2024年湘师大新版高三化学上册月考试卷含答案

2024年湘师大新版高三化学上册月考试卷含答案
考试试卷
考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟
学校：______ 姓名：______ 班级：______ 考号：______
总分栏
题号一二三四五总分
得分
评卷人得分
一、选择题(共7题，共14分)
1、常温下，经测定某溶液中离子只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种，且离子浓度大小的排列顺序为：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．其可能的情形是（）
A. 该溶液中由水电离的c（H +）一定小于 10 -7 mol/L
B. 该溶液由0.1 mol•L-1的CH3COOH溶液与等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液混合而成
C. 该溶液中的溶质可能是CH3COOH和CH3COONa
D. 在上述溶液中加入适量盐酸，可使溶液中离子浓度改变为c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）
2、钠跟镁一样能跟某些氧化物反应夺取其中的氧，当钠失火时能用来灭火的是（）
A. 水
B. 二氧化碳
C. 沙土
D. 泡沫灭火器
3、用下图Ⅰ所示装置通电10分钟后,去掉直流电源,连接成图Ⅱ所示装置,可观察到U形管左端铁电极表面析出白色胶状物质,U形管右端液面上升。

下列说法正确的是（）
A. 同温、同压下,装置Ⅰ中石墨电极上方得到的气体比铁电极上方得到的气体多
B. 用装置Ⅱ进行实验时铁电极的电极反应为Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2↓
C. 用装置Ⅱ进行实验时石墨电极的电极反应为2H++2e-=H2↑
D. 装置Ⅰ通电10分钟后铁电极周围溶液pH降低
4、化学与社会生活密切相关，下列说法正确的是（）
A. 体积分数为95%的酒精通常作为医用酒精
B. 石油的分馏、煤的气化、海水的提镁都包含化学变化
C. 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
D. 利用高纯度硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能
5、下列各组离子在指定的条件下一定能大量存在的是（）
A. 在pH=1的无色溶液中：SO42-、Cu2+、Na+、Cl-
B. 由水电离出的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液中：K+、Na+、Cl-、HCO3-
C. 在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Na+、Fe2+、NO3-
D. 在能使石蕊试纸变蓝色的溶液中：Na+、K+、S2-、CO32-
6、从溴水中提取溴单质可以采用的方法是（）
A. 萃取
B. 沉淀
C. 蒸馏
D. 过滤
7、
(rm{C})和(rm{H_{2}})在生产、生活、科技中是重要的燃料。

下列推断正确的是
(rm{① 2C(s)+O_{2}(g) ═2CO(g)}) (rm{ΔH_{1}=—220 kJ/mol})
(rm{②})
A. (rm{C(s)})的燃烧热(rm{110 kJ/mol})
B. (rm{2H_{2}(g) + O_{2}(g) ═ 2H_{2}O(g) ΔH_{1}= +480 kJ/mol})
C. (rm{C(s) + H_{2}O(g) ═}) (rm{CO(g) + H_{2}(g) ΔH_{1}=+130 kJ/mol})
D. 欲分解(rm{2molH_{2}O(l)}) ，至少需要提供(rm{4×462 kJ}) 的热量
评卷人得分
二、填空题(共5题，共10分)
8、完成下述反应式；逐步写出这个反应的反应机理．
____．
9、（1）Fe（OH）3胶体的制备方法为：将____逐滴滴入____中，继续加热煮沸，直至分散系呈现____．判断是否有胶体生成的方法是利用____效应．Fe（OH）3胶体粒子带有____电荷．
（2）硫化氢气体通入浓硫酸中发生反应：H2S+H2SO4（浓）═S↓+SO2↑+2H2O用单线桥法表示电子转移的方向和数目，该反应的还原产物是____．
10、现有下列物质：①Cl2②Na2O2③NaOH④HCl⑤H2O2⑥MgF2⑦NH4Cl
（1）只由离子键构成的物质是____．
（2）只由非极性键构成的物质是____．
（3）只由非金属元素组成的离子化合物是____．
（4）由离子键和非极性键构成的物质是____．
（5）属于离子化合物的物质是____．
11、科学家发现某药物M能治疗心血管疾病是因为它在人体内能释放出一种“信使分子”D；并阐明了D在人体内的作用原理．为此他们荣获了1998年诺贝尔生理学或医学奖．请回答下列问题：
（1）已知M的相对分子质量为227，由C、H、O、N四种元素组成，C、H、N的质量分数依次为15.86%、2.20%和18.50%．则M的分子式是____．D是双原子分子，分子量为30，则D的分子式为____．
（2）油脂A经下列途径可得到M．
图中②的提示：C2H5OH+HO-NO2C2H5O-NO2+H2O
硝酸硝酸乙酯。

反应①的化学反应类型是____．反应②的化学方程式是____．
（3）C是B和乙酸在一定条件下反应生成的化合物，分子量为134，写出C所有可能的结构简式____．（4）若将0.1mol B与足量的金属钠反应，则需消耗____g金属钠．
12、（2014•浙江模拟）工业上一般在密闭容器中采用下列反应合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．
（1）不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示：
①该反应△H____0（填“＞”或“＜”，下同），△S____0，则该反应____（填
“一定能”；“一定不能”或“不一定能”）自发进行．
②实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是
____．
（2）某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中；充分反应后，达到平衡时测得c（CO）=0.1 mol•L-1．
①该反应的平衡常数K=____．
②在其他条件不变的情况下，将容器体积压缩到原来的，与原平衡相比，下列有关说法正确的是____（填
字母）．
a．H2的浓度减小。

b．正反应速率加快；逆反应速率也加快。

c．甲醇的物质的量增加。

d．重新平衡时，增大。

③若保持同一反应温度，将起始物质改为a mol CO、b mol H2、c mol CH3OH，欲使平衡混合物中各组成与原平衡相同，则a、b应满足的关系为____．
评卷人得分
三、判断题(共9题，共18分)
13、标准状况下，22.4L己烷中含共价键数目为19N A．____ （判断对错）
14、物质发生化学变化时都伴有能量的变化．____．（判断对错）
15、苯的同系物能与溴水反应．____（判断对错）
16、含4mol的HCl的浓盐酸与足量的MnO2加热反应，转移2N A电子．____（判断对错）．
17、向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体____（判断对错）
18、一个化学反应中，生成物总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，△H为“+”____．（判断对错）
19、分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N A．____（判断对错）
20、标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L____（判断对错）
21、下列实验操作或对实验事实的叙述中；正确的在括号内打√，错误的在括号内打X
（1）实验室制取乙烯时，必须将温度计的水银球插入反应液液面以下，根据温度计指示的温度来调节酒精灯火焰大小，以控制反应液的温度____．
（2）在洁净的试管里加入1mL2%的氨水，然后一边摇动试管，一边逐滴滴人2%的硝酸银溶液，至最初产生的沉淀恰好溶解为止，即得银氨溶液____．
（3）用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管____．
（4）实验室制肥皂时，将适量植物油和NaOH溶液混合，并不断搅拌、加热，直到混合物变稠，即可得到肥皂____．
（5）进行纤维素水解实验时，把一小团蓬松脱脂棉放入试管，滴入少量浓硫酸搅拌，使脱脂棉变成糊状，再加入一定量的水，加热至溶液呈亮棕色，然后加入新制的Cu（OH）2加热至沸腾即可____．
四、计算题(共4题，共40分)
22、将一块部分被氧化的金属钠投入盛满水且倒置水槽内的容器中，此时在容器中可收集到448毫升（标准状况下）气体（假定各步反应完全，并产生的所有气本全部被收集到容器中），以电火花引燃容器里的气体，气体的体积最终减少到112毫升（标准状况下），经测定知，水槽和容器内溶液的总体积为800毫升，溶液的pH值为13．求金属钠及其各种氧化产物的物质的量．
23、在一定的氯化钡溶液中，逐滴加入密度为1.40g/cm3的硫酸溶液，直到反应完全为止，这时所得溶液的质量与原氯化钡溶液质量相等，则该硫酸溶液的物质的量浓度是____mol/L．
24、把2.7g的Al放入足量氢氧化钠溶液中完全反应，计算生成气体的体积（标准状况）．
25、在标准状况下，35.5g氯气的体积是____．将其与氢气化合，需氢气的物质的量是____，将生成的气体溶于水，配成500mL溶液，则该溶液中溶质的物质的量是____．将此溶液取出20mL加水配制成200mL溶液，则其物质的量浓度是____．写出向该溶液中滴加AgNO3溶液时的反应____．
五、书写(共2题，共18分)
26、写出下列反应的离子方程式．
（1）碳酸钙与稀盐酸。

（2）氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液。

（3）碳酸氢钙溶液与氢氧化钙．
27、根据所学；回答下列问题：
（1）某高分子胶粘剂（）可用于胶合板、刨花板等人造板材的生产及室内装修，
但在使用过程中会释放出有毒物质，请写出合成该物质的单体的结构简式：____．
（2）用大米为原料酿酒的化学反应方程式：____、____．
（3）许多有机化合物具有酸碱性；完成下列填空：
①苯胺（）具有____．（选填“酸性”；“碱性”或“中性”）
②常常利用物质的酸碱性分离混合物．某一混合物含苯酚、苯甲醇、苯甲酸和苯胺四种物质，其分离方案如图．（已知：苯甲醇、苯甲酸、苯胺微溶于水）
写出实验中所用试剂化学式，A：____B：____，分离出的物质4的结构简式为____，操作②的名称为____．（4）欲将转化为所选择的最佳试剂为____．
参考答案
一、选择题(共7题，共14分)
1、D
【分析】
【分析】溶液中离子浓度大小顺序是c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），溶液呈酸性，且溶液中存在c（CH3COO-）＞c（Na+），如果溶质是醋酸钠，则溶液呈碱性，实际上溶液呈酸性，则溶液中的溶质为CH3COOH和CH3COONa；
A．酸或碱抑制水电离；含有弱离子的盐促进水电离；
B．等物质的量的醋酸和NaOH恰好反应生成醋酸钠；醋酸钠溶液呈碱性；
C．该溶液中的溶质为CH3COOH和CH3COONa；
D．如果混合溶液中醋酸浓度远远大于醋酸钠浓度，可能出现c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）．
【解析】
【解答】解：溶液中离子浓度大小顺序是c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），溶液呈酸性，且溶液中存在c（CH3COO-）＞c（Na+），如果溶质是醋酸钠，则溶液呈碱性，实际上溶液呈酸性，则溶液中的溶质为CH3COOH和CH3COONa；
A．酸或碱抑制水电离；含有弱离子的盐促进水电离，溶液中醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，则抑制水电离，故A错误；
B．等物质的量的醋酸和NaOH恰好反应生成CH3COONa，CH3COONa是强碱弱酸盐；醋酸根离子水解导致溶液呈碱性，故B错误；
C．通过以上分析知，该溶液中的溶质一定为CH3COOH和CH3COONa；故C错误；
D．如果混合溶液中醋酸浓度远远大于醋酸钠浓度，导致溶液中c（H+）＞c（Na+），所以可能出现c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）；故D正确；
故选D．
2、C
【分析】
【分析】钠性质很活泼，能和氧气、水反应，钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠能和水、二氧化碳反应．
【解析】
【解答】解：A．钠燃烧生成过氧化钠；过氧化钠和水反应生成氧气，且钠和水反应生成氢气，所以不能用水扑火，故A错误；
B．钠燃烧生成过氧化钠；过氧化钠和水反应生成氧气，促进钠的燃烧，所以不能用二氧化碳扑火，故B错误；
C．钠燃烧时可以用沙土覆盖；从而隔绝空气，故C正确；
D．泡沫灭火器能产生二氧化碳；钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠和水反应生成氧气，促进钠的燃烧，所以不能用泡沫灭火器灭火，故D错误；
故选C．
3、B
【分析】
图Ⅰ中,铁作阴极,在铁电极上析出H2,在石墨电极上析出Cl2,根据电子守恒,得到的气体一样多,故A错误;由题中现象信息知图Ⅱ装置发生类似铁吸氧腐蚀的反应,石墨极上氯气得电子生成Cl-,故C 错误;图Ⅰ中铁电极上氢离子得电子生成氢气,导致铁电极附近氢氧根离子浓度增大,pH升高,故D 错误。

【解析】
【答案】
B
4、D
【分析】
【分析】A．医用酒精的体积分数通常是75%；
B．煤的气化；海水的提镁都生成新物质；石油分馏是物理变化；
C．绿色化学的核心是应用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染；
D．太阳能电池板所用的材料是单质硅．
【解析】
【解答】解：A．医用酒精的体积分数通常是75%；不是95%，故A错误；
B．煤的气化；海水的提镁都生成新物质；包含化学变化，但是石油的分馏利用的是物理性质，无新物质生成，故B错误；
C．绿色化学的核心是应用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染；故C错误； D．利用高纯度的硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能；故D正确；
故选D．
5、D
【分析】
【分析】A．pH=1的溶液；显酸性，离子为无色；
B．由水电离出的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液；为酸或碱溶液；
C．加入铝粉能产生H2的溶液；为酸或强碱溶液；
D．能使石蕊试纸变蓝色的溶液，显碱性．
【解析】
【解答】解：A．pH=1的溶液，显酸性，该组离子之间不反应，能共存，Cu2+为蓝色；与无色溶液不符，故A错误；
B．由水电离出的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液，为酸或碱溶液，HCO3-既能与酸反应又能与碱反应；不能共存，故B错误；
C．加入铝粉能产生H2的溶液，为酸或强碱溶液，酸溶液中H+、Fe2+、NO3-发生氧化还原反应，碱溶液中NH4+、OH-结合生成弱电解质；不能共存，故C错误；
D．能使石蕊试纸变蓝色的溶液；显碱性，该组离子之间不反应，能大量共存，故D正确；
故选D．
6、A
【分析】
【分析】根据萃取利用溶质在不同溶剂中溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来．
【解析】
【解答】解：因溴单质易溶于有机溶剂；可通过萃取方法分离，然后再分液．
故选：A．
7、C
【分析】
【分析】
本题考查了热化学方程式、反应热的计算，题目难度中等，注意把握键能与反应热的关系，侧重于考查学生的分析能力和计算能力。

【解答】
A.燃烧热是指完全燃烧(rm{1mol})物质生成最稳定产物的过程放出的热量，
(rm{2C(s)+O_{2}(g)═2CO(g) triangle H_{1}=-220kJ/mol}) (rm{C(s)+ dfrac{1}{2} O_{2}(g)═CO(g) triangle H_{1}=-110kJ/mol}) 但 (rm{C(s)})的燃烧热指产物为稳定的二氧化碳所放出的热量，燃烧热大于(rm{110 kJ/mol}) 故A错误；
B.水的结构式为(rm{H-O-H}) (rm{2mol})水分子中含有(rm{4molH-O})键，
(rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)═2H_{2}O(g)triangle H=})反应物总键能(rm{-})生成物总键能
(rm{=436kJ/mol×2+496kJ/mol-4×462kJ/mol=-480KJ/mol}) 故B错误；
C.(rm{①C(s)+ dfrac{1}{2} O_{2}(g)═CO(g) triangle H_{1}=-110kJ/mol})
(rm{②2H_{2}(g)+O_{2}(g)═2H_{2}O(g) triangle H=-480KJ/mol}) 据盖斯定律由(rm{①- dfrac{1}{2} ×②})得：(rm{C(s)+H_{2}O(g)═CO(g)+H_{2}(g)triangle H_{1}=(-110kJ/mol)- dfrac{1}{2}
×(-480KJ/mol)=+130 kJ/mol}) 故C正确；
D.(rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)═2H_{2}O(g)triangle H=-480KJ/mol}) 将方程式反应物和生成物颠倒，根据盖斯定律，则反应热变换符号，分解(rm{2 molH_{2}O(l)}) 至少需要提供(rm{480KJ})热量；故D错误。

故选C。

【解析】
(rm{C})
二、填空题(共5题，共10分)
8、
【分析】
【分析】由反应物可知，-OH被取代，经历亲核、脱水、环化、亲电结合几个过程，以此来解答．
【解析】
【解答】解：由反应物可知；-OH被取代，经历亲核；脱水、环化、亲电结合几个过程，反应的反应机理为。

故答案为：．
9、饱和FeCl3沸水红褐色丁达尔正
【分析】
【分析】（1）根据实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液以及胶体具有丁达尔效应；当用激光笔照射时，会有一道明亮的光路，是胶体的独特性质，用来鉴别胶体，注意胶体不带电，但是能够吸附带电的离子形成带电的胶体微粒；
（2）根据得失电子判断氧化剂、还原剂和氧化产物、还原产物，依据化合价变化数目判断转移的电子数据此解答．
【解析】
【解答】解：（1）实验室制备氢氧化铁的方法是：沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液；继续加热煮沸，直至分散系呈现透明的红褐色；
丁达尔效应是指：当可见光通过胶体分散系时；从侧面观察到一条光亮的“通路”，丁达尔效应是胶体的特性，可以用来判断胶体的存在；
氢氧化铁胶体本身不带电；但是易吸附阳离子形成带正电的胶体微粒；
故答案为：饱和FeCl3 沸水；红褐色；丁达尔；正；
（2）反应过程中H2S中-2价的硫失去2个电子化合价升高到0价，所以H2S为还原剂，S为氧化产物；H2SO4（浓）中+6价的硫得到2个电子化合降低到SO2↑+中的+4价的硫，所以H2SO4（浓）为氧化剂，二氧化硫为还原产物，反应中转移2mol电子，所以用单线桥表示为：
故答案为：．
10、⑥①⑦②②③⑥⑦
【分析】
【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键，不同非金属元素之间易形成极性键；含有离子键的化合物属于离子化合物，只含有共价键的化合物属于共价化合物，据此分析解答．
【解析】
【解答】解：（1）氟化镁是由阴阳离子构成的；所以氟化镁中只含离子键，故答案为：⑥；（2）氯气是非金属单质；所以只由非极性键构成的物质是氯气，故答案为：①；
（3）氯化铵是由铵根离子和氯离子构成的；属于离子化合物，且是只由非金属元素组成的离子化合物是故答案为：⑦；
（4）过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键；氧原子和氧原子之间存在非极性共价键，所以由离子键和非极性键构成的物质是过氧化钠，故答案为：②；
（5）含有离子键的化合物属于离子化合物，属于离子化合物的是
②Na2O2③NaOH⑥MgF2⑦NH4Cl，故答案为：②③⑥⑦．
11、C3H5O9N3NO取代反应
6.9
【分析】
【分析】（1）各原子的物质的量之比等于原子个数之比；根据分子中原子所占的质量分数来确定有机物的分子式，根据相对分子质量来确定物质的分子式；
（2）油脂水解的产物是高级脂肪酸和甘油；反应①的化学反应类型为水解；根据题干提示；反应②为甘油的硝化反应；
（3）C是由B（丙三醇）和乙酸反应生成的产物；且C相对分子质量为134，而B的相对分子质量为92，乙酸相对分子质量为60，推得产物C是由B和乙酸按1：1反应所得，甘油（丙三醇）
中有两种羟基，因而形成的酯有两种可能的结构；
（4）根据甘油与钠反应方程式计算需消耗金属钠的质量．
【解析】
【解答】解：（1）M的相对分子质量为227；C；H、N的质量分数依次为15.86%、2.20%和18.50%．则。

C原子个数为：≈3；H原子个数为：≈5；N原子个数为：
≈3；O原子个数为：=9，所以分子式为C3H5O9N3； D是双原子分子；相对分子质量为30，平均一个原子的原子量为15，所以D为NO；
故答案为：C3H5O9N3；NO；
（2）油脂就是高级脂肪酸甘油酯，可以水解得到高级脂肪酸和甘油，水解反应属于取代反应，反应为：甘油和HNO3按照给出的提示发生酯化反应．有关反应的化学方程式为：
故答案为：取代反应；
（3）C是由B（丙三醇）和乙酸反应生成的产物，且C相对分子质量为134，而B的相对分子质量为92，乙酸相对分子质量为60，推得产物C是由B和乙酸按1：1反应所得，甘油（丙三醇）中有两种羟基，因而形成的酯有两种可能的结构：
故答案为：
（4）甘油与足量的金属钠反应，2HOCH2CHOHCH2OH+6Na→2NaOCH2CHONaCH2ONa+3H2↑；
0.1mol甘油需0.3mol钠，质量为m=n×M=0.3mol×23g/mol=6.9g；
故答案为：6.9．
12、＜＜不一定能该压强下，CO转化率已较高（90%左右），再增大压强，CO转化率提高不大，且生产成本增加6.25bca+c=2和b+2c=6
【分析】
【分析】（1）①由图象可知；压强一定时，温度越高CO的转化率越小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，据此判断△H；根据反应前后气体物质的量的变化判断△S；根据△G=△H-T△S 判断反应自发性问题；
②由图可知，在250℃、1.3×104kPa左右；CO转化率已较高（达90%左右），增大压强CO转化率提高不大，且生产成本增加；
（2）①利用三段式计算平衡时各组分的平衡浓度；再根据化学平衡常数表达式计算；
②增大压强；正；逆反应速率都增大，平衡向正反应方向，平衡时各组分的浓度都增大，据此判断；
③各组成与原平衡相同说明为等效平衡，恒温恒容，前后气体体积变化，按化学计量数转化到左边，满足对于物质的物质的量相等即可，据此解答a、b的关系．
【解析】
【解答】解：（1）①由图象可知；压强一定时，温度越高CO的转化率越小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，即△H＜0；
该反应正反应是气体物质的量减小的反应；故熵减小，即△S＜0；
由△G=△H-T△S＜0；反应自发进行，可知该反应在低温趋向自发进行，高温下不能自发进行，该反应不一定自发进行；
故答案为：＜；＜；不一定能；
②由图可知，在250℃、1.3×104kPa左右，CO转化率已较高（达90%左右），增大压强CO转化率提高不大，且生产成本增加，故实际生产条件控制在1.3×104kPa左右；
故答案为：该压强下；CO转化率已较高（90%左右），再增大压强CO转化率提高不大，且生产成本增加；
（2）①2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，CO、H2的起始浓度分别为=1mol/L，=3mol/L；充分反应后，达到平衡时测得c（CO）=0.1 mol/L，CO浓度变化为
1mol/L-0.1mol/L=0.9mol/L，则：
CO（g）+2H2（g）⇌CH30H（g）
开始（mol/L）：1 3 0
变化（mol/L）：0.9 1.8 0.9
平衡（mol/L）：0.1 1.2 0.9
故该温度下，该反应的平衡常数k= =6.25；故答案为：6.25；
②a．增大压强；平衡时氢气的浓度增大，故a错误；
b．增大压强，反应物、生成物的浓度都增大，故正、逆反应速率都加快，故b正确；
c．增大压强平衡向正反应方向移动；甲醇的物质的量增加，故c正确；
d．增大压强平衡向正反应方向移动，氢气的物质的量减小、甲醇的物质的量增大，故重新平衡时减小；故d错误；
故答案为：bc；
③各组成与原平衡相同说明为等效平衡，恒温恒容，前后气体体积变化，按化学计量数转化到左边，满足对于物质的物质的量相等即可，所以有：a+c=2，b+2c=6，整理得b=2+2a，故答案为：a+c=2和b+2c=6．
三、判断题(共9题，共18分)
13、×
【分析】
【分析】标准状况下，己烷为液体，不能用气体摩尔体积计算，以此解答．
【解析】
【解答】解：标准状况下，己烷为液体，不能用气体摩尔体积计算，则22.4L己烷中含共价键数目不是19N A．故答案为：×．
14、√
【分析】
【分析】依据化学反应实质是反应物化学键断裂化学键吸收能量，生成物形成化学键放出热量，反应过程中一定伴随能量变化．
【解析】
【解答】解：化学反应实质是反应物化学键断裂化学键吸收能量，生成物形成化学键放出热量，所以反应过程中一定伴随能量变化，故正确，故答案为：√．
15、×
【分析】
【分析】苯的同系物能使溴水褪色，发生萃取现象；据此解答即可．
【解析】
【解答】解：苯的同系物能使溴水褪色，发生萃取现象，不发生化学反应，故错误；故答案为：×．
16、×
【分析】
【分析】浓盐酸和MnO2在加热条件下发生氧化还原反应生成Cl2，随着反应的进行，浓盐酸浓度逐渐降低，当浓度降低到一定程度后变为稀盐酸，稀盐酸和MnO2不反应，据此分析解答．
【解析】
【解答】解：浓盐酸和MnO2在加热条件下发生氧化还原反应生成Cl2，随着反应的进行，浓盐酸浓度逐渐降低，当浓度降低到一定程度后变为稀盐酸，稀盐酸和MnO2不反应，浓盐酸和MnO2反应方程式为4HCl（浓）+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑；假设4molHCl完全反应，设转移电子的个数为x；
4HCl（浓）+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑转移电子。

4mol 2N A
4mol x
4mol：2N A=4mol：x
x= =2N A；
实际上参加反应的HCl的物质的量小于4mol，所以转移电子数小于2N A；所以该说法错误；
故答案为：×．
17、×
【分析】
【分析】向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液，并加热至液体呈红褐色得到氢氧化铁胶体，据此分析解答．
【解析】
【解答】解：氢氧化铁胶体的制备方法：向沸水中滴加几滴氯化铁饱和溶液，氯化铁水解生成氢氧化铁胶体，升高温度促进氯化铁水解，并加热至液体呈红褐色即可得到氢氧化铁胶体，所以该题错误，故答案为：×．
18、√
【分析】
【分析】形成化学键是放出热量，断裂旧化学键吸收热量，放热反应的△H为负值，吸热反应的△H为正值．
【解析】
【解答】解：放热反应与吸热反应，看生成新化学键所释放的能量与断裂旧化学键所吸收的能量的相对大小，同一种化学键断键吸收的能量与成键放出的能量相等；生成物总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，△H为“+”，故答案为：√．
19、√
【分析】
【分析】每个NO2和CO2分子均含有2个O原子，故二者混合气体中含有O原子数目为分子总数的2倍．
【解析】
【解答】解：每个NO2和CO2分子均含有2个O原子，故分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N A，故正确，故答案为：√．
20、×
【分析】
【分析】标准状况下任何气体的摩尔体积都是22.4 L/mol．据此解题．
【解析】
【解答】解：标准状况下，1mol气体的体积为22.4L，气体的摩尔体积是22.4 L/mol，故答案为：×．
21、√
【分析】
【分析】（1）制取乙烯在170℃；需测定反应液的温度；
（2）向硝酸银溶液中滴加氨水；制取银氨溶液；
（3）Ag能与硝酸反应；
（4）植物油和NaOH溶液混合发生水解生成高级脂肪酸盐；需加饱和食盐水发生盐析；
（5）纤维素水解后溶液显酸性，而检验水解产物葡萄糖，应在碱性溶液中．
【解析】
【解答】解：（1）制取乙烯时在170℃；需测定反应液的温度，必须将温度计的水银球插入反应液液面以下，根据温度计指示的温度来调节酒精灯火焰大小，以控制反应液的温度；
故答案为：√；
（2）向硝酸银溶液中滴加氨水；生成白色沉淀，继续滴加氨水，至生成的沉淀恰好溶解，所得溶液为银氨溶液，故答案为：×；
（3）因Ag能互硝酸反应；而溶解，则可用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管，故答案为：√；（4）实验室制肥皂时；将适量植物油和NaOH溶液混合，并不断搅拌；加热，直到混合物变稠，然后加饱和食盐水发生盐析，即可得到肥皂，故答案为：×；
（5）进行纤维素水解实验时，把一小团蓬松脱脂棉放入试管，滴入少量浓硫酸搅拌，使脱脂棉变成糊状，再加入一定量的水，加热至溶液呈亮棕色，然后先加碱至碱性，再加入新制的Cu （OH）2加热至沸腾来检验水解产物，故答案为：×．
四、计算题(共4题，共40分)
22、略
【分析】
【分析】电火花引燃，发生反应：2H2+O2=2H2O，部分被氧化的金属钠投入水中，一定发生反应为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，总共的气体体积是448ml，反应后剩余112ml，可能为H2，也可能为O2，讨论计算，根据气体的体积计算对应的被氧化的金属钠中钠。