青岛格兰德中学高中化学选修一第三章《水溶液中的离子反应与平衡》检测卷(有答案解析)

一、选择题
1．(0分)[ID：138790]相同温度，相同物质的量浓度的下列各组溶液，按pH值依次减小的顺序排列的是
A．CH3COONa、Na2CO3、NaHSO4、NaCl
B．HCl、CH3COOH、NH4Cl、NaHCO3
C．NaOH、Ba(OH)2、HCl、H2SO4
D．NH4Cl、CH3COOH、NaHSO4、H2SO4
2．(0分)[ID：138785]某化学学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结(常温下)，其中正确的是
①pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度都会降低
②1L0.50mol·L-1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液含NH4+物质的量完全相等
③pH相等的四种溶液：a.CH3COONab.Na2CO3c.NaHCO3d.NaOH，则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：d<b<c<a
④pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO23-)＞c(H2CO3)
⑤pH=2的一元酸和pH=12的二元强碱等体积混合：c(OH-)≤c(H+)
⑥pH=4、浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)＞c(CH3COOH)+c(H+)
A．①②④B．①③⑤C．③⑤⑥D．②④⑥
3．(0分)[ID：138774]阿伏加德罗常数的值为N A．下列说法正确的是
A．0.1mol的11B原子中，含有的中子数目为0.6N A
B．1L 0.1mol·L-1硫酸钠水溶液中含有的氧原子数等于0.4N A
C．2.3g钠被O2完全氧化时，钠得到的电子数目为0.1N A
D．常温，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含OH-的数目为0.2N A
4．(0分)[ID：138760]将体积均为10 mL、pH均为3的盐酸和醋酸，加入水稀释至a mL 和b mL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释后溶液的体积
A．a=b=100 mL B．a=b=1000 mL
C．a=1000 mL＜b D．a=100 mL＜b
5．(0分)[ID：138758]在常温下，下列各组溶液的c(H＋)一定等于1×10-7 mol/L的是A．pH=2和pH=12的两种溶液以等体积混合
B．0.05 mol/L H2SO4与0.10 mol/L NaOH溶液以等体积混合
C．将pH=5的CH3COOH溶液稀释100倍
D．pH=1的H2SO4与0.10 mol/L 的Ba(OH)2溶液以等体积混合
6．(0分)[ID：138751]根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是
A 常温下，分别测定HCOONa 和CH 3COONa 溶液的
pH ，CH 3COONa 溶液的pH 较大
结合质子的能力：CH 3COO -＞HCOO - B 分别蒸干并灼烧FeCl 3溶液和Fe 2(SO 4)3溶液，均可
得到固体产物
固体产物的成分一样 C 向pH=3的HA 和HB 溶液中分别加水稀释至100
倍，pH(HA)>pH(HB)
酸性：HA ＞HB
D 相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H 2O 2和1mLH 2O ，向另一支试管中加入2mL5%H 2O 2和
1mLFeCl 3溶液，后一支试管反应快 FeCl 3可做H 2O 2分解的催化剂
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
7．(0分)[ID ：138746]下列实验操作和数据记录都正确的是（ ）
A ．用托盘天平称量时，将NaOH 固体放在右盘内的纸上，称得质量为10.3 g
B ．用25 mL 碱式滴定管量取高锰酸钾溶液，体积为15.60 mL
C ．用干燥的广泛pH 试纸测稀盐酸的pH=3.4
D ．用标准盐酸溶液滴定未知浓度氨水时可加入2～3滴甲基橙溶液作指示剂
8．(0分)[ID ：138728]室温下，在0.2mol/LAl 2(SO 4)3溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH 溶液，实验测得溶液pH 随NaOH 溶液体积变化曲线如图，下列有关说法正确的是
A ．a 点时，溶液呈酸性的原因是Al 3+水解，离子方程式为Al 3++3H 2O=Al(OH)3+3H +
B ．a ～b 段，溶液pH 增大，Al 3+浓度不变
C ．b ～c 段，加入的OH -主要用于生成Al(OH)3沉淀
D ．d 点时，Al(OH)3沉淀开始溶解
9．(0分)[ID ：138724]在氨水中存在下列电离平衡：+-324NH H O
NH +OH ，下列情
况能引起电离平衡右移的+-324NH H O NH +OH 有 ①加4NH Cl 固体②加NaOH 溶液③通HCl ④加3CH COOH 溶液⑤加水⑥加压 A ．①③⑤ B ．①④⑥ C ．③④⑤ D ．①②④
10．(0分)[ID ：138720]下列离子方程式书写正确的是( )
A ．醋酸钠的水解反应：CH 3COO －＋H 3O ＋= CH 3COOH ＋H 2O
B ．NH 4Cl 溶于D 2O 中：NH +4＋D 2O NH 3·D 2O ＋H ＋
C ．Al 2S 3的水解反应：2Al 3＋＋3S 2－＋6H 2O
2Al(OH)3＋3H 2S D ．甲酸的电离反应：HCOOH
H ＋＋HCOO － 11．(0分)[ID ：138714]常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．NaHCO 3溶液：K +、24SO -、Cl -、-2AlO
B ．由水电离出的c(H +)=1×
10-14 mol·L -1的溶液中：Ca 2+、K +、Cl -、-3HCO C ．c (H +)/c (OH -)=1012的溶液中：4NH +、Al 3+、-
3NO 、Cl -
D ．c (Fe 3+)=0.1 mol·
L -1的溶液中：K +、ClO -、24SO -、SCN - 12．(0分)[ID ：138712]下列说法中正确的是
A ．25℃时NH 4Cl 溶液的K W 大于100 ℃时NaCl 溶液的K W
B ．100℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH 溶液等体积混合，溶液显中性
C ．常温下，pH 均为5的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为1:104
D ．根据溶液的pH 与酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性 二、填空题
13．(0分)[ID ：138827]常温下，两种溶液 ① 0.1 mol•L -1 NH 3·
H 2O ② 0.1 mol•L -1 NH 4Cl 中：
(1)溶液①的pH ____ 7(填“>”、“<”或“＝”)，其原因是：_______________(用电离方程式表示)
(2)溶液②呈______性(填“酸”、“碱”或“中”)。

其原因是：__________(用离子方程式表示)
(3)下列关于两种溶液中c(NH 4+) 的叙述正确的是______(填字母)。

a ．两种溶液中c(NH 4+) 都等于0.1 mol•L -1
b ．两种溶液中c(NH 4+
) 都小于0.1 mol•L -1
c ．NH 4Cl 溶液中c(NH 4+) 小于NH 3·H 2O 溶液中c(NH 4+)
14．(0分)[ID ：138888]室温下，氨水是一种重要的化学药品，请回答下列问题：
(1)0.1mol·L -1氨水的pH ___________13(填“＜”“＞”或“=”)。

(2)0.1mol·L -1氨水中OH -的物质的量浓度为c 1，0.01mol·L -1氨水中OH -的物质的量浓度为c 2，则c 1/c 2___________10(填“＜”“＞”或“=”)。

(3)用水稀释0.1mol·L -1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是___________。

A ．c(OH -)／c(NH 3·H 2O) B ．c(NH 3·H 2O)／c(OH -)
C ．c(H +)和c(OH -)的乘积
D ．OH -的物质的量
(4)室温下，c(H +)=1×10-3mol·L -1的硫酸和c(OH -)=1×10-3mol·L -1的氨水溶液等体积混合，所得溶液的pH ___________7(填“＜”“＞”或“=”)。

15．(0分)[ID ：138885]I ．(1)H 3PO 2是一元中强酸，写出其电离方程式：________；
(2)NaH 2PO 2为________(填“正盐”或“酸式盐”)，其溶液显________(填“弱酸性”“中性”或“弱碱性”)；
Ⅱ．水的电离平衡曲线如图所示，根据图中数据，回答下列问题：
(1)图中A、B、C、D四点的K W由大到小的顺序：_________
(2)在100℃时，将pH=2的硫酸与pH=12的KOH溶液混合至呈中性，需硫酸和氢氧化钾的体积比为__________．
Ⅲ．(1)室温下，向氨水中加入稀盐酸，使其恰好完全中和，所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序为_________。

(2)氨水中加入少量氯化铵固体，NH3·H2O的电离平衡_____(“向左”、“向右”或“不”)移动，
此时溶液中
()
()
-
32
c OH
c NH H O
⋅
______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

16．(0分)[ID：138858]25℃时，用浓度为0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol·L-1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示：
(1)根据图中信息，相同温度下，电离平衡常数关系K(HX)___K(HY)(填“＞”或“＜”)。

(2)若滴定终点时，测得NaY溶液的pH=9，则K(HY)=___。

(3)HZ溶液与NaOH溶液反应后，pH=7，则消耗NaOH的体积___20mL(填“＞”或“=”或“＜”)；滴定过程中加入氢氧化钠体积为19.98mL，此时溶液的pH=___。

(已知：lg2=0.3) (4)当三者c(H+)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是__。

17．(0分)[ID：138842]在抗击新型冠状病毒疫情期间，酸性KMnO4、NaClO、H2O2等被广泛用于此次抗疫行动中。

(1)向浸泡铜片的稀硫酸中加入H2O2后，铜片溶解，该反应的离子方程式为_______。

(2)取300mL 0.3mol·L-1的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则转移电子的物质的量为_______mol。

(3)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。

①简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用_______。

②低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾，原因是________。

(4)NaClO是“84”消毒液的有效成分，含氯消毒剂中HC1O的消毒效果远高于ClO-。

①“84”消毒液必须避光密封保存，目的是防止与空气中的CO2反应而变质，该反应的离子方程式为____________(HClO K a=2.0×10-8 H2CO3 K a1=4.3×10-7 K a2=5.6×10-11)。

②过量NaClO溶液可使酸性废水中NH4+完全转化为N2，该反应的离子方程式为_______，若处理废水产生了0.336L N2(标准状况)，则需消耗有效氯为5％的“84”消毒液的质量为
_______g。

(“有效氯”指每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力，常以百分数表示)。

18．(0分)[ID：138813]高碘酸钾（KIO4）为无色晶体，在分析化学中常用作氧化剂。

Ⅰ.高碘酸钾的制备
步骤①将碘溶于适量的水中，通入足量氯气将I2氧化为高碘酸(HIO4)。

步骤②向步骤①所得溶液中加入适量氢氧化钾溶液中和，蒸发浓缩、冷却结晶等操作得KIO4晶体。

（1）步骤①中反应的化学方程式为___。

（2）室温下，向高氯酸钠中加入饱和KNO3溶液进行复分解反应，也可以得到KClO4晶体，分析反应能进行的原因是___。

Ⅱ.用高碘酸钾测定甘油的含量
步骤①准确称取0.1500g甘油试样溶于水中，配成250mL溶液，从中取出25.00mL于锥形瓶中，盐酸酸化后，加入0.0230mol•L-1KIO4溶液25.00mL，充分反应；
步骤②向锥形瓶中加入稍过量的KI溶液，振荡摇匀、静置；
步骤③加入少量淀粉作指示剂，用0.2000mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗
Na2S2O3溶液的体积为20.00mL。

已知：C3H8O3(甘油)+2HIO4=2HCHO+HCOOH+2HIO3+H2O
HIO3+5KI+5HCl=3I2+5KCl+3H2O
HIO4+7KI+7HCl=4I2+7KCl+4H2O
I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
（3）达到滴定终点的现象为___。

（4）计算甘油试样的纯度（请写出计算过程）。

___
19．(0分)[ID：138812]在不同温度下的水溶液中，c(H+)和 c(OH-)的关系如图所示：
(1) A 点水的离子积为_____________，C 点水的离子积为______________，对纯水由 25℃升高温度至 100℃时水的离子积_____________ (填“增大”、“减小”或“不变”)，各离子浓度由___________点(填 A、B、C、D)变为_____________点(填 A、B、C、D)。

(2)100 ℃时，若向 B 点溶液中滴少量稀硫酸，体系将由 B 点移向____________点(填 C 或
D)。

(3)25 ℃时，0.001 mol/L 的盐酸溶液 pH=_______；25℃时，0.001 mol/L 的氢氧化钠溶液pH=________；若将二者温度都升高至 100 ℃，______(填“盐酸”、“氢氧化钠”或“盐酸和氢氧化钠”)的 pH 会改变。

20．(0分)[ID：138807]水是生命的源泉、工业的血液、城市的命脉。

河水是主要的饮用水源，污染物通过饮用水可毒害人体，也可通过食物链和灌溉农田间接危及健康。

请回答下列问题：
（1）纯水在100℃时，pH=6，该温度下1mol·L-1的NaOH溶液中，由水电离出的c（OH-）=___mol·L-1。

（2）25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解的离子方程式为___。

（3）体积均为100mLpH均为2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则相同温度时，HX的电离平衡常数__（填“大于”或“小于”或“等丁”）CH3COOH的电离平衡常数。

（4）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。

已知：
化学式电离常数（25℃）
HCN K=4.9×10-10
CH3COOOH K=1.8×10-5
H2CO3K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11
233
到小的顺序为___。

②向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的化学方程式为___。

（5）25℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH=6，则溶液中c （CH3COO-）-c（Na+）=__mol·L-1（填精确值）。

三、解答题
21．(0分)[ID：138688]物质在水溶液中可能存在电离平衡、水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡的一种。

请根据所学化学知识回答下列问题：
(1)常温下列方法中，可以使0.1 mol·L-1 CH3COOH的电离程度增大的是______
a 加入少量0.1 mol·L-1的稀盐酸
b 加热CH3COOH溶液
c 加水稀释至0.01 mol·L-1
d 加入少量冰醋酸
e 加入少量氯化钠固体
f 加入少量0.1 mol·L-1的NaOH溶液
(2)常温下，0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液PH＞7，写出NaHCO3在该溶液中存在的平衡(用离子方程式表示)_____________，并说明溶液显碱性的原因____；
(3)某温度下，0.01 mol·L-1NaOH溶液pH=10，则该温度____25℃(填“＞”、“＜” 或“＝”)。

在此温度下，某溶液中由水电离出的H＋浓度为1×10－10 mol/L，则该溶液的pH为
_______。

(4)不同金属离子在溶液中完全沉淀时，溶液的pH不同。

金属离子Fe3+Fe2+Cu2+
氢氧化物开始沉淀 1.97.0 4.7
pH
氢氧化物完全沉淀 3.29.0 6.7
氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)中含FeCl2杂质，为制得纯净氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，然后按下面所示的操作步骤进行提纯。

①下列氧化剂中适合作氧化剂X的是_______________(填序号)；
A NaClO
B H2O2
C KMnO4
D Cl2
②物质Y的化学式是_____ (任写一种)加入物质Y调节PH的范围为__________
③氢氧化铜常温下其K sp＝2×10－20mol2·L－2。

某硫酸铜溶液里c(Cu2＋)＝0.02mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液pH使之大于______。

④最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O晶体?____(填“能”或“不能”)。

若能,不用回答;若不能,回答该如何操作?________。

22．(0分)[ID：138663]已知水的电离平衡曲线如图示，试回答下列问题：
(1)图中五点K w间的关系是_________。

(2)若从A点到D点，可采用的措施是_________。

A 升温
B 加入少量的盐酸
C 加入少量的NH4Cl
(3)B对应温度下，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与0.05mol/L的稀硫酸V2L 混合(设混合前后溶液的体积不变)，所得混合溶液的pH=2，则 V1∶V2=__________。

(4)常温下，将V mL、0.1000mol·L-1氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol·L-1醋酸溶液中充分反应。

如果溶液pH=7，此时V的取值___________20.00(填“>”“<”或“＝”)(忽略溶液体积的变化)。

而溶液中c(Na+)、c(CH3COO-)、c(H+)、c(OH-)的大小关
系为___________。

(5)在0.10 mol·L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH＝8时，c(Cu2+)＝____________mol·L-1。

(K sp[Cu(OH)2]＝2.2×10-20) 23．(0分)[ID：138655]回答下列问题：
（1）NH4Cl溶液显酸性，试用离子方程式解释其原因____。

（2）氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)，在25℃时，氯化银的K sp=1.8×10-10。

现将足量氯化银分别放入：①10mL0.1mol/L氯化镁溶液中②25mL0.1mo|/L 硝酸银溶液中③50mL0.1mol/L氯化铝溶液中④100mL0.1mol/L盐酸溶液中。

充分搅拌后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是_____(填写序号)。

（3）下表所示的是某些弱酸的电离常数(常温下)，请根据要求作答。

弱酸电离常数弱酸电离常数
H2CO3K l=4.4×10-7
K2=4.7×10-11
CH3COOH K=1.75×10-5
H3PO4K l=7.1×10-3
K2=6.3×10-8
K3=4.2×10-13
H2C2O4
K l=5.4×10-2
K2=5.4×10-5
①相同物质的量浓度的①NaHCO3②CH3COONa③Na2C2O4④Na2HPO4四种盐溶液的pH由大到小的顺序是______(填序号)。

②通过数据计算判断0.1mol/LNaHC2O4溶液显性_____。

24．(0分)[ID：138648]一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示曲线，请回答。

（1）“O”点为什么不导电：___。

（2）a、b、c三点的氢离子浓度由大到小的顺序为___。

（3）a、b、c三点中，醋酸的电离程度最大的一点是___。

（4）若使c点溶液中的c（CH3COO-）增大，在如下措施中，可选择（________）A．加热 B．加水 C．加Zn粒
（5）现有等浓度的硫酸、盐酸、醋酸，中和等量的NaOH溶液时，需上述三种酸的体积依次是V1L、V2L、V3L，所需V1、V2、V3关系为___。

25．(0分)[ID：138620]二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂。

回答下列问题：
（1）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：
①电解时发生反应的化学方程式为____。

②溶液X中大量存在的阴离子有____。

（2）用ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。

若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是____（填标号）。

a 明矾
b 碘化钾
c 盐酸
d 硫酸亚铁
（3）用如图装置可以测定混合气中 ClO2的含量：
Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3 mL稀硫酸；
Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；
Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；（ClO2＋I－＋H+ → I2＋H2O＋Cl－）
Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；
Ⅴ．用 0.1000 mol·L—1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2＋2S2O2-3=2I－＋
S4O2-
）指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液。

在此过程中：6
①玻璃液封装置的作用是____。

②测得混合气中ClO2的质量为____g（写出计算过程）。

26．(0分)[ID：138607]氧化锌在工业和生活中的运用非常广泛，以闪锌矿(主要成分为
ZnS，含有少量FeS和SiO2)为原料制备活性氧化锌的工艺流程如下，请回答下列问题：
(1)浸取前，将闪锌矿粉碎的目的是_________。

(2)矿渣中除了有淡黄色的物质，还有_________(填化学式)；浸取时FeS发生反应的离子方程式为_________。

(3)加入铁粉的目的是_________，能循环利用的无机物是_________(填化学式)。

(4)生成ZnCO 3·2Zn(OH)2的离子方程式为_________。

(5)有机萃取剂TBP 能将氯化亚铁和氯化锌分离的原因是_________。

【参考答案】
2016-2017年度第*次考试试卷 参考答案
**科目模拟测试
一、选择题
1．D
【详解】
A ．NaHSO 4溶液显酸性，NaCl 溶液显中性，pH 值依次增大，故A 错误；
B ．HCl 、CH 3COOH 、NH 4Cl 溶液显酸性，NaHCO 3 溶液显碱性，故B 错误；
C ． 再相同温度，相同物质的量浓度的NaOH 、Ba(OH)2溶液，氢氧化钡的pH 值大，故C 错误；
D ．NH 4Cl 水解呈酸性，CH 3COOH 为弱电解质，NaHSO 4相当于一元强酸，H 2SO 4 为二元强酸，则pH 值依次减小，故D 正确；
故选：D 。

2．C
【详解】
①pH=1的强酸溶液，加水稀释后，酸性减弱，OH -浓度会增大，①错误；
②浓度越大水解程度越小，所以1L0.50mol·
L －1NH 4Cl 溶液与2L0.25mol·L －1NH 4Cl 溶液含NH 4+物质的量前者大于后者，②错误；
③NaOH 属于强碱完全电离使溶液呈碱性，浓度最小，CH 3COONa 、Na 2CO 3、NaHCO 3都属于强碱弱酸盐，由于水解使溶液呈碱性，酸性由强到弱的顺序为：CH 3COOH ＞H 2CO 3＞HCO 3-，则水解能力：CH 3COO -＜HCO 3-＜CO 23-，pH 相等的四种溶液溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：d ＜b ＜c ＜a ，③正确；
④由于pH=8.3，说明HCO 3-的水解能力大于HCO 3-的电离能力，NaHCO 3溶液中：c(Na ＋)＞c(HCO 3－)＞c(H 2CO 3)＞c(CO 23-)，④错误；
⑤若一元酸为强酸，两者恰好完全反应生成强酸强碱盐，溶液呈中性，c(OH -)=c(H +)；若一元酸为弱酸，反应后酸过量，溶液呈酸性，c(OH －)＜c(H ＋)，⑤正确；
⑥溶液中存在电荷守恒式c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，溶液pH=4说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度，混合溶液中：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)，则溶液中c(CH3COO－)＋c(OH－)＞c(CH3COOH)＋c(H+)，⑥正确；
正确的有③⑤⑥，答案选C。

3．A
【详解】
A．11B原子中，质子数为5，中子数为6，0.1mol的11B含有的中子数目为0.6N A，故A正确；
B．1L 0.1mol·L-1硫酸钠水溶液中含有的氧原子数等于大于0.4N A，因为水中也有氧原子，故B错误；
C．2.3g钠被O2完全氧化转化为过氧化钠，钠得到的电子数目为0.2N A，故C错误；D．常温，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含OH-的数目为0.1N A，故D错误；
故选A。

4．C
5．B
【详解】
A．常温下，pH=2的溶液中c(H+)=10-2 mol/L， pH=12的溶液中c(OH-)=10-2 mol/L，酸和碱的强弱未知，如果是强酸和强碱，则混合溶液显中性，如果是强酸和弱碱，混合溶液显碱性，如果是弱酸和强碱，则混合溶液显酸性，故A错误；
B．0.05 mol/L H2SO4中c(H+)=0.05 mol/L×2=0.1 mol/L，0.10 mol/L NaOH中c(OH-)=0.1 mol/L，H2SO4与NaOH分别是强酸和强碱，等体积混合后溶液显中性，c(H＋)一定等于
1×10-7 mol/L，故B正确；
C．将pH=5的CH3COOH溶液稀释100倍，pH接近7，但溶液仍然显酸性，c(H＋)略小于1×10-7 mol/L，故C错误；
D．pH=1的H2SO4中c(H+)=0.1 mol/L，0.10 mol/L 的Ba(OH)2中c(OH-)=0.1 mol/L×2=0.2 mol/L，两者混合后Ba(OH)2过量，溶液显碱性，c(H＋)大于1×10-7 mol/L，故D错误；
故答案为B。

6．B
【详解】
A．常温下，分别测定HCOONa和CH3COONa溶液的pH，CH3COONa溶液的pH较大，说明CH3COO-的水解程度大于HCOO-的水解程度，酸性：HCOOH＞CH3COOH，则结合质子的能力：CH3COO-＞HCOO-，故A正确；
B．FeCl3水解生成氢氧化铁和HCl，HCl易挥发，加热、蒸干、灼烧生成氧化铁，因硫酸不挥发，所以Fe2(SO4)3溶液加热、蒸干、灼烧得到硫酸铁，故B错误；
C．酸性越强，稀释相同的倍数时溶液的pH变化越大，向pH=3的HA和HB溶液中分别加水稀释至100倍，pH(HA)＞pH(HB)，说明酸性：HA＞HB，故C正确；
D．相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入
2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，溶液的体积和H2O2的浓度均相同，但后一支试管反应快，说明FeCl3可做H2O2分解的催化剂，故D正确；
答案选B。

7．D
【详解】
A．NaOH易潮解且具有腐蚀性，应该放在小烧杯中放在左盘上称量，故A错误；
B．高锰酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶，要用酸式滴定管量取，故B 错误；
C．广泛pH试纸的测定值是整数，所以不可能测出稀盐酸的pH=3.4，故C错误；
D．当盐酸与氨水恰好中和时，由于氯化铵的水解，溶液呈酸性，最好选择变色范围在酸性的指示剂，以减少误差，故用甲基橙，故D正确；
故答案为D。

8．C
【详解】
A．a点时，溶液呈酸性，其原因是Al3+部分发生水解，离子方程式为
Al3++3H2O Al(OH)3+3H+，A不正确；
B．a～b段，加入的NaOH与Al2(SO4)3反应，生成Al(OH)3沉淀，使溶液中Al3+浓度减小，溶液的pH增大，B不正确；
C．c点溶液的pH＜7，说明溶液中还没有NaAlO2生成，因此b～c段，加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀，C正确；
D．c~d段，pH逐渐增大，说明沉淀逐渐溶解，到达d点时，Al(OH)3沉淀已经完全溶解，D不正确；
故选C。

9．C
【详解】
NH Cl固体，铵离子浓度增大，平衡左移，不符合；
①加
4
②加NaOH溶液，氢氧根离子浓度增大，平衡左移，不符合；
③通HCl，消耗氢氧根离子，平衡右移，符合；
CH COOH溶液，消耗氢氧根离子，平衡右移，符合；
④加
3
⑤加水，稀释促进电离，平衡右移，符合；
⑥加压，对平衡没有影响，不符合；
则C正确；答案选C。

10．D
【详解】
A．醋酸钠水解使溶液呈碱性，离子方程式为：CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH-，故
A 错误；
B ．NH 4Cl 溶于D 2O 中，铵根离子结合水电离出的氢氧根离子使溶液呈酸性，离子方程式为：NH +
4＋D 2O
NH 3·HDO ＋D ＋，故B 错误；
C ．铝离子和硫离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和硫化氢气体，离子方程式为：2Al 3＋
＋3S 2－＋6H 2O=2Al(OH)3↓＋3H 2S ↑，故C 错误；
D ．甲酸是弱酸，电离方程式为：HCOOH H ＋＋HCOO －，故D 正确；
答案选D 。

11．C 【详解】
A ．在NaHCO 3溶液中，-2AlO 可与-
3HCO 发生反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸根离子，不能大量共存，A 错误；
B ．由水电离出的c(H +)=1×10-14 mol·L -1的溶液呈现酸性或碱性，-3HCO 会在酸性条件下反应生成水和二氧化碳，两者不能共存，且Ca 2+和-3HCO 在碱性条件下反应也不能大量共存，B 错误；
C ．c (H +)/c (OH -)=1012的溶液显酸性，该组离子不反应，可大量共存，C 正确；
D ．c (Fe 3+)=0.1 mol·L -1的溶液中，SCN -会与Fe 3+发生络合反应而不共存，D 错误； 故选C 。

12．C 【详解】
A ．K W 只与温度有关，温度越高，K W 越大，因此25℃时NH 4Cl 溶液的K W 小于100 ℃时NaCl 溶液的K W ，A 错误；
B ．100℃时，K W =10-12，pH=2的盐酸c(H +)=0.01mol/L ，pH=12的NaOH 溶液c(H +)=10-12
mol/L ，c(OH -
)=-12
w +
-12K 10=c(H )10
=1mol/L ，二者等体积混合，OH -过量，溶液显碱性，B 错误；
C ．常温下，pH=5的醋酸溶液中c(H +)=10-5mol/L ，酸抑制水的电离，由水电离出的c(H +)=
溶液中c(OH -
)=-14
-51010
mol/L=10-9mol/L ，pH=5的硫酸铝溶液中，铝离子水解促进水的电
离，由水电离出的c(H +)=10-5mol/L ，因此常温下，pH 均为5的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比=10-9:10-5=1:104，C 正确；
D ．溶液的酸碱性要比较c(H +)和c(OH -)的相对大小，未给温度，K W 未知，pH=6.8的溶液无法计算c(OH -)，因此无法判断溶液的酸碱性，D 错误。

答案选C 。

二、填空题
13．＞ +-324NH H O NH +OH • 酸 ++4232NH +H O NH H O+H • b
14．＜ ＜ B ＞
15．H 3PO 2⇌H 2PO 2-
+H + 正盐 碱性 B ＞C ＞A=D 100：1 c(Cl -)＞c(NH 4+
)＞c(H +)＞c(OH -) 向左 减小 【详解】
I ．(1)H 3PO 2是一元中强酸，溶液中部分电离出氢离子，所以其电离方程式为：H 3PO 2 ⇌ H 2PO 2-
+H +，故答案为：H 3PO 2⇌ H 2PO 2-
+H +；
(2)H 3PO 2是一元中强酸，则NaH 2PO 2为正盐，酸根离子在水溶液里水解导致溶液呈碱性，水解方程式为H 2PO 2-
+H 2O ⇌H 3PO 2+OH -；故答案为：正盐；碱性；
Ⅱ．(1)A 、D 、E 都处于25℃时，K w 相等，B 点c(H +)和c(OH -)都大于E 点的c(H +)和c(OH -)，并且E 点的c(H +)和c(OH -)大于A 点c(H +)和c(OH -)，c(H +)和c(OH -)越大，K w 越大，故B ＞C ＞A=D=，故答案为：B ＞C ＞A=D ；
(2)若处在B 点时，pH=2的硫酸中c(H +)=10-2mol/L ，pH=12的KOH 中c(OH -)=1mol/L ，溶液显中性，需硫酸和氢氧化钾的体积比为：100：1，故答案为：100：1；
Ⅲ．(1) 室温下，向氨水中加入稀盐酸，使其恰好完全中和生成氯化铵和水，氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解而使其溶液呈酸性，水解离子反应方程式为：NH 4+
+H 2O
NH 3•H 2O+H +，所以溶液的pH ＜7，则c(H +)＞c(OH -)，氯离子不水解，溶液
中铵根离子水解程度较小，所以离子浓度大小顺序为：c(Cl -)＞c(NH 4+
)＞c(H +)＞c(OH -)，故答案为：c(Cl -)＞c(NH 4+
)＞c(H +)＞c(OH -)； (2)氨水中存在NH 3+H 2O
NH 3•H 2O
NH 4+
+OH -，向氨水中加入少量氯化铵固体，NH 4
+
增多，所以NH 3•H 2O 的电离平衡向左移动，溶液中氢氧根离子浓度降低、一水合氨浓度增大，所以此时溶液中
()
()
-
32c OH c NH H O ⋅变小，故答案为：向左；减小。

16．＜ 10-5 = 4.3 HX ＞HY ＞HZ
17．Cu ＋2H ＋＋H 2O 2= Cu 2＋＋2H 2O 0.24 高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒，消毒过程中自身被还原为Fe 3＋，Fe 3＋水解生成Fe(OH)3胶体，能吸附水中悬浮杂质而沉淀 低温下，高铁酸钾比高铁酸钠的溶解度小 ClO －＋H 2O ＋CO 2= HClO ＋HCO 3-
、2HClO
光照
2HCl↑＋O 2↑ 3ClO －＋2NH 4+
= 3Cl －＋N 2↑＋2H ＋＋3H 2O 63.9
18．I 2+7Cl 2+8H 2O=2HIO 4+l4HCl 室温下，高氯酸钾的溶解度小 滴入最后一滴Na 2S 2O 3标准溶液，溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复到原来的颜色 92.00% 【详解】
（1）步骤①将碘溶于适量的水中，通入足量氯气将I 2氧化为高碘酸(HIO 4)，同时生成HCl ，反应的化学方程式为I 2+7Cl 2+8H 2O=2HIO 4+l4HCl ；
（2）室温下，高氯酸钾的溶解度小，向高氯酸钠中加入饱和KNO 3溶液进行复分解反应，
KClO 4以晶体的形式析出；
（3）碘溶液中有淀粉，所以溶液呈蓝色，所以用Na 2S 2O 3标准溶液滴定，判断达到滴定终点的现象是滴入最后一滴标准液时，溶液蓝色刚好褪去，且保持半分钟内不恢复原来的颜色，故达到滴定终点的现象为滴入最后一滴Na 2S 2O 3标准溶液，溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复到原来的颜色；
（4）根据题中反应方程式可得关系式C 3H 8O 3(甘油)~ 2HIO 3，I 2~2Na 2S 2O 3，3n(HIO 3)+4n(HIO 4)=n(I 2)，
碘量瓶中n(HIO 3)+n(HIO 4)=n(KIO 4)=0.0230mol/L ⨯25.00mL ⨯10-3L/mL=5.750⨯10-4mol ①； 滴定时：3n(HIO 3)+4n(HIO 4)=n(I 2)=12n(Na 2S 2O 3)=1
2
⨯0.2000mol/L ⨯20.00mL ⨯10-3L/mL =2.000⨯10-3mol ②；
①⨯4-②得n(HIO 3)=3.000⨯10-3mol ； n(C 3H 8O 3)=
1
2
n(HIO 3)=1.500⨯10-3mol ； ω(C 3H 8O 3)=3
1.5001092100%0.1500
-⨯⨯⨯=92.00%。

19．1×10-14 1×10-12 增大 A B D 3 11 氢氧化钠 20．10-12 CO 23-
+H 2O HCO 3-
+OH - 小于 Na 2CO 3溶液＞NaCN 溶液＞CH 3COONa
溶液 NaCN+H 2O+CO 2=HCN+NaHCO 3 9.9×
10-7 【详解】
（1）100℃纯水中：c(H +)=c(OH -)=10-6mol/L （根据pH 与c(H +)关系换算），故100℃时K w = c(H +)·c(OH -)=10-12；1mol/LNaOH 溶液中c(OH -)=1mol/L ，
()-12-12w -+
10==mol/L=10mol/L c(OH )1
c H K ，NaOH 溶液中H +全部来源于水，故由水电离出的c 水(H +)=c(H +)=10-12mol/L ，又c 水(H +)= c 水(OH -)，故由水电离出的OH - 为10-12mol/L ； （2）碳酸根水解结合水电离出的H +生成碳酸氢根，即水解方程式为：
2---323CO +H O
HCO +OH ；
（3）根据图像，加水稀释过程中，HX 的pH 变化比较小，说明HX 酸性比醋酸弱，即相同条件下，HX 电离程度小，电离平衡常数小，故填小于；
（4）①三者溶液都因相应阴离子水解呈碱性，故需比较三者水解程度的大小，因为：K 2(H 2CO 3) < K (HCN) < K (CH 3COOH)，根据越弱越水解规律得水解程度：
2---33CO >CN >CH COO ，故碱性强弱：Na 2CO 3 > NaCN > CH 3COONa ，即pH ：Na 2CO 3 >
NaCN > CH 3COONa ；（注意判断2-3CO 水解程度，应拿-
3HCO 电离常数比较） ②由平衡常数数值可知酸性强弱：H 2CO 3 > HCN > -3HCO ；故-
3HCO 不能制HCN ，即此时反应生成HCN 和NaHCO 3，故方程式为：223NaCN+CO +H O=HCN+NaHCO ； （5）由电荷守恒：c(H +)+c(Na +) = c(OH -)+c(CH 3COO -)，得c(CH 3COO -) - c(Na +)= c(H +) -
c(OH -)=10-6mol/L – 10-8 mol/L=9.9×10-7 mol/L 。

（c(H +) 、c(OH -)由pH 换算求得）． 【点睛】
运用K w 计算时，注意温度。

三、解答题 21．bcf HCO -3
H ＋＋CO 2-3、HCO -3＋H 2O H 2CO 3＋OH － HCO -
3的水解大于电
离 ＞ 2或10 B 、D CuO 或Cu(OH)2或CuCO 3 3.2≤pH<4.7 5 不能 将CuCl 2溶液放在无水氯化氢气流中加热
22．E=A=D ＜C ＜B BC 9:11 ＜ c (Na +)=c (CH 3COO -)＞c (H +)=c (OH -) 2.2×10–8 【详解】
(1)水的离子积常数只与温度有关，温度越高，离子积常数越大，同一曲线是相同温度，根据图知，温度高低点顺序是B>C>A=D=E ，所以离子积常数大小顺序是B>C>A=D=E ； (2)在A 点时，c (H +)=c (OH −)，溶液显中性,而到D 点c (H +)变大，c (OH −)变小，溶液显酸性，即由A 点到D 点，溶液由中性变为酸性，但K w 不变。

A ．升高温度，K w 变大，故A 错误； B ．加入HCl ，则溶液显酸性，故B 正确；
C ．加入氯化铵，水解显酸性，且K w 不变，故C 正确； 故答案为：BC ；
(3)该温度下水的离子积为K w =1×10−12，将pH=11的苛性钠中氢氧根离子浓度为：
c (OH −
)=1211
110110
--⨯⨯mol/L=0.1mol/L ，0.05mol/L 的稀硫酸溶液中氢离子浓度为1mol/L ，pH=2的溶液中氢离子浓度为0.01mol/L ，则混合液中满足：
0.1mol/L×V 2−0.1mol/L×V 1=0.01mol/L×(V 1+V 2)，整理可得：V 1:V 2=9:11；
(4)CH 3COOH 是弱电解质，电离程度不大，NaOH 是强电解质，完全电离，反应生成的乙酸钠是强碱弱酸盐，水解呈碱性，需溶液呈中性pH=7，需少加碱，所以常温下，将V mL 、0.1000mol ∙L −1氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL 、0.1000mol ∙L −1醋酸溶液中，充分反应，V ＜20.00mL ，溶液呈中性pH=7，c (H +)=c (OH −)；根据电荷守恒
c (Na +)+c (H +)=c (CH 3COO −)+c (OH −)，c (H +)=c (OH −)，溶液中的溶质为乙酸钠溶液，水的电离是微弱的，所以c (Na +)=c (CH 3COO −)＞c (H +)=c (OH −)；
(5)根据题给Cu(OH)2的溶度积即可确定pH=8时，c (OH -)=10-6mol/L ，K sp [Cu(OH)2]=2.2×10-20
，则：c (Cu 2+)=
()
20
2
62.210110--⨯⨯=2.2×10-8mol•L -1。

23．H 2O ＋NH 4+
NH 3·H 2O ＋H + ②＞④＞①＞③ ④＞①＞②＞③ 酸性
【详解】
（1）NH 4Cl 是强酸弱碱盐，铵根离子水解使溶液显酸性，离子方程式为H 2O ＋NH 4
+
NH 3·H 2O ＋H +；。