中考化学复习专题空气及氧气

四、氧气的反应
1.与木炭反应 （1）反应原理
C+O2
CO2 。
（2）现象：
空气中：发红光、放热，若将生成气体通入澄清石灰
水，则澄清石灰水变 浑浊 。
氧气中：发白光，放热，生成使澄清石灰水变浑浊的
气体
2.与铁丝反应 （1）反应原理 3Fe+2O2
Fe3O4 。
（2）现象：
空气中：变红热，不燃烧
氧气中：剧烈燃烧，火星四射，放热，产生黑色物质。
03 空气及氧气（制取）
学习目标：
1. 了解空气的主要成分及用途； 2. 了解空气的污染原因和防止措施； 3. 掌握空气中氧气含量的测定； 4. 说出氧气的物理性质和化学性质，认识氧气可以与多种物 质发生反应； 5. 区分纯净物和混合物； 6. 了解催化剂的概念及作用； 7. 掌握实验室制取氧气的方法； 8. 认识化合反应、分解反应和氧化反应。
6.现象：
集气瓶中有大量白烟生成，并放出热量，打开弹簧夹后， 烧杯中的水倒流到集气瓶中，并上升到瓶身约1/5处；
7.结论： 空气中氧气的含量大约是 1/5 ；
8.误差分析：
测的氧气含量偏低可能的原因：
（1）没冷却到室温就读数；（2）红磷含量不足；（3） 加热时间不够；（4）装置漏气
三、实验室制取氧气
基础梳理
一、空气成分及用途
1.法国化学家 拉瓦锡 通过实验得到了一下结论： 空气主要是由 氧气 和 氮气 组成，其中氧气约站空气总 体积的 1/5 。
2.空气成分及含量
空气成分 氮气（N2）氧气（O2） 稀有气体
二氧化碳 （CO2）
其他气体 和杂质
体积分数 78%
21%
0.94% 0.03% 0.03%
3.催化剂
（1）概念： 在化学反应中能改变其他物质的 反应速率 ，但本身的 化学性质化学性质和 质量 在反应前后没有发生变化的 物质。 （2）特点： 一变（速率）、两不边（化学性质、质量）。
（3）注意
（一）、催化剂不能改变生成物的质量，不能决定反应 的进行； （二）、催化剂既不是反应物也不是生成物； （三）、某一种催化剂一般只针对于一种反应，因此对 于不同的反应，催化剂的选取也不同； （四）、对于一种反应，催化剂的选取可能不止一种。
（4）其余步骤不变
2.注意事项
（1）试管口应略微向下倾斜，防止 水回流 ，导致试管炸 裂；（2）导气管伸入发生装置内要 稍微露出 橡皮塞，有 利于气体的排除；（3）用高锰酸钾制取氧气时，应在试 管口塞 一团棉花 ，防止高锰酸钾粉末进入导气管；（4） 试验结束后，应先将导管移除水面，在熄灭酒精灯，避免 水槽中的水发生 倒吸 ，炸裂试管
稀有气体的性质 及用途
化学性质:
在常温状态下，氮气的 化学性质 不活泼 。
用途
1.用作保护气； 2.用作光源； 3.用作激光技术； 4.氦气可作冷却剂； 5.氙气可作麻醉剂。
5.空气质量
（1）空气中的有害物：SO2、CO、NO2、O3和可吸入颗粒 物、 总悬浮颗粒物 ； （2）空气污染指数越高，污染约严重； （3） CO2不属于空气污染物，但含量增加会引起温室效应。
1. 选药品的条件：必须含有 氧 元素。常用过氧化氢溶液 和二氧化锰 ;或者是加热高锰酸钾或氯酸钾。
（以过氧化氢和二氧化锰制取氧气为例）
（1）原理： 2H2O2
2H2O+O2 ;
（2）装置： 固液不加热 ，排水集气法（向上排空气法）
（3）步骤：（一）、检查气密性；（二）、装药品，先 固后液。
（4）收集法：
若用高锰酸钾制取氧气 （1）原理：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ ;
（3）步骤：连接装置：先下后上，从左到右的顺序； ②检查装置的气密性；③装入药品：按粉末状固体取用 的方法；④固定装置：固定试管时，试管口应略向下倾 斜，铁夹应夹在试管的中上部；⑤加热药品：先预热， 后在反应物部位用酒精灯外焰加热；⑥收集气体；⑦先 将导管移出水面，再停止加热。
2.与石蜡反应 （1）现象： 空气中：发红光，放热，生成水雾和使澄清石灰水变 浑浊 的气体。 氧气中：发白光，放热，生成水雾和使澄清石灰水变 浑浊的气体。
五、纯净物和混合物
（一）、排水法，：因为氧气 不溶于 水，不与水反应 （当导管口有 连续均匀 的气泡产生时开始收集； （二）、向上排空气法：因为 氧气密度比空气大 ，且不 和空气反应。
（5）检验、验满：用带带火星的木条放在瓶口，若木 条 复燃 ，则收集的气体为氧气且收集满。
（7）注意事项：向上排空气法收集气体时，导管口要接 近集气瓶平底（目的：便于排净空气 ）。
氧气的性质及用途
氧气是一种 无色无味 的
物理性质：气体，难溶于水，密度比
空气略大；在加压降温条 件下可以变成 淡蓝色 的 液态氧和固态氧
在常温状态下，氧气的
化学性质:化学性质比较活泼 ，氧
气具有助燃性 和氧化性。
用途
支持燃烧 供给呼吸
稀有气体是一种 无色无味的
物理性质：气体，难溶于水，通电时能
发出不同颜色的光
二、测量空气中氧气的含量
1. 基本思路：通过化学反应，除去混合物中的一种成分， 在测定混合物在 反应前后 的体积或质量的变化；
2. 药品的选择：生成物是 固体 ，只与氧气反应。列如： 红磷等。
3. 原理：）连接装置，检查装置气密性； （2）把集气瓶的溶剂分成5等份，做好标记； （3）用弹簧夹夹紧胶管； （4）在燃烧匙内放入过量的红磷； （5）点然后燃烧匙内的红磷，立刻伸入集气瓶中，把盖 子塞紧； （6）待到红磷熄灭冷却后，打开弹簧夹
特点
组成相对不变
组成可变
3.分离液态空气制取各成分
4.空气各组分用途
氮气是一种 无色无味 的
物理性质：气体，难溶于水，密度
比空气略小
氮气的性质
在常温状态下，氮气的 化学性质 不活泼 ，一般
化学性质:情况下不能支持燃烧，
不可以给动植物提供呼
吸，但在一定条件下可
以发生化学反应
氮气的用途
1. 制作硝酸和化肥的重要原料（这一点可以证明空气中含有 氮气; 2. 可用作保护气体（焊接金属时可做保护气、灯泡中充入氮 气可以延长使用寿命、食品冲氮气可以防止食物腐败） 3. 医疗上用液氮做冷冻麻醉剂； 4. 超导材料在液氮的低温环境下显示超导性质（液氮的沸点 为-196.56℃）