重庆市十八中2015-2016学年高一下学期期中考试化学试卷.pdf

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注意事项：
1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。

2答题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。

.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。

可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Pb-207 Fe-56 Cu-64
Ⅰ卷（选择题，共分）一 、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意)下列关于化学用语的表述正确的是（ ）
二氧化碳的比例模型 B.S2-的结构示意图为
C.HClO的结构式为 H-Cl-O
D.碳-14核素：
2.下列有关能量变化的说法正确的是（ ）
A.2SO2(g) + 02(g) 2SO3(g) ΔH＝已知C(s，石墨)＝C(s，金刚石) △H＝+1.9 kJ/mol，则金刚石比石墨稳定 氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ/mol ．反应 A+B→C（△H0）分两步进行 ①A+B→X （△H0）②X→C（△H0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（ ）
A． B． C． D． 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，Z原子比X原子的核外电子数多4.下列说法正确的是（
A. W、Y、Z的大小顺序一定是Z＞Y＞W
B. W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W＞X＞Y＞Z
C. 、Z形成的
D. WY2分子中下列叙述不正确的是（? ）
A．若aXm+?和bYn－两种离子电子层结构相同，则a-b=n-m
B．24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为11
C．CO2和PCl3分子中各原子最外层都满足8电子结构
D．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高
1．如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（ ）
A原子半径：＞＞
B.气态氢化物的稳定性：R＞W
CY和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
D
11.氨催化氧化是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下只发生主反应①和副反应②，有关物质产率与温度的关系如右图 。

①4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) △H=905kJ/mol
②4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g) △H=1268kJ/mol
下列说法中不正确的是( )
A．N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H=+181.5kJ/mol
B．NH3的燃烧热为226.25kJ/mol
C．工业上氨催化氧化生成NO时，温度应控制在780～840℃之间
D．用铂丝做催化剂，利用反应①来制备硝酸
12.关于化学键的叙述中，正确的是（ ）
A. HCl电离产生H+ 和 Cl-，可判断HCl分子中存在离子键
B. NaHSO4固体中含有的阴离子与阳离子的个数比为1：1
C. 化学键是指使原子或离子相互结合的静电吸引作用力
D. 不同元素组成的多原子分子中的化学键一定全是极性键
13.根据下列事实：
X+Y2+X2++Y；(2)Z+2H2O（冷）Z(OH)2+H2↑；
(3)由Y、W电极组成的原电池,电极反应为：W2++2e?W,Y?2e2?Y2+.
可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是( )
A.?X>Z>Y>W
B.? Z>W>X>Y
C.?Z>X>Y>W
D.?Z>Y>X>W
14.下列实验装置
①．②．③．测定中和热 ④．阳极的阴极保护法⑤．铁的吸氧腐蚀实验
能达到实验目的的( )
1个 B.2个 C.3个 D.全部
15.HArF是第一个发现的氩化合物，其分子的比例模型如图所示，在HArF中氟为-1价，氩为0价，其水溶液显强酸性,酸性与盐酸相当。

下列有关说法错误的是（ ）
稀有气体在一定条件下也可发生化学反应
HAlF中有极性键
ArF-具有较强的氧化性
向HAlF中加入NaOH，反应的离子方程式为H+ + OH-=H2O
16.下图是将SO2转化为重要的化工原料H2SO4的原理示意图，下列说法不正确的是( )
A．该装置将化学能转化为电能
B．催化剂b表面O2发生还原反应，其附近酸性增强
C．催化剂a表面的反应是：SO2＋2H2O－2e-?SO42-＋4H+
D．若得到的硫酸浓度仍为49%，则理论上参加反应的SO2与加入的H2O的质量比为8: 15
O===OH—HH—O(g)1 mol化学键断裂时需要吸收的能量/kJ496436x7．已知1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143 kJ,18 g水蒸气变成液态水放出44 kJ的热量。

其他相关数据如下表：
则表中x为( )
A．920 B．557C．463 D．188卷（共题，共分）×7的格子，按要求作答
AHeGCDBEFIHFeCu用封闭的实线绘出元素周期表的轮廓注意：不得使用铅笔作图。

请：___,C和D的非金属性强弱 。

Fe位于周期表 周期 族,请运用原电池原理设计实验，验证Cu2＋、Fe3＋氧化性的强弱。

21．（12分）据报道，在西藏冻土的一定深度下，发现了储量巨大的“可燃冰”，它主要是甲烷和水形成的水合物（CH4·nH2O）。

（1）在常温常压下，“可燃冰”会发生分解反应，其化学方程式是 。

（2）甲烷可制成合成气（CO、H2），再制成甲醇，代替日益供应紧张的燃油。

①在101 KPa时，1．6 g CH4（g）与H2O（g）反应生成CO、H2，吸热20．64 kJ。

则甲烷
与H2O（g）反应的热化学方程式： .。

②CH4不完全燃烧也可制得合成气：CH4（g）+O2（g）===CO（g）+2H2（g）；
△H=-35.4 kJ·mol-1。

则从原料选择和能源利用角度，比较方法①和②，合成甲醇的适宜方法为
（填序号）；原因是 。

(3)利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：
①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH1
②CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH2
③CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)　ΔH3
回答下列问题：
已知反应①中相关的化学键键能数据如下：
化学键H—HC—OC≡OH—OC—HE/(kJ·mol－1)4363431 076465413由此计算ΔH1＝________kJ·mol－1已知
ΔH2＝－58 kJ·mol－1，则ΔH3＝________kJ·mol－1。

Ca/PbSO4热电池，其装置如图1所示，该电池正极的电极反应式
（5）PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重即样品起始质量-a点固体质量样品起始质×100%]的残留固体．若a点固体组成表示为PbOx或mPbO?nPbO，列式计算x值和m：n值
重庆市第十八中学2015—2016学年度下期高一化学半期考试
答案
一、选择题BACAA/CADAC/BBCAC/BCC
二、填空题（共46分）
(1)略(1分）(2)818O,，Al3+<Mg2+<F-<O2-。

（各1分）
(3)N2H4 ,H2O2，（各1分）
Al3+ + 3OH-=Al(OH)3↓或Al(OH)3+OH-=AlO2- + 2H2O,2F2+2H2O=4HF + O2,（各1分）
四周期VIII族（1分），2Fe3+ + Cu=2Fe2+ + Cu2+,（1分）,Cu -2e-=Cu2+（1分）
（1）250 ml容量瓶、胶头滴管（2分）（2）50．0 ml（ 2分）（3）-55.7kJ/mol （2分）
（4）ad（2分）（5）ΔH3＞ΔH1＞ΔH2 （2分）
21．（12分）（1）CH4.nH2O=CH4+nH2O（1分）。

（2）CH4(g) + H2O(g)=CO(g) + 3H2(g) ΔH=+206.4KJ/mol（1分）。

②(1分）,选择CH4不完全燃烧，制合成气体时，放出热量，同时得到CO：H2为1:2，能恰好完全反应合成甲醇。

（1分）
(3)-99kJ·mol－1；kJ·mol－1。

（3） ①CH4 + 2O2+ 2KOH=K2CO3 + 3H2O(2分） ②CH4-8e - +9CO32- +3H2O=10HCO3 -；(2分）
22.（10分）
（1）ad（1分）（2)PbO + ClO-=PbO2 + Cl-（2分）(3)2a + 2b -3C kJ?mol?1(2分，).
（4）PbSO4 + 2e-=Pb + SO42-（2分）
（5）1.4（2分）2:3（2分）。