高考化学一轮总复习专题16弱电解质的电离平衡课件

6.采用实验证明溶液中存在电离平衡。如向醋酸中滴入紫色石蕊溶液,溶液变红,再加
CH3COONa,颜色变浅。 7.利用较强酸(碱)制备较弱酸(碱)判断电解质强弱。如将CO2通入苯酚钠溶液中,出现浑
浊,说明酸性:H2CO3>
第十四页，共39页。
2
【考法示例(shìlì)】
1 强、弱电解质的判断 (pànduàn)方法
第二十四页，共39页。
12
【考法透析】
3 电离(diànlí)平衡常数的计算及应 用
第二十五页，共39页。
13
【考法透析】
3 电离平衡常数的计算( jì suàn)及 应用
第二十六页，共39页。
14
【突破(tūpò)攻略】
3 电离(diànlí)平衡常数的计算及应用
(1)在运用电离平衡常数表达式进行计算时,浓度必须(bìxū)是平衡时的浓度。 (2)当涉及的浓度数值相差百倍以上时,可以忽略数值小的一方。但相差不大时, 不能忽略数值小的一方。
第三页，共39页。
1
1 强电解质与弱电解质
定义 化合物类型
电离程度
强电解质 在水溶液中或熔融状态下完全电 离成离子的电解质 离子化合物及具有强极性键的共 价化合物
完全电离
弱电解质 在水溶液中部分电离的电解质 某些具有弱极性键的共价化合物
部分电离
电离过程
不可逆过程,无电离平衡
可逆过程,存在电离平衡
溶液中存在的微粒 只存在电离出的阴、阳离子,不存 既存在电离出的阴、阳离子,又存在电解
考试大纲
考点
2016全国 2015全国 2014全国
自主命题地区
1.了解电解质的概念, 了解强电解质和弱电
解质的概念。 2.理解弱电解质在水中 的电离平衡,能利用电
弱电解质的电 离平衡
【45%】
·全国 Ⅲ,13,6分
·2016上海,6,3分
·全国Ⅰ,27(1) ·2015山东,13,6分
·全国
·全国Ⅱ,11,6 ·2014福建,10,6分
3.弱电解质电离(diànlí)平衡的特征
第八页，共39页。
6
2 弱电解质的电离(diànlí)平
衡
4.影响弱电解质电离平衡的因素 内因:弱电解质本身的性质(xìngzhì),是决定因素。
外 因
第九页，共39页。
7
2 弱电解质的电离(diànlí)平衡
【特别(tèbié)提醒】
第十页，共39页。
第六页，共39页。
4
2 弱电解质的电离(diànlí)
平衡
1.电离平衡的定义(dìngyì) 在一定条件(如温度、浓度)下,当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子 的速率相等时,电离过程就达到了平衡状态,这叫作电离平衡。 2.弱电解质电离平衡的建立过程
第七页，共39页。
5
2 弱电解质的电离(diànlí)平衡
(水分子不计) 在电解质分子
质分子
第四页，共39页。
2
1 强电解质与弱电解质
强电解质
弱电解质
第五页，共39页。
3
1 强电解质与弱电解质
【辨析(biànxī)比较】
(1)电解质、非电解质(fēi diàn jiě zhì)均是化合物,单质既不是电解质也不是非电解质(fēi diàn jiě zhì)。 (2)强电解质不一定易溶于水,如CaCO3、BaSO4都是强电解质;易溶于水的化合物也不一定是强 电解质,如NH3、H3PO4、HF等,故强、弱电解质与其溶解性无必然联系。 (3)强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强,能导电的物质不一定是电解质。
8
3 电离(diànlí)平衡常数
第十一页，共39页。
9
3 电离(diànlí)平衡常数
3.影响因素 同一弱电解质,温度升高(shēnɡ ɡāo),电离平衡常数增大。 4.意义 电离常数数值的大小,反映弱酸、弱碱酸碱性的相对强弱。在一定温度下,Ka越 大(多元弱酸以Ka1为依据),弱酸的电离程度越大,弱酸的酸性越强。
第十六页，共39页。
4
【考法示例(shìlì)】
1 强、弱电解质的判断(pànduàn)方 法
答案 B
思路分析 在解答本题时,第一步需根据弱电解质电离平衡的概念、特征判断选项,第二步需根据强电解质与 弱电解质性质的差异判断得出结论。
解析 加入 CH3COONa 固体,溶液pH增大,说明(shuōmíng)CH3COONa 溶液呈碱性,故可知 CH3COOH 为弱 酸,①正确;pH相同的HCl和CH3COOH溶液,CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液的体积较大,说明 (shuōmíng)CH3COOH溶液的浓度大,则CH3COOH为弱酸,②正确;0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液的pH>1,说明 (shuōmíng)CH3COOH 溶液中c(H+)小于0.1 mol·L-1,故可知CH3COOH为弱酸,③正确;盐酸与Mg反应,加入 CH3COONa 固体,反应速率减慢,说明(shuōmíng)溶液中c(H+)减小,
第二十三页，共39页。
11
2 弱电解质的电离(diànlí)平衡
【突破(tūpò)攻略】
对于(duìyú)弱电解质稀释后溶液中c(H+)或c(OH-)的变化情况,可采用“假设法”。先假设弱电解质不电离, 求溶液中稀释后的c(H+)或c(OH-);然后考虑弱电解质还能继续电离,导致n(H+)或n(OH-)要比假设情况的 大,c(H+)或c(OH-)也就随之发生变化。
Ⅰ,13,6分
分
·2014天津,5,4分
·2014上海,21,4分
离平衡常数进行相关 电离平衡常数
计算。
的意义和应用
·2015上海,31,4分 ·2014上海,30,4分
【10%】
·2014浙江,12,6分
第一页，共39页。
2
第二页，共39页。
3
1.热点预测 高考中主要以选择题的形式考查弱电解质的电离 平衡及其影响因素,分值约为4~6分。 2.趋势分析 预计在今后的高考中,会将弱电解质的电离平衡与 盐类水解、水的离子积和溶液酸碱性等知识结合(jiéhé)起来考 查。
第二十页，共39页。
8
【考法透析】
2 弱电解质的电离(diànlí)平衡
改变条件
平衡移动方向 c(OH-)
微热(设溶质不挥发)
正向
增大
通入NH3至饱和 通入少量HCl气体
正向 正向
增大 减小
加入少量NaOH固体
逆向
增大
加入少量NH4Cl固体 加水稀释
逆向 正向
减小 减小
增大 增大 增大 减小 增大 减小
第十二页，共39页。
10
3 电离(diànlí)平衡常数
【拓展(tuò zhǎn)延伸】
第十三页，共39页。
1
【考法透析】
1 强、弱电解质的判断 (pànduàn)方法
1.在相同浓度、相同温度下,比较导电能力的强弱。如同体积等浓度的盐酸和醋酸,前者的
导电能力强于后者。
2.在相同浓度、相同温度下,比较反应速率(sùlǜ)的大小,如将足量的锌粒投入同体积等浓 度的盐酸和醋酸中,反应开始时前者产生气体的速率(sùlǜ)比后者的大。 3.浓度与pH的关系。如0.1 mol·L-1 CH3COOH,其pH>1,则证明CH3COOH是弱电解质。 4.测定对应盐的酸碱性。如CH3COONa溶液呈碱性,则证明醋酸是弱酸。 5.稀释前后pH的变化与稀释倍数的关系。如将pH=2的酸溶液稀释1 000倍,若pH<5,则证 明该酸为弱酸;若pH=5,则证明该酸为强酸。
第二十八页，共39页。
16
【考法示例(shìlì)】
3 电离(diànlí)平衡常数的计算及应用
A.Cl2(g)+H2O 2H++ClO-+Cl- K=10-10.9 B.在氯处理水体系中,c(HClO)+c(ClO-)=c(H+)-c(OH-) C.用氯处理饮用水时,pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时差 D.氯处理饮用水时,在夏季(xiàjì)的杀菌效果比在冬季好
下列用来判断(pànduàn)CH3COOH是一种弱酸的说法中正确的是 ①向pH=3的HCl溶液中加入CH3COONa固体,溶液pH增大 ②pH相同的HCl和CH3COOH溶液,取相同体积分别用标准NaOH溶液滴定测其浓度,CH3COOH溶 液消耗的NaOH溶液的体积较大 ③0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液的pH>1 ④0.1 mol·L-1的HCl溶液与过量的Mg反应,当加入 CH3COONa 固体后,反应速率减慢,但生成氢气 的总量不变 ⑤相同物质的量浓度、相同体积的CH3COOH溶液和盐酸分别与足量的活泼金属反应,消耗金属的 量相同
第十九页，共39页。
7
2 弱电解质的电离(diànlí)平衡
【考法透析】
1.电离平衡属于化学平衡,当外界(wàijiè)条件改变时,弱电解质的电离平衡也会发生移动,平衡移动也遵循勒夏特 列原理。加入参与平衡建立的某种微粒,其浓度一定增大;减少参与平衡建立的某种微粒,其浓度一定减小,即“加 谁谁大”、“减谁谁小”。 2.由于弱电解质是部分电离的,故溶液中的离子浓度小于弱电解质分子的浓度。 3.相同条件下,温度越高,弱电解质的电离程度越大,电离产生的离子浓度越大。相同条件下,浓度越大,弱电解质 的电离程度越小,但电离产生的离子浓度越大。 4.加水稀释或增大弱电解质的浓度,都使电离平衡向电离方向移动,但加水稀释时弱电解质的电离程度增大,而增 大浓度时弱电解质的电离程度减小。
第二十七页，共39页。
15
3 电离(diànlí)平衡常数的计算及应用
【考法示例(shìlì)】
3 氯在饮用水处理中常用作杀菌剂,且HClO的杀菌能力比ClO-的强。25 ℃时氯气氯水体系中存在以下平衡关系: Cl2(g) Cl2(aq) K1=10-1.2 Cl2(aq)+H2O HClO+H++Cl- K2=10-3.4 HClO H++ClO- Ka=? 其中(qízhōng)Cl2(aq)、HClO和ClO-分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如 图所示。下列表述正确的是
第十七页，共39页。
5
【考法示例(shìlì)】
1 强、弱电解质的判断(pànduàn)方 法
则可知HCl与CH3COONa反应生成了弱酸,故可知CH3COOH为弱酸,④正确;同浓度、同体积的 CH3COOH 溶液和盐酸分别(fēnbié)与足量的活泼金属反应,消耗金属的量相同,不能说明CH3COOH是弱酸, ⑤不正确;pH之和为14的强酸与NaOH溶液中和后,溶液呈中性,而pH之和为14的弱酸与NaOH溶 液中和后,溶液呈酸性,⑥正确;水溶液中有水分子存在,则可知另一种分子必为醋酸分子,故可知醋 酸不完全电离,则CH3COOH是弱酸,⑦正确;醋酸钠溶液的pH大于7,说明醋酸钠溶液呈碱性,故可 知CH3COOH是弱酸,⑧正确。
第十五页，共39页。
3
【考法示例(shìlì)】
1 强、弱电解质的判断 (pànduàn)方法
⑥常温下,pH=4的CH3COOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积(tǐjī)混合后溶液呈酸性 ⑦CH3COOH溶液中有两种分子存在 ⑧常温下醋酸钠溶液的pH大于7
A.②③④⑤⑥⑦ C.②③⑤⑥⑧
B.①②③④⑥⑦⑧ D.全部
电离程度 增大 减小 增大 减小 减小 增大
第二十一页，共39页。
9
【考法透析】
2 弱电解质的电离(diànlí)平衡
2 常温下0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH=பைடு நூலகம்,下列能使溶液pH=(a+1)的措施(cuòshī)是 A.将溶液稀释到原体积的10倍 B.加入适量的醋酸钠固体 C.加入等体积的0.2 mol·L-1盐酸 D.提高溶液的温度
第二十二页，共39页。
10
2 弱电解质的电离(diànlí)平衡
【考法透析】
答案 B
思路分析
解析 醋酸中存在电离平衡:CH3COOH CH3COO-+H+,加水稀释10倍,若不考虑电离平衡移动,溶液中c(H+)变为原来 的十分之一,pH增大1个单位,但稀释过程中电离平衡正向移动,H+的物质的量增多,所以pH变化不足1个单位,即 pH<(a+1),A错误;加入CH3COONa固体,c(CH3COO-)增大,平衡逆向移动,c(H+)减小,pH增大,pH有可能变为(a+1),B正确;加 入0.2 mol·L-1盐酸,虽然c(H+)增大,平衡逆向移动,但是溶液中c(H+)比原来的大,pH减小,C错误;由于弱电解质的电离过程 吸热(xī rè),所以升高温度,平衡正向移动,c(H+)增大,pH减小,D错误。
第十八页，共39页。
6
【突破(tūpò)攻略】
1 强、弱电解质的判断(pànduàn)方 法
判断一种电解质是强电解质还是弱电解质时,关键是看它在水溶液中或熔融状态下的电离程 度。若完全电离则为强电解质,若不完全电离则为弱电解质。设计实验验证时,注意等物质的 量浓度和等pH的两种电解质的性质(xìngzhì)差异。