2021年江西省新余市第十中学高一化学期末试题含解析

2021年江西省新余市第十中学高一化学期末试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 化学与科学研究、日常生活有着密切联系，下列有关说法正确的是（）
A．工业上将石油分馏可得到汽油、煤油、柴油等，主要发生了化学变化
B．蛋白质和葡萄糖均属于营养物质，实验室区分蛋白质溶液和葡萄
糖溶液时可利用丁达尔效应
C．“举世闻名”的毒奶粉事件中污染物为三聚氰胺（结构如右图），
其摩尔质量为126g
D．日常生活用品中的食醋、纯碱、食盐的主要化学成分分别属于酸、碱、盐
参考答案：
B
略
2. 为了除去KCl中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，得到纯净的KCl，可将混合物溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序进行提纯，正确的步骤及顺序是（）
①过滤
②加过量NaOH溶液
③加适量盐酸
④加过量Na2CO3溶液
⑤加过量BaCl2溶液
⑥加过量KOH溶液
⑦加过量K2CO3溶液．
A．②⑤④①③B．④①②⑤③C．④②⑤D．⑥⑤⑦①③参考答案：
D
【考点】物质分离、提纯的实验方案设计．
【分析】为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，得到纯净的NaCl，先过滤除去泥沙，再加NaOH除去Mg2+，加过量BaCl2溶液除去SO42﹣，加过量Na2CO3溶液除去Ca2+及过量钡离子，最后加适量盐酸，以此来解答．
【解答】解：为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，得到纯净的NaCl，先过滤除去泥沙，再加NaOH除去Mg2+，加过量BaCl2溶液除去SO42﹣，加过量Na2CO3溶液除去Ca2+及过量钡离子，过滤除去沉淀，最后加适量盐酸，则正确的顺序为①⑥⑤⑦④①③或⑥⑤⑦①③，
故选D．
【点评】本题以粗盐提纯考查混合物分离提纯实验方案的设计，为高频考点，明确除杂质的顺序是解答本题的关键，注意碳酸钠一定在氯化钡之后为解答的易错点，题目难度不大．
3. 科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：
下列有关说法正确的是
A．储氢、释氢过程均无能量变化
B．NaHCO3只含离子键
C．储氢过程中，NaHCO3被还原
D．释氢过程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2
参考答案：
C
4. 下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是
A. B.
C. D.
参考答案：
D
试题分析：A、属于蒸发。

是物理变化，A错误；B、盐酸与氢氧化钠发生中和反应，不是氧化还原反应，B错误；C、蔗糖溶解是物理变化，C错误；D、电解水生成氢气和氧气，水既是氧化剂，也是还原剂，属于氧化还原反应，D正确，答案选D。

5. 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。

下列属于未来新能源标准的是
①天然气②太阳能③风能④石油⑤煤⑥生物质能⑦氢能
A. ①②③④
B. ②③⑥⑦
C. ①②⑤⑥⑦
D. ③④⑤⑥⑦
参考答案：
B
【分析】
新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且可以再生。

【详解】天然气、石油、煤是不可再生能源，能引起严重的空气污染，不是新能源；太阳能、风能、生物质能、氢能对环境污染小，属于对环境友好型的新能源，故选B。

6. 铝在人体中积累可使人慢性中毒，铝在下列使用场合须加以控制的是：
①制炊具②制易拉罐③制电线电缆④煎制油条时使用明矾⑤用明矾净水
A．①②④⑤ B．仅②⑤ C．仅②④⑤ D．③④⑤
参考答案：
A
7. 微型纽扣电池在现代生活中是广泛应用的一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应式分别为：Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－，电池总反应式为Ag2O＋Zn===2Ag＋ZnO。

根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是（）
A. 在使用过程中，电池负极区溶液pH增大
B. 在使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极
C. 在使用过程中，Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应
D. 外电路中每通过0.2 mol电子，正极的质量理论上减小1.6g
参考答案：D
试题分析：负极电极反应为Zn+2OH-=ZnO+H2O+2e—，消耗氢氧根离子，溶液的pH减小，故A错误；由电极反应式可知，Zn的化合价由0价升高到+2价，被氧化，为原电池的负极，则正极为
Ag2O，原电池中电子从负极流向正极，即从锌经导线流向Ag2O，故B错误；由电极反应式可知，Zn 的化合价由0价升高到+2价，为原电池的负极，发生氧化反应，Ag2O是正极发生还原反应，故C错误；正极电极反应为：Ag2O+H2O+2e—=2Ag+2OH—，当电路中每通过0.2mol电子，正极的质量理论上减小的是0.1mol氧原子的质量，即0.1mol×（232—216）g/mol=1.6g，故D正确。

8. 下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是
A．HCl B．KOH C．CaCl2 D．CO2
参考答案：
C
略
9. 下列说法中错误的是
A. 化学的特征就是认识分子和制造分子
B. 波义耳提出化学元素的概念,标志着近代化学的诞生
C. 研究物质的性质常运用观察、实验、分类、比较等方法
D. 金属钠通常保存在煤油中,不能保存在石蜡油中
参考答案：
D
A、化学的特征就是认识分子和制造分子，A正确；
B、波义耳提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生，B正确；
C、研究物质的性质常运用观察、实验、分类、比较等方法，C正确；
D、金属钠通常保存在煤油中，也能保存在石蜡油中，D错误，答案选D。

10. 已知N元素的最低化合价是–3价，最高化合价是+5价，那么下列物质中的N元素只具有氧化性的是
A.NH3
B.N2
C.NO2
D.HNO3
参考答案：
D
11. 离子M2O7X－与S2－能在酸性溶液中发生如下反应：aM2O7X－+3S2－+cH+==2M3+ +eS+f H2O,则
M2O7X－中M的化合价为
A．+4 B．+5 C．+6 D．+7
参考答案：
C
试题分析：反应a M2O7x－+3S2－+cH+=2M3++eS+fH2O中，由M原子守恒可知a=1，由O原子守恒可知，f=7，则由H原子守恒可知c=14，由电荷守恒可知－x+(－2)×3+14=+6，解得x=2，则M2O7x－中M的化合价为[?2?(?2)×7]/2=+6，答案选C。

12. 工业上冶炼金属一般用热分解法、热还原法和电解法。

选用不同方法冶炼不同金属的主要依据是()
A．金属在自然界中的存在形式
B．金属元素在地壳中的含量
C．金属阳离子得电子的能力
D．金属熔点的高低
参考答案：
C
解析工业冶炼金属采用不同的方法，主要是依据金属阳离子得电子能力的不同。

13. 下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是()
参考答案：
C
SO2有漂白性是特性，SO2可使溴水褪色是体现SO2还原性，没有因果关系，A错误；浓硫酸有吸水性，可以干燥气体，但是不能干燥碱性气体氨气，Ⅱ错，B错误；SiO2是酸性氧化物可以和碱反应生成盐和水，HF可以用来刻蚀玻璃是HF特性，二者之间没有因果关系，C正确；Al(OH)3胶体有吸附性，可做净水剂，但是不能杀菌消毒，有因果关系，但Ⅱ错，D错误；正确选项C。

点睛：明矾可用作自来水的净水剂，产生的Al(OH)3胶体有吸附性；高铁酸钠既能杀菌消毒，反应产生的Fe(OH)3胶体具有吸附作用，能够做净水剂。

14. 现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（）
A．1
∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．6∶3∶2
参考答案：
D
略
15. 下列由实验得出的结论正确的是( )
参考答案：
A
A. 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明，证明乙烯与溴反应生成的1，2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳，A正确；
B. 乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体，但是两个反应的
剧烈程度是不同的，所以乙醇分子中的氢与水分子中的氢的活性是不相同的，B不正确； C. 用乙酸
浸泡水壶中的水垢，可将其清除，水垢中有碳酸钙，说明乙酸的酸性大于碳酸的酸性，C不正确；D. 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红，是因为生成的HCl水溶液具有酸
性，D不正确。

本题选A。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. Mg能在CO2中燃烧，Na比Mg更活泼，那么Na能在CO2中燃烧吗？某研究性学习小组设计了如下装置进行探究。

（1）该装置B中饱和碳酸氢钠溶液的作用是，
装置C中浓硫酸的作用
是。

（2）从试剂瓶中取出的金属钠，必须经过必要的操作，方可进行后续的实验，该必要的操作是。

（3）放进玻璃管中的金属钠在加热之前，必须先打开活塞,通入CO2, 这样操作的原因
是。

（4）用酒精灯给玻璃管加热，Na在充满CO2气体的玻璃管里剧烈地燃烧，产生大量的白烟。

玻璃管中有黑色物质生成。

玻璃管冷却后，玻璃管壁上附着一层白色物质。

将玻璃管内物质转移至烧杯中, 加水，白色物质溶解于水，黑色物质不溶。

过滤，得到澄清的滤液。

往滤液中加CaCl2溶液，溶液变白色浑浊；再滴入稀盐酸，溶液中有气泡出现，则玻璃管壁上附着的白色物质是。

另将滤纸上的黑色物质干燥，点燃，其燃烧产物无色无味且能使澄清石灰水变浑浊，则玻璃管中的黑色物质是。

参考答案：
（1）除去CO2中混有的HCl；干燥CO2气体
（2）用滤纸吸干表面的煤油，并用小刀切去表层
（3）用二氧化碳排尽玻璃管内空气，以防加热时空气中氧气氧化金属钠
（4）白色物质是Na2CO3黑色物质是C 略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 混合物分离和提纯常用下图装置进行，按要求回答下列问题：
（1）仪器①的名称__________。

（2）明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。

分离明胶的水溶液与Na2CO3、Na2SO4的混合溶液应选用装置的为(用上图字母填写)_____。

如何证明SO42-已分离出来_____。

（3）在装置D中加入10 mL碘水，然后再注入4 mL CCl4，盖好玻璃塞，按操作规则反复振荡后静置观察到的现象是：___________________________________。

操作完毕后，为得到碘并回收CCl4可用________法。

参考答案：
(1)冷凝管或直形冷凝管均可(2) E 取烧杯中的少量液体于试管中,向其中滴加盐酸，没有气体，再加BaCl2溶液,无白色沉淀产生，则证明SO42-已分离出来(3)溶液分层，上层无色（或颜色变浅）下层紫色或紫红色蒸馏
【详解】（1）根据仪器构造可知仪器①的名称是冷凝管或直形冷凝管。

（2）明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。

由于胶体不能透过半透膜，溶液可以，则分离明胶的水溶液与Na2CO3、Na2SO4的混合溶液应采用渗析法，则选用装置的为E。

由于硫酸钡不溶于水也不溶于酸，又因为碳酸钠会干扰硫酸根离子检验，则证明SO42－已分离出来的操作是取烧杯中的少量液体于试管中，向其中滴加盐酸，没有气体，再加BaCl2溶液，无白色沉淀产生，则证明SO42－已分离出来。

（3）在装置D中加入10 mL碘水，然后再注入4 mL CCl4，盖好玻璃塞，按操作规则反复振荡后静置。

由于碘易溶在四氯化碳中，且四氯化碳的密度大于水的密度，则观察到的现象是溶液分层，上层无色（或颜色变浅）下层紫色或紫红色：由于二者的沸点相差较大，则操作完毕后，为得到碘并回收CCl4可用蒸馏法。

15.6 g Na2X含Na+ 0.4mol，则Na2X的摩尔质量为，X的相对原子质量
为。

参考答案：
78g/mol、 32
略
19. 现有下列几种物质：蔗糖、氯化钡固体、干冰、硫酸钡、纯碱、铁、盐酸、硝酸银溶液，按要求回答问题：
（1）难溶于水的电解质的是_______。

（2）写出纯碱在水中的电离方程式________________________。

（3）将足量的干冰升华后所得的气体通入烧碱溶液中，发生反应的离子方程式为____________。

（4）a、b、c、d是Na2CO3、BaCl2、盐酸、AgNO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：
①b是________（用化学式填写），
②写出a+c 反应的离子方程式________________________。

参考答案：
(1)硫酸钡(2)Na2CO3 = 2Na+ + CO32- (3) CO2+OH-=HCO3- (4) HCl Ag+ + Cl-= AgCl↓
【分析】
根据电解质的概念、实验现象分析推理，回答问题。

【详解】(1)电解质是溶于水或熔融时能自身电离而导电的化合物，酸、碱、盐、活泼金属氧化物等属于电解质。

氯化钡固体、硫酸钡、纯碱是电解质，其中只有硫酸钡难溶于水；
(2)纯碱在水中的电离方程式Na2CO3 = 2Na+ + CO32-；
(3)足量CO2气体通入烧碱溶液中生成NaHCO3，反应的离子方程式为CO2+OH-=HCO3-。

(4)b、d混合生成无色气体，必为Na2CO3、盐酸中的各一种，则a、c为BaCl2、AgNO3溶液中和各一种。

a分别与b、c、d混合都有白色沉淀，则a为AgNO3溶液、c为BaCl2溶液。

又c、d混合生成白色沉淀，则d是BaCl2溶液、b是盐酸。

①b化学式是HCl，② a+c 反应的离子方程式为Ag+ + Cl-= AgCl↓。