO 4 + H 2O=2CuCO 3·
Cu(OH)2+ CO 2+3CaSO 4；（4）若反应④中硫酸铜、生石灰和水的化学计量数之比为1：1：1，则其化学方程式为 CaO+CuSO 4 +H 2O=Cu(OH)2+ CaSO 4。

考点：化学方程式的书写；反应流程；质量守恒定律
3．Ba(NO3)2 BaCO3、Ag2CO3 Na+、Ba2+ 逐滴加入稀硝酸至溶液pH=7 【分析】
银离子和氯离子生成氯化银沉淀，也会和硫酸根离子生成微溶的硫酸银；钡离子
解析：Ba(NO 3)2 BaCO 3、Ag 2CO 3 Na +、Ba 2+ 逐滴加入稀硝酸至溶液pH=7 【分析】
银离子和氯离子生成氯化银沉淀，也会和硫酸根离子生成微溶的硫酸银；钡离子和硫酸根离子生成硫酸钡沉淀；硝酸根离子没有沉淀生成；因为加入含有银离子和钡离子的溶液都是过量的，所以还需要加入碳酸钠，除去两者，过滤后加入稀硝酸除去过量碳酸钠，得到的硝酸钠的溶液，蒸发结晶得到硝酸钠晶体。

故实现Cl ﹣、24SO -
、3NO -
的相互分离，且不引入杂质离子，加入物质的顺序为硝酸钡、硝酸银、碳酸钠、稀硝酸； 【详解】
（1）由分析得，试剂1：硝酸钡Ba(NO 3)2；沉淀C ：碳酸钡BaCO 3、碳酸银Ag 2CO 3。

（2）溶液a 中含有的阳离子为不反应的钠离子Na +、过量的钡离子Ba 2+。

（3）当稀硝酸和碳酸钠恰好反应时，溶液显中性，故恰当地控制试剂4的加入量的方法是逐滴加入稀硝酸至溶液pH=7。

4．提高温度 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O （合理即可） 过滤 引流 Mg2+、H+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Cr3+ Fe2+ 6.8
解析：提高温度 Fe 2O 3+3H 2SO 4=Fe 2(SO 4)3+3H 2O （合理即可） 过滤 引流 Mg 2+、H +、Fe 2+、Fe 3+、Al 3+、Cr 3+ Fe 2+ 6.8≤pH <9.4 杂质离子沉淀，镁离子不沉淀 设氧化镁质量为x ，根据质量守恒镁元素质量不变； 2.76t ×80%×()()243316+24+228+162+218⨯⨯⨯⨯⨯=x ×24
24+16
，x =0.096t
【详解】
（1）提高浸取率还可采取的措施是提高温度；“酸浸”时氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，发生反应的化学方程式为Fe 2O 3+3H 2SO 4=Fe 2(SO 4)3+3H 2O ，故填：提高温度；Fe 2O 3+3H 2SO 4=Fe 2(SO 4)3+3H 2O 。

（2）①实现固液分离的操作是过滤，过滤中玻璃棒的作用引流，故填：过滤；引流。

②金属氧化物与酸反应生成盐和水，酸浸后生成MgSO 4、FeSO 4、Fe 2(SO 4)3、Al 2(SO 4)3、Cr 2(SO 4)3。

硫酸镁粗品中含有的阳离子是Mg 2+、H +、Fe 2+、Fe 3+、Al 3+、Cr 3+；根据“元素有可变化合价时，化合价升高的过程称为氧化”可知，加入双氧水酸性溶液“氧化”被氧化的离子是Fe 2+；
③沉出杂质”加氨水时，应控制溶液pH 的范围是6.8≤pH <9.4，原因杂质离子沉淀，镁离子不沉淀，故填6.8≤pH <9.4：杂质离子沉淀，镁离子不沉淀。

（3）见答案
5．78% 物理 3 N2+ 3H22NH3 改变 化学性质 AC 35% 【详解】
（1）空气中氮气的体积分数为78%；步骤①中是空气分离获得
解析：78% 物理 3 N 2+ 3H 2一定条件
2NH 3 改变 化学性质 AC 35% 85.7%
【详解】
（1）空气中氮气的体积分数为78%；步骤①中是空气分离获得氮气、氧气和其它气体，该过程中没有新物质的生成，故是物理变化；
（2）由两种或两种以上物质生成一种物质的反应属于化合反应。

反应②中是氮气与氢气反应生成氨气，故是化合反应，反应③是氨气与氧气反应生成一氧化氮和水，故不是化合反应，反应④是一氧化氮和氧气与水反应生成硝酸，故是化合反应，反应⑤是氨气与硝酸反应生成硝酸铵，故是化合反应，故共有3个化合反应；
（3）反应②中是氮气与氢气在一定条件下反应生成氨气，方程式为：N 2+ 3H 2
一定条件
2NH 3；步骤③中的催化剂可改变反应速率，在反应前后本身的质量和化学性
（4）硝酸铵保存时要防潮防晒保存，故说明硝酸铵易溶于水，受热易分解，故选AC ； （5）硝酸铵中氮元素的质量分数为142100%1424163
⨯⨯⨯++⨯=35% （6）该化肥含氮量≥30%，硝酸铵中氮元素的质量分数为35%，则该化肥中硝酸铵的质量分数≥30%100%85.7%35%
⨯≈。

6．过滤 将铝土矿粉碎、适当增加氢氧化钠溶液的浓度、加热提高反应温度等 铝、氧
【详解】
（1）操作①是将滤液与滤渣分离，名称是过滤。

（2）为了提高NaOH 和铝土矿的反应速
解析：过滤 将铝土矿粉碎、适当增加氢氧化钠溶液的浓度、加热提高反应温度等 3
2322Al(OH)Al O 3H O +∆ 铝、氧
【详解】 （1）操作①是将滤液与滤渣分离，名称是过滤。

（2）为了提高NaOH 和铝土矿的反应速率，可以将铝土矿粉碎、适当增加氢氧化钠溶液的浓度、加热提高反应温度等方法。

（3）步骤③中氢氧化铝灼烧生成氧化铝，同时应生成水，反应的化学方程式为32322Al(OH)Al O 3H O +∆。

（4）步骤④是氧化铝电解生成铝和氧气，铝和氧气均属于单质，单质中元素的化合价为0，则步骤④中铝、氧元素的化合价发生改变。

7．CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 有白色沉淀生成，溶液变成无色 碳酸钠 硫酸钾 取溶液A ，加入足量的稀硝酸，然后滴加硝酸钡，有白色沉
解析：CuO+H 2SO 4=CuSO 4+H 2O 、Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu 有白色沉淀生成，溶液变成无色 碳酸钠 硫酸钾 取溶液A ，加入足量的稀硝酸，然后滴加硝酸钡，有白色沉淀生成，样品中一定含有硫酸钾
【分析】
铁、氧化铜难溶于水，氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钾溶于水，氧化铜和硫酸会生成硫酸铜，铁会与硫酸铜生成铜，碳酸钠、氢氧化钠在溶液中显碱性，能使酚酞变红色，所以固体样品，加入足量的水后，得到滤渣甲和滤液A ，滤渣甲中加入一定量的稀硫酸，得到滤液B 和红色固体乙，所以乙是铜，样品中一定含有氧化铜和铁；滤液A 中滴加酚酞，溶液变红色，样品中可能含有碳酸钠、氢氧化钠中的一种或两种，不能确定是否含有硫酸钾，在C 中可以加入足量的氯化钙，有白色沉淀生成，说明样品中一定含有碳酸钠，溶液变成无色，说明溶液中一定不含氢氧化钠。

由分析可知(1)该实验中生成红色固体乙的反应是氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：CuO+H 2SO 4=CuSO 4+H 2O 、
Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu ；
(2)该实验过程中加入过量试剂D 后，观察到有白色沉淀生成，溶液变成无色现象时，可得出结论：原溶液中一定没有氢氧化钠，一定含有碳酸钠；
(3)通过上述实验无法判断的物质是硫酸钾，为确定该物质可另补充实验操作是取溶液A ，加入足量的稀硝酸，然后滴加硝酸钡，有白色沉淀生成，样品中一定含有硫酸钾。

8．化合 将FeCl2全部转化为Fe(OH)3，防止MgCl2转化成沉淀 NaCl
【详解】
（1）菱镁矿主要成分为MgCO3，故酸浸过程发生的主要反应为碳酸镁与盐酸反应生成
解析：3222MgCO +2HCl=MgCl +CO +H O 化合 将FeCl 2全部转化为Fe(OH)3，防止MgCl 2转化成沉淀 NaCl
【详解】
（1）菱镁矿主要成分为MgCO 3，故酸浸过程发生的主要反应为碳酸镁与盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，化学方程式为：MgCO 3+2HCl=MgCl 2+H 2O+CO 2↑。

（2）氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁，由两种反应物生成一种生成物，符合“多变一”的反应特征，属于化合反应。

（3）由于镁离子与氢氧根离子可以生成氢氧化镁沉淀，所以需要加入氢氧化钠的量要适中，去除氯化铁即可；故目的是将FeCl 2全部转化为Fe(OH)3，防止MgCl 2转化成沉淀。

（4）氯化铁与氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化铁，还有剩余未反应的氯化镁；故“滤液2”中的溶质主要是MgCl 2和NaCl 。

9．漏斗 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 置换反应 氢氧化钠和氢氧化钙
[NaOH 、Ca(OH)2] 无明显现象 滴加稀盐酸 有气泡产生（或一
解析：漏斗 Ca (OH )2+Na 2CO 3=CaCO 3↓+2NaOH 置换反应 氢氧化钠和氢氧化钙[NaOH 、Ca (OH )2] 无明显现象 滴加稀盐酸 有气泡产生（或一段时间后产生气泡）
【详解】
（1）操作①、操作②为过滤，过滤时用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有漏斗。

（2）石灰石高温分解生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应，生石灰和水反应生成氢氧化钙，属于化合反应，氢氧化钙和纯碱生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Ca (OH )2+Na 2CO 3=CaCO 3↓+2NaOH ，属于复分解反应，以上流程中没有涉及的化学反应基本类型是：置换反应。

（3）氢氧化钙溶液和纯碱溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可能恰好完全反应，溶液C 是氢氧化钠；可能氢氧化钙有剩余，溶质是氢氧化钙和氢氧化钠；可能纯碱有剩余，溶质是氢氧化钠和纯碱。

故猜想III 是：氢氧化钠和氢氧化钙。

（4）取样品于试管中，向其中滴加几滴纯碱溶液，若无明显现象，说明不含氢氧化钙，则猜想III 不成立；取样品于试管中，向其中不断滴加稀盐酸，若有气泡产生（或一段时间后
产生气泡），则说明溶液中含有纯碱，猜想II 成立。

10．氢氧化钡溶液 除去过量的氢氧化钡和氯化钙 NaClO3 氯化钠、氯气
【详解】
解：（1）试剂A 为氢氧化钡溶液，是因为氢氧化钡能和硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁
解析：氢氧化钡溶液 除去过量的氢氧化钡和氯化钙
232NaCl+3H O
NaClO +3H ↑通电 NaClO 3 氯化钠、氯气
【详解】 解：（1）试剂A 为氢氧化钡溶液，是因为氢氧化钡能和硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，能够除去硫酸镁。

故填：氢氧化钡溶液。

（2）加入过量Na 2CO 3溶液的作用是除去过量的氢氧化钡和氯化钙，是因为碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。

故填：除去过量的氢氧化钡和氯化钙。

（3）步骤④中电解氯化钠溶液生成氯酸钠和氢气，发生反应的化学方程式为：232NaCl+3H O NaClO +3H ↑通电 。

故填：232NaCl+3H O
NaClO +3H ↑通电。

（4）步骤⑤涉及的物质中，氯酸钠中氯元素化合价是+5，氯化钠中氯元素化合价是﹣1，二氧化氯中氯元素化合价是+4，氯气中氯元素化合价是0，因此氯元素化合价最高的物质是氯酸钠。

故填：NaClO 3。

（5）由步骤④和步骤⑤、氢气在氯气中燃烧可知，如图流程中可循环利用的物质有氯化钠、氯气。

故填：氯化钠、氯气。

11．引流 复分解反应 氢氧化钠 B ① H2O
【详解】
Ⅰ（1）操作Ⅰ和操作Ⅱ都是过滤，过滤操作中玻璃棒的作用是引流； （2）一氧化碳将铁的氧化物还原为单
解析：引流 2442H H Fe SO FeSO +=+↑ 复分解反应 氢氧化钠 B ① H 2O
【详解】
Ⅰ（1）操作Ⅰ和操作Ⅱ都是过滤，过滤操作中玻璃棒的作用是引流；
（2）一氧化碳将铁的氧化物还原为单质铁，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，方程式为
2442H H Fe SO FeSO +=+↑；
（3）反应③是两种眼硫酸亚铁和碳酸铵反应生成难溶性沉淀碳酸铁和硫酸铵的反应，是复分解反应；
（4）滤液Ⅱ中阳离子是铵根离子，检验铵根离子的方法是取样，滴加氢氧化钠溶液，微热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口。

Ⅱ根据题意BCD 都是铁的化合物且其中铁的化合价为+3价，C 能够生成B 和D ，同时题中表明难溶性碱加 热时会生成对应的氧化物。

并且C 是一种碱是氢氧化铁，D 是一种盐是氯化铁，B 是金属氧化物氧化铁，A 是单质则为铁，E 是二价铁盐则是氯化亚铁
（1）Ⅰ题中的产物 Fe 2O 3 是如图中的B 物质；
（2）B→A 的转化是一氧化碳还原氧化忒对应Ⅰ题中的反应①；
（3）C→B 的转化是氢氧化铁分解生成氧化铁和水，因此生成另一种氧化物的化学式是H 2O 。

12．H2 Zn 、Fe 、Cu
【详解】
（1）“酸溶”过程是稀硫酸与氧化铁发生反应，反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 。

（2）“酸溶
解析：()23242423Fe O 3H SO Fe SO 3H O +=+ H 2 Zn 、Fe 、Cu
23422232242Na CO 2ZnSO H O Zn (OH)CO CO 2Na SO ++=+↑+↓
【详解】
（1）“酸溶”过程是稀硫酸与氧化铁发生反应，反应的化学方程式为：
Fe 2O 3+3H 2SO 4=Fe 2(SO 4)3+3H 2O 。

（2）“酸溶”时，加入的稀硫酸过量，“转化”时是锌粉与稀硫酸反应，因此产生的少量气体是H 2；因为锌焙砂的主要成分是ZnO ，还含有SiO 2、 Fe 2O 3， CuO 等，“酸溶”过程中发生的反应有：ZnO+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2O 、Fe 2O 3+3H 2SO 4=Fe 2(SO 4)3+3H 2O 、
CuO+H 2SO 4=CuSO 4+H 2O ，由于锌的金属活动性比铁、铜强，锌和硫酸铁反应生成硫酸亚铁和硫酸锌，锌和硫酸铜溶液反应生成硫酸锌和铜，所以滤渣Ⅱ的成分是剩余的Zn 、生成的Fe 和Cu 。

（3）根据题给信息，“合成”过程中碳酸钠、硫酸锌、水发生反应生成碱式碳酸锌，同时生成CO 2和Na 2SO 4，合成过程的化学方程式为：
23422232242Na CO 2ZnSO H O Zn (OH)CO CO 2Na SO ++=+↑+↓。