上海市奉贤区2025届高三上学期一模-化学试题+答案

2024学年第一学期奉贤区高三化学练习卷
考生注意：
1．试卷满分100分，考试时间60分钟。

2．本考试分设试卷和答题纸。

答题前，务必在答题纸上填写学校、姓名、考号，将条形码贴在指定位置。

答题时，必须将答案涂或写在答题纸上，在试卷上答题一律不得分。

3．选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1～2个正确选项，未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。

相对原子质量：C−12N−14K−39Fe−56Cu−64
一、多姿多彩的过渡金属
过渡金属因具有良好理化特性，在国防、军事、科技、工农业生产等众多领域都有很重要的用途。

回答下列问题：
1．过渡金属处于元素周期表的_______区。

金属铜29Cu在周期表中的位置是___________，基态铜原子的价电子所占轨道数为_______________。

2．古埃及人很早就开始利用含钴矿石制作颜料。

K3[Co(NO2)6]是一种黄色颜料，中心离子是______，其配位数是__________，其配体的VSEPR模型为_________。

利用丁二酮肟与镍离子形成有色络合物（丁二酮肟镍，结构如图所示），可在实验室中检验Ni2+。

3．该化合物中第二周期非金属元素按第一电离能由小到大的顺序为。

4．下列有关说法正确的是（）（不定项）
A．该物质的分子内存在共价键、配位键、氢键等化学键
B．该物质是一种配合物，其中Ni离子为中心离子
C．该物质的分子中C、N、O原子均存在孤电子对
D．该物质的分子中C原子的杂化类型有sp2、sp32种
5．某含Cu2+的晶体晶胞结构如图所示。

该晶胞中负离子为CN⁻（部分示例位置已用箭头标出），CN⁻连接着每一对相邻的Fe3+与Cu2+。

已知该晶胞棱长为a nm，N A为阿伏加德罗常数的值。

（1）该晶胞中距Cu2+最近且等距的K+有______________个。

（2）该晶体的化学式为______________，晶体密度为_______
_______g⋅cm-3（列出代数式）。

二、从“液体阳光”工程到空气合成“馒头”
“液体阳光”工程是指通过太阳能、风能产生的电力电解水制得绿氢，再将绿氢与CO 2转化为CH 3OH 等液体燃料的过程，可推动碳中和。

反应可以通过以下步骤实现，反应能量变化如图所示。

反应①：CO 2(g)+H 2(g)⇌CO(g)+H 2O(g)
∆H 1=+41kJ·mol -1
反应②：CO(g)+2H 2(g)⇌CH 3OH(g)
∆H 2
已知总反应：CO 2(g)+3H 2(g)⇌CH 3OH(g)+H 2O(g)
∆H 总=-49kJ·mol -1
请回答：
6．在相同条件下，反应①与反应②相比是_______（填“快”“慢”）反应，简述理由：_________________________________________________________________________
7．（1）总反应能在___________条件下自发进行。

A.高温
B.低温
C.任何温度（2）有利于提高CO 2平衡转化率的条件是___________。

A.低温低压 B.低温高压
C.高温低压
D.高温高压8．反应②的焓变∆H 2=__________
9．573K 时，在体积为2L 的刚性容器中，通入2mol CO 2和6mol H 2，合成甲醇达到平衡时CO 2的平衡转化率为60%，求K 的值__________。

（保留一位小数，CO 浓度忽略不计）
将CO 2和H 2按物质的量之比1:3混合通入刚性密闭容器中，在催化剂作用下发生反应①和反应②，在不同条件下反应，在相同的一段时间内气相催化合成过程中CH 3OH 选择性和产率随温度变化曲线如图所示。

已知：332CH OH CH OH 100%CO =⨯的物质的量的选择性反应的的物质的量
10．在上述条件下合成甲醇的最优工业条件是___________（不定项）。

A．210℃B．230℃C．催化剂CZ(Zr-1)T D．催化剂CZT
11．温度从210℃上升到230℃过程中，虽然甲醇的选择性下降，但产率却上升，产生这一现象的原因是____________；从化学平衡移动的角度解释，随着温度继续升高，甲醇产率下降的可能原因______________________________________________________。

CO2合成甲醇后进一步合成淀粉，实现了将空气合成“馒头”，其合成路线图所示：
12．某化学兴趣小组将合成后的淀粉进行水解实验，同时检验水解是否完全和水解产物，除加入淀粉和水之外，还需加入的试剂及加入顺序最好是（）
A．碘水→NaOH溶液→新制Cu(OH)2
B．H2SO4溶液→NaOH溶液→碘水→新制Cu(OH)2
C．H2SO4溶液→碘水→NaOH溶液→新制Cu(OH)2
D．H2SO4溶液→碘水→新制Cu(OH)2
13．自然界中玉米合成淀粉的效率为1.548×10-4mol·h-1·g-1。

以CO2为原料人工合成淀粉，4h为1个周期，每克催化剂能生产5.28×10-3mol淀粉。

该方法生产淀粉的效率是玉米的________________倍（保留1位小数）。

三、紫外光响应聚合物的制备
邻硝基苯甲酯是一种在紫外光照射下，自发发生断裂的有机结构，其作为一种光响应官能团在功能聚合物的研究中具有广泛使用，其断裂反应可表示为：
现根据需求，设计一种可用于具有反应活性的紫外光响应功能高分子，其合成路线如下：
已知：EDC是一种高效的水溶性脱水剂，且结合水后易溶于水，常用于酯化反应。

在某些条件下可选择性使碳碳双键发生聚合，炔基不受影响。

14．写出反应i的化学方程式________________，反应ii的反应类型为（）。

A．加成反应B．取代反应C．氧化反应D．消去反应
15．下列叙述正确的是（）（不定项）
A．由于硝基不易被氧化，反应i与反应ii的顺序调换，无需担心影响物质c的合成。

B．分子c苯环的取代基中σ键和π键的比值为13:4。

C．分子d中所有的碳原子不可能位于同一平面。

D．NaBH4中正负离子的比值为1:1。

16．根据题干信息，写出化合物x的结构简式________；
17．分子e中官能团的名称有硝基、酯基、________、________。

18．化合物c具有多种同分异构体，写任意一种满足下列条件的c的同分异构体的结构简式________
①分子中含有苯环
②1mol该分子与足量银氨溶液发生反应生成6mol银单质
③分子中共含有5种化学环境的氢
19．请用“*”标记出分子e中的不对称碳原子。

分子e
20．已知三乙胺N(C2H5)3是一种有机碱，可中和反应生成的HCl，提高反应转化率。

是否可用同为有机碱的二乙胺NH(C2H5)2代替，请说出你的结论并说明理由________________。

21．写出聚合物g经紫外线照射后，所剩聚合物结构简式________________。

22．聚丙烯酸()是一种重要的pH响应功能聚合物，请以3-氯-1-丙醇为原料，制备聚丙烯酸。

（已知：在碱性环境中，—CHO不稳定）
四、重要的硫及其化合物
硫及其化合物在药物合成、材料工程等领域有许多用途，请根据所学知识回答问题：23．基态S原子核外有（）种能量不同的电子。

A3B5C7D16
24．下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是（）。

A．氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以
B．氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸
C．25℃时，0.10mol·L-1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1
D．氢硫酸的还原性强于亚硫酸
25．S2Cl2是一种重要的化工原料，请写出其电子式________；已知该分子内的四个原子不在同一平面上，则该分子是（）分子
A．极性B．非极性
26．已知硒是硫的同族元素，硒代硫酸是弱酸，0.1mol·L-1Na2SeSO3溶液中有关离子浓度关系是：
2c(SeSO32-)+c(HSeSO3-)+c(OH-)______0.2mol·L-1
A．>B．<C．=
FeS2可用作锂电池和超级电容器的电极材料。

制备FeS2的一种实验装置如图所示（加热及夹持装置略）。

在氮气保护下，将溶有S的热二苯醚溶液注射到FeS热油胺溶液中（S过量），继续加热回流2h，冷却至室温，离心分离，经洗涤得产品FeS2。

27．生成FeS2的化学方程式为。

FeS2的含量测定：产品先用王水溶解，再经系列处理后，在热盐酸条件下，以甲基橙为指示剂，用SnCl2溶液将Fe3+还原至Fe2+，终点为无色；用冰水迅速冷却，再以二苯胺磺酸钠为指示剂，用K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+至终点。

已知：氧化态甲基橙(红色)+ne-=还原态甲基橙(无色)
28．请结合本实验方案简述甲基橙作为指示剂的原因_______________________________。

29．若称取的产品为a g，K2Cr2O7标准溶液浓度为c mol·L-1，用量为V mL，FeS2的摩尔质量为M g·mol-1，则产品中FeS2质量百分数为_______%（写最简表达式）。

30．下列操作可能导致测定结果偏高的是（）（不定项）。

A．还原Fe3+时SnCl2溶液滴加过量
B．热的Fe2+溶液在空气中缓慢冷却
C．滴定开始时滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
D．滴定前锥形瓶中有少量蒸馏水
31．FeS2经一系列反应后，得到氯化铁溶液。

有一化学兴趣小组，要制备氢氧化铁胶体，并研究其性质。

“在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸并用玻璃棒搅拌至呈红褐色，停止加热，即得氢氧化铁胶体。

”请摘抄出描述错误的操作原文___________________________________。

五、新型电池材料
2024年11月，我国一公司发布了应用于汽车工业的固态电池技术。

Cu3Se2是钠离子电池的电极材料。

以黄铜矿（主要成分是CuFeS2，含少量Cu2S、SiO2等）为原料制备Cu3Se2的流程如下：
请回答下列问题：
32．“液浸”中，CuFeS2参与反应的离子方程式__________________。

生成1mol还原产物时电子转移数目为____。

33．滤渣2的主要成分是（）。

A．二氧化硅B．氢氧化铁C．氧化铁D．氧化亚铁
34．从绿色化学角度考虑，R宜选择______________（填化学式）。

35．其他条件相同，“液浸”中金属浸出率与温度、硫酸铁溶液浓度的关
系如右图所示（浸出率指单位时间内金属溶解的质量，在此浓度下，硫
酸铁溶液不影响细菌活性）。

根据图示请选择c1_______c2
A．＞B．＜C．＝
36．以Cu3Se2为电极材料的电池工作原理如图所示；
该电池放电过程中，Cu3Se2电极为该电池的____________极
A．正B．负C．阳D．阴
电池材料金属银应用广泛。

Ag与稀HNO3制得AgNO3，常用于循环处理高氯废水。

沉淀Cl-：在高氯废水样中加入少量K2CrO4使CrO42-浓度约为5×10-3mol·L-1，滴加AgNO3溶液至开始产生深红色Ag2CrO4沉淀。

（忽略滴加过程的体积增加）
37．请通过计算判断Cl-是否已完全沉淀。

已知：K sp(AgCl)=1.8×10-10，K sp(Ag2CrO4)=2×10-12，当离子浓度小于10-5mol·L-1时，可认为完全沉淀。

（写出计算及分析过程）还原AgCl：在AgCl沉淀中埋入铁圈并压实，加入足量0.5mol·L-1盐酸后静置，充分反应得到Ag。

38．（1）铁将AgCl转化为单质Ag的化学方程式为_______________。

（2）不与铁圈直接接触的AgCl也能转化为Ag的原因是_______。

参考答案及评分标准
一、多姿多彩的过渡金属（20分）
1．d区（2分）；第4周期第IB族/第11族（2分）；6（2分）
2．Co3+（1分）；6（1分）；角形（V形）（2分）。

3．C、O、N（2分）
4．B、D（2分）
5．（1）4（2分）；（2）KCuFe(CN)6（2分）；1.26×1024/N A a3（2分、不化简得一分）。

二、从“液体阳光”工程到空气合成“馒头”（20分）
6．慢，理由：反应①的活化能大于反应②的活化能，活化能越大，反应速率越慢，因此反应①为慢反应（共2分，仅回答“慢”，无解释不得分。

）
7．（1）B（2分）；（2）B（2分）
8．-90kJ·mol-1（2分）
9．0.5（2分）
10．BC（共2分）
11．反应①为吸热反应，温度升高，正向移动，有更多的CO2发生转化，所以甲醇的产率上升/温度升高，反应①速度增大，单位时间内有更多的CO2发生转化，所以甲醇的产率上升（两种解释均可，2分）；反应②为放热反应，温度升高，平衡逆向移动乙醇产率下降（2分，答催化剂高温失活不得分）。

12．C（2分）
13．CO2为原料人工合成淀粉,4h为1个周期,每克催化剂能生产5.28×10-3mol淀粉,人工合成淀粉的效率为 5.28×10-3/4=1.32×10-3mol·h-1·g-1,该方法生产淀粉的效率是玉米的
1.32×10-3/1.548×10-4≈8.5倍（2分）
三、紫外光响应聚合物的制备（20分）
14．（2分）；c（1分）
15．BD（2分）
16．（1分）
17．碳碳三键（1分）、羟基（1分）
18．或（合理即可）（2分）
19．（2分）
20．由于二乙胺氮原子上含有氢原子，也可以与反应物发生反应生成酰胺键（2分）21．（2分）
22．（4分）
（每步一分；如选择用强氧化剂直接得羧基，也正确，若书写中有错误，扣2分；先聚
合后氧化，也正确）
四、重要的硫及其化合物（20分）
23．B（2分）
24．D（2分）
25．（2分）；A（2分）
26．A（2分）
27．FeS+S∆=FeS2（2分）
28．当加入还原剂SnCl2后，甲基橙分子得电子，由氧化态变为还原态，颜色由红色变为无色且半分钟内部不恢复原来的颜色（2分）
29．3cVM
5a（2分）
30．AC（2分）
31．用玻棒搅拌（2分）
五、新型电池材料（20分）
32．
3+2+2+
2
CuFeS+4Fe=5Fe+Cu+2S
（2分）；N A（2分）
33．B（2分）
34．H2O2（O2、O3）（2分）
35．A（2分）
36．A（2分）
37．方法一：K sp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)c(CrO42-)=2×10-121分
c(Ag+)=[(2×10-12)/(5×10-3)]0.5=2×10-51分
c(Cl-)=K sp(AgCl)/c(Ag+)=1.8×10-10/2×10-5=9×10-61分
由于氯离子浓度<10-5，所以沉淀已完全。

1分（共4分）方法二：根据题意的：2AgCl+CrO42-⇌Ag2CrO4+2Cl-1分
上述反应平衡常数K=K sp2(AgCl)/K sp(Ag2CrO4)=(1.8×10-10)2/2×10-12=1.62×10-81分c(Cl-)=[K·c(CrO42-)]0.5=9×10-6
由于氯离子浓度<10-5，所以沉淀已完全。

1分（共4分）38．（1）Fe+2AgCl=FeCl2+2Ag（2分，产物写FeCl3不得分）
（2）铁还原AgCl成Ag，形成铁银原电池，未接触的AgCl在Ag表面得电子被还原成银（2分）。