2019年湖南省长沙市浏阳文光中学高三化学模拟试卷含解析

2019年湖南省长沙市浏阳文光中学高三化学模拟试卷
含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如图所示．下列说法不正确的是（）
A．X可能含有2种盐B．a是SO3
C．Y可能含有（NH4）2SO4D．（NH4）2S2O8中S的化合价不可能为+7
参考答案：
B
考点：二氧化硫的污染及治理
专题：元素及其化合物．
分析：二氧化硫与氨水反应生成X，则X中含有亚硫酸铵或亚硫酸氢铵中的一种或两种盐，在X中加过量硫酸生成硫酸铵或硫酸氢铵和二氧化硫气体，二氧化硫经氧化、水合等科的硫酸，气体a为二氧化硫，Y为硫酸铵；电解硫酸铵溶液可得（NH4）2S2O8；
解答：解：A．X中含有亚硫酸铵或亚硫酸氢铵中的一种或两种盐，故A正确；
B．气体a为二氧化硫，故B错误；
C．X中加过量硫酸生成硫酸铵或硫酸氢铵，故C正确；
D．S的最高化合价是+6，不可能为+7，故D正确；故选B．
点评：本题考查了二氧化硫的污染与防治、元素化合物等问题，把握物质的主要性质是关键，难度一般．
2. 实验室里化学试剂的保存方法是不相同的，右图是常见的一些保存药品的试剂
瓶。

下列用于存放
这些试剂的试剂瓶使用正确的是
A．用①瓶盛装浓硝酸 B．用②瓶盛烧碱溶液
C. 用③瓶盛大理石 D．用④瓶盛浓硫酸
参考答案：
B
略
3. 对同样的反应物，若使用不同的催化剂，可得到不同的产物，如：
又知CH3CH2OH在活性铜催化下，可生成CH3COOCH2CH3及其它产物，则其它产物可能为
A．CO2 B．H2 C．H2O D．H2O和H2
参考答案：
B
略
4. 下列有关化学用语中不能体现氮原子核外电子能量有差异的是
A． B． C． D．1s22s22p3
参考答案：
A
略
5. 在常温下20L密闭容器中通入a mol H2、b mol O2(a≤4，b≤4，a、b均为正整数)，点燃后充分反应恢复至原温度时，容器内气体(水蒸气忽略不计)密度最大值可能是
A．5.6 g·L-1 B．9.6 g·L-1 C．11.2g·L-1 D．56 g·L-1
参考答案：
A
略
6. 2007年3月22日是第十五届“世界水日”。

我国纪念“世界水日”和开展“中国水周”活动的宣传主题为“水利发展与和谐社会”。

下列有关活动不符合这一主题的是（）
A．大力提倡全民节约用水，加强城市生活污水处理，坚持达标排放
B．大力推广使用纯净水代替自来水作生活用水，以保障用水安全
C．加快产业结构调整，建立水资源节约型、环保型的国民经济体系
D．加强工业用水净化系统工程的改造，提高水的重复利用率
参考答案：
答案:B
7. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+＝ Cu2+ + 2Fe2+
B．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3＋＋4NH3·H2O ＝ AlO2－＋4NH4＋＋2H2O C．大理石溶于醋酸中的反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑
D．钠与水反应：Na + 2H-2O = Na＋ + 2OH－ + H2↑
参考答案：
A
略
8. 由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。

下列事实最能说明这个结论的是
A．已经制得了IBr、ICl等卤素互化物
B．已经制得了I2O5等碘的氧化物
C．碘（I2）易溶于KI等碘化物溶液，形成I 3－离子
D．已经制得了I(NO3)3、I(ClO4)3·2H2O等含I3+离子的离子化合物
参考答案：
D
略
9. 湖北荆门某化工厂违规快递有毒化学品，因泄漏导致9人中毒，1人死亡．涉事有毒化学品名为氟乙酸甲酯（F﹣CH2COOCH3），其具有﹣COO﹣结构的同分异构体还有（不考虑﹣O﹣F结构及立体异构）（）
A．4种B．5种C．6种D．7种
参考答案：
C
【考点】同分异构现象和同分异构体．
【专题】同分异构体的类型及其判定．
【分析】氟乙酸甲酯分子去掉﹣COO﹣，还剩余CH3﹣CH2﹣F，则﹣COO﹣可放在C﹣C之间，也可放在C﹣H之间，可以是酸，也可以是酯，由此写出符合条件的同分异构体．
【解答】解：氟乙酸甲酯分子去掉﹣COO﹣，还剩余CH3﹣CH2﹣F，则﹣COO﹣可放在C﹣C之间，也可放在C﹣H之间，可以是酸，也可以是酯，还有以下几种：
CH3COOCH2F、FCOOCH2CH3、HCOOCH2CH2F、HOOCCH2CH2F、CH3CHFCOOH、
CH3CHFOOCH，共6种，
故选C．
【点评】本题考查了同分异构体的书写，中等难度，注意限定条件﹣COO﹣，含﹣COO﹣可以是羧酸，也可以是酯类．
10. 已知3X(g)＋Y(g) W(g)＋2M(g) ΔH=-akJ/mol(a﹥0)。

一定温度下，在体积恒定的密闭容器中，加入3mol X(g)与1mol Y(g)，下列说法正确的是（）
A. 充分反应后，放出热量为akJ
B. 当反应达到平衡状态时，X与W的物质的量浓度之比一定为3∶1
C. 当X的物质的量分数不再改变，表明该反应已达平衡
D. 若增大Y浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小
参考答案：
C
【详解】A、该反应为可逆反应，不能完全进行到底，因此充分反应后，放出热量小于akJ，故A错误；
B、3X(g)＋Y(g) W(g)＋2M(g)
起始：3 1 0 0
变化：3a a a 2a
平衡：3－3a 1－a a 2a 无法确定达到平衡时，X和W浓度之比是否是3：1，故B 错误；
C、根据化学平衡状态的定义，当X的物质的量分数不再改变，表明该反应已达平衡，故
C正确；
D、若增大Y的浓度，正反应速率增大，逆反应速率瞬间不变，但随后逐渐增大，故D错误；
答案选C。

11. 将15.6 g Na2O2和5.4 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变则（）
A．反应过程中得到6.72 L的气体(标况)
B．最终得到的溶液中c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)
C．最终得到7.8 g的沉淀
D．最终得到的溶液中c(NaCl)＝0.15 mol/L
参考答案：
略
12. 如果误食亚硝酸盐会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转变为Fe3+生成高铁血
红蛋白而丧失与O2结合的能力。

服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（）
A．还原性 B．氧化性 C．酸
性 D．碱性
参考答案：
答案：A
13. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）
A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3－＋3H2O=3I 2＋6OH－
B.向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4＋＋OH－=NH3↑＋H2O
C.将过量二氧化硫气体通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3－＋NH4＋
D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋NO3－=Ag＋＋NO↑＋H2O
参考答案：
C
略
14. 某无色气体X，可能含有CO2、SO2、HCl、HBr中的一种或几种。

将X通过适量的氯水
时，X恰好完全反应，没有任何气体剩余。

将所得的无色溶液分装于两支试管后，分别加入酸化的AgNO3与BaCl2溶液，结果均产生白色沉淀。

下列推论正确的是
A．X中一定没有CO2
B．X中一定有SO2，产生的沉淀是AgCl与BaSO4
C．X中一定没有HBr
D．X中一定有HCl
参考答案：
AB
15. 已知：①2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221．0 kJ／mol
②C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393．5 kJ／mol
③2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483．6 kJ／mol
则制备水煤气的反应C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）的△H
为（）
A．+131．3 kJ／mol B．-131．3 kJ／mol
C．+373．1kJ／mol D．-373．1 kJ／mol
参考答案：
A
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。

图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL30%KOH 溶液.并置于水浴中；
③的试管里盛有15mL 8 % NaOH 溶液.并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。

请填写下列空白：
（1）制取氯气时，在烧瓶里加人一定量的二氧化锰.通过________________（填写仪器名称）向烧瓶中加人适量的浓盐酸。

实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有___________（填写下列编号字母）的净化装置。

A.碱石灰
B.饱和食盐水
C.浓硫酸
D.饱和碳酸氢钠溶液
（2）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是：
_______________________________
反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。

下图中符合该晶体溶解度曲线的是________（填写编号字母）；从②的试管中分离出该晶体的方法是
________________(填写实验操作名称）
(3)本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是：_______________________________
(4)实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：
（1）分液漏斗 B
（2）碱溶液（或反应物）的浓度不同，反应温度不同 M 过滤
(3) Cl2 + 2OH－＝ClO－ + Cl一+H2O
(4)
本题为实验探究题，主要考查Cl2的制备，Cl2、Cl2－H2O及NaClO等物质的性质，并以此为依托考查考生观察、分析问题的能力。

(1)烧瓶中的MnO2与通过分液漏斗加入的浓盐酸发生反应，MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O，产生的Cl2中常因浓HCl易挥发而含有HCl，可通过盛有饱和食盐水的洗气瓶除去(浓H2SO4只能干燥Cl2，并不与HCl反应)，碱石灰可同时吸收Cl2和HCl，而NaHCO3溶液则会引入新的杂质CO2)。

(2)比较装置②③中所给物质的特点及反应条件可知，制备KClO3和NaClO二者的条件差异在于反应物的浓度不同、反应温度不同；反应完毕后冷却②的试管有大量晶体析出，则该晶体的溶解度随温度升高而增大，故符合曲线M的特征，分离②中的固体与溶液可用过滤的方法。

(4)Cl2+H2O H++Cl－+HClO，生成的H+可使石蕊试液变红色，又由于HClO 具有强氧化性，可把石蕊氧化为无色物质，故石蕊试液又变为无色，当然通入的Cl2过量时，水溶液中含较多Cl2而呈黄绿色。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （10分）将锌粒投入CuSO4溶液后，常常可以观察到这样的现象．锌粒表面有黑色粉物生成，并出现少量气泡。

静止2～3小时，黑色粉状物大量增加。

经过滤后得到的部分黑色粉状物用蒸馏水洗涤5～6次，至少量洗液中滴入过量氨水无颜色变化止。

凉干黑色粉状物后进一步实验；取少量黑色粉状物于试管中，滴加适量的稀盐酸即出现紫红色粉状物，并伴有极少量的气泡，溶液显淡黄绿色。

吸取淡黄绿色溶液少许至另一洁净试管中，加入过量氨水，生成蓝色溶液。

1．黑色粉状物的组成是什么？
2．生成黑色粉状物的原因是什么？
3．如欲在锌拉与CuSO4溶液的反应中观察到表面析出的紫红色铜，应采取什么措施？
参考答案：
（1）铜、氧化铜、少量锌粉
（2）铜胃锌与硫酸铜置换反应之产物，硫酸铜溶液应Cu2＋水解而呈酸性，一部分锌遇H＋生成H2，有少量的锌从表面脱落未反应而与通分混杂；随着H2的放出。

溶液的pH值增大，析出的Cu(OH)2也不断增多，并分解成黑色的CuO粉末。

（3）抑制水解，采用直接将硫酸铜晶体溶于水制成的饱和溶液与锌粉反应，即可观察到紫红色的铜析出
略
18. （16分）已知反应①：
化合物Ⅱ可由化合物Ⅲ合成：
（1）化合物Ⅰ的分子式为。

反应①的反应类型为。

（2）过量的化合物Ⅰ与HOOCCH2CH2COOH发生酯化反应，反应的化学方程式为
（注明条件）。

（3）化合物Ⅲ的结构简式为。

--化合物Ⅲ可与NaOH乙醇溶液
共热，反应的化学方程式。

（4）化合物Ⅰ在一定条件下氧化生成化合物Ⅳ（分子式为C9H10O），化合物Ⅳ的一种同分异构体Ⅴ能发生银镜反应，Ⅴ的核磁共振氢谱除苯环峰外还有三组峰，峰面积之比为为2：2：1，Ⅴ的结构简式为
参考答案：
（1）C9H12O（2分）取代反应（2分）
（2）（3分）
（3）CH3CH2CH2Br (2分)
（2分）
（4）（2分）（5）（3分）
19. （15分）现有A、B、C、D四种物质，B、D的焰色反应均为黄色。

C是一种强酸的酸式盐，将C加入BaCl2溶液有不溶于盐酸的白色沉淀生成，D晶体在干燥空气中容易逐渐失去结晶水变成白色粉末。

对A、B、C、D进行下列实验，实验过程和记录如下图所示（无关物质已略去），请回答：
（1）X与B反应的离子方程式为。

（2）D溶液pH值大于7，原因是（用离子方程式表示）。

（3）写出C与过量B反应（加热）的离子方程式_________________。

（4）若B、C的稀溶液混合后（不加热）溶液呈中性，则该溶液中离子浓度从大到小的顺序_____________________．
（5）Y在同主族的同类物质中分子稳定性最强（），也是沸点最高的（）。

（判断正误填"是"或"否"）
（6）若向三份足量的B的稀溶液中分别加入少量稀醋酸、稀硝酸、浓硫酸，均生成1molH2O时的反应热分别为△H1 ，△H2，△H3 ，则三者由大到小排序为：______________．
参考答案：
（1）Al（OH）3+OH— = AlO2—+2H2O（3分）
（2）CO32—+ H2O HCO3—+OH—（3分）（3）NH4+ +H+ +2OH—NH3↑+2H2O （3分）
（4）C（Na+）＞C（SO42－）＞C（NH4+）＞C（H+）= C（OH－）2分）
（5）是，否（各1分）（6）△H1 >△H2 >△H3 （2分）。